2022年中考化学一轮复习专题21化学与计算（2）

这是一份2022年中考化学一轮复习专题21化学与计算（2），共30页。试卷主要包含了单选题，共13小题，非选择题，共23小题等内容，欢迎下载使用。
2022年中考化学一轮复习专题21化学与计算（2）
练习
一、单选题，共13小题
1．烧杯中盛有稀盐酸，现向烧杯中加一小块铁片，待铁片消失后，烧杯中物质的质量（与原有的稀盐酸相比）
A．变大 B．变小 C．不变 D．变化难以判断
2．用3000t含氧化铁80%的赤铁矿，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是
A．1166t
B．1750t
C．1810t
D．1944t
3．将15gA、10gB、9gC的固体混合物充分加热，发生化学反应。A剩余3g，B增至25g，C已消耗完，并有气体D放出，则D的质量为
A．9g B．16g C．34g D．6g
4．冰毒(主要成分:甲基苯丙胺)对人的中枢神经系统有强烈的刺激作用，人吸食后会产生强烈的生理兴奋，大量消耗体力，降低免疫力，严重损害心脏和大脑组织，吸食过量会导致死亡，青少年应拒食毒品，远离毒品。甲基苯丙胺的化学式为C10H15N，下列有关甲基苯丙胺的说法错误的是
A．一个甲基苯丙胺分子中含有26个原子
B．甲基苯丙胺是氢元素质量分数最大
C．甲基苯丙胺由碳、氢、氧三种元素组成
D．甲基苯丙胺中碳、氢、氧元素质量比为120: 15: 14
5．今取12.7克氯化亚铁样品，完全溶于水制成溶液然后加入足量的硝酸银溶液，使其充分反应，得氯化银沉淀，经干燥后称量质量为30克，已知，样品内杂质为氯化物，则该杂质可能是
A．KCl B．NaCl C．ZnCl2 D．BaCl2
6．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是
A．蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，则蜡烛组成中一定含有碳元素和氢元素
B．化学变化伴随着能量的变化，则有能量变化的一定是化学变化
C．在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
D．催化剂的质量在反应前后不变，则在反应前后质量不变的物质一定是该反应的催化剂
7．有一包Zn和ZnO的混合物共16g，与一定量稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为32.2g，则原混合物中氧元素的质量为
A．3 g B．6.5 g C．1.6 g D．14.2 g
8．已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示,下列说法正确的是

A．反应前后原子种类和个都不变 B．此反应中反应物的质量比是1:2
C．该反应中所有元素的化合价都不变 D．此反应中有三种氧化物
9．一包混有杂质的Na2CO3其杂质可能是Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3的一种或几种。取10.6g样品，溶于水得澄清溶液；另取10.6g样品，加入足量的盐酸，收集到4gCO2，则下列判断正确的是( )
A．样品中只有KC1
B．样品中一定有Ba(NO3)2，可能有NaHCO3
C．样品中一定有KCl，可能有NaHCO3
D．样品中一定有NaHCO3，可能有KCl
10．取Mg和MgO的混合物6.4g，与一定量稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液中溶质的质量为24g．则原混合物中氧元素的质量（ ）
A．1.6g B．2.56g C．3.2g D．4.8g
11．含碳元素质量相同的一氧化碳和二氧化碳的质量比为（ ）
A．1：1 B．1：2 C．7：11 D．11：7
12．向8.4gFe粉中先后加入100gCu（NO3）2溶液、150gAgNO3溶液，加入溶液质量与剩余固体质量的关系如图所示。下列说法正确的是

