还剩4页未读，
继续阅读
2022年广东省深圳市部分学校中考三模化学试题（含答案）
展开
这是一份2022年广东省深圳市部分学校中考三模化学试题（含答案），共7页。试卷主要包含了单项选择题I，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Ca-40S-32Fe-56
第一部分 选择题(共20分)
一、单项选择题I（本大题共12小题，1-8题每小题1.5分，9-12题每小题2分，共20分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项最符合题意。）
1.下列通过古丝绸之路传到国外的发明和技术中不涉及化学变化的是（）
A.使用火药B.指南针指引航海
C.用泥土烧制陶瓷D.冶炼金属
2.下列化学用语所表达的意义正确的是（）
A.C60——60个碳原子B.2O——2个氧原子
C.Fe2+——1个铁离子D.3N——3个氮元素
3.下列实验操作中，正确的是（）
A.闻气味B.倾倒液体
C.熄灭酒精灯D.收集二氧化碳
4.硅在北斗导航卫星中发挥着不可替代的作用，它在元素周期表中的信息如图所示，下列表述正确的是（）
A.硅属于金属元素B.硅原子的质子数为14
C.硅元素在地壳中含量最多D.硅的相对原子质量为28.09g
5.如图所示实验方案能达到实验目的的是（）
6.科学家发现：利用催化剂可有效消除严重危害人体健康的甲醛(CH2O)，反应原理的微观示意图如下所示，据图分析不能得到的结论是（）
A.反应生成两种氧化物B.分子在化学变化中可再分
C.反应前后分子数目发生改变D.参加反应的甲与乙的质量比为15：16
7.中成药连花清瘟胶囊在防治新冠肺炎中作用显著，其主要成分之一的绿原酸化学式为C16H18O9。下列有关说法错误的是（）
A.绿原酸是由C、H、O三种元素组成
B.绿原酸分子中氢、氧原子个数之比为8：9
C.一个绿原酸分子中含有43个原子
D.绿原酸不属于氧化物
8.下列实验现象描述错误的是（）
A.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口出现白雾
B.将镁条放入稀硫酸中，有气泡产生
C.氢氧化钠溶液遇紫色石蕊试液变红色
D.向盛有氧化铜的试管中滴加稀硫酸，黑色粉末溶解，溶液呈蓝色
9.下列对主题知识的归纳，完全正确的一组是（）
10.检验和分离、除杂是常见的化学活动，下列操作合理的是（）
11.早在二十世纪初，侯德榜在改进西方制碱的基础上，创立了侯氏制碱法，生产出Na2CO3的同时得到副产品NH4Cl。实验测得Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示，下列有关说法正确的是（）
A.NH4Cl的溶解度大于Na2CO3的溶解度
B.t1℃时，100g的Na2CO3饱和溶液中含溶质20g
C.t2℃时，等质量的Na2CO3和NH4Cl的溶液中溶质质量相等
D.t2℃时，等质量的两物质的饱和溶液降温至t1℃，Na2CO3析出晶体多
12.下列图象分别与选项中操作相对应，其中合理的是（）
第二部分 非选择题（共30分）
二、非选择题（本大题包括4小题，共30分，每空1分）
13.（6分）实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答有关问题。
（1）写出图中标有序号的仪器名称：①。
（2）装置A是常用于加热固体反应物制取气体的发生装置，该装置有一处明显错误，请你指出按该装置操作的后果是，改正后实验室用装置A来制取氧气，其反应的化学方程式为。
（3）实验室选用装置B或装置C还可以制取CO2，其反应方程式是，收集装置选。与装置B相比，装置C的一个突出优点是。
14.（7分）为了共同抗击疫情，深圳中小学2月底进行网课教学活动。为了调动学习兴趣，某学校化学老师指导学生开展家庭实验活动。购买小苏打（NaHCO3粉末）与醋酸进行制取二氧化碳的实验活动，并对碳酸氢钠的性质进行探究。请你参与其中：
实验一：探究碳酸氢钠与醋酸的反应：
（1）醋酸（化学式为CH3COOH）类似于稀盐酸，与NaHCO3反应生成醋酸钠（CH3COONa）、水和二氧化碳气体。其反应的基本反应类型是。
实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性
