2022年江苏省兴化市六校中考6月模拟化学试卷（含答案）

九年级综合素质能力调研化学素养模块

（试卷总分：40分  考试用时：与物理共用90分钟）

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14O-16  Na-23Mg-24S-32  Cl-35.5  Ca-40

Mn-55  Fe-56  Cu-64

第I卷   选择题（10分）

第1～5题，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；多选、错选得0分。每小题2分，共10分。

1．在甲图中，A、B、C、D表示3%的氢氧化钠水溶液和3%盐酸溶液的混合物；乙图表示各溶液的温度（所有溶液的起始温度均为22℃）。由于溶液较稀，故其密度均看作是1g/mL。下列有关图示的说法不合理的是

A．A点对应的溶液中离子数量最多

B．B点对应的溶液中滴加酚酞，酚酞不变色

C．C点相应的溶液中生成的水最多

D．加入足量镁粉时D点相应溶液产生气体最多

2．下图为某固体溶解度随温度变化的曲线。该固体从溶液中析出时不带结晶水。M、N 两点分别表示该固体形成的两份溶液在不同温度时的浓度。当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，其中判断错误的是

A．都升温 10℃后，M、N 点均向右平移

B．加水稀释（假设温度都不变）时，M、N 点均不动

C．都降温 10℃后，M 点沿曲线向左下移，N 点向左平移

D．蒸发溶剂（假设温度都不变）时，先是 M 点不动，N 点左平移至曲线；继续蒸发溶剂，M、N 点都不动

3．某同学为使过滤操作能自动添加液体，设计了如下图所示的“自动加液过滤器”。倒置的烧瓶中盛放待过滤的液体，当漏斗中的液体减少时，烧瓶中的液体会从“液体流出管”流入漏斗而不会从漏斗中溢出。为使液体顺利流下，需插入“空气导入管”与大气相通。下列“空气导入管”及“液体流出管”安装正确的是

A                    B                   C                 D4．将一定质量的硫酸和硫酸亚铁的混合溶液加入到盛有锌和氧化铜的混合物的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。关于滤渣和滤液，下列说法正确的是

A．滤渣中可能有三种物质       B．若滤液呈无色，滤液中的溶质可能有两种

C．滤液的质量可能小于原混合溶液的质量  D．若滤液中含有硫酸铜，滤渣中可能有两种物质

5．利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应流程如下图所示，反应前后Mn元素的化合价均为+2价。下列说法错误的是

A．该反应过程中的能量来源于太阳能

B．理论上，每生成16g O2，就能得到2g H2

C．MnFe2O(4-y)中Fe元素的质量分数比 MnFe2O4中Fe元素的质量分数大

D．若MnFe2O(4-y)中y=0.5，则MnFe2O(4-y)中Fe3+与Fe2+的个数比为1：3

第II卷非选择题（共30分）

6．（6分）有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。

请回答下列问题：

（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___▲___，其中玻璃棒的作用___▲_____。

（2）滤渣a的成分是____▲_______，滤液中溶质的成分除氯化钠外还有_____▲____，白色沉淀b的成分是____▲______。

（3）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是_______▲_________。

7．（10分）某化学兴趣小组的同学利用实验室器材进行了以下实验探究。

【实验一】用下图装置甲测定mg铜锌合金粉末中锌的质量分数：

（1）读取量气管A中液面初始读数前，如果液面位置如图所示，此时应进行的操作是：__▲_。

（2）某同学建议将甲装置用乙装置代替，这样改进的好处是______▲______（填字母标号）。

A．可以使锌与稀硫酸较快地反应     B．能较准确地测得生成氢气的体积

C．分液漏斗与广口瓶内气体的压强相等，便于稀硫酸滴下

（3）若50mL量气管A中液面的位置如图所示，刻度D为40，C与D刻度间相差1mL，则此时的液面读数为___▲__。

【实验二】用右图的实验装置制备醋酸亚铬晶体。

醋酸亚铬【(CH3COO)2Cr•2H2O】为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是：先在封闭体系中利用锌与氯化铬(CrCl3)反应，生成氯化锌和氯化亚铬(CrCl2)，氯化亚铬再与醋酸钠溶液( CH3COONa)作用即可制得醋酸亚铬晶体。

（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是___▲___。

（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于装置②中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。②中有气体产生，该气体作用是_▲______。

