化学北京课改版第二节 原子核外电子的排布 离子教案

《原子核外电子的排布》

一、教学目标：

知识技能：

1．了解原子核外的电子是分层排布的。

2．了解典型元素（稀有气体、金属和非金属）原子核外电子的排布特点。

3．了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。

4．以氯化钠为例，了解离子形成的过程，知道离子是构成物质的一种粒子。会查阅相对原子质量表。

过程方法：

1.通过想象原子核外电子的排布，培养学生空间想象力。

2．通过观察l～18号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与元素性质的关系，培养学生归纳总结的能力。

3．通过 NaCl的形成过程，培养学生空间想象能力和逻辑推理能力。

情感态度价值观：

通过张青莲教授的史料，培养学生的民族自豪感和爱国精神。

二、学情分析

学生已经学习了分子、原子的概念和原子的构成，初步探索了物质构成的奥秘，这节课要继续想象并探索核外电子排布的知识。

三、重点难点

【教学重点】原子核外电子排布、最外层电子结构特点，原子与离子的区别和联系。

【教学难点】电子的分层排布、离子的形成、原子结构示意图的意义、离子符号和元素性质的关系。

四、教学过程

活动1、情境创设，引入新课

【创设情境】教师讲述《波尔的原子模型》。

【问题1】根据文章内容描述，画出原子的构成。

运用教材图3-9,帮助学生回顾上节课所学的“原子的构成”有关知识。

【问题2】根据描述，你认为原子核外电子是如何运动的呢？

【引入新课】那么原子核外的电子到底是如何运动的呢？我们一起看看科学家们的研究结果。

活动2、原子核外电子的排布

【阅读】阅读教材P54第1-2自然段和图3-10，并提炼出核心内容。

【讲解】

（1）原子核与原子的相对大小关系。

（2）（投影）以氧原子核外电子的分布为例讲解核外电子的分层排布，并讲解多电子原子中电子层的划分。

（3）原子核外电子排布的几条基本规则（略）。

【讲述】用原子结构示意图可以简明、方便的表示核外电子的排布。

【问题3】画出1-18号原子的结构示意图，看看你能发现哪些规律呢？

活动3、认识离子的形成

【讲述】稀有气体原子最外层电子数为8（He为2），达到稳定结构，故化学性质比较稳定。金属原子和非金属原子最外层电子都没有达到稳定结构，要想达到稳定，怎样才能达到目的呢？

【问题4】教师先播放金属钠在氯气中燃烧的实验视频，然后提出“从原子结构的角度，分析钠原子和氯原子是如何结合生成生成氯化钠？”

【问题5】通过刚才的讨论，你能否用自己的语言概括总结什么是离子？离子又可以分为哪几种？用什么方式来表示它们呢？

【问题6】原子和离子是可以构成物质的两种微观粒子，请同学们思考原子和分子有哪些区别与联系？

教师利用投影，引导学生对原子、离子进行对比分析。

活动4、课堂小结

3、核外电子是分层排布的

       原子结构示意图的认识

a．圆圈和圆圈内的数字分别表示原子核和核内质子数；

b．弧线表示电子层；

c．弧线上的数字表示该电子层上排布的电子数；

d．圆圈内的正号表示原子核带正电荷。

4、离子：带电的原子或原子团

带正电的离子叫作阳离子（即核内质子数多于核外电子数），如 Na＋  Mg2＋  NH4＋ ；带负电的粒子叫作阴离子（核内质子数少于核外电子数）  如 Cl―  O2―  SO42― 等

（1）表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷

（2）离子结构示意图的认识（与原子结构示意图相似，只是核内质子数不等于核外电子总数）

（3）离子与原子的区别与联系【原子不一定具有相对稳定结构，而离子一般具有相对稳定结构。】

练习

1.原子是由居于原子中心、带______的原子核和核外带______ 的电子构成，原子核是由_______和______构成。由于它们所带的电荷_______ ，电性_____，所以整个原子______（填显或不显）电性。

2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_____；化学变化中的最小粒子是______；原子中带正电荷的粒子是_  _________；不显电性的粒子是       、质量最小的粒子是_____；决定原子质量大小的粒子是________。

3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_____