【查阅资料）碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳和固体物质；白色的无水硫酸铜遇水变蓝；BaCl2溶液呈中性。
【实验方案】设计如图装置进行实验：
（2）加热一段时间后，观察到现象，说明实验过程中有水和二氧化碳生成。
通过实验进一步确定充分加热后固体产物的成分。
【猜想与假设】
猜想①：可能是NaOH；猜想②：可能是Na2CO3；猜想③：可能是NaOH、Na2CO3
【进行实验】
（3）步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为。
【定量探究】市面上购买的“小苏打”纯度如何呢？
甲同学将实验装置进行改进如下图，并在A装置中放入已干燥的样品粉末10克进行加热。
（假设样品中杂质成分受热不分解，B、C、D装置中药品足量）
（4）指出改进后装置的合理之处（用文字表述）。
（5）充分反应后B装置质量增加了a克，C、D装置质量共增加了b克，则请写出计算10克样品中NaHCO3质量的表达式为克。
15.（8分）铈是稀土资源中储量最高的元素，广泛用于冶金、石化、农业等领域。
Ⅰ.二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如图：
【已知】①CeO2不与稀盐酸、稀硫酸反应，当有H2O2存在时，可溶于酸并得到Ce3+溶液；
②SiO2不与稀盐酸、稀硫酸反应。
（1）分离滤液A和滤渣A的操作1是。
（2）请写出步骤①化学方程式为。
（3）滤渣A的成分。
（4）步骤③中，若加入的碱为NaOH，则相关化学方程式为。
（5）步骤④的生成物只有产品Ce(OH)4，反应基本类型为。
Ⅱ.碳酸铈广泛应用于汽车发动机尾气净化剂、化工催化剂等。人们对稀土产品的质量指标要求越来越高，某客户对高纯度碳酸铈中氯离子的含量提出了小于50ppm的要求。为此，某课题组以氯化铈液为原料，浓度为150g/L的碳酸氢铵溶液为沉淀剂，研究不同条件对氯离子含量的影响。相关数据如下：
（1）由表可知：本实验研究了对氯离子含量影响的因素之一是。（写出其中一项合理即可）
（2）为符合客户要求，应选用的的工艺方法为（填编号）。
16.（9分）国家标准规定工业纯碱中碳酸钠的质量分数≥98.0%为合格品。为测定纯碱某样品是否为合格品，化学社团的同学们按如图进行实验。（反应的化学方程式为，纯碱样品中的杂质不参与反应，过滤后滤渣损失忽略不计）。
（1）过滤时玻璃棒的作用是。
（2）实验中加入过量CaCl2溶液的目的是。
（3）计算样品中碳酸钠的质量分数并判断该工业纯碱是否为合格品。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
（4）实验过程中个别同学出现了问题：过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥，这一操作会导致该样品中碳酸钠的质量分数计算结果。（选填“偏小”“不变”或“偏大”）
2021-2022学年度第二学期第三次模拟考试
初三年级化学参考答案及评分标准
【选择题】（1-8题，每题1.5分，共12分；9-12题，每题2分，共8分）
【13.】（6分）
（1）锥形瓶（0.5分）
（2）冷凝水回流炸裂试管（1分）
（2）（1.5分）
（3）（1分）
E（1分） 可以控制反应的发生和停止（1分）
【14.】（7分）
（1）复分解反应（1分）
（2）白色无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水变浑浊（1分）；
有无色气泡产生；（0.5分）
无色酚酞溶液;（1分）
（3）（1.5分）
（4）增加碱石灰干燥管吸收空气中的二氧化碳，避免干扰实验结果（1分）
（5）28a/3克（1分）
【15.】（8分.方程式每个1.5分，其他一空一分）
探究一（1）过滤
（2）
（3）SiO2、CeO2
（4）
（5）化合反应
探究二
（1）酸碱度或浓度或沉淀时间
（2）2
【16.】
（1）引流
（2）使碳酸钠完全反应
（3）解：设样品中的碳酸钠质量为x
x=21.2g
样品中碳酸钠的质量分数=×100%=98.1%>98.0%
故样品合格
答：样品中碳酸钠的质量分数为98.1%，是合格品。
（4）偏大A.用带火星木条证明乙管内气体具有助燃性
B.进行质量守恒定律的验证
C.探究CO2是否与水发生反应
