2022年江苏省苏州市中考二模化学试卷(word版含答案)

这是一份2022年江苏省苏州市中考二模化学试卷(word版含答案)，共25页。试卷主要包含了9%，7%D．m=37，5~8，3%之间的铁合金，属于混合物等内容，欢迎下载使用。

2022年初三年级测试
化 学
（本卷共28小题，满分100分，考试用时100分钟）
可能用到的相对原子质量: H－1 C－12 N－14 O－16 Mn－55 C1－35.5 K－39 Zn－65 Ba-137 S-32
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分，每小题均有四个选项，其中只有一项符合题目要求，答案涂在答题卡上）
1．2022年2月第24届冬季奥林匹克运动会在我国北京—张家口举办。奥运火炬首次采用了氢燃料，奥运服务用车中新能源和清洁能源车辆占比高。下列说法正确的是（ ）
A．大力发展氢能源符合低碳环保理念 B．太阳能、核能、煤炭都属于清洁能源
C．氢能源汽车不属于新能源汽车 D．火炬用氢燃料，主要是因为氢燃料更安全
2．下列化肥中，属于复合肥料的是（　　）
A．CO（NH2）2 B．（NH4）2HPO4 C．Ca（H2PO4）2 D．K2SO4
3．苏州蒋墩制墨的四个步骤中一定发生化学变化的是（ ）
A
B
C
D




烧油取烟
混合摇打
压制成型
描金上色
4．下列物质的俗称、化学式和分类完全正确的一组是（ ）
A．熟石灰、Ca(OH)2、氧化物 B．纯碱、Na2CO3、碱
C．酒精、C2H5OH、化合物 D．干冰、CO2、有机物
5．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．两个铁离子：2Fe2+ B．镁原子的结构示意图：
C．钙原子：Ca D．硫酸铝：AlSO4
6．规范的操作方法是实验安全和成功的保证。下列图示实验操作不正确的是（ ）

A．倾倒液体 B．稀释浓硫酸 C．测溶液的pH D．验满二氧化碳
7．如图是锌元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图，下列说法正确的是（ ）

A．图中x的值为18，y的数值为30 B．锌的相对原子质量为65.38g
C．锌元素位于元素周期表第二周期 D．锌属于人体必需常量元素
8．2022年“世界水日”的主题为“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”。下列关于水的说法正确的是（ ）
A．软水是不含可溶性钙、镁化合物的水
B．有水生成的反应不一定是中和反应
C．生活中常采用煮沸的方法获得纯水
D．电解水正、负极产生气体的质量比为1：8
9．下列关于金属材料的说法正确的是（ ）
A．生铁是铁和碳的化合物 B．制造保险丝的武德合金熔点高
C．不能用钢丝球擦洗铝制品 D．用铁桶配制农药波尔多液
10．生活中的下列做法不能达到目的的是（ ）
A．用氢氧化钙治疗胃酸过多 B．用活性炭可以除去水中的色素和异味
C．食用水果、蔬菜可以补充维生素 D．用汽油或加了洗涤剂的水除去衣服上的油污
11．下列有关营养物质的说法正确的是（ ）
A．常温下油脂都呈液态 B．葡萄糖的缓慢氧化为人体提供能量
C．维生素不属于人体必需的营养素 D．蛋白质在人体中可以被直接吸收
12．2022年4月7日世界卫生日的主题确定为“我们的地球，我们的健康”，旨在使全球注重保持人类和地球健康所需的迫切行动，并通过积极行动，创建以福祉为重点的社会。香烟的烟气中含有几百种对人体有害的物质，毒害作用很大的有一氧化碳、尼古丁和含有致癌物的焦油等。下列有关尼古丁(化学式为C10H14N2)的说法正确的是（ ）
A．完全燃烧只生成CO2和H2O B．碳、氢、氮元素的质量比为5：7：1
C．162g尼古丁中氢元素质量为14g D．尼古丁属于氧化物
13．将棉手帕放入白酒中浸湿，再用坩埚钳夹住，从下方点燃，待火焰熄灭后棉手帕依然完好。下列有关“烧不坏的棉手帕”实验的叙述正确的是（ ）
A．手帕不是可燃物，不能燃烧 B．手帕被白酒浸湿，导致着火点降低
C．手帕接触不到氧气，不燃烧 D．白酒中的水蒸发使手帕的温度达不到着火点
14．以甲为原料合成化工产品丁的微观过程如下图。下列说法正确的是（ ）

A．转化①中乙和丙的分子个数之比为1：1 B．乙、丁均为氧化物
C．转化中催化剂的质量和性质均不变 D．该过程实现了无机物与有机物的相互转化
15．KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．KCl的溶解度大于KNO3的溶解度
B．10℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为20.9%
C．T1℃时，KNO3、KCl两溶液中溶质的质量分数一定相等
D．将60℃时的等质量的KNO3和KCl饱和溶液冷却至T1℃，KNO3析出的晶体更多
16．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A． B．
C． D．
17．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（ ）
A．无色溶液中：K+、、 B．酸性溶液中：Mg2+、、Cl-
C．pH=11溶液中：Cu2+、、C1- D．氯化钡溶液中：、、
18．下列实验方案能达到相应实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
检验氢氧化钠溶液是否变质
滴加无色酚酞试液，观察是否变红色
B
除去CaO中的中CaCO3
加足量的稀盐酸至不再产生气泡，过滤
C
除去MnO2和KCl的固体混合物中的MnO2
加水溶解，过滤，洗涤，干燥
D
鉴别硫酸铵和硝酸钾固体
分别取样与少量熟石灰混合研磨，闻气味
19．利用图—置在相同温度下探究等体积碳酸钠、碳酸氢钠稀溶液与足量的同浓度稀盐酸反应，结果如图二所示。
下列说法不正确的是（ ）

A．图中连通器的作用是使分液漏斗与广口瓶内压强相等，便于液体顺利滴下
B．取用的稀溶液中碳酸钠与碳酸氢钠的质量比为53：42
C．碳酸钠比碳酸氢钠与稀盐酸反应产生气体的速率慢
D．实验时碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液实际消耗了等质量的稀盐酸
20．烧杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．a点对应溶液中只有1种溶质 B．b~c段发生了2个反应
C．Ba（OH）2溶液的溶质质量分数约为13.7% D．m=37.85
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
二、填空题（本大题共8个小题，共60分，答案写在答题卡上）
21．2022年24届冬奥会在北京成功举办，处处体现“低碳环保、绿色奥运”的理念。
(1)“钢雪车”：钢架雪车由不锈钢板制成，不锈钢硬度_______(填“大”或“小”)于纯铁。
(2)“冰立方”：从微粒视角分析，水结成冰的转化过程中改变的是_______。
(3)“冰墩墩”：冰墩墩的毛绒材质主要为聚酯纤维，属于_______ (填字母)。
A．复合材料 B．无机非金属材料 C．合成材料 D．金属材料
(4)“氢火炬”：火炬以氢气为燃料，减少碳排放。氢气燃烧的化学方程式为______________。
22．防治空气污染是保护人类生存、保障社会可持续发展的大事。
Ⅰ.酸雨的形成
(1)pH<5.6的降水被称为酸雨，但正常雨水pH在5.6~6.0，略显酸性，主要原因是_______。
(2)硫酸型酸雨的形成有以下两种途径：

