2022重庆市巴蜀中学高三上学期10月适应性月考卷（三）化学试题含答案

巴蜀中学2022届高考适应性月考卷（三）

化学

以下数据可供解题时参考。

可能用到的相对原子质量：-1  -12  -16  -23  -31  -32  -35.5  -108

一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（    ）

A．铝制餐具不宜长时间存放咸的食物

B．硅胶常用作瓶装药品的干燥剂

C．二氧化硫可用作食品的增白剂

D．氨可用于制纯碱和作制冷剂

2．下列过程不涉及氧化还原反应的是（    ）

A．漂白粉露置失效

B．高铁酸盐处理水

C．燃煤脱硫得石膏

D．油脂皂化

3．下列说法不正确的是（    ）

A．将通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色

B．和混合能产生白烟

C．和都是绿色氧化剂

D．氮的氧化物能破坏臭氧层、形成光化学烟雾

4．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．盐酸与足量共热，转移的电子数为

B．25℃时，的溶液中，发生电离的水分子数为

C．标准状况下，中含有的原子总数为

D．分子式为的有机物分子中，含有键的数目为

5．某化合物的结构如图1，关于该化合物的下列说法错误的是（    ）

A．分子式为

B．能发生加成、氧化、取代、消去等反应

C．与对羟基苯乙酸互为同分异构体

D．与完全加成的产物是乙二醇的同系物

6．A、B、C、D为原子序数递增的4种短周期主族元素，其中B、C为金属元素。A、B、C、D的最高价氧化物对应的水化物分别为甲、乙、丙、丁，它们之间存在如图2所示的反应关系（图中“—”相连的两种物质能发生反应）。下列判断正确的是（    ）

A．最高价氧化物对应水化物的碱性：

B．A的简单氢化物的水溶液能使紫色石蕊试液变红

C．简单离子半径大小为

D．D的简单阴离子可能促进水的电离

7．下列各组物质在给定条件下能实现转化的是（    ）

①

②

③

④

A．②④    B．①④

C．①②③   D．②③④

8．在图3所示高中各个实验中，所选择的装置或实验设计合理的是（    ）

A．用图甲所示装置除去乙醇中混有的碘单质

B．用图乙所示装置分离乙酸乙酯和饱和的混合溶液

C．用图丙所示装置分离苯和溴苯的混合溶液

D．用图丁所示装置除去二氧化碳中混有的少量氯化氢

9．下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是（    ）

A．溶液与烧碱溶液反应，当时：

B．在海带灰的浸出液（含有）中滴加得到：

C．熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：

D．“84消毒液”（有效成分）和“洁厨灵”（ 主要成分盐酸）混合使用放出氯气：

10．化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作、实验现象和解释或结论不正确的有（    ）

A．①②④  B．①③④  C．②③   D．①②

11．有机“纳米小人”风靡全球，其中涉及的一个反应如图4：

下列说法正确的是（    ）

A．该反应完全符合绿色化学的思想，原子利用率为100%

B．化合物M的一氯代物有4种

C．化合物N能使酸性溶液褪色，但不能使溴水褪色

D．化合物P中2个苯环一定共平面

12．有一种将乙烯高效转化为环氧乙烷的电化学合成方法，如图5所示。反应在电解液的流动池中进行，电解结束后，将阴阳极电解液输出混合，便可生成环氧乙烷。下列说法正确的是（    ）

A．铂箔电极应连接电源正极

B．通电时，图中阴离子从上往下迁移通过阴离子交换膜

C．用该方法制备环氧乙烷的过程总反应为

D．当电路中通过电子时，铂箔电极上会产生气体（标准状况）

13．C和氢气合成甲烷的能量变化过程如图6，根据图中的能量关系，求得的键能为（    ）

A．

B．

C．

D．

14．集团化联合生产已成为加强原料利用率，减少污染的一种趋势。某化工集团将钛厂、氨碱厂、甲醇厂进行

联合生产。其主要生产工艺如图7（中为+4价）。下列叙述正确的是（    ）

A．“电解”时可直接使用交流电来节约成本

B．“氯化”时每消耗焦炭，则该反应转移电子

C．“合成”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

D．上述得到钛单质的流程中氩气可用二氧化碳代替

二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15题~第17题为必考题，每道试题考生都必须作答；第18题~第19 题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：共3小题，共43分。