D.探究可燃物燃烧需要与O2接触
A、对健康的认识
B、对生活常识的认识
①可用大量工业用盐亚硝酸钠腌制鱼肉
②可利用甲醛水溶液浸泡水产品防腐
③人体缺铁会引起贫血
①煤炉上放一壶水可以预防CO中毒
②洗涤剂洗油污的原理是乳化作用
③用水灭火的原理是降低可燃物着火点
C、对性质与用途的认识
D、对概念的理解
①活性炭具有强吸附性可用于防毒面具
②氮气化学性质不活泼可用于食品防腐
③稀盐酸能与氧化铁反应可用于除铁锈
①能改变反应速率的物质一定是催化剂
②有盐和水生成的反应一定是中和反应
③合金比组成它的纯金属抗腐蚀性更好
选项
活动内容
方法或试剂
A
检验氧气中是否含有水蒸气
通过固体碱石灰
B
从氯酸钾和二氧化锰制氧气后的残余固体中，分离得到二氧化锰
溶解，过滤，将滤渣洗涤、烘干
C
除去二氧化碳中的一氧化碳
点燃
D
除去硝酸钾固体中的混有的少量氯化钠
蒸发结晶后过滤
A．硫酸铜和硫酸混合液滴入氢氧化钠溶液
B.稀硫酸中加入铁粉
C.氯化钠溶液里加水
D.充分加热高锰酸钾固体
实验操作
实验现象
实验结论
Ⅰ.将加热后的固体溶于水配制成溶液，取少量溶液于试管中，滴加足量稀盐酸
猜想①不正确
Ⅱ.另取少量溶液于试管中，滴加足量BaCl2溶液
白色沉淀生成
猜想②正确
Ⅲ.取步骤Ⅱ所得上层清液，滴加
溶液仍为无色
编号
①酸碱度
pH值
②料液浓度
（g/L）
③沉淀时间
（min）
④碳酸氢铵溶液浓度配制时间
⑤Cl−
（ppm）
1
1.0−1.5
30
120
一天
246
2
3.5−4.0
30
120
一天
37
3
3.5−4.0
65
120
一天
65
4
3.5−4.0
100
120
一天
80
5
3.5−4.0
30
90
一天
80
6
3.5−4.0
30
150
一天
75
1
2
3
4
5
6
B
B
D
B
A
C
7
8
9
10
11
12
B
C
C
B
D
D
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Ca-40S-32Fe-56
第一部分 选择题(共20分)
一、单项选择题I（本大题共12小题，1-8题每小题1.5分，9-12题每小题2分，共20分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项最符合题意。）
1.下列通过古丝绸之路传到国外的发明和技术中不涉及化学变化的是（）
A.使用火药B.指南针指引航海
C.用泥土烧制陶瓷D.冶炼金属
2.下列化学用语所表达的意义正确的是（）
A.C60——60个碳原子B.2O——2个氧原子
C.Fe2+——1个铁离子D.3N——3个氮元素
3.下列实验操作中，正确的是（）
A.闻气味B.倾倒液体
C.熄灭酒精灯D.收集二氧化碳
4.硅在北斗导航卫星中发挥着不可替代的作用，它在元素周期表中的信息如图所示，下列表述正确的是（）
A.硅属于金属元素B.硅原子的质子数为14
C.硅元素在地壳中含量最多D.硅的相对原子质量为28.09g
5.如图所示实验方案能达到实验目的的是（）
6.科学家发现：利用催化剂可有效消除严重危害人体健康的甲醛(CH2O)，反应原理的微观示意图如下所示，据图分析不能得到的结论是（）
A.反应生成两种氧化物B.分子在化学变化中可再分
C.反应前后分子数目发生改变D.参加反应的甲与乙的质量比为15：16
7.中成药连花清瘟胶囊在防治新冠肺炎中作用显著，其主要成分之一的绿原酸化学式为C16H18O9。下列有关说法错误的是（）
A.绿原酸是由C、H、O三种元素组成
B.绿原酸分子中氢、氧原子个数之比为8：9
C.一个绿原酸分子中含有43个原子
D.绿原酸不属于氧化物
8.下列实验现象描述错误的是（）
A.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口出现白雾
B.将镁条放入稀硫酸中，有气泡产生
C.氢氧化钠溶液遇紫色石蕊试液变红色
D.向盛有氧化铜的试管中滴加稀硫酸，黑色粉末溶解，溶液呈蓝色
9.下列对主题知识的归纳，完全正确的一组是（）
10.检验和分离、除杂是常见的化学活动，下列操作合理的是（）
11.早在二十世纪初，侯德榜在改进西方制碱的基础上，创立了侯氏制碱法，生产出Na2CO3的同时得到副产品NH4Cl。实验测得Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示，下列有关说法正确的是（）