假设每一步均完全反应，相同质量的硫元素通过上述两种途径产生硫酸的质量关系为：途径1_______途径2(填“大于”“小于”或“等于”)
(3)空气中氮气与氧气在一定条件下可转化为NO、NO2等气体。二氧化氮与水作用转化为硝酸型酸雨：，该反应中化合价升高的氮原子与化合价降低的氮原子的个数比为_______。
Ⅱ.酸雨的防治
(4)SO2通入碘水(I2的水溶液)会生成硫酸(H2SO4)和氢碘酸(HI)，我们可利用此原理来测定空气中SO2的含量。请写出该反应的化学方程式_______。
(5)工业上生产硝酸的尾气中含有NO、NO2两种有毒气体，可用NaOH溶液吸收，主要反应为，
①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有_____(填字母)。
A．加快通入尾气的速率
B．氢氧化钠溶液以喷淋的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量氢氧化钠溶液
②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是_______(填化学式)
(6)汽车尾气中的CO、NO在Pt作催化剂下可能发生下列两个转化，反应物与生成物体积分数随温度变化如图-1、图-2.330℃时生成物的主要成分是_______。

23．阅读科普短文，回答相关问题。
阅读以下材料，回答相关问题：
一片药片大约有0.1~0.5克，但有时候主药成分只占了几十毫克，甚至还不到一毫克，剩下的部分都是各种药用辅料。药用辅料本身对治病没什么用，但它们绝不是可有可无。
大多数药片都会添加“崩解剂”，目的是让药片快速分散成小颗粒，使其更快溶解并被人体吸收。淀粉和纤堆素制成的“崩解剂”易于形成润湿的毛细管通道，水能迅速进入片剂内部，使整个片剂润温崩解，羧甲基淀粉的等物质遇水后自身体积会迅速膨胀，崩解效果更显著。另有一些药物在水中溶解产生热，使片剂内部残存空气膨胀达到崩解效果，还有一些是由于化学反应产生气体，从而使药物崩解。
药片中也会加入一些特别的辅料，目的是控制药物的释放，比如肠溶片，一般要在药片表面加上一层可以抵御胃液的包衣，药片进入肠道后才能被吸收，避免药物对胃的刺激。某些缓释片通过“贴合剂”把药物“埋”在难溶于水的辅料成分中，让它们慢慢地释放出来。
同一种药物，制成不同片剂以满足不同的需求，比如用于治疗糖尿病的药片“二甲双狐”，就有普通片、肠溶片、缓释片三种，选择和服用药物必须谨遵医嘱。
(1)（1）下列关于“崩解剂”的说法正确的是_____。
A．淀粉和纤维素都属于有机高分子化合物
B．生石灰溶于水放热，可用作崩解剂
C．一些泡腾片中添加的碳酸氢钠和柠橡酸属于崩解剂
D．“崩解剂”在运输过程中需密封防潮
(2)（2）高钙片中有效成分是碳酸钙，成年人服用可预防_____；不能将高钙片加工成肠溶片的原因是_____。
(3)（3）缓释片将药物“埋”在难溶于水的辅料中，能使有效成分在胃中缓慢释放的原因是_____；请再写出一种可以减慢化学反应速率的方法_____。
(4)（4）为了达到从夜间至黎明对血糖的控制，医生会建议服用二甲双狐_____片(选填“普通”、“肠溶”或“缓释”)；肠溶片需整片吞服，不得嚼碎或掰开的原因是_____。
24．实现“碳达峰”、“碳中和”，需要我们对二氧化碳有全面的认识。
Ⅰ、二氧化碳的发现
(1)1630年，海尔蒙特发现在一些地下洞穴内存在能使燃着的蜡烛熄灭的气体，该气体后来被证实是CO2.由此可推测出二氧化碳的性质是___________（填字母）
a、二氧化碳密度大于空气 b、二氧化碳不能支持蜡烛燃烧 c、二氧化碳能溶于水
(2)1772年，拉瓦锡进行木炭在纯氧燃烧的实验，发现只生成一种气体，由此得出该气体是由碳、氧两种元素组成的化合物。拉瓦锡得出这一结论的依据是：___________。后来，人们用更精确的实验方法证明了二氧化碳分子中碳、氧原子的个数比为1：2，如图1所示。
Ⅱ、二氧化碳的实验室制法

(3)若组装简易启普发生器制CO2，应选用图2中___________（选填编号）。该装置还能制备的气体是___________。用图3装置收集CO2时，空气从___________（选填“a”或“b”）端排出。若瓶中装满水，则气体应从___________（选填“a”或“b”）通入。
(4)实验操作考试中制取CO2所用稀盐酸的溶质质量分数为10%，配制该溶液所需37%的浓盐酸（密度为1.18g/mL）和水（密度为1.0g/mL）的体积比约为___________。
Ⅲ、二氧化碳的捕集与资源化利用
(5)控制CO2的排放，主要是为了减缓温室效应。加压水洗法可捕集CO2，是因为___________。
(6)1755年，布拉克将盐酸与石灰石反应，并用足量的石灰水捕捉反应时生成的气体，石灰水捕捉到的气体质量是石灰石的44%。该实验涉及的化学反应方程式为：___________、___________。
(7)CaO可在较高温度下捕集CO2，在更高温度下将捕集的CO2释放利用。CaC2O4•H2O热分解可制备CaO，CaC2O4•H2O加热升温过程中固体的质量变化见图4。据图分析：第一阶段反应后固体质量减轻的原因是___________。第二阶段反应产生的气体是___________。与CaCO3热分解制备的CaO相比，CaC2O4•H2O热分解制备的CaO具有更好的CO2捕集性能，其原因是___________。

(8)CO2可用于食品保鲜，实验测得气体中CO2的体积分数与溶液pH的关系如图5所示。
①气体中CO2体积分数增大时，造成图示变化的主要原因是溶液中___________浓度增大（填化学式）。
②智能化食品包装通过颜色变化显示包装内CO2气体含量的变化，举出一种可通过颜色变化用于该智能化包装的物质___________。
25．铁的冶炼是学习和研究化学的重要课题。

(1)国际贸易互通有无，改善了民众福祉。我国是一个贫铁矿国家，每年从澳洲进口大量赤铁矿石。某公司进口赤铁矿石的标准：氧化铁的质量分数不低于90%是合格产品，因此需从进口的铁矿石中抽样检查。现有赤铁矿样品10克（杂质不参加反应），为测定该样品中氧化铁的质量分数，某公司人员设计了用下图所示的装置进行实验，得到如下两组数据：