A．a-b段反应生成Cu的质量为9.2g
B．b-c段仅发生一个化学反应
C．取d点溶液滴加稀HCl，不会产生白色沉淀
D．所加AgNO3溶液的溶质质量分数为51%
13．在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量，等溶质质量分数的稀硫酸，将天平调至平衡。然后向左盘的烧杯中加入8.4g铁，反应物之间恰好完全反应。欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯加入（　　）
A．8.4g铜 B．8.4g氧化钙 C．8.4g铝 D．8.4g碳酸镁
二、非选择题，共23小题
14．冬季病毒高发，做好消毒工作至关重要，“84”消毒液是一种被大家广泛使用的消毒剂。制备“84”消毒液的主要反应为。
（1）“84”消毒液的有效成分为次氯酸钠（ NaClO）。次氯酸钠和酸性的物质一同使用会产生一种具有强烈刺激性气味的有毒气体——氯气（Cl2），氯气会损伤呼吸道，严重时可能会致人死亡。洁厕灵 （选填“能”或“不能”）和“84”消毒液混合使用。
（2）请计算生产149t的NaClO需要NaOH的质量。
15．为探究黄铜（铜锌合金）中各成分的含量，向盛有10g黄铜的烧杯中逐渐加入稀硫酸，测得烧杯中剩余固体质量与加入的稀硫酸质量的关系如图所示。请计算恰好完全反应时，加入的稀硫酸中H2SO4的质量。

16．加热分解高锰酸钾的反应为:。计算:若生成16g氧气，最少需要高锰酸钾多少g?_____
17．向盛有一定质量稀盐酸的烧杯中逐渐加入石灰石，产生气体质量与石灰石质量的关系如图所示。恰好完全反应后称的烧杯中剩余物质的质量为108.1g,根据关系图分析并计算：

（1）稀盐酸完全反应时，产生CO2气体的质量为_______。
（2）该稀盐酸溶质的质量分数为_________。(写出计算过程)。
18．为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石（杂质不参与反应）放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后的烧杯中剩余物质的总质量是106.7g（气体溶解忽略不计）。
（1）生成的CO2的质量为 g；
（2）求该样品中碳酸钙的质量（写计算过程）。
19．请根据下图所示的实验过程和提供的数据，计算样品中钠元素的质量。

(1)反应产生的CO2的质量为_________g。
(2)若已知样品质量为50.6g，其中Na元素的质量是______?(写出计算过程)
20．某硫酸溶液100g恰好与13g锌完全反应．试计算
（1）产生氢气多少克？
（2）这种硫酸溶液中溶质的质量分数为多少？
21．根据图示的实验过程和所提供的数据（反应在常温下进行）进行计算。


已知烧杯中反应为：
（1）生成沉淀的质量是多少克？
（2）计算NaOH溶液的溶质质量分数。
22．向100克稀盐酸中加入锌粉(仅含不溶于酸的杂质)，所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如下图所示。

求：(1)充分反应后产生气体的质量为______________；
(2)原稀盐酸中溶质的质量分数为__________；
(3)锌粉中含锌的质量分数是____________？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
23．为了测定某矿山里大理石中碳酸钙的质量分数，取10g大理石样品（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）分四次加入一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后烧杯内物质总质量变化如图所示。

请你分析并计算（保留一位小数）：
（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是_____g；
（2）此大理石中碳酸钙的质量分数。
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数_____。
24．现有73克10%的盐酸溶液，若用40克氢氧化钠溶液来完全中和上述盐酸，通过计算，需加入氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为多少？
25．我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日用品。某探究小组为了测定黄铜样品中铜的质量分数，取黄铜样品20g放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物的总质量为119.8g。则通过计算回答：
（1）反应产生氢气的质量是_____________g；
（2）该黄铜样品中铜的质量分数__________（写出计算过程）。
26．电解法是工业上制铜的主要方法，控制一定条件，电解硫酸铜溶液，析出的铜附着在阴极板上，化学方程式为：2CuSO4+H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4，取一定质量的硫酸铜溶液，在实验室中，模拟工业条件进行电解，当硫酸铜恰好完全反应时，得到488.0g溶液和9.6g铜(注：本题不考虑气体在溶液中的溶解)。回答下列问题。
(1)CuSO4中各元素质量比 ：Cu的质量分数是 。(此处不需写出解题过程)
(2)反应生成氧气质量是多少g？
(3)原硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？
27．向盛有100克稀硫酸的烧杯中逐渐加入10g锌粒，充分反应，产 生气体的质量与锌粒质量的关系如图所示。请根据关系图分析并计算:

(1)稀硫酸反应完时，产生氢气的质量为____________g。
(2)求反应消耗的锌粒的质量。
(3)生成的硫酸锌的质量。
(4)反应后所得溶液的质量。
28．取200g碳酸钠溶液，逐滴加入稀盐酸至恰好不再产生气体为止，反应过程中生成气体与所加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：

