2022年江苏省淮安市淮阴区中考二模（二）化学试卷（含答案）

九年级二模测试（二）

化 学 试 题

欢迎参加本次考试，相信你能成功！请你先阅读以下几点注意事项：

1．试卷分为第一部分、第二部分，共6页，全卷满分60分，考试时间60分钟。

2．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。

3．做第二部分时，用0.5毫米黑色墨水签字笔，将答案写在答题卡上相应题号后的横线上，写在试卷上或答题卡上规定区域以外无效。

4．可能用到的相对原子质量：C-12H-1  N-14  O-16  Na-23  S-32  Cl-35.5Ca-40

第一部分（选择题  共20分）

一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。)

1. 下列变化中，属于化学变化的是（　　）

A．粉笔折断 B．棉纱织布 C．汽油挥发 D．木材燃烧

2. 化学与人体健康密切相关。下列说法不科学的是                          （　　）

A．食用加铁酱油可预防贫血 B．合理摄入油脂有益身体健康

C．密闭的房间中可燃煤取暖 D．家庭装修时应使用环保材料

3. 额温枪的传感器所用材料含有钽酸锂（LiTaOx）。钽酸锂中锂元素（Li）和钽元素（Ta）的化合价分别为+1、+5 价，则 LiTaOx 中 x 为                          （　　）

A．1 B．2 C．3 D．4

4. “十四五”规划中指出：要构建生态文明体系，推动绿色发展，落实碳达峰行动方案，打好污染防治攻坚战，建设美丽中国。下列不利于生态环境保护的是       （　　）

A．工业上“三废”达标再排放    B．推广使用一次性木筷、纸杯

C．少开私家车，倡导绿色出行    D．植树造林，增大绿化面积

5. 下列图示实验操作正确的是（　　）

A．稀释浓硫酸B．夹持蒸发皿 C．测定pH D．O2验满

6.近年来，一些手机厂商纷纷发布自己的可折叠手机,化学物质吡唑啉是生产折叠手机用的柔性屏幕的重要物质，其化学式是C3H6N2，下列有关吡唑啉C3H6N2的说法正确的是（　　）

A．吡唑啉属于有机高分子化合物       B．吡唑啉由11个原子构成的

C．吡唑啉中碳元素质量分数最大      D．吡唑啉的相对分子质量为70g

7. 某反应前后分子变化的微观示意图如图。下列说法正确的是（　　）

A．反应有单质生成 B．反应前后原子种类、数目不变 

C．反应物和生成物共有8种物质 D．该反应为置换反应

A．反应有单质生成 B．反应前后原子种类、数目不变 

C．反应物和生成物共有8种物质 D．该反应为置换反应

8. 节能减排中“减排”的关键是减少CO2的排放，而“减排”的重要手段是合理利用CO2．科学家利用CO2为原料制取炭黑的流程如图。下列说法不正确的是（　　）

A．过程2的变化中太阳能转化为化学能B．过程1和过程2的变化都属于分解反应

C．此流程中有炭黑生成，还有氧气生成 D．此流程还需要解决炭黑和Fe3O4的分离问题

9. 下列实验操作不能达到实验目的的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

10. 下列有关量的变化图像与其对应叙述相符的是（　　）

A．将浓硫酸长时间敞口放置于空气中B．把一定质量的 NaOH和 NH4NO3固体分别溶于水

C．向盛有一定质量稀盐酸的烧杯中加入过量的锌粉

D．向等质量的锌粉和铁粉中分别加入等质量、等质量分数的足量稀盐酸

第二部分（非选择题   共40分）

二、非选择题（本大题包括8小题，每空1分，共40分 ）

11.（4分）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①石墨   ②钛合金   ③硝酸钾  

④碳酸钠   ⑤碳酸氢钠，选择适当的物质填空（填序号）。

（1）属于复合肥料的是（2）可作干电池电极的是

（3）俗称小苏打的是（4）可用来制造人造骨的是

12.（6分）化学源于生活、生产、科技，又用于生活、生产、科技.