反应前
氧化铁完全反应后
甲组
洗气瓶和石灰水的质量为190g
洗气瓶和石灰水的质量为196g
乙组
玻璃管和氧化铁样品的质量为57.9g
玻璃管和氧化铁样品的质量为55.2g
你认为应选择___________组的数据来计算样品中氧化铁的质量分数，该产品是否符合标准？（写出计算过程）
(2)据资料统计显示，2019年我国粗钢产量约12亿吨，二氧化碳排放量约为15.7亿吨，因此钢铁公司一般建筑在偏远地区，而且周围要大规模植树造林，请写出植物固碳有关反应方程式___________。
(3)冶炼钢铁技术不断进步，最新德国技术用氢气在高温条件下还原赤铁矿，请写出有关方程式___________，然而，该技术没有推广最主要原因是___________。
27．碳酸亚铁可做补血剂，碳酸亚铁在干燥的空气中稳定，在潮湿的空气中容易被氧化。实验室利用废铁屑(含少量Fe2O3)为原料可制各碳酸亚铁，进而获得还原性铁粉。流程如下：

(1)酸溶时要进行搅拌，目的是_______。“酸溶”时发生反应的化学方程式为_______，_______。
(2)转化2中，发生的反应属于复分解反应，反应的化学方程式为_______。
(3)检验FeCO3已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先加入一定量稀盐酸，除去过量的碳酸钠，再滴加_______溶液(选填氯化钡溶液或硝酸银溶液)，无明显现象。
(4)获得的碳酸亚铁产品，保存方法是_______。
28．水中的溶氧量对鱼类生存至关重要，养殖水体中溶解氧的含量一般应在5—8mg/L。市售“鱼浮灵”俗称固体双氧水，其主要成分是过碳酸钠2Na2CO3·3H2O2)，是一种水产养殖及运输过程中的增氧剂。
（1）探究鱼浮灵的成分及增氧原理。
【实验1】取少量市售“鱼浮灵”于试管中，加入适量水，观察到有持续的小气泡冒出，伸入带火星的小木条，木条没有复燃，向试管中加入少量MnO2粉末，再次用带火星木条检验，木条复燃。刚开始木条没有复燃的原因是_______________。
【实验2】待上述试管中无气泡产生后，取上层清液，加入稀盐酸，观察到有气泡产生，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，可知溶液中含有碳酸盐。
结论：“鱼浮灵”溶于水后，H2O2缓慢释放出氧气，从而增加水中的溶解氧。写出该反应的化学方程式：___________。
（2）探究溶液pH对鱼浮灵增氧效果的影响。
【实验3】室温下，向50 mL不同pH的水溶液中分别加入0.2 g鱼浮灵，测得水中溶解氧变化(△DO)如图所示。

①分析曲线，你可以得到的结论是_______________。
②已知我国渔业用水水质鱼类及饵料生物安全的pH值范围为6.5~8.5，结合题图信息推断，鱼浮灵中碳酸钠的作用是_________________。
（3）计算市售鱼浮灵中的活性氧含量。活性氧含量是衡量鱼浮灵产品的重要指标。
活性氧=
鱼浮灵中过氧化氢的含量可以利用高锰酸钾溶液来测定。
方法是：取3.0 g鱼浮灵样品溶于水，配制成100 mL溶液，取出10 mL溶液加入足量稀硫酸，滴加浓度为3.16 g/L的KMnO4溶液(每升溶液中含3.16g KMnO4，充分反应(2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+MnSO4+8H2O+5O2↑)，恰好反应时消耗KMnO4溶液体积为50.0 mL。
计算：①3.0 g样品中过氧化氢的质量_____；
②样品中活性氧的含量_____(结果精确至0.1%)。







一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分，每小题均有四个选项，其中只有一项符合题目要求，答案涂在答题卡上）
1．2022年2月第24届冬季奥林匹克运动会在我国北京—张家口举办。奥运火炬首次采用了氢燃料，奥运服务用车中新能源和清洁能源车辆占比高。下列说法正确的是（ ）
A．大力发展氢能源符合低碳环保理念 B．太阳能、核能、煤炭都属于清洁能源
C．氢能源汽车不属于新能源汽车 D．火炬用氢燃料，主要是因为氢燃料更安全
【答案】A
【解析】A、大力发展氢能源，能够减少燃烧化石燃料的机动车尾气的排放量，符合低碳环保理念，选项正确；B、煤炭是化石能源，燃烧后生成有害气体与烟尘，不属于清洁能源，选项错误；C、氢能源燃烧后只生成水，无污染，所以氢能源汽车属于新能源汽车，选项错误；D、火炬用氢燃料，是因为氢能源燃烧后是生成水，无污染，选项错误，故选A。
2．下列化肥中，属于复合肥料的是（　　）
A．CO（NH2）2 B．（NH4）2HPO4
C．Ca（H2PO4）2 D．K2SO4
【答案】B
【解析】A、CO（NH2）2，含有氮元素，属于氮肥，故不符合题意；B、（NH4）2HPO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，故符合题意；C、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故不符合题意；D、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故不符合题意；故选B。
3．苏州蒋墩制墨的四个步骤中一定发生化学变化的是（ ）
A
B
C
D




烧油取烟
混合摇打
压制成型
描金上色
【答案】A
【解析】A、烧油取烟过程中油燃烧产生新物质，属于化学变化；B、混合摇打过程中使物质混合均匀，无新物质生成，不属于化学变化；C、压制成型使墨定型，无新物质生成，不属于化学变化；D、描金上色，是对墨的外观进行装饰，无新物质生成，不属于化学变化；故选A。
4．下列物质的俗称、化学式和分类完全正确的一组是（ ）
A．熟石灰、Ca(OH)2、氧化物 B．纯碱、Na2CO3、碱
C．酒精、C2H5OH、化合物 D．干冰、CO2、有机物
【答案】C
【解析】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca(OH)2，据氧化物的定义，氧化物由两种元素组成，其中一种元素为氧元素，氢氧化钙不是氧化物，A项不正确；B、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，碳酸钠由金属钠和碳酸根组成，是盐不是碱，B项不正确；C、酒精是乙醇的俗称，化学式为C2H5OH，乙醇由碳、氢、氧三种元素组成，符合化合物的定义要求，由两种以上的元素组成的物质，乙醇是化合物，C项正确；D、干冰是二氧化碳的俗称，化学式为：CO2，二氧化碳含有碳元素但不是有机物，D项说法不正确；故选C。
5．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．两个铁离子：2Fe2+ B．镁原子的结构示意图：
C．钙原子：Ca D．硫酸铝：AlSO4
【答案】C
【解析】A、两个铁离子表示为：2Fe3+，故A不符合题意；B、在原子中，质子数=核外电子数，镁原子核外电子层有三层，最外层电子数为2，而不是10，故B不符合题意；C、钙原子表示用钙元素符号表示：Ca，故C符合题意；D、硫酸铝的化学式为：Al2（SO4）3，故D不符合题意；故选C。
6．规范的操作方法是实验安全和成功的保证。下列图示实验操作不正确的是（ ）

A．倾倒液体 B．稀释浓硫酸

C．测溶液的pH D．验满二氧化碳
【答案】D
【解析】A、向试管中倒入液体，试管倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，故图示操作正确；B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，故图示操作正确；C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，故图示操作正确；D、二氧化碳验满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故图示操作不正确。故选D。
7．如图是锌元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图，下列说法正确的是（ ）