A.NH4Cl的溶解度大于Na2CO3的溶解度
B.t1℃时，100g的Na2CO3饱和溶液中含溶质20g
C.t2℃时，等质量的Na2CO3和NH4Cl的溶液中溶质质量相等
D.t2℃时，等质量的两物质的饱和溶液降温至t1℃，Na2CO3析出晶体多
12.下列图象分别与选项中操作相对应，其中合理的是（）
第二部分 非选择题（共30分）
二、非选择题（本大题包括4小题，共30分，每空1分）
13.（6分）实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答有关问题。
（1）写出图中标有序号的仪器名称：①。
（2）装置A是常用于加热固体反应物制取气体的发生装置，该装置有一处明显错误，请你指出按该装置操作的后果是，改正后实验室用装置A来制取氧气，其反应的化学方程式为。
（3）实验室选用装置B或装置C还可以制取CO2，其反应方程式是，收集装置选。与装置B相比，装置C的一个突出优点是。
14.（7分）为了共同抗击疫情，深圳中小学2月底进行网课教学活动。为了调动学习兴趣，某学校化学老师指导学生开展家庭实验活动。购买小苏打（NaHCO3粉末）与醋酸进行制取二氧化碳的实验活动，并对碳酸氢钠的性质进行探究。请你参与其中：
实验一：探究碳酸氢钠与醋酸的反应：
（1）醋酸（化学式为CH3COOH）类似于稀盐酸，与NaHCO3反应生成醋酸钠（CH3COONa）、水和二氧化碳气体。其反应的基本反应类型是。
实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性
【查阅资料）碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳和固体物质；白色的无水硫酸铜遇水变蓝；BaCl2溶液呈中性。
【实验方案】设计如图装置进行实验：
（2）加热一段时间后，观察到现象，说明实验过程中有水和二氧化碳生成。
通过实验进一步确定充分加热后固体产物的成分。
【猜想与假设】
猜想①：可能是NaOH；猜想②：可能是Na2CO3；猜想③：可能是NaOH、Na2CO3
【进行实验】
（3）步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为。
【定量探究】市面上购买的“小苏打”纯度如何呢？
甲同学将实验装置进行改进如下图，并在A装置中放入已干燥的样品粉末10克进行加热。
（假设样品中杂质成分受热不分解，B、C、D装置中药品足量）
（4）指出改进后装置的合理之处（用文字表述）。
（5）充分反应后B装置质量增加了a克，C、D装置质量共增加了b克，则请写出计算10克样品中NaHCO3质量的表达式为克。
15.（8分）铈是稀土资源中储量最高的元素，广泛用于冶金、石化、农业等领域。
Ⅰ.二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如图：
【已知】①CeO2不与稀盐酸、稀硫酸反应，当有H2O2存在时，可溶于酸并得到Ce3+溶液；
②SiO2不与稀盐酸、稀硫酸反应。
（1）分离滤液A和滤渣A的操作1是。
（2）请写出步骤①化学方程式为。
（3）滤渣A的成分。
（4）步骤③中，若加入的碱为NaOH，则相关化学方程式为。
（5）步骤④的生成物只有产品Ce(OH)4，反应基本类型为。
Ⅱ.碳酸铈广泛应用于汽车发动机尾气净化剂、化工催化剂等。人们对稀土产品的质量指标要求越来越高，某客户对高纯度碳酸铈中氯离子的含量提出了小于50ppm的要求。为此，某课题组以氯化铈液为原料，浓度为150g/L的碳酸氢铵溶液为沉淀剂，研究不同条件对氯离子含量的影响。相关数据如下：
（1）由表可知：本实验研究了对氯离子含量影响的因素之一是。（写出其中一项合理即可）
（2）为符合客户要求，应选用的的工艺方法为（填编号）。
16.（9分）国家标准规定工业纯碱中碳酸钠的质量分数≥98.0%为合格品。为测定纯碱某样品是否为合格品，化学社团的同学们按如图进行实验。（反应的化学方程式为，纯碱样品中的杂质不参与反应，过滤后滤渣损失忽略不计）。
（1）过滤时玻璃棒的作用是。
（2）实验中加入过量CaCl2溶液的目的是。
（3）计算样品中碳酸钠的质量分数并判断该工业纯碱是否为合格品。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
