2022年乌鲁木齐市第一次模拟考试化学试卷（含答案）

2022年乌鲁木齐市第一次模拟考试

化学试卷

满分：60分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

一、单选题(每小题2分，共20分)

1．下列变化中，属于化学变化的是

A．汽油挥发 B．木炭燃烧 C．瓷碗破碎 D．轮胎爆炸

2．下列实验操作正确的是

A．点燃酒精灯 B．倾倒液体

C．稀释浓硫酸 D．过滤

3．下列化学肥料中属于复合肥的是

A．KCl   B．KNO3   C．CO(NH2)2    D．Ca3(PO4)2

4．“深入打好污染防治攻坚战，建立健全环境治理体系，推进精准、科学、依法、系统治污，协同推进减污降碳，不断改善空气、水环境质量，有效管控土壤污染风险。”这是“十四五”规划纲中对污染治理提出的目标，下列做法不符合这一理念的是

A．农田里的秸秆与杂草就地焚烧 B．推广无纸化办公，提倡低碳出行

C．严禁使用含磷洗涤剂，建立污水处理系统 D．植树造林，退耕还草

5．氮化镓是制造芯片的材料之一。如图为镓在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法不正确的是

A．镓属于金属元素     B．镓的相对原子质量为69.72

C．镓原子结构示意图中x＝3   D．镓离子符号为Ga+3

6．下列叙述不正确的是

A．用灼烧闻气味的方法，可以区分棉制品和羊毛制品

B．用蒸馏的方法，可以得到净化程度较高的水

C．用加肥皂水振荡的方法，可以区分硬水和软水

D．用食盐水浸泡鸡蛋的方法，可以制得无壳鸡蛋

7．科学家发现了一种分子，结构形似奥运五环，被称为奥林匹克烯（C19H12），结构如图所示。下列有关说法不正确的是

A．奥林匹克烯属于有机高分子化合物

B．奥林匹克烯由碳、氢两种元素组成

C．奥林匹克烯的相对分子质量为240

D．奥林匹克烯中碳、氢元素的质量比为19﹕1

8．推理和归纳是化学学习的重要方法。下列关于初中化学知识的推理归纳正确的是

A．中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定属于中和反应

B．氧化物一定含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定属于氧化物

C．向含有的溶液中加入 BaCl2溶液，会产生白色沉淀，所以加 BaCl2入溶液,有白色沉淀生成的溶液中一定含有

D．碱溶液的 pH 大于 7，但是 pH 大于 7 的溶液不一定属于碱溶液

9．下列能通过“主要实验操作”能达到“实验目的”的组别是

A．1 个 B．2 个 C．3 个 D．4 个

10．下列实验过程与图像描述不一致的是

A．高温煅烧石灰石

B．向等质量的镁、锌中分别加入足量稀硫酸

C．室温下，向一定质量的饱和石灰水中加入生石灰

D．两份等质量、等质量分数的过氧化氢溶液在有无二氧化锰的情况下反应

第II卷（非选择题）

二、填空题(每空1分，共16分)

11．（6分）化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。

（1）用化学用语填空：

①3个氢原子___________。

②2个二氧化氮分子___________。

③钾离子___________。

④地壳中含量最多的元素___________。

（2）写出符号“”中数字的含义：

①“+5”表示___________。

②“2”表示___________。

12．（6分）溶液与人们的生产生活密切相关。

(1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是（填字母）。

A．氯化钾 B．植物油 C．面粉 D．高锰酸钾

(2)下列物质加入到一定量的水中，能使液体温度明显降低的是（填字母）。

A．蔗糖 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．氢氧化钠

(3)硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示，某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验。

①t1℃时，氯化铵的溶解度为______。

②烧杯Ⅱ中KNO3溶液的溶质质量分数为________。

③下列关于图2中烧杯内物质的说法正确的是______（填字母）。

A．烧杯Ⅲ中溶液的质量是160g

B．烧杯Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中，只有Ⅳ中上层清液是饱和溶液

C．若使烧杯Ⅳ中的固体溶解，可采用加水或升温的方法

D .烧杯Ⅳ的上层清液中溶质质量分数一定比Ⅱ的溶液中溶质质量分数大

④若用溶质质量分数为16%的氯化铵溶液和蒸馏水来配制100 g溶质质量分数为10%的氯化铵溶液，则所需16%的氯化铵溶液与蒸馏水的质量比为_______。

13．（4分）人类的生产生活离不开金属材料。

(1)钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的_____等物质发生化学反应的结果。

(2)在空气中，铝的表面易生成致密的氧化膜，用化学方程式表示其原理：______。

(3)飞机制造过程中用到的铁质材料，工业上主要是利用一氧化碳还原赤铁矿石制得的，其反应的化学方程式为______。

(4)已知铜和铁都能与氯化铁溶液发生反应，反应的化学方程式如下：

Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2；Fe+2FeCl3=3FeCl2

向装有氯化铁溶液的烧杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，充分反应后发现烧杯底部仍有少量固体，过滤。下列判断正确的是______

