湖南省14市2021年中考化学真题知识分类汇编

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17计算&推断题-湖南省14市2021年中考化学真题知识分类汇编二．计算题（共16小题）7．（2021•张家界）端午佳节，粽叶飘香。据研究，对乙烯基苯酚是粽叶香味的主要成分，其化学式为C8H8O。请你计算：（1）对乙烯基苯酚的相对分子质量为 　   　。（2）对乙烯基苯酚中碳元素与氧元素的质量比为 　   　（最简比）。8．（2021•张家界）工业上炼铝是电解熔融的铝矾土和冰晶石的混合物，其反应原理：2Al2O34Al+3O2↑。若要得到54t铝，理论上需要氧化铝的质量是多少？9．（2021•益阳）疫情期间，使用到的过氧乙酸（CH3COOOH）是国家卫健委公布的消毒剂之一。请计算：（1）过氧乙酸的相对分子质量是 　   　。（2）过氧乙酸中各元素质量的最简整数比m（C）：m（H）：m（O）＝　   　。10．（2021•益阳）为测定实验室某瓶盐酸的溶质质量分数是否与标签相符，小雷利用其与大理石反应（其中杂质不参与反应）做了探究实验，数据记录如表。反应前物质的质量/g充分反应后物质的质量/g盐酸样品大理石剩余固体（含大理石）+液体53.06.056.8（1）实验中共生成CO2的质量为 　   　g；（2）通过计算，判断测定结果与试剂瓶标签上溶质的质量分数是否相符（需要计算过程，计算结果精确到0.1%）。若不符合，请你分析可能原因。11．（2021•娄底）某校学生在进行“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动中，产生了很多还含有盐酸的废液。同学们实验测定该废液中盐酸的溶质质量分数。（其他物质不参加反应）（1）用氢氧化钠固体配制60g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要水的质量是 　   　g。（2）取50g废液样品于烧杯中，向其中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时共消耗氢氧化钠溶液20g。试计算该废液中盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）12．（2021•湘西州）氢氧化钠保存不当容易变质，为测定一瓶久置的氢氧化钠的纯度，现取20.0g样品于烧杯中加水至完全溶解，然后逐滴加入CaCl2溶液，反应过程中加入氯化钙溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示（不考虑其他因素的影响）。反应方程式为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl请根据图示和计算回答：（1）恰好完全反应时加入CaCl2溶液的质量为：　   　g。（2）该样品中氢氧化钠的质量分数是多少？13．（2021•郴州）葡萄酒中含有白藜芦醇（CxH12O3），现代科技证明，白藜芦醇具有美容养颜之功效，其相对分子质量为228。试计算：（1）x＝　   　；（2）白藜芦醇中碳、氢、氧元素的原子个数比为 　   　；（3）228g白藜芦醇中氧元素的质量 　   　g。14．（2021•郴州）某兴趣小组为测定镁铝合金中各成分的质量分数，现做如下实验。取两份等质量的合金，一份与足量稀HCl反应产生0.6g H2；另一份与足量的NaOH溶液反应产生0.2g H2。已知：Mg与NaOH溶液不反应，Al与NaOH溶液反应的方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑。试计算（写出计算过程）：（1）求Mg与稀HCl反应产生H2的质量；（2）求合金中Al的质量分数（计算结果精确到0.1%）。15．（2021•岳阳）向50.8g溶质质量分数为5%的H2O2液中加入2g MnO2粉末。反应开始后产生氧气的总质量随时间的变化关系如图所示，请回答：（1）从反应开始到t时，产生氧气的总质量是 　   　g。（2）试计算：t时，剩余H2O2溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。16．（2021•株洲）葡萄糖（C6H12O6）是人类生命活动所需能量的重要来源，剧烈运动后肌肉酸痛是由于部分葡萄糖转化成了乳酸（C3H6O3）。（1）C6H12O6的相对分子质量为 　   　。（2）葡萄糖中碳元素的质量分数 　   　乳酸中碳元素的质量分数（填“＞”、“＜”或“＝”）。17．（2021•株洲）某工厂废水经初步处理后可得CuSO4和H2SO4的混合溶液，华雪同学设计实验模拟后续处理过程，并得到了Cu和另一种重要化工原料绿矾（FeSO4•7H2O）。其过程如图：（1）参加反应的CuO质量为 　   　g。（2）若原混合溶液质量为200g，求混合溶液中H2SO4的质量分数（写出计算过程）。