2021-2022学年高一下学期化学人教版（2019） 必修第二册 期末模拟测试卷（三）

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2021-2022学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册期末模拟测试卷（三）一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学与生产生活密切相关,下列说法正确的是 (　　)A.太阳能光催化技术可以将二氧化碳转化为燃料,该燃料属于一次能源B.75%酒精可用于消杀新冠病毒,如果用90%酒精效果更好C.二氧化硫具有氧化性,可作食品的漂白剂D.氮气的化学性质稳定,可用作食品的防腐剂2.已知葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO,下列关于葡萄糖性质的叙述不正确的是 (　　)A.完全燃烧的产物是CO2和H2OB.在酸性条件下能用新制Cu(OH)2悬浊液检验尿液中是否含有葡萄糖C.葡萄糖分子中含有2种官能团D.等质量的葡萄糖和甲醛(HCHO)完全燃烧消耗氧气的量相同3.下列关于氮及其化合物的说法正确的是 (　　)A.N2的化学性质稳定,但在一定条件下,可与O2、H2等发生反应B.NO、NO2均为大气污染气体,在大气中可稳定存在C.NO、NO2均易溶于水D.NO、NO2均能与水发生反应4.下列关于金属冶炼的说法正确的是  (　　)A.金属冶炼的本质是将金属化合物还原为金属单质,冶炼方法由元素在地壳中含量决定B.可将金属钠投入MgCl2饱和溶液中制取金属镁C.工业上利用CO在高温下还原铁矿石(如褐铁矿等)来冶炼铁5.与甲烷的分子结构相同的物质是(　　)A．CH3Cl     B．CCl4      C．CH2Cl2     D．CHCl3D.由于铝是非常活泼的金属,因此工业上采用电解熔融AlCl3的方法制取铝6.为除去混入NO中的少量NO2,应将气体通过 (　　)A.Na2CO3溶液    B.NaHCO3溶液         C.H2O    D.浓硫酸7．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图所示。下列有关香叶醇的叙述正确的是(　　)A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应8.海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如图所示,下列说法正确的是 (　　)A.步骤①主要在蒸发皿中进行B.步骤④的离子方程式为2I-+H2O2I2+2OH-C.步骤⑤中,先从分液漏斗下口放出水,再从下口放出含碘苯溶液D.步骤⑥的操作为蒸馏9.已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中,破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ,破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ,形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ,下列关系式中正确的是              (　　)A.Q1+Q2>Q3 B.Q1+Q2>2Q3    C.Q1+Q2<Q3       D.Q1+Q2<2Q310.科学佩戴口罩对防控新冠病毒疫情有重要作用,生产一次性医用口罩的主要原料为聚丙烯树脂。下列有关说法不正确的是              (　　)A.聚丙烯是合成高分子化合物B.聚丙烯在自然环境中不易降解C.聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.由丙烯制聚丙烯的反应类型为加聚反应11.某同学用如图L6-1-16所示实验来探究构成原电池的一般条件,下列说法中正确的是(提示:苯是非电解质)              (　　)A.左瓶的灯泡发光 B.右瓶的铜棒变粗     C.右瓶中铁棒为正极     D.左瓶:Fe-2e-Fe2+12.下列关于乙烯的用途的叙述不正确的是 (　　)A.以乙烯为原料可以合成聚乙烯等生活用品材料B.乙烯可以用来制备1,2-二溴乙烷()C.乙烯可以与水发生加成反应制备乙醇(CH3CH2OH)D.乙烯可以与HBr发生加成反应制备1,2-二溴乙烷()13.下列关于天然气的说法不正确的是 (　　)A.天然气是一种清洁的化石燃料B.“可燃冰”是将水变为油的新型燃料C.天然气除可用作清洁能源外,也可用于合成氨和生产甲醇等D.煤、石油、天然气是当今世界上最重要的三大矿物燃料,是不可再生的14.人的胃液是一种无色而呈酸性的液体,pH在0.9~1.5之间,胃液中含有大量盐酸。胃溃疡患者胃酸过多可考虑选用下列试剂中的              (　　)A.小苏打粉 B.氢氧化铝粉   C.氧化钙粉 D.纯碱和碳酸钙粉15.下列有关烷烃的叙述错误的是 (　　)A.烷烃分子中,所有的化学键都是单键         B.分子通式为CnH2n+2的烃一定是烷烃C.正丁烷和异丁烷分子中共价键数目相同  D.甲烷和乙烷各有一种结构,丙烷和丁烷各有两种不同的结构16.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用,下列叙述错误的是 (　　)               A.甲:正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O2Ag+2OH-B.乙:锌筒作负极,发生氧化反应,锌筒会变薄C.丙:使用一段时间后,电解质溶液的酸性减弱,导电能力下降D.丁:Zn2+向Cu电极方向移动,Cu电极附近溶液中H+浓度增加 二、非选择题：共52分。17.(14分)实验小组研究SO2与Na2O2的反应。(1)实验前分析物质的化学性质,提出假设:假设1:SO2和CO2都是酸性氧化物。