(1)反应生成CO2气体的质量是______g；
(2)反应后溶液的质量是______g；
(3)所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）
29．在实验室用一氧化碳还原2.0 g赤铁矿样品，反应后生成的二氧化碳跟足量的澄清石灰水反应，生成了3.0 g白色沉淀。求赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数。
30．向部分被氧化的镁带样品中，加入146g溶质质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，收集到氢气0.2g。
(1)根据化学方程式计算，该样品中金属镁的质量。
(2)计算反应后生成氯化镁的质量。
31．某炼铁厂日产含杂质5%的生铁3000t，试计算：
(1)该3000t生铁中含纯铁____________t
(2)该炼铁厂每天需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石多少吨？_____t(计算结果保留整数)
32．13 g锌与100 g稀硫酸恰好完全反应，求：
(1)稀硫酸中溶质、溶剂的质量__；
(2)所得溶液的质量和其中溶质、溶剂的质量__。
33．向12.5g含碳酸钙80%的石灰石中加入100g稀盐酸，恰好反应后可生成二氧化碳多少g？
34．某化学兴趣小组对实验室一枚生锈的大铁钉产生浓厚的探究兴趣，进行以下实验：
实验一：把21g生锈的铁钉投入盛有120g稀硫酸的刚性密闭容器中，通过压强传感器测得容器内气体压强与反应时间的关系如下图所示：

(1)曲线ab段不产生氢气的原因是___________。(用化学方程式表示)
(2)曲线cd段产生氢气的速率增加较快的主要原因是___________。
实验二：为了探究上述铁钉中铁单质的质量分数，另取21g上述铁钉于烧杯中，将120g稀硫酸平均分成6次加入。所加稀硫酸的质量与烧杯内剩余物质的总质量如下表所示：

1
2
3
4
5
6
所加稀硫酸的质量/g
20
20
20
20
20
20
烧杯内剩余物质的质量/g
41.0
60.9
80.7
100.5
120.4
140.4

(3)计算21g生锈铁钉中铁单质的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。
(4)请在下图中画出烧杯内剩余物质的质量与所加稀硫酸的质量的关系曲线(并作必要标注)。

35．某铜矿样品的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3。现称取29.6t纯度为75%的该样品放入烧杯中，加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应后，所得氯化铜溶液的溶质质量分数为27 %。
提示： 1.；
2.铜矿中杂质既不溶于水，也不参与反应；
3.Cu2(OH)2CO3的相对分子质量为222。
求： (1) Cu2(OH)2CO3中质量分数最大的元素是什么？
(2)上述稀盐酸的溶质质量分数是多少?。(写出计算过程，最终结果精确到0.1%)
(3)工业上结合该方法，继续反应可提炼出铜单质。假设提纯时铜元素无损失，每得到1t铜单质的成本为M元，提纯上述样品的成本是多少元？
36．镁在国产大飞机“C919”的制造中大显身手。实验室模拟“海水制镁”的原理来富集镁，将20g氯化钠和氯化镁的固体混合物全部溶解于盛有100g水的烧杯中，然后向其中加入80g氢氧化钠溶液，恰好完全反应，过滤，称量滤液质量为194.2g，请计算：

（1）图象中m＝_____g；（结果精确到0.1g）。
（2）滤液中溶质的质量分数是多少？_____（结果精确到0.1%）

参考答案：
1．A
【解析】
【详解】
烧杯中盛有稀盐酸，向其中加入一小块铁片，待铁片消失后，则铁和稀盐酸发生置换反应，根据化学方程式：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑可知，每56份质量的铁，生成2份质量的氢气，氢气逸出，可推测溶液的质量变大。
故选：A。
2．B
【解析】
【详解】
解：设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是x

x=1750t。
故选B。
3．D
【解析】
【详解】
由题干可知，A是反应物，反应了12g，B是生成物，生成了15g，C是反应物，反应了9g ，D是生成物，生成D的质量为：12g+9g-15g=6g，故选D。
【点睛】
化学反应的过程中，反应物的质量减少，生成物的质量增加。
4．B
【解析】
【详解】
A、由物质的化学式C10H15N可知，一个甲基苯丙胺分子中含有10个碳原子、15个氢原子和1个氮原子，共26个原子，故正确；
B、甲基苯丙胺中碳、氢、碳各元素的质量比是（12×10）：（1×15）：14=120：15：14，可见其中碳元素的质量分数最大，故错误；
C、由甲基苯丙胺的化学式可知，它是由C、H、N三种元素组成的化合物，故正确；
D、甲基苯丙胺中碳、氢、碳各元素的质量比是（12×10）：（1×15）：14=120：15：14，故正确。
故选B。
5．B
【解析】
【详解】
假设12.7g全部是氯化亚铁，设生成沉淀的质量为x。


