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湖南省2022年普通高中学业水平选择性考试－化学试卷
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这是一份湖南省2022年普通高中学业水平选择性考试－化学试卷，共9页。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Se 79 Ba 137
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述中没有涉及化学变化的是( )
A．(神农本草经)中记载的“石胆能化铁为铜”
B．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱
C．科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖
D．北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰
2．下列说法错误的是( )
A．氢键、离子键和共价键都属于化学键
B．化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表
C．药剂师和营养师必须具备化学相关专业知识
D．石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一
3．聚乳酸是一种新型的生物可降解高分子材料，其合成路线如下：
下列说法错误的是( )
A．m＝n－1
B．聚乳酸分子中含有两种官能团
C．1 ml乳酸与足量的Na反应生成1 ml H2
D．两分子乳酸反应能够生成含六元环的分子
4．化学实验操作是进行化学实验的基础，下列操作符合规范的是( )
5．科学家合成了一种新的共价化合物（结构如图所示），X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和，下列说法错误的是( )
A．原子半径：X＞Y＞ZB．非金属性：Y＞X＞W
C．Z的单质具有较强的还原性D．原子序数为82的元素与W位于同一主族
6．甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。
旧法合成的反应：
(CH3)2C＝O＋HCN——→(CH3)2C(OH)CN
(CH3)2C(OH)CN＋CH3OH＋H2SO4——→CH2＝C(CH3)COOCH3＋NH4HSO4
新法合成的反应：
H3CC≡CH＋CO＋CH3OH EQ \O(——→,\s\up6(Pd))CH2＝C(CH3)COOCH3
下列说法错误的是（阿伏伽德罗常数的值为NA）( )
A．HCN的电子式为
B．新法没有副产物产生，原子利用率高
C．1 L 0.05 ml/L的NH4HSO4溶液中NHeq \ \al(＋,4)的微粒数小于0.05NA
D．Pd的作用是降低反应的活化能，使活化分子数目增多，百分数不变
7．铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：
下列说法错误的是( )
A．不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料B．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率
C．合成槽中产物主要有Na3AlF6和CO2D．滤液可回收进入吸收塔循环使用
8．海水电池在海水能源领域备受关注，一种锂－海水电池构造示意图如下，下列说法错误的是( )
A．海水起电解质溶液的作用B．N极仅发生的电极反应：2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑
C．玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能D．该锂－海水电池属于一次电池
9．科学家发现某些生物酶体系可以促进H＋和e－的转移(如a、b和c)，能将海洋中的NOeq \ \al(－,2)转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。
下列说法正确的是( )
A．过程I中NOeq \ \al(－,2)发生氧化反应
B．a和b中转移的e－数目相等
C．过程II中参与反应的n(NO)∶n(NHeq \ \al(＋,4))＝1∶4
D．过程I→III的总反应为NOeq \ \al(－,2)＋NHeq \ \al(＋,4)＝N2↑＋2H2O
10．室温时，用0.100 ml/L的标准AgNO3溶液滴定15.00 mL浓度相等的CI－、Br－和I－混合溶液，通过电位滴定法获得lgc(Ag＋)与V(AgNO3)的关系曲线如图所示（忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于1.0×10－5 ml/L时，认为该离子沉淀完全。Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgI)＝8.5×10－17）。
下列说法正确的是( )
A．a点：有白色沉淀生成B．原溶液中I－的浓度为0.100 ml/L
C．当Br－沉淀完全时，已经有部分Cl－沉淀D．b点：c(Cl－)>c(Br－)>c(I－)>c(Ag＋)
二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．下列离子方程式正确的是( )
A．Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2＋2OH－＝Cl－＋CIO－＋H2O
B．用醋酸和淀粉－KI溶液检验加碘盐中的IOeq \ \al(－,3)：IOeq \ \al(－,3)＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O