A．图中x的值为18，y的数值为30 B．锌的相对原子质量为65.38g
C．锌元素位于元素周期表第二周期 D．锌属于人体必需常量元素
【答案】A
【解析】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故y的数值为30，在原子中，质子数=核外电子数，故2+8+x+2=30，x=18，符合题意；B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故锌的相对原子质量为65.38，不符合题意；C、锌原子核外有4个电子层，锌元素位于第四周期，不符合题意；D、锌属于微量元素，不是常量元素，不符合题意。故选A。
8．2022年“世界水日”的主题为“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”。下列关于水的说法正确的是（ ）
A．软水是不含可溶性钙、镁化合物的水
B．有水生成的反应不一定是中和反应
C．生活中常采用煮沸的方法获得纯水
D．电解水正、负极产生气体的质量比为1：8
【答案】B
【解析】A、软水是不含钙、镁化合物或含较少可溶性钙、镁化合物的水，故选项说法错误，不符合题意；
B、有水生成的反应不一定是中和反应，如，故选项说法正确，符合题意；C、加热时，水中的可溶性钙、镁化合物会转化为沉淀，因此生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，而不能获得纯水，选项项说法错误，不符合题意；D、水通电时，正极产生氧气，负极产生氢气，生成氧气和氢气的质量比：，故选项说法错误，不符合题意。故选B。
9．下列关于金属材料的说法正确的是（ ）
A．生铁是铁和碳的化合物 B．制造保险丝的武德合金熔点高
C．不能用钢丝球擦洗铝制品 D．用铁桶配制农药波尔多液
【答案】C
【解析】A、生铁是含碳2%～4.3%之间的铁合金，属于混合物。A错。B、合金的熔点低于组分金属，所以制造保险丝的武德合金熔点较低。B错。C、常温下，铝制品表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝的继续氧化。所以不能用钢丝球擦洗铝制品。C正确。D、波尔多液中含有硫酸铜，能与铁发生反应，用铁桶配制农药波尔多液不但铁桶被腐蚀，而且波尔多液变质。所以，不能用铁桶配制农药波尔多液。D错。
综上所述：选择C。
10．生活中的下列做法不能达到目的的是（ ）
A．用氢氧化钙治疗胃酸过多 B．用活性炭可以除去水中的色素和异味
C．食用水果、蔬菜可以补充维生素 D．用汽油或加了洗涤剂的水除去衣服上的油污
【答案】A
【解析】A、可用碱性药品来治疗胃酸过多，例如胃舒平主要成分就是氢氧化铝，但不能用具有腐蚀性的碱，例如氢氧化钙等，说法错误，故A符合题意；B、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，说法正确，故B不符合题意；C、水果、蔬菜中含有丰富的维生素，说法正确，故C不符合题意；D、汽油可以溶解油污，洗涤剂具有乳化作用，可用于除去衣服上的油污，说法正确，故D不符合题意。故选A。
11．下列有关营养物质的说法正确的是（ ）
A．常温下油脂都呈液态 B．葡萄糖的缓慢氧化为人体提供能量
C．维生素不属于人体必需的营养素 D．蛋白质在人体中可以被直接吸收
【答案】B
【解析】A、脂肪又称油脂，在室温下为液态的一般称为油，如花生油等；室温下固态或半固态的称作脂，如动物的脂肪，故A选项错误；B、葡萄糖为生物细胞进行呼吸的原料，它在酶的作用下，经过缓慢氧化转化为二氧化碳和水，并释放能量，故B选项正确；C、维生素能调节体内多种代谢反应，保持身体健康，属于人体必需的营养素，故C选项正确；D、蛋白质在人体中不能被直接吸收，蛋白质在消化液的作用下与水反应生成各种氨基酸，被人体吸收，故D选项错误；故选B。
12．2022年4月7日世界卫生日的主题确定为“我们的地球，我们的健康”，旨在使全球注重保持人类和地球健康所需的迫切行动，并通过积极行动，创建以福祉为重点的社会。香烟的烟气中含有几百种对人体有害的物质，毒害作用很大的有一氧化碳、尼古丁和含有致癌物的焦油等。下列有关尼古丁(化学式为C10H14N2)的说法正确的是（ ）
A．完全燃烧只生成CO2和H2O B．碳、氢、氮元素的质量比为5：7：1
C．162g尼古丁中氢元素质量为14g D．尼古丁属于氧化物
【答案】C
【解析】A、尼古丁是由碳、氮、氧三种元素组成的。由质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，因此尼古丁完全燃烧除生成二氧化碳和水外，还应生成含氮元素的物质，选项错误；B、尼古丁中碳、氢、氮元素的质量比为：，选项错误；C、162g尼古丁中氢元素质量为，选项正确；D、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，而尼古丁是由碳、氮、氧三种元素组成的，不属于氧化物，选项错误；故选C。
13．将棉手帕放入白酒中浸湿，再用坩埚钳夹住，从下方点燃，待火焰熄灭后棉手帕依然完好。下列有关“烧不坏的棉手帕”实验的叙述正确的是（ ）
A．手帕不是可燃物，不能燃烧 B．手帕被白酒浸湿，导致着火点降低
C．手帕接触不到氧气，不燃烧 D．白酒中的水蒸发使手帕的温度达不到着火点
【答案】D
【解析】将棉手帕放入白酒中浸湿，再用坩埚钳夹住，从下方点燃，待火焰熄灭后，棉手帕依然完好。原因是手帕上的水汽化吸热，使手帕的温度低于手帕的着火点；而不是手帕不是可燃物，不是手帕被白酒浸湿，导致着火点降低；不是手帕接触不到氧气，不燃烧。故选D。
14．以甲为原料合成化工产品丁的微观过程如下图。下列说法正确的是（ ）