类比CO2与Na2O2的反应可知,SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2;假设2:SO2具有　　　　性,SO2与Na2O2反应生成Na2SO4。 (2)用如图所示装置进行SO2与Na2O2反应的实验。实验过程中,观察到C中淡黄色粉末逐渐变为白色,用带火星的木条靠近D中导气管口,木条复燃。①A中反应产生SO2的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　。 ②B中的试剂为　　　　,其主要作用是干燥SO2。 ③能证明假设1成立的实验现象是 　                                         。 (3)为检验C中是否有Na2SO4生成,设计如下方案:取少量C中反应后的白色固体溶解于水,加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入足量的稀HNO3,仍有白色沉淀不溶解,证明有Na2SO4生成。该方案是否合理?　　　(填“合理”或“不合理”)。请简要说明理由:　　       　　　　　　。(4)进一步实验证明C中反应后的固体中既有Na2SO3又有Na2SO4。从氧化还原反应的角度分析,+4价硫元素能被氧化为+6价。在上述实验条件下,+4价硫元素未完全转化为+6价,可见化学反应实际进行的情况与反应的　　　　　　　　(只写一条)有关。 18.(12分)利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤,发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。请回答下列问题:(1)反应过程的能量变化如图所示,则该反应为　　　　(填“放热”或“吸热”)反应。 (2)恒温恒容时,下列措施能使该反应速率增大的是　　　　(填字母)。 a.增加O2的浓度b.选择高效催化剂c.充入氦气d.适当降低温度(3)下列情况能够说明该反应达到化学平衡状态的是　　　(填字母)。 a.2v正(O2)=v逆(SO2)b.恒温恒容时,混合气体的密度不再随时间变化c.SO3的物质的量不再变化d.SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2(4)某次实验中,在容积为2 L的恒温密闭容器中通入10 mol SO2和a mol O2,反应过程中部分物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。①2 min时,v正(SO2)　　　　(填“>”“<”或“=”)v逆(SO2)。 ②用SO3的浓度变化表示0~5 min内反应的平均速率是　　　mol·L-1·min-1。 ③反应达到平衡时,O2的体积分数为20%,则a=　　　　mol。 19.(14分)某兴趣小组依据反应Zn+CuSO4ZnSO4+Cu探究原电池设计及工作原理,将质量相等的锌片和铜片用导线相连浸入硫酸铜溶液中构成如图所示装置:(1)    该反应的能量变化可用图中　　　　(填“甲”或“乙”)表示。(2)图连接K,锌片上的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。2 min后测得锌片和铜片之间的质量差为1.29 g,则导线中流过的电子的物质的量为　　　　mol。 (3)若K断开,则锌片上　　　　氧化还原反应发生,导线　　　　电流产生。(均填“有”或“无”) (4)操作一段时间后测得铜片质量增加3.2 g,同时锌片质量减少3.3 g,计算这段时间内该装置消耗的化学能转化为电能的百分比为　　　　。 (5)将上图装置改为下图所示的装置,能达到相同的作用且提高化学能转化为电能的效率。其中KCl溶液起连通两边溶液形成闭合回路的作用,同时又能阻止反应物直接接触。则硫酸铜溶液应该注入　　　　(填“左侧”“右侧”或“两侧”)烧杯中。20.(12分)A、B、C、D、E、F、G均为有机物,其中A是常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质,它们之间有如下转化关系。请回答下列问题:(1)写出A、D、G的结构简式:A　　　　;D　　　　;G　　　　。 (2)A、B中官能团的名称:A　　　　　　;B　　　　　　。 (3)在F的同系物中最简单的有机物的空间结构为　。 (4)与F互为同系物且含有5个碳原子的同分异构体共有　　　　种。 (5)写出下列编号对应反应的化学反应方程式,并注明反应类型:①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　反应; ②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　反应; ④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　反应。  必修第二册期末模拟测试卷（三）答案1D  2B  3A  4C  5B  6C  7A  8D  9D  10C  11B  12D  13B  14B  15D  16D17.(1)还原性(2)①Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O　②浓硫酸　③C中淡黄色粉末逐渐变为白色,用带火星的木条靠近D中导气管口,木条复燃(3)不合理　硝酸具有强氧化性,能将亚硫酸钡氧化成硫酸钡(4)温度或者条件18.(1)放热　(2)ab　(3)ac(4)①>　②0.8　③6.519.(1)甲　(2)Zn-2e-Zn2+　0.02(3)有　无　(4)50%　(5)右侧20.(1)CH2CH2　CH3COOH　CH3CH2Cl(2)碳碳双键　羟基(3)正四面体　(4)3(5)①CH2CH2+H2OCH3CH2OH　加成②2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O　氧化④CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O　酯化或取代