解之得：x＝28.7g。由计算可知，实际生成的沉淀30g＞假设12.7g氯化亚铁时生成的沉淀28.7g。如果多生成沉淀的话，则应该样品中的Cl的离子数应该是比纯的FeCl2含有的Cl离子数多，如果相同质量的物质中含有的离子多，则必然要求杂质中含两个氯离子相对应的金属相对原子质量的和要比一个铁原子相对原子质量要小，分析选项只有NaCl符合该要求。故选B。
6．A
【解析】
【详解】
A、蜡烛与氧气反应生成二氧化碳和水，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则蜡烛中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项推理正确。
B、化学变化伴随着能量的变化，但有能量变化的不一定是化学变化，也可能是物理变化，如水蒸发，故选项推理错误。
C、在同一化合物中，金属元素显正价，但非金属元素不一定显负价，如硫酸铜中硫元素显+6价，故选项推理错误。
D、催化剂的质量在反应前后不变，但在反应前后质量不变的物质不一定是该反应的催化剂，也可能没有参与反应，故选项推理错误。
故选：A。
7．A
【解析】
【详解】
根据质量守恒定律可知，Zn和ZnO与稀硫酸反应后都会转化成硫酸锌，所以32.2g硫酸锌中，锌元素的质量为，则混合物中氧元素的质量为16g -13g=3g。
8．A
【解析】
【详解】
由该反应的微观过程可知该反应的反应方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；A、由微观过程可知：反应前后原子种类和个数不变，故说法正确；
B、根据方程式可知参加反应的A、B微粒个数比为1：2，此反应中反应物的质量比是1：4，故说法不正确；
C、此反应有单质参加，氧元素的化合价发生改变，故说法不正确；
D、此反应中二氧化碳和水，都是两种元素组成的氧化物，此反应中有两种氧化物，故说法不正确。
故选A。
【点睛】
置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。
9．C
【解析】
【分析】
【详解】
碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，混有杂质的碳酸钠加水后溶液澄清，一定不存在Ba（NO3）2否则会生成碳酸钡白色沉淀；
纯净的碳酸钠10.6g时，会生成二氧化碳4.4g，纯净的碳酸氢钠10.6g生成的二氧化碳为：，KCl的不与盐酸反应生成二氧化碳，会导致生成的二氧化碳的量偏小；现在取10.6g样品，加入足量的盐酸，收集到4g CO2，说明碳酸钠中的杂质与盐酸反应生成的二氧化碳比碳酸钠与盐酸反应生成的二氧化碳量少，则可能存在两种情况，一种是只有氯化钾，一种是氯化钾量多，含有少量的碳酸氢钠。因此样品中一定有KCl，可能有NaHCO3。
故选C。
10．A
【解析】
【分析】
镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，根据元素质量守恒定律，硫酸镁中的镁元素的质量即为原固体混合物中镁元素的质量。
【详解】
24g硫酸镁中镁元素的质量为：，则原混合物中氧元素的质量为
，故选A。
【点睛】