C．FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2+＋H2O2＋4H2O＝2Fe(OH)3↓＋4H＋
D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCOeq \ \al(－,3)＋Ba2+＋OH—＝BaCO3↓＋H2O
12．反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示：
下列有关四种不同反应进程的说法正确的是( )
A．进程I是放热反应
B．平衡时P的产率：II＞I
C．生成P的速率：III> II
D．进程IV中，Z没有催化作用
13．为探究FeCl3的性质，进行了如下实验(FeC13和Na2SO3溶液浓度均为0.1ml/L)。
依据上述实验现象，结论不合理的是( )
A．实验①说明加热促进Fe3+水解反应
B．实验②说明Fe3+既发生了水解反应，又发生了还原反应
C．实验③说明Fe3+发生了水解反应，但没有发生还原反应
D．整个实验说明SOeq \ \al(2－,3)对Fe3+的水解反应无影响，但对还原反应有影响
14. 向体积均为1 L的两恒容容器中分别充入2 ml X和1 ml Y发生反应：2X(g)＋Y(g)Z(g) ∆H，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．∆H > 0B．气体的总物质的量：na＜nc
C．a点平衡常数：K＞12D．反应速率：va正＜vb正
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15～17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为必考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：此题包括3小题，共39分。
15．（12分）某实验小组以BaS溶液为原料制备BaCl2·2H2O，并用重量法测定产品中BaCl2·2H2O的含量。设计了如下实验方案：
可选用试剂：NaCl晶体、BaS溶液、浓H2SO4、稀H2SO4、CuSO4溶液、蒸馏水
步骤1．BaCl2·2H2O的制备
按如图所示装置进行实验，得到BaCl2溶液，经一系列步骤获得BaCl2·2H2O产品。
步骤2．产品中BaCl2·2H2O的含量测定
①称取产品0.5000 g，用100 mL水溶解，酸化，加热至近沸；
②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的0.100 ml/L H2SO4溶液；
③沉淀完全后，60℃水浴40分钟， 经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为0.4660 g。
回答下列问题：
(1)I是制取__________气体的装置，在试剂a过量并微热时，发生主要反应的化学方程式为______________________________________________；
(2)II中b仪器的作用是___________；III中的试剂应选用_____________；
(3)在沉淀过程中，某同学在加入一定量热的H2SO4溶液后，认为沉淀已经完全，判断沉淀已完全的方法是______________________；
(4)沉淀过程中需加入过量的H2SO4溶液，原因是________________________________；
(5)在过滤操作中，下列仪器不需要用到的是_________(填名称)：
(6)产品中BaCl2·2H2O的质量分数为______(保留三位有效数字)。
16. （13分）2021年我国制氢量位居世界第一，煤的气化是一种重要的制氢途径。回答下列问题：
(1)在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的C(s)和1 ml H2O(g)，起始压强为0.2 MPa时，发生下列反应生成水煤气：
I．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH1＝＋131.4 kJ/ml
II．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝－41.1 kJ/ml
①下列说法正确的是_____；
A．平衡时向容器中充入惰性气体，反应I的平衡逆向移动
B．混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡
C．平衡时H2的体积分数可能大于 eq \f(2,3)
D．将炭块粉碎，可加快反应速率
②反应平衡时，H2O(g) 的转化率为50%，CO的物质的量为0.1 ml。此时，整个体系_____(填“吸收”或“放出”) 热量_______kJ，反应 I的平衡常数Kp＝______（以分压表示，分压＝总压×物质的量分数）。
(2)一种脱除和利用水煤气中CO2方法的示意图如下：
①某温度下，吸收塔中K2CO3溶液吸收一定量的CO2后，c(COeq \ \al(2－,3))∶c(HCOeq \ \al(－,3))＝1∶2，则该溶液的pH＝_____ (该温度下H2CO3的Ka1＝4.6×10－7，Ka2＝5.0×10－11)
②再生塔中产生CO2的离子方程式为___________________________________________；
③利用电化学原理，将CO2电催化还原为C2H4，阴极反应式为___________________________________。
17．（14分）钛(Ti)及其合金是理想的高强度、低密度结构材料。以钛渣（主要成分为TiO2，含少量V、Si 和Al的氧化物杂质）为原料，制备金属钛的工艺流程如下：
己知“降温收尘”后，粗TiCl4中含有的几种物质的沸点：
回答下列问题：