A．转化①中乙和丙的分子个数之比为1：1 B．乙、丁均为氧化物
C．转化中催化剂的质量和性质均不变 D．该过程实现了无机物与有机物的相互转化
【答案】D
【解析】根据微观过程示意图可知，转化①反应的方程式为：，转化②反应的方程式为：。A、根据方程式可知，转化①中乙和丙的分子个数之比为1：2，故A错误；B、氧化物是由两种元素组成的化合物中，且其中一种元素是氧元素。乙是一氧化碳，丁是甲醇，乙是氧化物，甲醇不是氧化物，故B错误；C、催化剂改变反应的速率，反应前后催化剂的质量和化学性质均不改变，但物理性质有可能改变，故C错误；D、一定条件下，甲烷和氧气反应生成一氧化碳和氢气，有机物转化成无机物；一氧化碳和氢气反应生成甲醇，无机物转化成有机物，体现无机物与有机物可相互转化，故D正确。故选D。
15．KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．KCl的溶解度大于KNO3的溶解度
B．10℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为20.9%
C．T1℃时，KNO3、KCl两溶液中溶质的质量分数一定相等
D．将60℃时的等质量的KNO3和KCl饱和溶液冷却至T1℃，KNO3析出的晶体更多
【答案】D
【解析】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意；B、10℃时，硝酸钾的溶解度为20.9g，该温度下，KNO3饱和溶液的质量分数为：，不符合题意；C、T1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，该温度下，硝酸钾、氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数相等，溶液状态未知，无法比较，不符合题意；D、将60℃时的等质量的KNO3和KCl饱和溶液冷却至T1℃，硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化钾大，故硝酸钾析出的晶体多，符合题意。故选D。
16．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【解析】A、如果硝酸钠与氢氧化钙反应，生成物是硝酸钙和氢氧化钠，硝酸钙与氢氧化钠都是易溶于水的物质，即反应没有生成沉淀、气体或水，不满足复分解反应的特点，所以硝酸钠与石灰水不能视为反应，氢氧化钠能够与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，符合复分解反应的条件，选项错误；B、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁，氯化铜能够与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，选项错误；C、铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，选项正确；D、碳和氧气反应产生二氧化碳，二氧化碳不能与氯化钙反应生成碳酸钙和稀盐酸，因为稀盐酸与碳酸钙混合后会发生化学反应，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，选项错误，故选C。
17．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（ ）
A．无色溶液中：K+、、 B．酸性溶液中：Mg2+、、Cl-
C．pH=11溶液中：Cu2+、、C1- D．氯化钡溶液中：、、
【答案】B
【解析】A、该项中要求溶液无色，但是高锰酸根离子在溶液中呈紫红色，不符要求，故A错误；B、酸性溶液中大量存在氢离子，该项中所示离子两两均不反应（即没有水、气体或沉淀生成），符合题意，故B正确；C、pH=11，溶液呈碱性，溶液中大量存在氢氧根离子。该项所示离子中，铜离子在溶液中呈蓝色，且铜离子在碱性溶液中生成氢氧化铜蓝色沉淀，不符要求，故C错误；D、氯化钡溶液中存在钡离子和氯离子，该项所示离子中，硫酸根离子和钡离子结合反应生成硫酸钡的白色沉淀，不能共存，故D错误；故选B。
18．下列实验方案能达到相应实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
检验氢氧化钠溶液是否变质
滴加无色酚酞试液，观察是否变红色
B
除去CaO中的中CaCO3
加足量的稀盐酸至不再产生气泡，过滤
C
除去MnO2和KCl的固体混合物中的MnO2
加水溶解，过滤，洗涤，干燥
D
鉴别硫酸铵和硝酸钾固体
分别取样与少量熟石灰混合研磨，闻气味
【答案】D
【解析】A、氢氧化钠变质是和二氧化碳反应生成碳酸钠，氢氧化钠溶液显碱性，碳酸钠溶液也显碱性，因此不能用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质，故A错误；B、碳酸钙能与盐酸反应，氧化钙与盐酸也能反应，故B错误；C、加水，二氧化锰不溶，氯化钾溶解，过滤、洗涤、干燥后得到的是二氧化锰，故C错误；D、硫酸铵与熟石灰混合研磨，有刺激性气味的气体生成，硝酸钾与熟石灰不反应，可以鉴别，故D正确。故选D。
19．利用图—置在相同温度下探究等体积碳酸钠、碳酸氢钠稀溶液与足量的同浓度稀盐酸反应，结果如图二所示。

下列说法不正确的是（ ）
A．图中连通器的作用是使分液漏斗与广口瓶内压强相等，便于液体顺利滴下
B．取用的稀溶液中碳酸钠与碳酸氢钠的质量比为53：42
C．碳酸钠比碳酸氢钠与稀盐酸反应产生气体的速率慢
D．实验时碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液实际消耗了等质量的稀盐酸
【答案】D
【解析】A、图中连通器的作用是调节装置内外压强平衡即使分液漏斗与广口瓶内压强相等，便于液体顺利滴下。A正确。B、生成等质量的二氧化碳，取用的稀溶液中碳酸钠与碳酸氢钠的质量比=。B正确。C、据图二可知，碳酸钠比碳酸氢钠与稀盐酸反应产生气体的速率慢。C正确。D、据图二可知，碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳；所以实验时碳酸钠溶液实际消耗的稀盐酸比与碳酸氢钠溶液实际消耗的稀盐酸的质量多。D错。综上所述：选择D。
20．烧杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．a点对应溶液中只有1种溶质 B．b~c段发生了2个反应
C．Ba（OH）2溶液的溶质质量分数约为13.7% D．m=37.85
【答案】D
【解析】o～a段生成的是硫酸钡沉淀，a～b段生成的是硫酸钡和氢氧化镁沉淀，b～c段生成的是氢氧化镁沉淀，所以A、a点对应溶液中有氯化镁、硫酸镁2种溶质，说法错误；B、b～c段只发生氢氧化钡和氯化镁的反应1个反应，说法错误；C、设氢氧化钡的质量分数为x，根据反应中的对应关系可知


x=17.1%，说法错误；D、设硫酸钡质量为y，氢氧化镁质量为z

，
y=11.65g，z=2.9g；
所以m=23.3g+11.65g+2.9g=37.85g，说法正确。故选：D。
二、填空题（本大题共8个小题，共60分，答案写在答题卡上）
21．2022年24届冬奥会在北京成功举办，处处体现“低碳环保、绿色奥运”的理念。
(1)“钢雪车”：钢架雪车由不锈钢板制成，不锈钢硬度_______(填“大”或“小”)于纯铁。
(2)“冰立方”：从微粒视角分析，水结成冰的转化过程中改变的是_______。
(3)“冰墩墩”：冰墩墩的毛绒材质主要为聚酯纤维，属于_______ (填字母)。
A．复合材料 B．无机非金属材料
C．合成材料 D．金属材料
(4)“氢火炬”：火炬以氢气为燃料，减少碳排放。氢气燃烧的化学方程式为______________。
【答案】(1)大；(2)水分子间的分子间隔；(3)C；(4)
【解析】(1)不锈钢中掺杂了铬、镍等元素，以图提高铁的硬度，拥有“不锈”的能力，而纯铁的硬度还低于生铁，故不锈钢硬度大于纯铁；(2)凝固指的是温度降低时，物质从液态转化为固态的过程，液态水在低温环境中放热凝固，分子之间的距离发生变化，密度增大，水分子依靠相互作用力，有序排列在一起，直至结冰；(3)A、复合材料是两种及以上的不同材料复合起来形成的材料，如玻璃钢，不符合题意；B、无机非金属材料，是以某些元素的氧化物、碳化物、硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料，不符合题意；C、合成材料又称人造材料，是人为地把不同物质经化学方法或聚合作用加工而成的材料，其特质与原料不同，如塑料等，聚酯材料属于有机合成材料，符合题意；D、金属材料是指具有光泽、延展性、容易导电、传热等性质的材料，如铜线、铝锭，不符合题意。故选C。(4)氢气与氧气在点燃条件下反应生成水，其化学方程式为：。
22．防治空气污染是保护人类生存、保障社会可持续发展的大事。
Ⅰ.酸雨的形成
(1)pH<5.6的降水被称为酸雨，但正常雨水pH在5.6~6.0，略显酸性，主要原因是_______。
(2)硫酸型酸雨的形成有以下两种途径：

