2021-2022学年高一下学期化学人教版（2019） 必修第二册 期末模拟测试卷（六）

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本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，考试结束后，将答题卡交回。试卷总分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
第 Ⅰ 卷 (共 44分)
一、选择题(本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意。)
( )1．2022年6月5日是第51个世界环境日，主题为“塑战速决”，呼吁全世界齐心协力对抗一次性塑料污染问题。下列做法不应提倡的是
A．大量生产超薄塑料袋 B．将塑料垃圾回收再生
C．生产可降解绿色替代品 D．少用或不用一次性塑料制品
( )2．化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物
B．利用油脂在碱性条件下水解可制得甘油和肥皂
C．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造丝
D．生活垃圾需分类投放、分类处理
( )3．下列化学用语或分子结构模型表示正确的是
( )4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1 ml 11B含有的中子数为0.6NA
B．78 g苯含有碳碳双键的数目为3NA
C．标准状况下，11.2 L乙烯和丙烯混合物中含极性键数为2NA
D．足量铜与500 mL 18.4 ml/L的硫酸反应，生成SO2的分子数为4.6 NA
( )5．甲基丙烯酸是一种制造隐形眼镜的原料，其结构简式为 该有机物不能发生
A．加成反应 B．水解反应 C．酯化反应 D．氧化反应
( )6．下列物质的性质比较不正确的
A．热稳定性：HCl＞HBr B．沸点：H2O＞H2S
C．碱性：Ca(OH)2＞Mg(OH)2 D．酸性：H3PO4＞H2SO4
( )7．经过宏观辨识和微观探析，下列说法正确的是
A．16O、17O、18O为同种核素
B．汽油、煤油、柴油都是烃类混合物
C．淀粉和纤维素的化学式均为 (C6H10O5)n，二者互为同分异构体
D．和表示不同种物质
( )8．常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量存在的是
A．无色溶液中：K＋、MnOeq \\al(－,4)、NOeq \\al(－,3)、Cl－
B．c(Fe3＋)＝0.1 ml·L－1的溶液中：H＋、I－、Br－、SOeq \\al(2－,4)
C．使石蕊变红的溶液中：Na＋、NHeq \\al(＋,4)、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,3)
D．pH＝13的溶液中：Na＋、ClO－、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)
( )9．X、Y、Z、Q、W五种短周期元素，核电荷数依次增加。只有Q为金属，X与Q同主族，Z与W同主族，Y原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Q＋与Z3－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是
A．Z的氧化物都能跟碱反应
B．Z的简单氢化物与Z的最高价氧化物的水化物能发生反应
C．Y的最高价氧化物的水化物是非电解质
D．原子半径Q < W
( )10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，28 g CH2＝CH2含有的共用电子对数为6NA
B．标准状况下，11.2 L己烷中含有的分子数为0.5NA
C．常温常压下，23 g Na完全燃烧时失去的电子数为2NA
D．1 ml －OH(羟基)含有的电子数为10NA
( )11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述错误的是
A．简单氢化物的稳定性：b＞c
B．高温或放电时，b、c两种单质可直接化合生成cb2
C．b、d形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应
D．a、b、c既能形成共价化合物，又能形成离子化合物
( )12．下列各组金属冶炼时最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是
A．Fe、Cu B．Al、Fe C．Ca、Mg D．Hg、Ag
( )13．根据元素周期律判断，不正确的是[来源:学*科*网Z*X*X*K]
A．铍(Be)原子失电子能力比Ca弱 B．K与水反应比Mg与水反应剧烈
C．HCl的稳定性强于HBr D．硼酸(H3BO3)的酸性强于H2SO4
( )14．下列实验操作和现象与结论的关系不相符的是
( )15．香菇是日常生活中常用的一种食用真菌，香菇中的烟酸的含量较高，烟酸分子中六元环的结构与苯环相似。下列有关烟酸的说法错误的是
A．所有的碳原子均处于同一平面上
B．与硝基苯互为同分异构体
C．六元环上的一氯代物有5种
D．1 ml烟酸能和3 ml氢气发生加成反应
( )16．下列每组物质中含有的化学键类型相同的是
A．NaCl、HCl、NaOHB．Cl2、Na2S、SO2
C．HBr、CO2、SiO2D．NH4Cl、H2O2、H2O
( )17．化学式为C5H12O且能与钠反应的同分异构体有
A．6种B．7种C．8种D．9种
( )18. 下列物质的转化必须加入氧化剂且通过一步反应就能完成的是
①N2→NO2 ②NO2→NO ③NO2→HNO3 ④N2→NO ⑤N2→NH3
A．① B．②⑤ C．④ D．③④
( )19．下列实验能达到预期目的是