(1)已知ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG的值只决定于反应体系的始态和终态，忽略ΔH、ΔS随温度的变化。若ΔG＜0，则该反应可以自发进行。根据下图判断：600℃时，下列反应不能自发进行的是_______。
A．C(s)＋O2(g)＝CO2(g)
B．2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)
C．TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(g)＋O2(g)
D．TiO2(s)＋C(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(g)＋CO2(g)
(2)TiO2与C、Cl2在600℃的沸腾炉中充分反应后，混合气体中各组分的分压如下表：
①该温度下，TiO2与C、Cl2反应的总化学方程式为__________________________________；
②随着温度升高，尾气中CO的含量升高，原因是_____________________________________________。
(3)“除钒”过程中的化学方程式为：_______________________________________________；“除硅、铝”过程中，分离TiCl4中含Si、Al杂质的方法是________________________________________________。
(4)“除钒”和“除硅、铝”的顺序_________（填“能”或“不能”）交换，理由是________________________。
(5)下列金属冶炼方法与本工艺流程中加入Mg冶炼Ti的方法相似的是
A．高炉炼铁B．电解熔融氯化钠制钠
C．铝热反应制锰D．氧化汞分解制汞
18．[选修3：物质结构与性质]（15分）
铁和硒（Se）都是人体所必须的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用。回答下列问题：
(1)乙烷硒啉（Ethaselen）是一种抗癌新药，其结构式如下：
①基态Se原子的核外电子排布式为[Ar]__________________；
②该新药分子中有_______种不同化学环境的C原子；
③比较键角大小：气态SeO3分子______ SeOeq \ \al(\s\up1(2)－,3)离子（填“＞”“＜”或“＝”），原因是____________
_________________________________。
(2)富马酸亚铁（FeC4H2O4）是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示：
①富马酸分子中σ键与π键的数目之比为_________；
②富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为_____________。
(3)科学家近期合成了一种固氮酶模型配合物，该物质可以在温和条件下直接活化H2，讲N3－转化为NHeq \\al(－,2)，反应过程如图所示：
①产物中N原子的杂化轨道类型为__________；
②与NHeq \\al(－,2)互为等电子体的一种分子为___________（填化学式）。
(4)钾、铁、硒可以形成一种超导材料，其晶胞在xz、yz和xy平面投影分别如图所示：
①该超导材料的最简化学式为______________；
②Fe原子的配位数为________；
③该晶胞参数a＝b＝0.4 nm、c＝1.4 nm。阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_______g/cm3（列出计算式）。
19．[选修5：有机化学基础]（15分）
物质J是一种具有生物活性的化合物。该化合物的合成路线如下：
已知：①＋[Ph3eq \(P,\s\up5(+))CH2R']Br－eq \(——→,\s\up6( ),\s\d6(碱))；
②eq \(—————→,\s\up6( ),\s\d6(多聚磷酸))
回答下列问题：
(1)A中官能团的名称为___________、_____________；
(2)F→G、G→H的反应类型分别是_____________、_____________；
(3)B的结构简式为___________________；
(4)C→D的反应方程式为________________________________________________________；
(5) 是一种重要的化工原料，其同分异构体中能够发生银镜反应的有______种（考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为4∶1∶1的结构简式为__________________。
(6)参照上述合成路线，以和为原料，设计合成的路线________________
_______________________________________（无机试剂任选）。A．碱式滴定管排气泡
B．溶液加热
C．试剂存放
D．溶液滴加
实验
操作与现象
①
在5 mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。
②
在5 mL FeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，变红褐色；
再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀。
③
在5 mL Na2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，变红褐色：
将上述混合液分成两份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀生成；
另一份煮沸，产生红褐色沉淀。
物质
TiCl4
VOCl3
SiCl4
AlCl3
沸点/℃
136
127
57
180
物质
TiCl4
VOCl3