（3）打开K3，关闭K1和K2。装置②中溶液流入装置③，其原因是___▲____。③中析出砖红色沉淀，其反应的化学方程式为_____▲__。

（4）装置③可能存在的缺点__▲_____。

（5）为使③中沉淀充分析出并分离，需采用的操作是__  ▲、___▲___、洗涤、干燥。

8．（14）含锰的物质在生活、生产中应用较为广泛。

（一）含锰物质的有关知识

（1）植物生长需微量的锰，这里的锰是指__▲___（选填序号）。

A． 原子B．单质C．元素

（2）实验室用双氧水制氧气，须在其中加MnO2，其作用是_▲___。

（3）普通锌﹣锰干电池是由锌筒、电解质层、炭包、炭棒、铜帽、封口剂、电池盖和商标、热塑套（或铁皮）等组成。以上叙述中不涉及到___▲___（选填序号）。

A．金属材料B．无机非金属材料C．合成材料D．复合材料

（4）四氧化三锰是制金属锰的原料，在空气中灼烧主要成分为MnCO3的菱锰矿（其它成分不含锰）可生产四氧化三锰，该反应的化学方程式为___▲___。

（二）制取硫酸锰铵晶体

软锰矿主要成分为MnO2（含少量Fe2O3、SiO2等），可用于制备硫酸锰铵晶体。

（1）取经粉碎软锰矿先后加硫酸、草酸溶液，得MnSO4、Fe2(SO4)3混合溶液，加适量MnCO3消耗多余硫酸并将Fe2(SO4)3转化为沉淀，再趁热过滤得MnSO4溶液。

①将软锰矿粉碎的目的是_____▲_。

②MnCO3和硫酸发生复分解反应的化学方程式为_____▲_。

（2）用以上热MnSO4溶液和过量(NH4)2SO4并采用冰水浴制硫酸锰铵晶体，反应装置如图1．

①下列说法正确是__▲__（选填序号）

A．用过量(NH4)2SO4能提高晶体产率           

B．采用冰水浴可加速晶体形成

②从制备装置中分离出的晶体须经洗涤、滤纸吸干。

选用酒精洗涤晶体，其优点是_▲_。

（三）硫酸锰铵晶体的热分解实验

取12．27g硫酸锰铵晶体[(NH4)2SO4•MnSO4•7H2O]，用图2装置进行热分解实验。

（查阅资料）371℃时，(NH4)2SO4•MnSO4•7H2O（相对分子质量409）完全失去结晶水。剩余物质在850℃完全分解为锰的某氧化物、NH3、H2O、SO2、SO3。

（1）装配好实验装置后，先要___▲___。

（2）加热前后及过程中均通入N2，停止加热后继续通N2的目的是防止倒吸和__  ▲____。

（3）控制不同的温度对A中固体加热，测得装置B和C中的质量变化如下表、剩余固体质量随温度的变化如图3所示。

①图中m1的值为__▲___，m2的值为____▲__。

②F点对应固体的化学式为___▲___。

③将图中H点固体在空气中充分加热，发现固体增加0．32g后质量不再改变，写出此过程中发生反应的化学方程式_▲_   ____。

九年级综合素质能力调研

化学素养模块参考答案

第I卷   选择题（10分）

第1～5题，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；多选、错选得0分。每小题2分，共10分。

第II卷非选择题（共30分）

6．（6分）漏斗    引流    CaCO3、Mg(OH)2    NaOH、BaCl2    BaCO3    MgCl2

7．（10分）实验一：（1）慢慢下移B管，使A、B液面相平（2）BC（3）398mL

实验二： （1）除去水中溶解氧（2）排除装置②中空气

（3）装置②中产生H2使压强大于大气压

2CH3COONa+ CrCl2+2H2O===(CH3COO)2Cr•2H2O↓+2NaCl

（4）敞开体系,导致醋酸亚铬与空气接触

（5）(冰浴)冷却过滤

8．（14分）（一）（1）C    （2）催化作用    （3）D    （4）6MnCO3+O2   ∆   2Mn3O4+6CO2

（二）（1）①增大反应物间的接触面积，加快反应速率   

②MnCO3+H2SO4=====MnSO4+H2O+CO2 ↑    

（2）①AB   ②酒精易挥发，便于干燥或减少晶体损耗    

（三）（1）检查装置气密性    

（2）使产生的H2O、SO2、SO3和NH3气体分别被B、C完全吸收   

（3）①8.49    2.29          ②(NH4)2SO4•MnSO4•4H2O  

③Mn3O4+O2  ∆  3MnO2