2022年安徽省中考化学模拟卷（十一）(word版含答案)

2022年安徽省中考化学模拟卷（十一）

温馨提示：

1、化学试卷共17小题，总分40分。化学与物理考试时间共120分钟。

2、可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  N-14  Na-23  Cu-64。

3、请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题无效。考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。

一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项，中只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入答题卡内。

1、下列家务涉及化学变化的是（  ）

A．用洗洁精洗碗        B．用活性炭除去冰箱中的异味

C．用醋清洗壶底水垢    D．将湿衣服晾干

2、2022年北京冬奥会成为首个真正实现碳中和的奥运赛事。下列做法不符合低碳节能减排理念的是（  ）

A．场馆更多使用太阳能       B．提高场地造雪制冰效率

C．汽车更多使用氢燃料       D．增大场馆周边亮化工程

3、实验室盛装氢氧化钠的试剂瓶应张贴的安全标志是（   ）

4、河南省钼矿储量和产量均居全国第一。如图所示是钼元素在元素周期表中的部分信息，下列有关说法正确的是（  ）

A．钼属于非金属元素       B．钼原子核外有42个电子

C．钼原子核内中子数为42   D．钼原子质量为95.96

5、化学改善人类生活，创造美好世界。下列生活生产情境中涉及的化学原理正确的是（  ）

6、如图为某反应的微观示意图，有关说法正确的是（  ）

A．该反应属于置换反应                  B．该反应不遵守质量守恒定律

C．该反应中甲与丁的分子个数比为3：1    D．物质丙属于氧化物

7、已知室温下NaCl的溶解度约为36g。现称取3.6g粗盐，经过溶解、过滤、蒸发、转移等步骤，除去泥沙得到精盐。下列操作正确且合理的是（   ）

A．溶解             B．过滤        C．蒸发            D．转移

8、下列科技或劳动项目所涉及的化学知识错误的是（  ）

9、阿斯巴甜（C14H18N2O5）是一种常用的甜味剂。下列有关阿斯巴甜的说法正确的是（  ）

A．阿斯巴甜含有四种非金属元素      B．阿斯巴甜中共含有39个原子

C．阿斯巴甜分子是由四种元素组成    D．阿斯巴甜中氢元素质量分数最大

10、KNO3、NH4Cl可用于配制无土栽培营养液，二者的溶解度曲线如图所示。将两杯相同质量的饱和KNO3溶液和饱和NH4Cl溶液从50℃降温到26℃。不考虑水分的蒸发，下列有关说法正确的是（  ）

A．50℃时两杯溶液中的溶质质量相等 B．降温过程中两杯溶液一直保持饱和状态

C．26℃时两杯溶液的溶质质量分数不相等 D．两杯溶液降温到26℃后，析出的晶体质量相等

11、下列实验方案不能达到实验目的的是（   ）

12、钢铁腐蚀速率与水样的PH关系如图，下列说法错误的是（   ）

A．当PH＜4时，腐蚀速率增大的原因是钢铁与水样中的氢离子发生化学反应

B．当PH>10时，钢铁腐蚀速率明显减小

C．腐蚀过程形成铁的化合物中，铁元素的质量不断减少

D．影响钢铁腐蚀速率的因素还可能有温度、水中氧含量

二、本大题包括5小题，共28分

13、阅读下列科普材料，回答相关问题。

镁是一种银白色金属，具有一定的延展性、导热性和导电性。金属镁很活泼，能与酸反应生成氢气；镁除了能在氧气中燃烧，还能在其他气体中燃烧。镁元素在自然界广泛分布，是人体的必需元素。纯镁的强度小，但镁合金(镁中添加少量其它金属或非金属)是良好的轻型结构材料，广泛用于空间技术、航空、汽车和仪表等工业部门。与塑料相比，镁合金具有重量轻、强度高、减振性好、热疲劳性能好、不易老化等性能，尤其易于回收等优点，是替代钢铁、铝合金和工程塑料的新一代高性能结构材料。

(1)镁合金属于____(填“纯净物”或“混合物”)，根据材料请写出镁合金的一种用途_____。

(2)写出镁和氧气反应的化学方程式：_________。

(3)从原子结构角度解释金属镁化学性质活泼的原因：__________。

14、请回答问题：

(1)仪器a的名称为__________。

(2)实验室用A、D组合加热高锰酸钾制取氧气，反应的方程式为_____________，A装置需要进行的改进为________。

(3)若用F装置代替B装置，F装置的优点为_________。

15、实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染，于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属，实验过程如图：

请回答：（1）操作a的名称是           。

（2）写出步骤①加入过量锌粉的目的是               ，固体A中含有的成分是          。

（3）步骤④发生反应的化学方程式为                        。

（4）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是                 。

16、关于盐的性质的研究是一项重要的课题。某小组以“探究胆矾的性质”为主题开展项目式学习。

【任务一】认识胆矾

（1）胆矾是一种蓝色固体，又称蓝矾，易溶于水，被广泛应用于生产、生活中。胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，其中铜元素的化合价为_____。

（2）农药波尔多液可由胆矾和石灰乳等配制而成。不能在铁桶中配制波尔多液，这是因为______（用化学方程式解释）。

【任务二】探究胆矾的部分性质

（3）该小组同学将胆矾溶于水得到硫酸铜溶液，如图所示，将硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液中，可观察到的现象为_______。

（4）该小组同学通过查阅资料得知，胆矾的水溶液（即CuSO4溶液）能显著加快过氧化氢溶液的分解。CuSO4溶液中主要含有三种粒子（H2O、Cu2+、），为了进一步探究CuSO4溶液中哪种粒子起催化作用，该小组同学作了以下分析和设计。

①该小组同学认为最不可能的粒子是H2O，理由是________。

②为了探究另外两种粒子是否起催化作用，该小组同学设计了如下实验。

 （5）将25.0g胆矾放在坩埚内加热，固体的质量随温度变化的曲线如图所示。

①加热至___________℃时，CuSO4开始分解；

②加热至1000℃时，CuO开始分解，生成Cu2O与O2。CuO完全分解时产生O2的质量为_______g。

③胆矾分解的化学方程式是CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O，则图中x的值为________。

17、向一定量的氯化铜溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。求氢氧化钠溶液中溶质的质量分数？

参考答案

一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项，中只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入答题卡内。

1、C 2、D 3、A 4、B 5、D 6、C 7、B 8、B 9、A 10、B

11、D 12、C 

二、本大题包括5小题，共28分

13、（1）混合物；应用于空间技术、航空、汽车和仪表等工业部门；

（2）2Mg+O22MgO

（3）镁原子最外层电子数为2，容易失去电子。

14、（1）长颈漏斗；

（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ；试管口放一团棉花；

（3）控制反应速率。

15、（1）过滤；

（2）使硫酸铜、硫酸亚铁完全反应；铜、铁、锌；

（3）Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑；

（4）取适量滤液B于试管中，滴加碳酸钠溶液，若有气泡产生，说明稀硫酸足量。

16、 【任务一】（1）+2  （2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

 【任务二】 （3）有蓝色沉淀产生    

（4） ①过氧化氢溶液中的溶剂是水，因此H2O不起催化作用     ②铜离子     

（5）①650     0.8     16.0

17、解：设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x

CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl

       80       98

       x        4.9g

x=4g

氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：

答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%。