2021-2022学年高一下学期化学人教版（2019） 必修第二册 期末模拟测试卷（一）

这是一份2021-2022学年高一下学期化学人教版（2019） 必修第二册 期末模拟测试卷（一），共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.有科学家认为硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”，下列有关硅可能成为新型能源的叙述
中不正确的是 ( )
A．自然界中存在大量硅单质
B．自然界中的硅易开采，且可再生
C．硅燃料便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是优质燃料
D．硅燃料燃烧放出的热量多，其燃烧产物对环境的污染容易有效地控制
2.化学与生产生活密切相关,下列说法正确的是( )
A.太阳能光催化技术可以将二氧化碳转化为燃料,该燃料属于一次能源
B.75%酒精可用于消杀新冠病毒,如果用90%酒精效果更好
C.二氧化硫具有氧化性,可作食品的漂白剂
D.氮气的化学性质稳定,可用作食品的防腐剂
3.若如下所示的烷烃结构是烯烃与H2加成后的产物,则烯烃可能的结构有( )
A.3种B.4种 C.5种 D.6种
4.用硫及其化合物制硫酸有下列三种反应途径，某些反应条件和产物已省略。下列有关说法不正确的是( )
途径①：SH2SO4
途径②：SSO2SO3H2SO4
途径③：FeS2SO2SO3H2SO4
A．途径①的反应中体现了浓硝酸的强氧化性
B．途径②、③的第二步反应在实际生产中可以通过增大氧气的浓度来降低成本
C．由途径①、②、③分别制取1 ml 硫酸，理论上各消耗1 ml 硫，各转移6 ml 电子
D．途径②、③比途径①污染相对小且原子利用率高
5.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )
A.①② B.③④ C.②③④ D.②④
6.绿色化学的核心是实现污染物“零排放”,下列符合绿色化学理念的是( )
A.利用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气
B.用稀硝酸和铜反应制取Cu(NO3)2
C.由反应2SO2+O22SO3制SO3
D.向铜和稀硫酸中加入H2O2制备硫酸铜
7. 四种常见有机物的比例模型如下图。下列说法正确的是
A. 乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色
B 甲能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 丙中碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键
D. 丁为醋酸分子的比例模型
8. 医用外科口罩的结构示意图如下图所示，其中过滤层所用的材料是熔喷聚丙烯，具有阻隔部分病毒和细菌的作用。
下列关于医用外科口罩的说法不正确的是
A. 防水层具有阻隔飞沫进入口鼻内的作用
B. 熔喷聚丙烯属于合成高分子材料
C. 熔喷聚丙烯材料难溶于水
D. 用完后应投入有标志的垃圾箱
9. 某同学设计可如图所示的探究原电池的装置．下列有关说法正确的是
A. 电极材料必须是金属材料
B. 若a极为铜条、b极为锌片，c为蔗糖溶液时，灯泡会发亮
C. 若a极为铝条、b极为铜片，c为浓硝酸溶液时，铜为负极
D. 若a极为铝条、b极为镁片，c为稀硫酸溶液时，铝为负极
10. 下列有机反应属于取代反应的是（ ）
A. CH2=CH2+HBrCH3CH2Br
B. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
C. +3H2
D. CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl
11. 分子式为C5H11Cl的有机物，分子中含2个甲基的同分异构体有(不含立体异构)