11．C
【解析】
【详解】
含相同质量碳元素其一氧化碳和二氧化碳的分子个数比为1：1，故一氧化碳和二氧化碳的质量比为：（28×1）：（44×1）═7：11。
故选：C。
12．D
【解析】
【分析】
【详解】
由于金属活动性由强到弱顺序为Fe＞Cu＞Ag，向8.4gFe粉中先后加入100gCu(NO3)2溶液，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，再加入150gAgNO3溶液，剩余的铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铜再与硝酸银反应生成硝酸铜和银；
A、a-b段铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，设反应生成Cu的质量为x，则，，解得x=6.4g，说法错误；
B、设加入100gCu(NO3)2溶液充分反应后，参加反应的铁的质量为y，则，，解得y=5.6g＜8.4g，剩余的铁的质量为8.4g-5.6g=2.8g，设2.8g铁与硝酸银反应，设固体增加的质量为m，则，，解得，m=8g，b-c段固体质量增加量为32.4g-9.2g=13.2g＞8g，故b-c段有铁与硝酸银的反应，也有铜与硝酸银的反应，说法错误；
C、cd段固体质量不再增加，d点溶液含有硝酸银，取d点溶液滴加稀HCl，会产生白色沉淀，说法错误；
D、设与铁反应的硝酸银的质量为a，与铜反应的硝酸银的质量为b，则，解得a=17g；，，解得b=34g，且铁与铜与100g硝酸银溶液恰好完全反应，所加AgNO3溶液的溶质质量分数为，说法正确；
故选：D。
13．C
【解析】
【分析】
解：设8.4g铁消耗稀硫酸的溶质质量为x，反应生成氢气的质量为y

x=14.7g
y=0.3g
故左盘增加的质量为：8.4g-0.3g=8.1g；
【详解】
A、铜与稀硫酸不反应，故加入8.4g铜，右盘增加的质量为8.4g，不符合题意；
B、氧化钙与稀硫酸反应生成硫酸钙和水，没有气体生成，右盘增加的质量是8.4g，不符合题意；
C、解：设8.4g铝消耗稀硫酸的质量为a：，54：（98×3）=8.4g：a，a≈45.7g，故硫酸不足，铝剩余，应根据硫酸的质量来计算生成氢气的质量，故等质量、等溶质质量分数的稀硫酸产生氢气的质量与铁产生氢气的质量相同，也是0.3g，故右盘也是增加8.1g，天平平衡，符合题意；
D、碳酸镁与稀硫酸反应：，解：设8.4g碳酸镁消耗稀硫酸的质量为m，84:98=8.4g：m，m=9.8g，故稀硫酸剩余，应根据碳酸镁的质量来计算生成二氧化碳的质量，设生成二氧化碳的质量是n，84:44=8.4g：n，n=4.4g，故右盘增加的质量是：8.4g-4.4g=4g，天平不平衡，不符合题意。
故选C。
14．（1）不能
（2）解：设需要NaOH的质量为x

答：需要NaOH的质量为160t。
【解析】
【详解】
（1）次氯酸钠和酸性的物质一同使用会产生一种具有强烈刺激性气味的有毒气体氯气，洁厕灵是酸性物质，故不能与“84”消毒液混合使用。
（2）见答案。
15．解：设恰好完全反应时，加入的稀硫酸中H2SO4的质量为x
反应锌的质量10g-3.5g=6.5g

答：恰好完全反应时，加入的稀硫酸中H2SO4的质量为9.8g。
【解析】
【分析】
锌和硫酸反应生成氢气和硫酸锌，铜不反应，固体减少质量就是反应锌的质量10g-3.5g=6.5g。
【详解】
见答案。
16．由题意生成16g氧气，设需要高锰酸钾的质量为x，则：

由解得x=158g
答：生成16g氧气最少需要高锰酸钾158g。
【解析】
【详解】
解：由题意生成16g氧气，设需要高锰酸钾的质量为x，则：

由解得x=158g
答：生成16g氧气最少需要高锰酸钾158g。
17．（1）4.4
（2）稀盐酸的质量为：4.4g+108.1g-12.5g=100g；
设稀盐酸溶质的质量分数为x


x=7.3%
答：该稀盐酸溶质的质量分数为7.3%。
【解析】
【详解】
（1）由图可知，稀盐酸完全反应时，产生CO2气体的质量为4.4g；
（2）见答案。
18．（1）3.3 （2）7.5 g
（1）根据质量守恒定律，产生气体质量：10g+100g-106.7g=3.3g。
（2）设该石灰石样品含碳酸钙的质量为x，则


x=7.5g；
答：该石灰石样品含碳酸钙的质量为7.5g。
【解析】
【详解】
见答案。
19．(1)4.4
(2)设碳酸钠质量为x，
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O，
106 44
x 4.4g