SiCl4
AlCl3
分压/MPa
4.59×10－2
1.84×10－2
3.70×10－2
5.98×10－9
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Se 79 Ba 137
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述中没有涉及化学变化的是( )
A．(神农本草经)中记载的“石胆能化铁为铜”
B．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱
C．科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖
D．北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰
2．下列说法错误的是( )
A．氢键、离子键和共价键都属于化学键
B．化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表
C．药剂师和营养师必须具备化学相关专业知识
D．石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一
3．聚乳酸是一种新型的生物可降解高分子材料，其合成路线如下：
下列说法错误的是( )
A．m＝n－1
B．聚乳酸分子中含有两种官能团
C．1 ml乳酸与足量的Na反应生成1 ml H2
D．两分子乳酸反应能够生成含六元环的分子
4．化学实验操作是进行化学实验的基础，下列操作符合规范的是( )
5．科学家合成了一种新的共价化合物（结构如图所示），X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和，下列说法错误的是( )
A．原子半径：X＞Y＞ZB．非金属性：Y＞X＞W
C．Z的单质具有较强的还原性D．原子序数为82的元素与W位于同一主族
6．甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。
旧法合成的反应：
(CH3)2C＝O＋HCN——→(CH3)2C(OH)CN
(CH3)2C(OH)CN＋CH3OH＋H2SO4——→CH2＝C(CH3)COOCH3＋NH4HSO4
新法合成的反应：
H3CC≡CH＋CO＋CH3OH EQ \O(——→,\s\up6(Pd))CH2＝C(CH3)COOCH3
下列说法错误的是（阿伏伽德罗常数的值为NA）( )
A．HCN的电子式为
B．新法没有副产物产生，原子利用率高
C．1 L 0.05 ml/L的NH4HSO4溶液中NHeq \ \al(＋,4)的微粒数小于0.05NA
D．Pd的作用是降低反应的活化能，使活化分子数目增多，百分数不变
7．铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：
下列说法错误的是( )
A．不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料B．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率
C．合成槽中产物主要有Na3AlF6和CO2D．滤液可回收进入吸收塔循环使用
8．海水电池在海水能源领域备受关注，一种锂－海水电池构造示意图如下，下列说法错误的是( )
A．海水起电解质溶液的作用B．N极仅发生的电极反应：2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑
C．玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能D．该锂－海水电池属于一次电池
9．科学家发现某些生物酶体系可以促进H＋和e－的转移(如a、b和c)，能将海洋中的NOeq \ \al(－,2)转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。
下列说法正确的是( )
A．过程I中NOeq \ \al(－,2)发生氧化反应
B．a和b中转移的e－数目相等
C．过程II中参与反应的n(NO)∶n(NHeq \ \al(＋,4))＝1∶4
D．过程I→III的总反应为NOeq \ \al(－,2)＋NHeq \ \al(＋,4)＝N2↑＋2H2O
10．室温时，用0.100 ml/L的标准AgNO3溶液滴定15.00 mL浓度相等的CI－、Br－和I－混合溶液，通过电位滴定法获得lgc(Ag＋)与V(AgNO3)的关系曲线如图所示（忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于1.0×10－5 ml/L时，认为该离子沉淀完全。Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgI)＝8.5×10－17）。
下列说法正确的是( )
A．a点：有白色沉淀生成B．原溶液中I－的浓度为0.100 ml/L
C．当Br－沉淀完全时，已经有部分Cl－沉淀D．b点：c(Cl－)>c(Br－)>c(I－)>c(Ag＋)
二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．下列离子方程式正确的是( )
A．Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2＋2OH－＝Cl－＋CIO－＋H2O
B．用醋酸和淀粉－KI溶液检验加碘盐中的IOeq \ \al(－,3)：IOeq \ \al(－,3)＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O
C．FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2+＋H2O2＋4H2O＝2Fe(OH)3↓＋4H＋