A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种
12. 反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大
A. ①④B. ②③C. ①③D. ②④
13. 可逆反应：2NO22NO+O2在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是（）
（1）单位时间内生成n ml O2的同时生成2n ml NO2
（2）单位时间内生成n ml O2的同时生成2n ml NO
（3）用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2:2:1的状态
（4）混合气体的颜色不再改变的状态
（5）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
A. B. C. D.
14. 一定温度下，10 m L0.40 ml/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
下列叙述不正确的是( )(溶液体积变化忽略不计)
A. 0～6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 ml/(L•min)
B. 6～10min的平均反应速率：v(H2O2)＜3.3×10-2ml/(L•min)
C. 反应至6 min时，c(H2O2)=0.30 ml/L
D. 反应至6min时，H2O2分解了50%
15.海水化学资源开发利用的部分过程如图所示,下列说法正确的是( )
A.用澄清石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
B.从海水中得到粗盐主要是通过蒸发操作实现的
C.在步骤③中,可通入Cl2使溴离子被还原为Br2
D.在步骤④中,SO2水溶液吸收Br2后,溶液的pH增大
16. 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5ml/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25ml•L-1•min-1，下列说法正确的是（ ）
A. 反应速率
B. 该反应方程式中，
C. 2min时，A的物质的量为
D. 2min时，A的转化率为
二、非选择题：共52分。
17. （13分）在2L密闭容器中，800°C时反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
(l)A点处，v(正)_______v (逆)，A点正反应速率_______B点正反应速率(用“大于”、“小于”或“等于”填空)；
(2)图中表示O2变化的曲线是______用NO2表示从0 ~2 s内该反应的平均速率v=_________；
(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是________________；
a．NO、O2、NO2的浓度不变 b．v(NO)=2v(O2)
c．NO、O2、NO2分子数之比为2：1 ：2 d．v逆(NO2) =2v正(O2)
(4)能使该反应的反应速率增大的是_______________。
a．适当升高温度 b．及时分离出NO2 气体
c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂
18.（13分） 已知：① A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平 ② 2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示：
回答下列问题：
(1)B、D分子中的官能团名称分别是____、_____。
(2)写出下列反应的反应类型：①________，②__________，④_________。
(3)写出下列反应的化学方程式：
①__________；
②__________；
④__________。
19.（13分）一定条件下铁可以和CO2发生反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) △H>0。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。
（1）t1时，正、逆反应速率的大小关系为ν正__________ν逆(填“>”“<”或“=”)；
（2）4分钟内，CO2的转化率为__________；CO的平均反应速率v(CO)=__________；
（3）下列条件的改变能减慢其反应速率的是__________(选填序号)
①降低温度 ②减少铁粉的质量 ③保持压强不变，充入He使容器的体积增大
④保持体积不变，充入He使体系压强增大
（4）下列描述能说明上述反应已达平衡的是__________(选填序号)。
①v(CO2)=v(CO) ②单位时间内生成n ml CO2的同时生成n ml CO
③ 容器中气体压强不随时间而变化 ④容器中气体的平均分子量不随时间而变化
20.（13分）SO2和NOx是主要的大气污染物。某小组认为一定条件下，用NH3与NO2反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。
（1）氨气的制备①实验室制氨气的化学方程式为__________。
②制备和收集纯净、干燥的氨气，可以选择下图装置_______(填序号)，C 中试剂为_________。
（2）氨气与二氧化氮的反应(已知:)
①在硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，将NO2气体注入Y管中，Z 中应盛装__________。
②打开K1，将注射器X 中的NH3缓慢注入Y中，发生反应的方程式为__________。
③将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开K2，Y 中出现倒吸现象，原因是__________。
该小组进一步研究SO2的性质，探究SO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。实验室用铜丝和浓硫酸反应生成SO2的化学方程式为__________。利用2中装置，将Y中的药品更换为少量，将注射器X中SO2缓慢推入Y中，Y 装置中淡黄色粉末变成白色。设计方案检验生成的白色物质中含有_________。
必修第二册期末模拟测试卷（一）答案
1A 2D 3C 4C 5D 6D 7C 8D 9C 10D 11B 12C 13C 14C 15B 16C
17【答案】 (1). 大于 (2). 大于 (3). d (4). (5). ad (6). acd
18【答案】 (1). 羟基 (2). 羧基 (3). 加成反应 (4). 催化氧化反应 (5). 取代反应(酯化反应) (6). CH2=CH2+H2OCH3CH2OH (7). 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (8). CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
19.答案：（1）>；（2）71.4%；0.125 ml·L-1·min-1
（3）①③； （4）②④
20.答案：（1） ↑；ACDF或ACDCF；碱石灰
（2）NaOH溶液； ；反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压（3） ↑；取少量白色固体溶于水，加入少量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，白色沉淀生成
选项
实验操作
现象
解释或结论
①
过量的铁粉中加入稀HNO3,充分反应后,滴入KSCN溶液
溶液呈红色
稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
②
浓HNO3久置或光照
变黄色
HNO3不稳定易分解
③
铝箔插入稀HNO3中
无现象
铝箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜
④
用玻璃棒蘸取浓HNO3点到蓝色石蕊试纸上
试纸先变红色后褪色
浓HNO3具有酸性和强氧化性
t/min
0
2
4
6
8
10
V(O2)/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
时间(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)/ml
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007