假设每一步均完全反应，相同质量的硫元素通过上述两种途径产生硫酸的质量关系为：途径1_______途径2(填“大于”“小于”或“等于”)
(3)空气中氮气与氧气在一定条件下可转化为NO、NO2等气体。二氧化氮与水作用转化为硝酸型酸雨：，该反应中化合价升高的氮原子与化合价降低的氮原子的个数比为_______。
Ⅱ.酸雨的防治
(4)SO2通入碘水(I2的水溶液)会生成硫酸(H2SO4)和氢碘酸(HI)，我们可利用此原理来测定空气中SO2的含量。请写出该反应的化学方程式_______。
(5)工业上生产硝酸的尾气中含有NO、NO2两种有毒气体，可用NaOH溶液吸收，主要反应为
，
①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有_____(填字母)。
A．加快通入尾气的速率
B．氢氧化钠溶液以喷淋的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量氢氧化钠溶液
②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是_______(填化学式)
(6)汽车尾气中的CO、NO在Pt作催化剂下可能发生下列两个转化，反应物与生成物体积分数随温度变化如图-1、图-2.330℃时生成物的主要成分是_______。

【答案】(1)二氧化碳与水反应产生碳酸，碳酸溶于水呈酸性；(2)等于；(3)2:1；(4)2H2O+SO2+I2=H2SO4+2HI；
(5)  BC##CB ； NaNO3；(6)CO2、N2O
【解析】(1)二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使水呈弱酸性；(2)根据图示信息得出二氧化硫中的硫元素通过途径1完全转化到硫酸中，通过途径2也全部转化到硫酸中，故根据质量守恒得出两种途径产生硫酸的质量关系为：途径1等于途径2；(3)参加反应的3个NO2中的N为+4价，分别转化到HNO3与NO中，HNO3中N为+5价，NO中N为+2价，反应产生2个HNO3与1个NO，故反应中化合价升高的氮原子与化合价降低的氮原子的个数比为2:1；(4)该反应为SO2通入碘水(I2的水溶液)会生成硫酸(H2SO4)和氢碘酸(HI)，生成物中有H，分析得出反应物中有H2O，根据质量守恒得出反应的化学反应方程式为：2H2O+SO2+I2=H2SO4+2HI；(5)①A、加快通入尾气的速率，气体不能完全反应，故错误；B、氢氧化钠溶液以喷淋的方式吸收尾气，可以增加反应的接触面积，使反应更充分，故正确；C、反应过程中氢氧化钠被消耗，则吸收尾气过程中定期补加适量氢氧化钠溶液，可以使反应更充分，故正确；故选BC；②反应生成NaNO2与NaNO3，故晶体中主要的杂质为NaNO3；(6)根据图-2显示330℃时N2的含量变化幅度不大，N2O与CO2增幅明显，则主要发生的反应为：，故生成物主要成分为CO2、N2O。
23．阅读科普短文，回答相关问题。
阅读以下材料，回答相关问题：
一片药片大约有0.1~0.5克，但有时候主药成分只占了几十毫克，甚至还不到一毫克，剩下的部分都是各种药用辅料。药用辅料本身对治病没什么用，但它们绝不是可有可无。
大多数药片都会添加“崩解剂”，目的是让药片快速分散成小颗粒，使其更快溶解并被人体吸收。淀粉和纤堆素制成的“崩解剂”易于形成润湿的毛细管通道，水能迅速进入片剂内部，使整个片剂润温崩解，羧甲基淀粉的等物质遇水后自身体积会迅速膨胀，崩解效果更显著。另有一些药物在水中溶解产生热，使片剂内部残存空气膨胀达到崩解效果，还有一些是由于化学反应产生气体，从而使药物崩解。
药片中也会加入一些特别的辅料，目的是控制药物的释放，比如肠溶片，一般要在药片表面加上一层可以抵御胃液的包衣，药片进入肠道后才能被吸收，避免药物对胃的刺激。某些缓释片通过“贴合剂”把药物“埋”在难溶于水的辅料成分中，让它们慢慢地释放出来。
同一种药物，制成不同片剂以满足不同的需求，比如用于治疗糖尿病的药片“二甲双狐”，就有普通片、肠溶片、缓释片三种，选择和服用药物必须谨遵医嘱。
(1)（1）下列关于“崩解剂”的说法正确的是_____。
A．淀粉和纤维素都属于有机高分子化合物
B．生石灰溶于水放热，可用作崩解剂
C．一些泡腾片中添加的碳酸氢钠和柠橡酸属于崩解剂
D．“崩解剂”在运输过程中需密封防潮
(2)（2）高钙片中有效成分是碳酸钙，成年人服用可预防_____；不能将高钙片加工成肠溶片的原因是_____。
(3)（3）缓释片将药物“埋”在难溶于水的辅料中，能使有效成分在胃中缓慢释放的原因是_____；请再写出一种可以减慢化学反应速率的方法_____。
(4)（4）为了达到从夜间至黎明对血糖的控制，医生会建议服用二甲双狐_____片(选填“普通”、“肠溶”或“缓释”)；肠溶片需整片吞服，不得嚼碎或掰开的原因是_____。
【答案】(1)ACD(2)  骨质疏松 ； 肠溶片，一般要在药片表面加上一层可以抵御胃液的包衣，药片进入肠道后才能被吸收，而高钙片中的碳酸钙需要与胃液反应；(3) 与胃酸接触面积小，反应缓慢 ；将等量的药剂放入足够的蒸馏水中，溶解，形成稀溶液；(4)  缓释 ；避免药物对胃的刺激
【解析】(1)A、淀粉和纤维素都属于有机高分子化合物，题中说法正确；B、生石水与水反应放热，生氢氧化钙， 氢氧化钙有腐蚀性，所以不能用生石灰作崩解剂，题中说法错误；C、碳酸氢钠和柠橡酸反应能生成二氧化碳气体，使药物崩解，题中说法正确；D、水能进入片剂内部，使整个片剂润温崩解，所以“崩解剂”在运输过程中需密封防潮，题中说法正确；故选ACD。(2)高钙片中有效成分是碳酸钙，成年人服用可预防骨质疏松；不能将高钙片加工成肠溶片的原因是肠溶片，一般要在药片表面加上一层可以抵御胃液的包衣，药片进入肠道后才能被吸收，而高钙片中的碳酸钙需要与胃液反应。(3)缓释片将药物“埋”在难溶于水的辅料中，能使有效成分在胃中缓慢释放的原因是:与胃酸接触面积小，反应缓慢；反应物的浓度会影响反应速率，可以减慢化学反应速率的方法将等量的药剂放入足够的蒸馏水中，溶解，形成稀溶液，降低反应速率。(4)达到从夜间至黎明对血糖的控制，可控时间长，所以服用二甲双狐通缓释片，因为反应缓慢，药效持久；有些药物会对胃形成刺激，肠溶片需整片吞服，不得嚼碎或掰开的原因：避免药物对胃的刺激。
24．实现“碳达峰”、“碳中和”，需要我们对二氧化碳有全面的认识。
Ⅰ、二氧化碳的发现
(1)1630年，海尔蒙特发现在一些地下洞穴内存在能使燃着的蜡烛熄灭的气体，该气体后来被证实是CO2.由此可推测出二氧化碳的性质是___________（填字母）
a、二氧化碳密度大于空气
b、二氧化碳不能支持蜡烛燃烧
c、二氧化碳能溶于水
(2)1772年，拉瓦锡进行木炭在纯氧燃烧的实验，发现只生成一种气体，由此得出该气体是由碳、氧两种元素组成的化合物。拉瓦锡得出这一结论的依据是：___________。后来，人们用更精确的实验方法证明了二氧化碳分子中碳、氧原子的个数比为1：2，如图1所示。