(1)“砂锅鱼头”汤鲜汁浓，其烹饪方法为：将鱼头下油锅煎黄后，放入砂锅中加适量食盐、葱段、生姜、香菜、矿泉水等，在火上煨煮数小时即成。“砂锅鱼头”中几乎不含有的营养素是（填字母序号）。用液化气灶煨制砂锅鱼头时，砂锅外壁出现黑灰，此时可将灶具的进风口（填“调大”或“调小”）。

A．无机盐         B．油脂         C．糖类        D．水

(2)新能源汽车越来越受到人们的青睐，华晨宝马530Le新能源汽车定位系统微电脑控制器应用了一种新型材料氮化铝（AlN）。工业上在氮气流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝，并生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为。

（3）结合下图所示实验，回答下列问题。

①实验一的目的是利用浓氨水的碱性和挥发性，验证。

②实验二中，在B试管加入（写出一种情况），

即可证明温度和固体颗粒大小都是影响冰糖溶解快慢的因素。

③实验三中，通过测定水和氯化钠混合前后的质量不能用来验证质量守恒定律，原因

是。

13.（3分）2022 年 3 月 23 日国家发改委发布《氢能产业发展中长期规划2021-2035 年》。 规划明确提出：到 2025 年，部署建设一批加氢站，可再生能源制氢量达 10-20 万吨/ 年，实现二氧化碳减排 100-200 万吨/年等。

（1）除氢能外，请再列举一种可再生能源：。

（2）用天然气制氢是我国最主要的制氢来源。天然气制氢其工艺原理是在转化炉中将甲烷

和水蒸气转化为一氧化碳和氢气，余热回收后，在变换塔中，催化剂存在的条件下，

控制反应温度，使一氧化碳和水反应，生成氢气和二氧化碳。

请写出转化炉中发生反应的化学方程式：。

(3）2022北京冬奥会秉承“绿色办奥”理念，其中如下图“雪花”造型的主火炬使用的燃料就是氢气，主要利用了氢能的优点是。

14.（5分）水是生命之源，万物之基，与人类的生产生活密切相关。

（1）含有较多可溶性钙、镁化合物的水通常称为硬水，生活中可用　   　来检验地下水是硬水还是软水；生活中常用　   　的方法，既可降低水的硬度，又能杀菌消毒。

（2）①研究人员开发出一种用超临界水处理含碳废物的新技术。超临界水是将水加热到超过374℃并加压到超过219个大气压，使水处于气、液相互交融的状态。下列说法正确的是　   　（填字母序号）。

