2022年安徽省合肥市第四十五中学中考四模化学试题(word版无答案)

九年级化学学科练习卷

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Al-27

一、选择题(本大题包括12小题，每题1分，共12分。)

1. 2022年，《中国诗词大会》再次如约而至，该节目弘扬了中华传统诗词之美，促进中华传统文化的继承和发扬。下列古诗词只涉及物理变化的是

A.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲         B.有麝自香来，不用大风扬

C.白日登山望烽火，黄昏饮马傍交河         D.粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间

2.联合国决议将每年的4月22日定为“世界地球日”，活动旨在改善地球的整体环境。下列不符合该主旨的做法是

A.垃圾分类回收处理，保护自然生态环境           B. 促进生态文明，共建美丽中国

C.禁止使用化石燃料，以减少雾霾的形成           D. 合理开采和利用稀土资源，保障科学发展

3.化学与人类生活密切相关，下列情况会对人体健康造成较大危害的是

A.多吃水果蔬菜补充维生素               B.用小苏打发面制作馒头

C.为了预防龋齿，使用含氟牙膏           D.用工业食盐腌制咸菜

4.我国自主研发出超流氦大型低温制冷装备，打破了发达国家的技术垄断。液氦是制造超低温的“神器”。根据图中信息分析，下列关于氦的说法中正确的是

A.氦原子核外电子数为4                         B.氦元素形成的单质的化学式为He;

C.氦原子在化学反应中易失去电子，形成阳离子     D.氦的相对原子质量是4.003

5.根据中国农科院最新消息，豆科黄芪属个濒危等级为“极危”的新种，该新种被命名为沙尔沁黄芪。黄芪中含有胆碱(C5H15NO2)，下列有关胆碱说法正确的是

A.属于有机物                 B.含一个氧分子

C.氢元素质量分数最小         D.由22个原子构成

6.某同学在实验室进行“金属的性质”实验时，部分操作如下，其中正确的是

A.加热铜片               B.向试管中加入铝片

C.倒入稀盐酸           D.滴加硫酸铜溶液

7.建立模型是学习化学的重要方法，下列模型正确的是

A.地壳中元素含量            B. 合成材料 

C.盐类物质模型                 D.灭火方法模型

8.科学家在5000℃的高温下，首次创造了一种奇特的水态称为“超离子水冰”。超离子水冰的密度比普通水高约60%，在室温下为固体。下列有关超离子水冰的说法正确的是

A.超离子水冰是混合物                 B.超离子水冰中的水分子之间没有间隔

C.构成超离子水冰的分子不再运动       D.超离子水冰由水分子构成

9.为实现“双碳”目标，科学家研发了用二氧化碳合成尿素[CO(NH2)2]的新技术，其微观示意图如图所示。下列说法中正确的是

A.在化学反应中催化剂逐渐被消耗             B.该反应中共涉及2种氧化物

C.化学反应前后原子的数目发生了改变         D.参加化学反应的两种物质的质量比为44:17

10.建构化学观念是学好化学的基础，以下观念对应的说法正确的是

A.能量观：硝酸铵固体溶于水时吸收热量使溶液温度上升

B.分类观：能与稀盐酸反应生成盐和水的物质一定是碱

C.微粒观：原子既可以构成分子，也可以直接构成物质

D.守恒观：100 g酒精完全燃烧，产生的二氧化碳和水的总质量是100g

11. 除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂与操作方法正确的是

12.已知电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱。一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。常温下将一定质量的氯化钠固体加入盛有100mL蒸馏水烧杯中，测得的电导率数据如图所示。以下分析不正确的是

A.由图可知，a点对应的操作是向水中加入氯化钠固体

B.c点的电导率不再变化，说明此时溶液一定达到饱和状态

C.测定氯化钠溶液中不同位置的电导率，数值相同，说明氯化钠溶液是均一的

D.由图可知，可通过测量液体电导率来区分蒸馏水和稀氯化钠溶液

二、非选择题(本大题包括5小题，共28 分。)

13. (5分)阅读下面短文，回答问题。

陶瓷属于无机非金属材料，其制品广泛应用于生活中的各个领域。传统的陶瓷是将黏土和水的混合物通过高温煅结而成，而新型的碳化硅陶瓷是将二氧化硅与碳在电炉中加热至1900℃以上制得。碳化硅性能优异，是一种常见的半导体，其抗酸能力非常强，还具有硬度大、熔点高、耐腐蚀性能强等优点，可用于制作耐腐蚀部件、防弹板等。