（3）若反应消耗11.2g Fe，求理论上可得到绿矾的质量（写出计算过程）。18．（2021•衡阳）如图所示，托盘天平两盘各放一只质量相等的烧杯，烧杯内均盛有100g等质量分数的稀硫酸，天平平衡。现向左盘烧杯中加入6.5g锌粒，恰好完全反应，向右盘烧杯中加入一定质量的氧化铜粉末，充分反应后，天平仍然保持平衡。求：（1）右盘烧杯中加入氧化铜的质量；（2）稀硫酸中溶质的质量分数。19．（2021•永州）取溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液60.0g于锥形瓶中，加入一定量的二氧化锰，反应完全（假定过氧化氢全部分解，产生的氧气全部逸出，水的蒸发忽略不计）。请分析并计算：（1）上述过氧化氢溶液完全反应后，产生氧气的质量是多少？（写出详细的计算过程，保留小数点后一位）（2）若测得上述反应后锥形瓶内物质的质量为59.8g，根据二氧化锰在该反应中所起的作用，可知加入二氧化锰的质量应为 　   　g。20．（2021•邵阳）将木炭与氧化铜的粉末均匀混合，放入试管中高温加热至质量不再变化，冷却后粉末质量为16.8克。把该粉末全部倒入烧杯中，加入足量的稀硫酸搅拌，得到蓝色溶液和红色不溶物，经过滤、洗涤、干燥，所得红色不溶物的质量为12.8克。固体物质与所加稀硫酸之间的关系如图所示，则：（1）反应生成铜的质量是 　   　克；（2）所加稀硫酸的溶质质量分数是 　   　；（3）加热前氧化铜的质量是多少克？（写出计算过程）21．（2021•常德）实验室需要1.2g氧气，若用加热分解高锰酸钾的方法制取这些氧气，消耗高锰酸钾的质量是多少？（计算结果精确至0.1）22．（2021•怀化）某化学兴趣小组的同学为测定假黄金（铜锌合金）中锌的质量，取20克假黄金置于烧杯中，取120克稀盐酸，分6次加入，充分反应，实验数据如下：实验次序123456加入稀盐酸的质量/g202020202020剩余固体的质量/g18.717.4m14.813.513.5请回答：（1）表中m＝　   　。（2）假黄金（铜锌合金）中锌的质量是 　   　g。（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）三．推断题（共3小题）23．（2021•郴州）A～E是初中化学常见的物质，其中E是大理石的主要成分，B与E含有相同的酸根离子，A、B、C、D分别是氧化物、酸、碱、盐中的一种，其中“﹣”表示相连物质间能发生反应，“→”表示物质间有相应的转化关系，请回答下列问题：（1）D的化学式：　   　；（2）写出C生成E的化学方程式：　   　；（3）A的物质类别是 　   　；（4）E的一种用途：　   　。24．（2021•邵阳）由H、C、O、Na、Ca五种元素组成的A～F六种常见化合物，它们之间的反应和转化关系如图所示，其中B是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，E是实验室常用的溶剂（“﹣”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。请分析并回答下列问题：（1）B的名称：　   　；（2）D的俗名：　   　；（3）F的化学式：　   　；（4）写出由C转化为A的化学方程式：　   　。25．（2021•长沙）在某校化学学科节活动中，老师组织同学们进行了推断题命题大赛，这是其中的特等奖作品，请你来挑战。已知A～G为初中化学常见的七种物质。其中A是大理石的主要成分，B、C、G、F分别属于不同类别的物质。各种物质间的转化关系如图所示（“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）（1）请写出A的化学式 　   　。（2）请写出E→F的化学方程式 　   　。 
参考答案与试题解析二．计算题（共16小题）7．【解答】解：（1）对乙烯基苯酚的相对分子质量为12×8+1×8+16＝120；故填：120；（2）对乙烯基苯酚中碳元素与氧元素的质量比为（12×8）：16＝6：1；故填：6：1。8．【解答】解：设生成54t金属铝，理论上需要氧化铝的质量为x2Al2O34Al+3O2↑ 204              108   x               54t＝x＝102t答：生成54t金属铝，理论上需要氧化铝的质量为102t。9．【解答】解：（1）过氧乙酸的相对分子质量是12×2+1×4+16×3＝76，故填：76；（2）过氧乙酸中各元素质量的最简整数比m（C）：m（H）：m（O）＝（12×2）：（1×4）：（16×3）＝6：1：12，故填：6：1：12。10．