（4）实验过程中个别同学出现了问题：过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥，这一操作会导致该样品中碳酸钠的质量分数计算结果。（选填“偏小”“不变”或“偏大”）
2021-2022学年度第二学期第三次模拟考试
初三年级化学参考答案及评分标准
【选择题】（1-8题，每题1.5分，共12分；9-12题，每题2分，共8分）
【13.】（6分）
（1）锥形瓶（0.5分）
（2）冷凝水回流炸裂试管（1分）
（2）（1.5分）
（3）（1分）
E（1分） 可以控制反应的发生和停止（1分）
【14.】（7分）
（1）复分解反应（1分）
（2）白色无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水变浑浊（1分）；
有无色气泡产生；（0.5分）
无色酚酞溶液;（1分）
（3）（1.5分）
（4）增加碱石灰干燥管吸收空气中的二氧化碳，避免干扰实验结果（1分）
（5）28a/3克（1分）
【15.】（8分.方程式每个1.5分，其他一空一分）
探究一（1）过滤
（2）
（3）SiO2、CeO2
（4）
（5）化合反应
探究二
（1）酸碱度或浓度或沉淀时间
（2）2
【16.】
（1）引流
（2）使碳酸钠完全反应
（3）解：设样品中的碳酸钠质量为x
x=21.2g
样品中碳酸钠的质量分数=×100%=98.1%>98.0%
故样品合格
答：样品中碳酸钠的质量分数为98.1%，是合格品。
（4）偏大A.用带火星木条证明乙管内气体具有助燃性
B.进行质量守恒定律的验证
C.探究CO2是否与水发生反应
D.探究可燃物燃烧需要与O2接触
A、对健康的认识
B、对生活常识的认识
①可用大量工业用盐亚硝酸钠腌制鱼肉
②可利用甲醛水溶液浸泡水产品防腐
③人体缺铁会引起贫血
①煤炉上放一壶水可以预防CO中毒
②洗涤剂洗油污的原理是乳化作用
③用水灭火的原理是降低可燃物着火点
C、对性质与用途的认识
D、对概念的理解
①活性炭具有强吸附性可用于防毒面具
②氮气化学性质不活泼可用于食品防腐
③稀盐酸能与氧化铁反应可用于除铁锈
①能改变反应速率的物质一定是催化剂
②有盐和水生成的反应一定是中和反应
③合金比组成它的纯金属抗腐蚀性更好
选项
活动内容
方法或试剂
A
检验氧气中是否含有水蒸气
通过固体碱石灰
B
从氯酸钾和二氧化锰制氧气后的残余固体中，分离得到二氧化锰
溶解，过滤，将滤渣洗涤、烘干
C
除去二氧化碳中的一氧化碳
点燃
D
除去硝酸钾固体中的混有的少量氯化钠
蒸发结晶后过滤
A．硫酸铜和硫酸混合液滴入氢氧化钠溶液
B.稀硫酸中加入铁粉
C.氯化钠溶液里加水
D.充分加热高锰酸钾固体
实验操作
实验现象
实验结论
Ⅰ.将加热后的固体溶于水配制成溶液，取少量溶液于试管中，滴加足量稀盐酸
猜想①不正确
Ⅱ.另取少量溶液于试管中，滴加足量BaCl2溶液
白色沉淀生成
猜想②正确
Ⅲ.取步骤Ⅱ所得上层清液，滴加
溶液仍为无色
编号
①酸碱度
pH值
②料液浓度
（g/L）
③沉淀时间
（min）
④碳酸氢铵溶液浓度配制时间
⑤Cl−
（ppm）
1
1.0−1.5
30
120
一天
246
2
3.5−4.0
30
120
一天
37
3
3.5−4.0
65
120
一天
65
4
3.5−4.0
100
120
一天
80
5
3.5−4.0
30
90
一天
80
6
3.5−4.0
30
150
一天
75
1
2
3
4
5
6
B
B
D
B
A
C
7
8
9
10
11
12
B
C
C
B
D
D
相关试卷
2024年广东省深圳市南山外国语学校集团中考一模化学试题： 这是一份2024年广东省深圳市南山外国语学校集团中考一模化学试题，共6页。
2021年广东省深圳市教科院提供中考三模化学试题（含答案）： 这是一份2021年广东省深圳市教科院提供中考三模化学试题（含答案），共8页。试卷主要包含了单选题，实验题，科学探究题，流程题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
2023年广东省深圳市龙岗区深圳中学龙岗学校中考三模化学试题(无答案)： 这是一份2023年广东省深圳市龙岗区深圳中学龙岗学校中考三模化学试题(无答案)，共7页。试卷主要包含了考试结束后，请将答题卡交回，下列实验方案设计正确的是等内容，欢迎下载使用。