Ⅱ、二氧化碳的实验室制法

(3)若组装简易启普发生器制CO2，应选用图2中___________（选填编号）。该装置还能制备的气体是___________。用图3装置收集CO2时，空气从___________（选填“a”或“b”）端排出。若瓶中装满水，则气体应从___________（选填“a”或“b”）通入。
(4)实验操作考试中制取CO2所用稀盐酸的溶质质量分数为10%，配制该溶液所需37%的浓盐酸（密度为1.18g/mL）和水（密度为1.0g/mL）的体积比约为___________。
Ⅲ、二氧化碳的捕集与资源化利用
(5)控制CO2的排放，主要是为了减缓温室效应。加压水洗法可捕集CO2，是因为___________。
(6)1755年，布拉克将盐酸与石灰石反应，并用足量的石灰水捕捉反应时生成的气体，石灰水捕捉到的气体质量是石灰石的44%。该实验涉及的化学反应方程式为：___________、___________。
(7)CaO可在较高温度下捕集CO2，在更高温度下将捕集的CO2释放利用。CaC2O4•H2O热分解可制备CaO，CaC2O4•H2O加热升温过程中固体的质量变化见图4。据图分析：第一阶段反应后固体质量减轻的原因是___________。第二阶段反应产生的气体是___________。与CaCO3热分解制备的CaO相比，CaC2O4•H2O热分解制备的CaO具有更好的CO2捕集性能，其原因是___________。

(8)CO2可用于食品保鲜，实验测得气体中CO2的体积分数与溶液pH的关系如图5所示。
①气体中CO2体积分数增大时，造成图示变化的主要原因是溶液中___________浓度增大（填化学式）。
②智能化食品包装通过颜色变化显示包装内CO2气体含量的变化，举出一种可通过颜色变化用于该智能化包装的物质___________。
【答案】(1)ab；(2)在化学反应前后，元素种类不变；(3) bcfg ；氢气； b ； b；(4)1：3 或1000:3186；(5)二氧化碳能溶于水且压强增大时CO2在水中的溶解度增大；(6)  ； ；(7) CaC2O4•H2O加热失去结晶水； CO   ；CaC2O4•H2O热分解制备CaO时放出更多气体，使得CaO表面更疏松多孔；(8)  H2CO3  ；紫色石蕊溶液
【解析】(1)二氧化碳不支持燃烧，不燃烧，密度比空气大，则地下洞穴内存在能使燃着的蜡烛熄灭的气体，该气体后来被证实是二氧化碳。由此可推测出二氧化碳的性质是a.二氧化碳密度大于空气，b.二氧化碳不能支持蜡烛燃烧，故填：ab；(2)化学反应前后元素的种类不变，则拉瓦锡进行木炭在纯氧燃烧的实验，发现只生成一种气体，由此得出该气体是由碳、氧两种元素组成的化合物。拉瓦锡得出这一结论的依据是化学反应前后元素的种类不变；(3)分析图中仪器可知，若组装简易启普发生器制二氧化碳，应选用图2中bcfg，实验室制取氢气用锌粒和稀硫酸，则该装置还能制备的气体是氢气；二氧化碳的密度比空气大，空气应从b端排出，若瓶中装满水，则气体应从b通入；(4)稀释前后溶液中溶质的质量不变，设配制10%的盐酸，需37%的浓盐酸（密度为1.18g/mL）体积为V，水（密度为1.0g/mL）的体积M，[（1.18g/mL×V×37%）÷（V×1.18g/mL+M×1.0g/mL）]×100%=10%，V：M≈1：3；(5)依据二氧化碳的性质可知，控制二氧化碳的排放，主要是为了减缓温室效应。加压水洗法可捕集二氧化碳，是因为二氧化碳能溶于水且与水反应；(6)
碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则化学反应方程式为；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则化学反应方程式为；
(7)分析图4信息分析；第一阶段反应后固体质量减少了18g，则减轻的原因是CaC2O4•H2O加热分解生成结晶水；第二阶段固体质量减少了28g，则反应产生的气体是CO；分析CaC2O4•H2O的分解过程可知，与碳酸钙热分解制备的CaO相比，CaC2O4•H2O热分解制备的CaO具有更好的二氧化碳捕集性能，其原因是CaC2O4•H2O热分解制备CaO产生更多的气体，使CaO表面疏松多孔；(8)①二氧化碳与水反应生成碳酸，分析图5可知，气体中二氧化碳体积分数增大时，生成的碳酸越多，溶液pH越小，则造成图示变化的主要原因是溶液中的碳酸；②紫色石蕊在酸溶液中显红色，碱性溶液显蓝色，中性溶液中显紫色，则智能化食品包装通过颜色变化显示包装内二氧化碳气体含量的变化，用于该智能化包装的物质是紫色石蕊。
25．铁的冶炼是学习和研究化学的重要课题。

(1)国际贸易互通有无，改善了民众福祉。我国是一个贫铁矿国家，每年从澳洲进口大量赤铁矿石。某公司进口赤铁矿石的标准：氧化铁的质量分数不低于90%是合格产品，因此需从进口的铁矿石中抽样检查。现有赤铁矿样品10克（杂质不参加反应），为测定该样品中氧化铁的质量分数，某公司人员设计了用下图所示的装置进行实验，得到如下两组数据：