x=10.6g
样品中钠元素的质量为：10.6g××100%+(50.6g-10.6g)××100%═27.6g
【解析】
【详解】
解：(1)反应产生的CO2的质量为：200g+200g-395.6g=4.4g；
(2)设碳酸钠质量为x
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O，
106 44
x 4.4g

x=10.6g
样品中钠元素的质量为：10.6g××100%+(50.6g-10.6g)××100%═27.6g，
答：(1)反应产生的CO2的质量为4.4g；
(2)样品中钠元素的质量为27.6g。
20．（1）0.4g；（2）19.6%
【解析】
【分析】
本题主要考查了根据化学式和方程式的计算，难度不大，根据已有的知识分析计算即可。
【详解】
设生成氢气的质量为x，参加反应的硫酸质量为y
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
65 98 2
13g y x
，x＝19.6g ，y＝0.4g，所以硫酸溶液中溶质的质量分数为：×100%＝19.6%。
故答案为（1）0.4g（2）19.6%。
【点睛】
注意化学反应方程式计算过程中，相对分子质量之比与质量之间的关系是解答本题的关键。
21．（1）根据质量守恒定律可得，生成的氢氧化铜沉淀的质量为160g+80g-230.2g=9.8g
（2）解：设NaOH溶液的溶质质量分数为x。

x=10%
答：（1）生成沉淀的质量是9.8克。
（2）NaOH溶液的溶质质量分数为10%。
【解析】
【详解】
详见答案
22．（1）0.4克（2）14.6%（3）86.7%
【解析】
【详解】
(1)由图中信息知，充分反应后产生气体的质量为0.4克。
(2)解∶设原稀盐酸中溶质的质量分数为x，参加反应锌的质量为y
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
65 73 2
y 100g×x 0.4g
＝，x＝14.6%。
＝ ,y＝13g。
(3)锌粉中含锌的质量分数是 ×100％＝86.7%。
答∶(1)充分反应后产生气体的质量为0.4g；(2)原稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%；(3)锌粉中含锌的质量分数是86.7%。
点睛∶灵活应用质量守恒定律，正确书写化学方程式是顺利完成本题的重要保证。
23．解：第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是1.1g；
设大理石中碳酸钙的质量为x，稀盐酸的溶质质量为y

答：（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是1.1g；
（2）此大理石中碳酸钙的质量分数75%；
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数3.65%。
【解析】
【详解】
（1）大理石中碳酸钙和加入一定溶质质量分数的稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳气体，反应后烧杯中物质总质量减少，减少质量为生成二氧化碳气体的质量：
第一次减少质量：10g+50g-58.9g=1.1g
第二次减少质量：50g+58.9g-107.8g=1.1g
第三次减少质量：50g+107.8g-156.7g=1.1g
第四次减少质量：50g+156.7g -206.7g=0g
有分析可知第三次加入150g盐酸后碳酸钙和稀盐酸恰好反应，此时生成二氧化碳质量为：1.1g+1.1g+1.1g =3.3g
解：第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是1.1g；
（2）见答案
（3）见答案
24．20%
【解析】
【详解】
设需加入氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x，
NaOH+HCl═NaCl+H2O，
40 36.5
40g×x 73g×10%
=，
x=20%，
答：需加入氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为20%．
【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．
25．（1）0.2（2）67.5%
【解析】
【分析】
黄铜是铜和锌的合金，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，而铜不能与稀硫酸反应。
【详解】
（1）根据质量守恒定律，反应产生氢气的质量是100g+20g-119.8g=0.2g;
（2）设黄铜样品中锌的质量为x，

，
解得x=6.5g，
该黄铜样品中铜的质量分数为：=67.5%，
答：该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。
26．(1)2:1:2(或64:32:64)；40%；
(2)设原有硫酸铜的质量为x，反应生成氧气的质量为y，

x=24g，
y=2.4g，
答：反应生成氧气质量2.4g；
(3)原硫酸铜溶液为：，原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为：，
答：原硫酸铜溶液中溶质的质量分数是4.8%。
【解析】
【详解】
(1)CuSO4中各元素质量比64：32：（16×4）=2：1：2；Cu的质量分数是×100%=40%；
(2)见答案；
(3)见答案。
27．(1)0.2
根据图像可知，反应生成氢气的质量为0.2g。
(2)6.5g
解：设消耗Zn质量为x，生成ZnSO4质量为y。


x=6.5g，反应消耗的锌粒的质量为6.5g。
(3)16.1g
解：设生成ZnSO4质量为y。


y=16.1g，生成的硫酸锌的质量为16.1g。
(4)106.3g
根据质量守恒定律，反应后所得溶液的质量为：100g+6.5g-0.2g=106.3g。
【解析】
【详解】
见答案。
【点睛】
化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
28．(1)4.4
(2)234
(3)19%
解：设所用稀盐酸的溶质质量为x，则有