A 滤液中一定含有CuCl2、FeCl2

B 滤液中一定含有FeCl3

C 滤渣中一定含有Cu和Fe

D 滤渣中一定含有Cu，可能含有Fe

三、实验探究题(每空1分，共20分)

14．（10分）请结合下图回答问题：

（1）仪器名称：①________，②________。

（2）用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是________（选填序号），该反应的化学方程式为_______。用E装置收集氧气完毕后，应先_______（选填 “从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）。

（3）实验室制取CO2，反应的化学方程式为________，为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是______（选填序号），可用D装置收集CO2的理由是_____。

（4）NH4Cl溶液与NaNO2溶液混合共热可制取氮气，氮气和氢气在一定条件下可生成氨气。如图是实验室制氮气并模拟合成氨的装置。

①合成氨时参加反应的氮气和氢气的质量比为________。

②实验中烧杯内导管口有气泡，还可观察到________现象。

15．（10分）研究二氧化碳气体的制备及相关性质。

Ⅰ．制取二氧化碳气体

（1）写出实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式________。用向上排空气法收集二氧化碳的原因是__________。

（2）实验室制取气体的一般思路和方法：

①选择适当的反应，包括_________；

②选择合适的_________；

③验证所制得的气体。

（3）小明为验证制得的气体是二氧化碳，将反应生成的气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，观察到澄清石灰水没有变浑浊，小明猜想可能是盐酸具有________，制取的二氧化碳中常混有少量________气体（填名称）。为使验证实验成功，可将气体先通过足量的________（填字母），再通入少量澄清石灰水中，观察到预期的现象，证明是二氧化碳。

A．氢氧化钠溶液        B．碳酸氢钠溶液       C．硝酸银溶液

Ⅱ．实验结束清洗仪器，小明同学发现试管中变浑浊的石灰水又澄清了这一异常现象。

【查阅资料】

①二氧化碳与水、碳酸钙能通过化合反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙可溶于水。

②电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，相同温度下同种溶液离子浓度越大，电导率越大。

③浊度传感器用于测量溶液中悬浮物的多少，悬浮物越多则透光率越小，浊度值越小，溶液透明时浊度值（透光率）为100%。

【实验验证】

该同学将制得的二氧化碳持续通入少量澄清石灰水中，用电导率传感器釆集数据，如图所示。

【分析推理】

（1）实验中0～10 s澄清石灰水变浑浊、溶液电导率降低的原因是________（用化学方程式表示）。

（2）10 s后浑浊的液体又逐渐变澄清、溶液的电导率上升，是因为_________。

【实验再探究】

若同时使用浊度传感器测定反应过程中澄清石灰水浑浊的情况，反应过程中溶液浊度与时间变化的曲线如图，下列说法不正确的是_______（填字母）。

A．AB段溶液浊度变小是因为有氢氧化钙固体析出

B．BC段浊度上升，此过程发生的反应与AB段的不同

C．最终溶液并未完全澄清

四、计算题(共4分)

16．请你仔细分析下图所示的实验过程和提供的数据，并进行计算。

(1)生成氢气_______g。

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是__________? (写出计算过程，精确到0.1%)。

参考答案：

1．B

2．C

3．B

4．A

5．D

6．D

7．A

8．D

9．B

10．C

11．（1）①3H     ②2NO2     ③K+     ④O    

（2）①五氧化二磷中磷元素+5价     ②一个五氧化二磷分子中磷原子个数为2个

12．(1)AD

(2)B

(3)     40g     30%     AC     5﹕3

13．（1）氧气、水蒸气     （2）     （3）    （4） D

14．（1）铁架台     分液漏斗

（2）A     2KMnO4K2MnO4 + MnO2 +O2↑     从水中取出导气管    

（3）CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2 ↑     C     CO2密度比空气大    

（4）14：3     溶液变蓝

15．Ⅰ、（1） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑     相同条件下二氧化碳密度比空气大，且不与空气中主要成分发生反应    

（2）反应物和反应条件     实验装置    

（3）挥发性     氯化氢     BC    

Ⅱ、【分析推理】（1）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O    

（2）CaCO3与二氧化碳和水反应生成可溶的Ca(HCO3)2，溶液中Ca2+、等浓度变大    

【实验再探究】A

16．（1）0.4g（2）12.7%