A．制溴苯 B．检验无水乙醇中是否有水
C．从a处移到b处，观察到铜丝由黑变红 D．制取少量乙酸乙酯
( )20．下列对有机物的描述不正确的是
A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯，可以达到水果保鲜的要求
B．淀粉的特征反应是在常温下遇碘化钾溶液变蓝
C．在加热条件下葡萄糖可与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀
D．硝酸可以使蛋白质变黄，称为蛋白质的颜色反应，常用来鉴别部分蛋白质
( )21．海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤：①将海带焙烧成灰后加水搅拌；②过滤；③向滤液中加入稀硫酸和H2O2；④加CCl4振荡；⑤分液。下列说法错误的是
A．步骤②用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
B．步骤③发生反应的离子方程式为2I－＋H2O2＋2H+==I2＋2H2O
C．步骤④是萃取操作，不能用酒精作为萃取剂
D．步骤⑤中I2的CCl4溶液应从分液漏斗上口倒出
( )22．习主席在2020年新年贺词中强调“5G商用加速推出，凝结着新时代奋斗者的心血和汗水，彰显了不同凡响的中国风采、中国力量”，制造芯片用到高纯硅，用SiHCl3与过量H2在1100～1200℃反应制备高纯硅的装置如下图所示（热源及夹持装置略去）。
已知：SiHCl3 遇水H2O 强烈水解，在空气中易自燃。下列说法错误的是
A．装置 B 中的试剂是浓硫酸
B．实验时先打开装置C中分液漏斗的旋塞
C．装置C中的烧瓶需要加热，其目的是使滴入烧瓶中的SiHCl3气化
D．装置D不能采用普通玻璃管的原因是在反应温度下，普通玻璃管会软化
第Ⅱ卷 (共 56分)
二、非选择题(本题包括4小题，共56分)
23．(12 分)短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，A的单质是最轻的气体，A、C同主族，只有C是金属元素，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。
(1)C的离子结构示意图为_______________________________________。
(2)化合物C2B2中阴、阳离子个数比为________，其中含有的化学键类型为_____、 属于 化合物
(3)请写出D的单质与C的氧化物对应水化物反应的化学方程式：

24．(14 分)已知：A可作为水果催熟剂，D是一种合成高分子材料，G是一种有果香味的物质。现以C4H10为原料合成D、G的路线设计如下：
请回答下列问题：
(1)B的名称为 。反应①～⑥中属于加成反应的是 。
(2)写出下列反应的化学方程式：反应④ ，反应③ 。
(3)为加快⑥的反应速率，采取的措施有 ，若用46 g E和30 g F在一定条件下反应生成29.5 g G，则G的产率为 。
(4)比C4H10多1个碳的同系物存在多种同分异构体，写出它们的结构简式： 。
25．(10 分)某化学兴趣小组为了探究NH3的某些性质设计了如下实验：
(1)A装置试管中发生反应的化学方程式是 。
(2)B装置的作用是 ，其中所装固体X应选用 。
(3)实验过程中观察到装置C中黑色粉末逐渐变为红色，D中白色固体变蓝，说明C中反应的生成物有 ；E中集气瓶内收集到的气体无色无味，能使燃着的木条熄灭。综合分析，氨气与氧化铜反应的化学方程式为 。
26．(20 分)卤块的主要成分是MgCl2(还含有少量Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子)。以它为原料按下图流程可制得单质镁。
已知：溶液中生成氢氧化物的pH如下表
请回答下列问题：
(1)步骤①中加入NaClO的目的是 ；为了尽量除去杂质，pH应调至 ，固体a中的成分有 。
(2)溶液b中的主要溶质为 ，步骤②后检验固体b已洗涤干净的操作为 。
(3)步骤③反应的化学方程式为 。步骤④选用的试剂X应是 。
(4)步骤⑤操作Ⅰ包括：先制得MgCl2·6H2O，再加热失水得无水MgCl2。由溶液c制MgCl2·6H2O的操作为 、 、过滤。
(5)步骤⑥反应的化学方程式为 。
期末模拟题（二）答案
一、选择题
1-5 AACAB 6-10 DBDBA 11-15 BADDC 16-20 CCCCB DB
二、填空题
23、
（1）
（2）1：2 离子键、共价键; 离子
（3）Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaCIO + H2O
24、
(1)1，2-二氯乙烷 ①④
(2)CH=CH+H2O一定条件 CH3CH2OH
一定条件
nCH=CHCl -[-CH2-CHCI-]n-
(3)加浓硫酸、加热 67%
(4)CH3CH2CH2CH2CH3 CHзCH2CH(CH3) 2 C(CH3)4
25、
（1）2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCI2+2NH3↑+2H2O
检验氨气，干燥氨气
碱石灰
铜和水 高温
2NH3+3CuO==3Cu+3H2O+N2
26、
(1)将Fe2+氧化为Fe3+，便于除去;
9.8，Fe(OH)3、Mn(OH)2、Mg(OH)2
(2)NaCl 取少量最后一次洗液于试管，加入硝酸酸化，再加硝酸银溶液，无白色沉淀生成，则固体b已洗净;
(3)步骤③反应的化学方程式为
MgCO3+ H₂O = Mg(OH)₂↓+CO2↑，盐酸，
(4)蒸发浓缩、冷却结晶;
电解
(5) MgCl2(熔融)===== Mg +Cl2↑C2H5OH
H∶eq \(\s\up 0(eq \(\s\up 8(‥),\s\d 0(Cl))),\s\d 8(‥))eq \(\s\up 0(eq \(\s\up 8(‥),\s\d 0(∶O∶))),\s\d 8(‥))
A．F－的结构示意图
B．四氯甲烷的球棍模型
C．乙醇的结构简式
D．HClO的电子式
元素符号
a
b
c
d
原子半径/pm
37
74
75
143
主要化合价
+1
-2
-3，+3，+5
+3
选修
操作和现象
结论
A
将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多
乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼
B
在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色
石蜡油的分解产物中含有烯烃
C
向盛有Na2CO3固体的锥形瓶中滴加稀盐酸，产生无色气体
不能证明氯元素的非金属性强于碳元素
D
向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀
蔗糖未水解
物质
Fe(OH)3
Mn(OH)2
Mg(OH)2
开始沉淀
2.7
8.3
9.6
完全沉淀
3.7
9.8
11.1