所用稀盐酸的溶质质量分数为×100%≈19%；
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为19%。
【解析】
【分析】
(1)
由图可知，加入38.4g稀盐酸时恰好完全反应，生成CO2气体的质量是4.4g，故填：4.4；
(2)
根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则反应后溶液的质量=200g+38.4g-4.4g=234g，故填：234；
(3)
见答案。
29．80%
【解析】
【详解】
设生成3.0 g白色沉淀需要二氧化碳的质量为x
CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 ↓+ H2O
44 100
x 3.0g
=
x=1.32g
设2.0 g赤铁矿样品中氧化铁的质量为y
Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2
160 132
y 1.32g
=
y=1.6g
2.0 g赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为：=80%。
答：赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为80%。
30．(1)设：样品中金属镁的质量为x。

(2)盐酸中氯化氢的质量：146g×10%=14.6g
氯化氢中氯元素的质量：14.6g×=14.2g
生成氯化镁的质量： 14.2g÷=19g
答：金属镁的质量为2.4g，生成氯化镁的质量为19g。
【解析】
【分析】
(1)
盐酸与氧化镁反应生成水，与金属镁反应生成氢气,根据反应生成氢气的质量便可计算参加反应的金属镁的质量，即为样品中金属镁的质量，具体讲答案。
(2)
根据质量守恒定律，化学反应前后各元素的质量均不变，又知加入的盐酸已全部参加反应，故参加反应的盐酸中氯元素的质量等于反应后生成的氯化镁中镁元素的质量，根据氯元素的质量便可计算出反应后生成的氯化镁的质量，其中包括盐酸与金属镁反应生成的氯化镁和盐酸与氧化镁反应生成的氯化镁。具体计算过程见答案。
31．【答题空1】(1)2850 (2)4790吨
【解析】
【详解】
(1)该3000t生铁中含纯铁的质量为3000t×(1-5%)=2850t
(2)该炼铁厂每天需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石的质量为x
3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
160 112
85%x 2850t
160/85%x=112/2850t
x=4790吨
点睛：方程式要正确，找准相关物质的质量关系，计算时，每个化学式下边的实际质量，必须都是纯净物的质量，设的时候字母后边不要带单位。
32．(1)19.6g、80.4g
解：设稀硫酸中硫酸的质量为x

x=19.6g
稀硫酸中溶剂质量为100g-19.6g=80.4g
答：稀硫酸中溶质质量为19.6g，溶剂的质量为80.4g。
(2)112.6g、32.2g、80.4g
解：设生成的气体质量为y，生成硫酸锌质量为z

y=0.4g
z=32.2g
根据质量守恒定律可知所得溶液的质量为100g+13g-0.4g=112.6g
反应后所得溶液中溶质为硫酸锌，质量为32.2g
溶剂质量为112.6g-32.2g=80.4g（或根据溶剂没有参加反应，质量不变得出80.4g）
答：所得溶液的质量和其中溶质、溶剂的质量分别为112.6g、32.2g、80.4g。
【解析】
【分析】
利用锌与稀硫酸反应的方程式，求出稀硫酸中溶质的质量，并计算出溶剂的质量。同时，利用反应方程式，计算得出产物ZnSO4的质量，再进行反应后溶质、溶剂质量的计算。
(1)
见答案。
(2)
见答案。
33．4.4g
【解析】
【详解】
利用碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，根据碳酸钙的质量求出二氧化碳的质量。
解：碳酸钙的质量为：12.5g×80%  =10g。
设生成二氧化碳的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100                44            
10g x
    