D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCOeq \ \al(－,3)＋Ba2+＋OH—＝BaCO3↓＋H2O
12．反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示：
下列有关四种不同反应进程的说法正确的是( )
A．进程I是放热反应
B．平衡时P的产率：II＞I
C．生成P的速率：III> II
D．进程IV中，Z没有催化作用
13．为探究FeCl3的性质，进行了如下实验(FeC13和Na2SO3溶液浓度均为0.1ml/L)。
依据上述实验现象，结论不合理的是( )
A．实验①说明加热促进Fe3+水解反应
B．实验②说明Fe3+既发生了水解反应，又发生了还原反应
C．实验③说明Fe3+发生了水解反应，但没有发生还原反应
D．整个实验说明SOeq \ \al(2－,3)对Fe3+的水解反应无影响，但对还原反应有影响
14. 向体积均为1 L的两恒容容器中分别充入2 ml X和1 ml Y发生反应：2X(g)＋Y(g)Z(g) ∆H，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．∆H > 0B．气体的总物质的量：na＜nc
C．a点平衡常数：K＞12D．反应速率：va正＜vb正
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15～17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为必考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：此题包括3小题，共39分。
15．（12分）某实验小组以BaS溶液为原料制备BaCl2·2H2O，并用重量法测定产品中BaCl2·2H2O的含量。设计了如下实验方案：
可选用试剂：NaCl晶体、BaS溶液、浓H2SO4、稀H2SO4、CuSO4溶液、蒸馏水
步骤1．BaCl2·2H2O的制备
按如图所示装置进行实验，得到BaCl2溶液，经一系列步骤获得BaCl2·2H2O产品。
步骤2．产品中BaCl2·2H2O的含量测定
①称取产品0.5000 g，用100 mL水溶解，酸化，加热至近沸；
②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的0.100 ml/L H2SO4溶液；
③沉淀完全后，60℃水浴40分钟， 经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为0.4660 g。
回答下列问题：
(1)I是制取__________气体的装置，在试剂a过量并微热时，发生主要反应的化学方程式为______________________________________________；
(2)II中b仪器的作用是___________；III中的试剂应选用_____________；
(3)在沉淀过程中，某同学在加入一定量热的H2SO4溶液后，认为沉淀已经完全，判断沉淀已完全的方法是______________________；
(4)沉淀过程中需加入过量的H2SO4溶液，原因是________________________________；
(5)在过滤操作中，下列仪器不需要用到的是_________(填名称)：
(6)产品中BaCl2·2H2O的质量分数为______(保留三位有效数字)。
16. （13分）2021年我国制氢量位居世界第一，煤的气化是一种重要的制氢途径。回答下列问题：
(1)在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的C(s)和1 ml H2O(g)，起始压强为0.2 MPa时，发生下列反应生成水煤气：
I．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH1＝＋131.4 kJ/ml
II．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝－41.1 kJ/ml
①下列说法正确的是_____；
A．平衡时向容器中充入惰性气体，反应I的平衡逆向移动
B．混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡
C．平衡时H2的体积分数可能大于 eq \f(2,3)
D．将炭块粉碎，可加快反应速率
②反应平衡时，H2O(g) 的转化率为50%，CO的物质的量为0.1 ml。此时，整个体系_____(填“吸收”或“放出”) 热量_______kJ，反应 I的平衡常数Kp＝______（以分压表示，分压＝总压×物质的量分数）。
(2)一种脱除和利用水煤气中CO2方法的示意图如下：
①某温度下，吸收塔中K2CO3溶液吸收一定量的CO2后，c(COeq \ \al(2－,3))∶c(HCOeq \ \al(－,3))＝1∶2，则该溶液的pH＝_____ (该温度下H2CO3的Ka1＝4.6×10－7，Ka2＝5.0×10－11)
②再生塔中产生CO2的离子方程式为___________________________________________；
③利用电化学原理，将CO2电催化还原为C2H4，阴极反应式为___________________________________。
17．（14分）钛(Ti)及其合金是理想的高强度、低密度结构材料。以钛渣（主要成分为TiO2，含少量V、Si 和Al的氧化物杂质）为原料，制备金属钛的工艺流程如下：
己知“降温收尘”后，粗TiCl4中含有的几种物质的沸点：
回答下列问题：
(1)已知ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG的值只决定于反应体系的始态和终态，忽略ΔH、ΔS随温度的变化。若ΔG＜0，则该反应可以自发进行。根据下图判断：600℃时，下列反应不能自发进行的是_______。
A．C(s)＋O2(g)＝CO2(g)