【解答】解：（1）根据质量守恒定律可知，二氧化碳的质量＝53.0g+6.0g﹣56.8g＝2.2 g；故填：2.2；（2）设盐酸中含有的溶质为x，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑               73                      44               x                        2.2g＝解得：x＝3.65g  盐酸的溶质质量分数为：×100%≠7.3%，与试剂瓶标签上溶质的质量分数不相符；盐酸具有挥发性，因此导致溶质的质量分数减小；答：与试剂瓶标签上溶质的质量分数不相符；盐酸具有挥发性，因此导致溶质的质量分数减小。11．【解答】解：（1）需要水的质量是60g﹣60g×10%＝54g；（2）设该废液中盐酸的溶质质量分数为x     NaOH+HCl＝NaCl+H2O        40     36.520g×10%  x×50g ＝  x＝3.65%故答案为：（1）54；（2）该废液中盐酸的溶质质量分数为3.65%。12．【解答】解：（1）从图象可以看出，恰好完全反应时加入CaCl2溶液的质量为50g；故填：50；（2）解：设碳酸钠的质量是x。Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl106                     100x                        5.0g＝ 解得x＝5.3g该样品中氢氧化钠的质量分数是：×100%＝73.5%。答：该样品中氢氧化钠的质量分数是73.5%。13．【解答】解：（1）白藜芦醇的相对分子质量为12×x+1×12+16×3＝228，x＝14；故填：14；（2）由化学式（C14H12O3）可知，白藜芦醇中碳、氢、氧元素的原子个数比为14：12：3；故填：14：12：3；（3）228g白藜芦醇中氧元素的质量为：228g×＝48g；故填：48。14．【解答】解：（1）由2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑可知，相等质量的铝和氢氧化钠溶液、稀盐酸反应时生成的氢气质量相等，镁与稀盐酸反应生成氢气质量：0.6g﹣0.2g＝0.4g，答：Mg与稀HCl反应产生H2的质量是0.4g。（2）设铝质量为x，镁质量为y，2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，54                                          6x                                         0.2g＝，x＝1.8g，Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，24                        2y                        0.4g＝，y＝4.8g，合金中Al的质量分数是：×100%＝27.3%，答：合金中Al的质量分数是27.3%。15．【解答】解：（1）从图中可以看出，从反应开始到t时，产生氧气的总质量是0.8g；故填：0.8设生成0.8g氧气消耗H2O2质量为x，         2H2O22H2O+O2↑          68                           32          x                             0.8g＝解得：x＝1.7g剩余过氧化氢的质量为50.8g×5%﹣1.7g＝0.84gt时，剩余H2O2溶液的溶质质量分数为×100%＝1.68%答：t时，剩余H2O2溶液的溶质质量分数为1.68%。16．【解答】解：（1）C6H12O6的相对分子质量为 12×6+1×12+16×6＝180。（2）乳酸分子、葡萄糖分子中碳原子、氢原子和氧原子的个数比均为1：2：1，所以葡萄糖中碳元素的质量分数＝乳酸中碳元素的质量分数。故答案为：（1）180；（2）＝。17．【解答】解：（1）分析流程图信息可知，参加反应的CuO质量为10g﹣2g＝8g，故填：8；（2）设混合溶液中H2SO4的质量分数为x         CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O          80      98          8g     200g×x                ＝                    x＝4.9% （3）分析Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，FeSO4+7H2O＝FeSO4•7H2O可得如下关系：     设：理论上可得到绿矾的质量为y          Fe～FeSO4•7H2O          56         278          11.2g      y              ＝                  y＝55.6g    答：（2）混合溶液中H2SO4的质量分数为4.9%；（3）理论上可得到绿矾的质量为55.6g。