      x=4.4g
答：生成二氧化碳的质量为4.4g。
34．(1) ；
(2)反应放出热量，温度升高，加快了反应速率
(3)解：放出氢气的质量为：120g+21g-140.4g=0.6g
设 21g 生锈的铁钉中含铁的质量为 x。


x=16.8g
生锈铁钉中铁单质的质量分数为：
答：21 g 生锈铁钉中铁单质的质量分数为 80% 。
(4)画图
【解析】
【分析】
【详解】
（1）因为铁钉未进行打磨，标面可能有铁锈（主要成分氧化铁），所以曲线ab段不产生氢气的原因是硫酸可能与氧化铁反应，化学方程式为： ；
（2）反应放出热量，温度升高，加快了反应速率，所以曲线cd段产生氢气的速率增加较快；
（3）从第5、6次加入稀硫酸可看出120.4g+20g=140.4g,无气体放出铁被完全反应，详见答案。
（4）开始时，未加入稀硫酸，烧杯中有21g铁钉，所以第一个点坐标（0,21）
从表格中分析每20g稀硫酸会放出80.7g+20g-100.5g=0.2g氢气；
第2组加入硫酸，放出氢气41.0g+20g-60.9g=0.1g,所以第2组中加入的稀硫酸中有10g与氧化铁反应，有10g与铁反应。故可以确定坐标（30,21+30），即（30,51）。该坐标之前发生的是氧化铁与稀硫酸的反应，无气体放出；
第5组加入硫酸，放出氢气100.5g+20g-120.4=0.1g，所以第5组中加入的稀硫酸中有10g与铁发生反应，有10g剩余。所以参与反应的硫酸总量为90g。故可确定坐标（90,90+21-0.6）即（90,110.4），该点之后硫酸过量，不再和铁发生反应。
根据第6组数据可确定终点坐标（120,140.4）。
将每两点间用直线连接，可做出图像。图像如下：

35．Cu；17.8%；12.8M
【解析】
【详解】
(1) 根据化学式Cu2(OH)2CO3，Cu、O、H、C四种元素的质量比为：（64×2）∶（16×5）∶（1×2）∶12=128∶80∶2∶12，因此Cu2(OH)2CO3中质量分数最大的元素是：Cu。
(2)根据题意，样品中碱式碳酸铜的质量=29.6t×75%=22.2 t。
设参加反应的盐酸中溶质HCl的质量为x，生成的CuCl2质量为y，生成的二氧化碳质量为z。

解得x=14.6t
解得y=27.0t
解得z=4.4t
根据反应后溶液中氯化铜溶液的溶质质量分数为27 %，反应后溶液=
结合题中提示：铜矿中杂质既不溶于水，也不参与反应，设参加反应的盐酸溶液质量为m，根据质量守恒定律， 22.2t+m-4.4t=100t，解得m=82.2t。
参加反应的稀盐酸的溶质质量分数是：
(3)根据题意，假设提纯时铜元素无损失，则提炼出铜单质的质量可以由反应生成的氯化铜的质量求得（或根据碱式碳酸铜的质量求得）。
可提炼出铜单质的质量为：
根据每得到1t铜单质的成本为M元，则提纯上述样品的成本是：12.8t×M元/t=12.8M元。
答：(1) Cu2(OH)2CO3中质量分数最大的元素是铜（或Cu）。
(2)稀盐酸的溶质质量分数是17.8%。
(3)提纯上述样品的成本是12.8M元。
【点睛】
要求参加反应的盐酸的溶质质量分数，必须先求出盐酸中溶质质量和盐酸溶液的质量。根据碱式碳酸铜的质量，由化学方程式可直接计算得出盐酸中溶质的质量，但盐酸溶液的质量需根据质量守恒定律由反应前后物质的总质量不变计算得出，而本题中反应后氯化铜溶液的质量需根据题中已知的所得氯化铜溶液的溶质质量分数为27 %求得。
36．（1）5.8；（2）11.4%
【解析】
【详解】
解：（1）m为反应结束后生成沉淀的质量，根据质量守恒定律，图象中m=20g+100g+80g-194.2g=5.8g。
（2）设氯化镁质量为x，反应生成氯化钠质量为y，


解得：x=9.5g，y=11.7g，
滤液中溶质的质量分数是：≈11.4%，
答：滤液中溶质的质量分数是11.4%。