B．2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)
C．TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(g)＋O2(g)
D．TiO2(s)＋C(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(g)＋CO2(g)
(2)TiO2与C、Cl2在600℃的沸腾炉中充分反应后，混合气体中各组分的分压如下表：
①该温度下，TiO2与C、Cl2反应的总化学方程式为__________________________________；
②随着温度升高，尾气中CO的含量升高，原因是_____________________________________________。
(3)“除钒”过程中的化学方程式为：_______________________________________________；“除硅、铝”过程中，分离TiCl4中含Si、Al杂质的方法是________________________________________________。
(4)“除钒”和“除硅、铝”的顺序_________（填“能”或“不能”）交换，理由是________________________。
(5)下列金属冶炼方法与本工艺流程中加入Mg冶炼Ti的方法相似的是
A．高炉炼铁B．电解熔融氯化钠制钠
C．铝热反应制锰D．氧化汞分解制汞
18．[选修3：物质结构与性质]（15分）
铁和硒（Se）都是人体所必须的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用。回答下列问题：
(1)乙烷硒啉（Ethaselen）是一种抗癌新药，其结构式如下：
①基态Se原子的核外电子排布式为[Ar]__________________；
②该新药分子中有_______种不同化学环境的C原子；
③比较键角大小：气态SeO3分子______ SeOeq \ \al(\s\up1(2)－,3)离子（填“＞”“＜”或“＝”），原因是____________
_________________________________。
(2)富马酸亚铁（FeC4H2O4）是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示：
①富马酸分子中σ键与π键的数目之比为_________；
②富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为_____________。
(3)科学家近期合成了一种固氮酶模型配合物，该物质可以在温和条件下直接活化H2，讲N3－转化为NHeq \\al(－,2)，反应过程如图所示：
①产物中N原子的杂化轨道类型为__________；
②与NHeq \\al(－,2)互为等电子体的一种分子为___________（填化学式）。
(4)钾、铁、硒可以形成一种超导材料，其晶胞在xz、yz和xy平面投影分别如图所示：
①该超导材料的最简化学式为______________；
②Fe原子的配位数为________；
③该晶胞参数a＝b＝0.4 nm、c＝1.4 nm。阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_______g/cm3（列出计算式）。
19．[选修5：有机化学基础]（15分）
物质J是一种具有生物活性的化合物。该化合物的合成路线如下：
已知：①＋[Ph3eq \(P,\s\up5(+))CH2R']Br－eq \(——→,\s\up6( ),\s\d6(碱))；
②eq \(—————→,\s\up6( ),\s\d6(多聚磷酸))
回答下列问题：
(1)A中官能团的名称为___________、_____________；
(2)F→G、G→H的反应类型分别是_____________、_____________；
(3)B的结构简式为___________________；
(4)C→D的反应方程式为________________________________________________________；
(5) 是一种重要的化工原料，其同分异构体中能够发生银镜反应的有______种（考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为4∶1∶1的结构简式为__________________。
(6)参照上述合成路线，以和为原料，设计合成的路线________________
_______________________________________（无机试剂任选）。A．碱式滴定管排气泡
B．溶液加热
C．试剂存放
D．溶液滴加
实验
操作与现象
①
在5 mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。
②
在5 mL FeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，变红褐色；
再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀。
③
在5 mL Na2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，变红褐色：
将上述混合液分成两份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀生成；
另一份煮沸，产生红褐色沉淀。
物质
TiCl4
VOCl3
SiCl4
AlCl3
沸点/℃
136
127
57
180
物质
TiCl4
VOCl3
SiCl4
AlCl3
分压/MPa
4.59×10－2
1.84×10－2
3.70×10－2
5.98×10－9
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