反应前
氧化铁完全反应后
甲组
洗气瓶和石灰水的质量为190g
洗气瓶和石灰水的质量为196g
乙组
玻璃管和氧化铁样品的质量为57.9g
玻璃管和氧化铁样品的质量为55.2g
你认为应选择___________组的数据来计算样品中氧化铁的质量分数，该产品是否符合标准？（写出计算过程）
(2)据资料统计显示，2019年我国粗钢产量约12亿吨，二氧化碳排放量约为15.7亿吨，因此钢铁公司一般建筑在偏远地区，而且周围要大规模植树造林，请写出植物固碳有关反应方程式___________。
(3)冶炼钢铁技术不断进步，最新德国技术用氢气在高温条件下还原赤铁矿，请写出有关方程式___________，然而，该技术没有推广最主要原因是___________。
【答案】(1)氢氧化钙微溶于水，石灰水中的氢氧化钙是少量的，所以不一定能完全吸收生成的二氧化碳进行分析，所以甲组数据不适宜用于方程式的计算；根据乙组数据利用固体差量法求算该样品中氧化铁的质量分数； 因此该矿石符合标准。(2)；(3)   ；制氢成本高或氢气难储存、运输
【解析】(1)氢氧化钙微溶于水，石灰水中的氢氧化钙是少量的，所以不一定能完全吸收生成的二氧化碳进行分析，所以甲组数据不适宜用于方程式的计算；根据乙组数据利用固体差量法求算该样品中氧化铁的质量分数；设该样品中氧化铁的质量分数为x。


x=90%，因此该矿石符合标准。
(2)植物固碳的过程是植物的光合作用，二氧化碳和水在光照的条件下在植物体内反应生成葡萄糖和氧气，方程式为：；(3)氢气在高温条件下还原氧化铁生成铁和水，方程式为；由于氢气制取成本高、储存困难等原因，所以该技术没有推广。
27．碳酸亚铁可做补血剂，碳酸亚铁在干燥的空气中稳定，在潮湿的空气中容易被氧化。实验室利用废铁屑(含少量Fe2O3)为原料可制各碳酸亚铁，进而获得还原性铁粉。流程如下：

(1)酸溶时要进行搅拌，目的是_______。“酸溶”时发生反应的化学方程式为_______，_______。
(2)转化2中，发生的反应属于复分解反应，反应的化学方程式为_______。
(3)检验FeCO3已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先加入一定量稀盐酸，除去过量的碳酸钠，再滴加_______溶液(选填氯化钡溶液或硝酸银溶液)，无明显现象。
(4)获得的碳酸亚铁产品，保存方法是_______。
【答案】(1)  加快酸溶速率，使反应充分进行  ；；；(2)；(3)氯化钡溶液；(4)干燥密封
【解析】(1)为了使得废铁屑能够和稀硫酸充分反应，加快反应速度，以此提高原料的利用率和酸溶效率，需要在酸溶时搅拌。故填加快酸溶速率，使反应充分进行；酸溶时，发生铁和稀硫酸的反应、氧化铁和稀硫酸的反应。铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，方程式分别为： ； ；(2)反应2中，碳酸钠和硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁沉淀和硫酸钠，方程式为 ；(3)根据流程，硫酸亚铁中加入过量碳酸钠反应生成碳酸亚铁和硫酸钠，所以过滤时碳酸亚铁中会混有硫酸钠溶液、碳酸钠溶液。若没有清洗干净，则清洗液中含有碳酸钠和硫酸钠。之后题目要求加入适量稀盐酸除去碳酸钠，则溶液中一定含有氯离子，若加入硝酸银，会使得硝酸银产生白色沉淀；而硫酸钠检验时加入钡离子也会产生白色沉淀，氯离子的存在对硫酸根离子的检验产生干扰，所以先加入足量的稀盐酸除去碳酸钠，然后需要加入氯化钡检验硫酸钠的存在。故填氯化钡溶液；(4)根据题意，碳酸亚铁在干燥的空气中稳定，在潮湿的空气中容易被氧化，所以碳酸亚铁在保存时需要保持干燥，避免接触空气（空气中含有水蒸气），故需要干燥密封保存。故填干燥密封。
28．水中的溶氧量对鱼类生存至关重要，养殖水体中溶解氧的含量一般应在5—8mg/L。市售“鱼浮灵”俗称固体双氧水，其主要成分是过碳酸钠2Na2CO3·3H2O2)，是一种水产养殖及运输过程中的增氧剂。
（1）探究鱼浮灵的成分及增氧原理。
【实验1】取少量市售“鱼浮灵”于试管中，加入适量水，观察到有持续的小气泡冒出，伸入带火星的小木条，木条没有复燃，向试管中加入少量MnO2粉末，再次用带火星木条检验，木条复燃。刚开始木条没有复燃的原因是_______________。
【实验2】待上述试管中无气泡产生后，取上层清液，加入稀盐酸，观察到有气泡产生，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，可知溶液中含有碳酸盐。
结论：“鱼浮灵”溶于水后，H2O2缓慢释放出氧气，从而增加水中的溶解氧。写出该反应的化学方程式：___________。
（2）探究溶液pH对鱼浮灵增氧效果的影响。
【实验3】室温下，向50 mL不同pH的水溶液中分别加入0.2 g鱼浮灵，测得水中溶解氧变化(△DO)如图所示。

①分析曲线，你可以得到的结论是_______________。
②已知我国渔业用水水质鱼类及饵料生物安全的pH值范围为6.5~8.5，结合题图信息推断，鱼浮灵中碳酸钠的作用是_________________。
（3）计算市售鱼浮灵中的活性氧含量。活性氧含量是衡量鱼浮灵产品的重要指标。
活性氧=
鱼浮灵中过氧化氢的含量可以利用高锰酸钾溶液来测定。
方法是：取3.0 g鱼浮灵样品溶于水，配制成100 mL溶液，取出10 mL溶液加入足量稀硫酸，滴加浓度为3.16 g/L的KMnO4溶液(每升溶液中含3.16g KMnO4，充分反应(2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+MnSO4+8H2O+5O2↑)，恰好反应时消耗KMnO4溶液体积为50.0 mL。
计算：①3.0 g样品中过氧化氢的质量_____；
②样品中活性氧的含量_____(结果精确至0.1%)。
【答案】过氧化氢在没有催化剂的条件下分解太慢，产生氧气太少，不能使带火星的木条复燃  ；2H2O2=2H2O+O2↑ ；当溶液的pH>12时，溶解氧含量迅速增加，故碱性条件下，“鱼浮灵”增氧效果更好   ；调节溶液的pH，并适当增加水中溶解氧的含量  ； 0.085g；2.7%
【解析】（1）[实验1]取少量市售“鱼浮灵”于试管中，加入适量水，观察到有持续的小气泡冒出，伸入带火星的小木条，木条没有复燃，向试管中加入少量MnO2粉末，再次用带火星的木条检验，木条复燃。刚开始木条没有复燃的原因是过氧化氢在没有催化剂的条件下分解太慢，产生氧气太少，不能使带火星的木条复燃。[实验2]结论：“鱼浮灵”溶于水后，H2O2缓慢释放出氧气，从而增加水中的溶解氧。该反应的化学方程式为：2H2O2=2H2O+O2↑。（2）探究溶液pH对鱼浮灵增氧效果的影响。①分析曲线可以得到的结论是：当溶液的pH>12时，溶解氧含量迅速增加，故在碱性条件下，“鱼浮灵”增氧效果更好。②已知我国渔业用水水质鱼类及饵料生物安全的pH值范围为6.5~8.5，结合题图信息推断，鱼浮灵中碳酸钠的作用是调节溶液的pH，并适当增加水中溶解氧的含量。
（3）解：50.0 mL=0.05L，50.0 mLKMnO4溶液中KMnO4的质量为：0.05L×3.16g/L=0.158g，设3.0 g样品中过氧化氢的质量为x。
，x=0.085g     2.7%
解：设反应生成氧气的质量为y。

，y=0.08g
≈2.7%