18．【解答】解：（1）设6.5g锌粒反应生成氢气的质量为x，稀硫酸中溶质的质量为yZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65        98              26.5g      y               x   解得：x＝0.2g   y＝9.8g所以右盘烧杯中加入氧化铜的质量为：6.5g﹣0.2g＝6.3g；（2）稀硫酸中溶质的质量分数为：＝9.8%。答：（1）右盘烧杯中加入氧化铜的质量是6.3g；（2）稀硫酸中溶质的质量分数是9.8%。19．【解答】解：（1）设产生氧气的质量是x2H2O22H2O+O2↑68                        3260.0g×5%              x   解得：x＝1.4g答：产生氧气的质量是1.4g；（2）由于反应前后二氧化锰的质量不变，则二氧化锰的质量为：59.8g﹣（60.0g﹣1.4g）＝1.2g。故答案为：（1）1.4g；（2）1.2。20．【解答】解：（1）氧化铜能与硫酸反应，铜不能与硫酸反应，所以反应生成铜的质量是12.8克，（2）木炭与氧化铜的粉末反应完毕剩余氧化铜的质量：16.8g﹣12.8g＝4g，设与4g氧化铜反应消耗硫酸的质量为x则：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O80        984g         x根据：解得：x＝4.9g，所以稀硫酸的溶质质量分数是：＝9.8%；（3）解：设与木炭反应的氧化铜质量为y，则C+2CuO2Cu+CO2↑     160           128       y            12.8g根据：解得：y＝16g则加热前氧化铜的质量为：16g+16.8g﹣12.8g＝20g答：加热前氧化铜的质量为20克。故答案为：（1）12.8；（2）9.8%；（3）20。21．【解答】解：设消耗高锰酸钾的质量为x。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑316　　　　　　　　　　 　 　32x　　　　　　　　　　　 　 　1.2 gx≈11.9g答：消耗高锰酸钾的质量为11.9g。22．【解答】解：（1）由表中的数据可知。每20g的稀盐酸完全反应的锌的质量为1.3g，第四次加入的稀盐酸还能与锌反应，说明了第三次加入的稀盐酸完全发生可反应，则m＝17.4﹣1.3＝16.1。（2）由表中的数据可知，第六次加入的稀盐酸未反应，说明了锌已完全反应，剩余的固体是铜，则假黄金（铜锌合金）中锌的质量是：20g﹣13.5g＝6.5g。（3）设20g的稀盐酸中溶质的质量为xZn+2HCl＝ZnCl2+H2↑65     731.3g    x   解得：x＝1.46g所用稀盐酸中溶质的质量分数是：＝7.3%。故答案为：（1）16.1；（2）6.5g；（3）7.3%。三．推断题（共3小题）23．【解答】解：（1）D是二氧化碳，二氧化碳的化学式是CO2。故填：CO2。（2）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O、Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O或Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。（3）A的物质类别是酸。故填：酸。（4）碳酸钙可以用作建筑材料、补钙剂、制取二氧化碳等。故填：建筑材料或补钙剂或制取二氧化碳等。24．【解答】解：（1）B的名称是二氧化碳。故填：二氧化碳。（2）D是碳酸钠，俗称纯碱、苏打。故填：纯碱、苏打。（3）F是碳酸钙，碳酸钙的化学式是CaCO3。故填：CaCO3。（4）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。故填：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。25．【解答】解：A是大理石的主要成分，故A是碳酸钙，B、C、G、F分别属于不同类别的物质，且A能生成B，B能和G相互转化，故B可以是二氧化碳，G可能是碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钠相互转化，故F可能是氢氧化钠，E能生成氢氧化钠，故E可能是氢氧化钙，氢氧化钙能与D相互转化，故D可能是水，水能与C相互转化，C能生成二氧化碳，故C可能是氧气，代入框图，推断合理；（1）A是碳酸钙，故填：CaCO3；（2）E生成F可以是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故填：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。