A．超临界水与液态水具有相同的物理和化学性质

B．将气态水升温或加压一定使水分子间距离变小

C．超临界水是由液态水和气态水组成的混合物

D．用超临界水处理含碳废物的方法比焚烧法更环保

②新型复合光催化剂（C3N4/CQDs）催化下，利用太阳光高效分解水的原理如图：

反应Ⅰ属于基本反应类型中的　   　反应；反应Ⅱ的化学方程式为　   　。

15.（4分）硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验，R是硝酸钾、氯化铵中的一种物质。

（1）硝酸钾和氯化铵两种物质的溶解度均随温度的升高而_________（填增大、减小、不变）。

（2）由图1可知：t1℃时，氯化铵饱和溶液中溶质与溶液的质量比为_______（最简整数比）。

（3）结合图1和图2判断：烧杯内的物质R是（填名称）。①、②、③三种情况下，一定是饱和溶液的有____________(填序号）。

16.（4分）下图为实验室制取并收集气体的装置图，回答下列问题。

（1）a仪器的名称是。

（2）实验室用高锰酸钾制取并收集干燥的氧气应选用的装置组合是（填序号）。

（3）若用F装置收集并测量氧气的体积，应在（填“d”或“e”）段连接量筒。

（4）用B装置制取二氧化碳便于控制反应的发生与停止，制取时应将大理石放在

（填“b”或“c”）。

17.（5分）利用废镍催化剂（主要成分：Ni，还含有少量的Zn、Fe、CaO等杂质）制备NiCO3的实验流程如图（虚线处部分流程略去）：

已知：Na2CO3溶液能使无色酚酞溶液变红。碱性条件下NiSO4转化为Ni（OH）2沉淀。

（1）“酸溶”时，为使废镍充分溶解，可采取的措施有 　   　（任写一种）。

（2）“氧化”阶段发生的反应为H2O2+2FeSO4+H2SO4═Fe2（SO4）3+aH2O，则a＝　   　。

（3）“除铁”的目的是除去溶液中的Fe3+。改变温度、pH，Fe3+转化所得产物可能不同（如图）。80℃、pH＝6时，Fe3+转化为 　   　（填化学式）。

（4）“沉镍”是将Na2CO3溶液加入NiSO4溶液中生成NiCO3沉淀，

反应的化学方程式为 　   　。

该过程不能将NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液中，其原因是 　  

。

18.（9分）过氧化钠（Na2O2）可用作呼吸面具中的供氧剂，实验室有一瓶放置较长时间的过氧化钠样品，某研究小组对其成分和性质进行了如下探究。

【查阅资料】：过氧化钠能与空气中的水反应生成氧气：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑。

过氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成氧气：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2。

氯化钙溶液显中性。

【提出问题】：过氧化钠是否变质？

【猜想与假设】：假设1：过氧化钠未变质；假设2：过氧化钠部分变质；

假设3：过氧化钠全部变质。

【实验探究】：

【提出新问题】：部分变质的过氧化钠样品中是否含有氢氧化钠呢？

【实验探究】：实验③：取少量①中溶液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加2滴无色酚酞试液，溶液变红。

【定性分析】：（1）由实验③可以确定①中溶液含有的溶质是　   　（填字母序号）。

a．NaOHb．Na2CO3c．NaOH、Na2CO3

（2）小美认为，由上述实验无法确定原固体药品中是否含有氢氧化钠，理由是　   　。

【定量分析】：称取6.04g过氧化钠样品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水使固体完全溶解，通过收集到0.64g气体从而算出样品中过氧化钠的质量为3.12g；再向上述锥形瓶中加入足量的澄清石灰水，充分反应，经过滤、干燥等操作，称量固体质量为2.00g。

求6.04g上述样品中含有NaOH的质量（写出计算过程）。

【反思提高】：过氧化钠长时间露置在空气中会全部变质，最终转化为　   　（填化学式）。

九年级二模测试（二）

化 学参 考 答 案

一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分）

1-5：D C C B D  、  6-10：C B B C B

二、非选择题（本大题包括8小题，每空1分，共40分 ）

11．（4分）（1）③；（2）①；（3）⑤；（4）②

12．（6分）（1）C 、 调大； （2）Al2O3+N2+3C高温2AlN+3CO

（3）①微粒不停地运动；②10mL冷水、5g块状冰糖；（或10mL冷水、5g粉末状冰糖）；

③ 质量守恒定律适用于化学变化，氯化钠溶于水是物理变化（强调物理变化即可）

13．（3分）（1）太阳能等；（2）CH4+ H2O      3H2 + CO

（3）燃烧产物是水，无污染等

14．（5分）（1）肥皂水、煮沸；（2）①D；②分解、2H2O22H2O+O2↑

15．（4分）（1）增大；（2）2 ：7 ；（3）硝酸钾、②和③

16．（4分）（1）长颈漏斗；（2）AC ；（3）d；（4）b

17．（5分）（1）加热等；（2）2；（3）FeOOH ；（4）Na2CO3+NiSO4＝Na2SO4+NiCO3↓，  

碳酸钠溶液呈碱性，若将NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液中，生成Ni（OH）2沉淀，不能得到NiCO3　

18．（9分）【实验探究】：①复燃；②稀盐酸；

【定性分析】：（1）c；（2）过氧化钠能和水反应生成氢氧化钠　

【定量分析】：

解：设碳酸钠质量为x，

Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH…………………1分

106                  100

x                  2.00g

＝

x＝2.12g………………………………………………………1分

含有NaOH的质量为：6.04g﹣2.12g﹣3.12g＝0.8g…………1分

答：6.04g上述样品中含有NaOH的质量为0.8g。

【反思提高】：Na2CO3