(1)碳化硅与金刚石有相似的结构，构成碳化硅的粒子是_______。

A.分子          B.原子           C.离子

(2)生产碳化硅陶瓷的反应为3C+SiO2SiC+2X，其中X的化学式为_______，该反应_______(填“是”或“不是”)置换反应。

(3)在空气中，碳化硅能与烙融的氢氧化钠发生反应生成Na2SiO3，其中硅元素的化合价是_______。

(4)碳化硅陶瓷相对于传统陶瓷的优点有____________________________。

14. (6分)根据图中实验装置，回答下列问题：

(1)写出仪器①的名称_______。

(2)实验室用装置A制取氧气的化学方程式为_____________________，利用C装置收集氧气应从_______(填“a”或“b”)端通入。

(3)实验室用亚硫酸钠粉末和浓硫酸来制取SO2，所选用的发生装置是________(填字母)，收集二氧化硫常用的是D装置，其中烧杯中氢氧化钠溶液的作用是_____________________。

15. (6分)利用废镍催化剂(主要成分: Ni，还含有少量的Zn、Fe、CaO等杂质)制备NiCO3的实验流程如下(虚线处部分流程略去)：

【查阅资料】碱性条件下NiSO4转化为Ni (OH)2沉淀。

(1) “酸溶”时，为使废镍充分溶解，可采取的措施有__________(任写一种)。

(2)“除铁”的目的是除去溶液中的Fe3+，改变温度、pH，Fe3+转化所得产物可能不同(如图)。160℃、pH=8时， Fe3+转化为_________(填化学式)。

(3)“沉镍”是将Na2CO3溶液加入NiSO4溶液中生成NiCO3沉淀，反应的化学方程式为_______________，过滤后，滤液仍然浑浊，可能的原因是__________________(任写一种)。

(4)“沉镍”过程不能将NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液中，其原因是__________________。

16. (6分)化学反应中有些反应没有明显现象，需要设计实验证明化学反应是否发生。橡树湾化学兴趣小组对一些无明显现象的反应进行了探究。

【查阅资料】

①已知两种指示剂的pH变色范围如表：

②常温下，饱和碳酸钠溶液的pH=10.5，饱和碳酸氢钠溶液的pH=8.3。

【任务一】：探究NaOH溶液与稀盐酸的反应

(1)氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸无明显现象，他们设计了如下实验证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应，请你完成实验报告。

(2)从微观视角认识物质世界是研究化学的一种重要思维方法。下图表示氢氧化钠溶液滴加稀盐酸的微观粒子示意图，按时间先后排列的顺序为____________(填字母)。

【任务二】：探究CO2与NaOH溶液的反应

实验1：同学们设计了如图所示的实验方案：

(3)往氢氧化钠溶液中推入CO2，发生反应的化学方程式为___________________。

(4)实验刚开始注入少量稀盐酸，未见明显现象。继续注入足量稀盐酸，产生气泡。请解释注入少量稀盐酸未见明显现象的原因是___________________________，若将稀盐酸换为________溶液，则不需保证加入的试剂是否足量也可得出结论。

【附加分：若答对奖励3分，化学试卷总分不超过40分。】

实验2：如左图所示，烧杯中盛有滴入紫甘蓝汁、pH=13的NaOH溶液，打开分液漏斗活塞，将产生的气体持续通入烧杯中，用pH传感器测得烧杯中溶液pH变化如右图：

(5)选择稀硫酸而不用盐酸的原因是__________________。

(6)该实验中，用紫甘蓝汁作指示剂而不用酚酞的原因是_________________。

(7)某同学取右图P点处的溶液于试管中，滴加足量的稀盐酸，测得产生二氧化碳的质量为0.22g，则该溶液中溶质质量分数a的取值范围是_________________。

17. (5分)管道疏通剂的主要成分是铝粉和氢氧化钠混合粉末，原理是利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内的气压，利于疏通。反应为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，用如图装置测定疏通剂中铝的质量分数。

Ⅰ.取样品20g倒入锥形瓶中，然后在分液漏斗中加水，置于电子天平上测出总质量m1；

Ⅱ.打开活塞，加入足量的水充分反应，直到没有固体剩余，静止一段时间，测出总质量m2，实验数据如下表：

(1)计算出样品中铝的质量分数

(2)以下情形可能会导致样品中铝的质量分数测量结果偏高的是__________。

A. 向锥形瓶中倒入样品时撒出了部分粉末

B.反应过程中有水蒸气逸出

C.没有等装置中氢气完全排尽就称量