15．（14分）金属铝在酸性或碱性溶液中均可与发生氧化还原反应，转化关系如图8：

请回答下列问题：

（1）气体D和F反应可生成盐，该盐的化学式为__________。

（2）将A转化为B，可选择的试剂是__________（填序号）。

a．    b．    c．

d．    e．

（3）除去气体C中的杂质气体 E的化学方法：将混合气体通入__________中。

（4）与在酸性条件下反应，与被还原的的物质的量之比是__________。

（5）与在碱性条件下反应的离子方程式为______________________________。

（6）含的化合物明矾[]常常用来净水，往明矾溶液中逐滴加入溶液，若使恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为__________________________________。

（7）的F稀溶液中加入足量铁粉，充分反应后过滤，向滤液中至少再加入_________才能使反应后的溶液加入铁氰化钾不出现蓝色。

16．（14分）用含钴废料（主要成分为，含有少量、、、、杂质）制备的流程如图9所示。

已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

②在pH为4~6时，Fe3+水解生成含胶粒的胶体。

请回答下列问题：

（1）“酸浸”步骤中可以有效提高废料利用率的方法有________________________________（写出一种方法即可）。“过滤”所得滤渣的主要成分是________（填化学式）。

（2）“酸漫”时Co203与H202发生反应的离子方程式为________________________。

（3）“除铁”中，溶液pH对除铁率和钻回收率影响如图10所示。该步骤应控制pH范围为________，图中钴回收率骤降的可能原因是________________________________________。

（4）“除镍”步骤的实验操作名称是________。实验室中进行“操作1”用到的硅酸盐仪器有玻璃棒、酒精灯、泥三角、________。

（5）“沉钴”时温度不能太低也不能太高，原因是________________________________。

（6）“沉钴”步骤的化学反应方程式是________________________________。

17．（15分）连二亚硫酸钠（）在印染工业中能使染好的布褪色，而使布能重新染色，故俗称保险粉。易溶于水，难溶于甲醇，具有极强的还原性，易被空气氧化，在碱性介质中稳定。实验室模拟工业上用甲酸钠法制备，如图11。

检查装置气密性后，B中加入足量固体，A中加入70%浓硫酸，D的三口烧瓶中加入溶液。打开，一段时间后，打开，滴加溶液充分反应，保持温度为60~70℃。（C、D中溶剂为甲醇和去氧水，质量比为78：22），过滤、洗涤、干燥，收集产品。

（1）仪器C的名称是________，装置F的作用是________________________。

（2）D中析出晶体，同时产生一种无毒气体，该制备反应的化学方程式为______________________。

（3）C、D中溶剂为甲醇和去氧水，其中甲醇的作用是________________________。

（4）干燥步骤如图12所示，选用此装置的目的是________________________。

（5）向含银离子的溶液中，滴加用碱化的连二亚硫酸钠溶液可生成纳米级银粉，该方法能用来测定纯度。

①若将等体积溶液和，碱性溶液混合，两者恰好完全反应，反应后溶液中有纳米级的银粉生成，则反应的离子方程式为________________________________。

②现取5.000g粗产品用上述方法测定纯度，将制得的纳米级银过滤、洗涤、干燥、称量，其质量为4.320g。经计算粗产品中连二亚硫酸钠的质量分数为________。

③某同学用此方法测得连二亚硫酸钠的纯度比实际值偏小，若排除实验过程中的操作误差，分析可能的原因是________________________________________________________。（答一点即可）

（二）选考题：共15分。请考生从给出的2道题中任选一道作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则按所做的第一题计分。

18．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

氮族元素包括氮、磷、砷、锑、铋，它们的单质及其化合物在生产生活中具有十分重要的应用。回答下列问题：

（1）元素原子核外电子占据的最高能层的符号是________。的价层电子排布式为________。

（2）、、分子的键角大小顺序为________________________。的酸性强于的原因是________________________。

（3）我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐。其中为平面五边形结构，N的杂化方式为________，离子中含有的大键表示为________，该盐中所含元素的电负性大小顺序为________________，的空间构型是________________。

（4）氨硼烷（）是种具有潜力的固体储氢材料，分子中接受电子对的原子是________。与氨硼烷互为等电子体的分子是的________（写名称），其熔点比低，原因是________________________。

（5）固体是离子化合物，是由和组成，晶体结构和氯化铯类似。假设P原子间的最短距离为，则固体的密度为___________（写出数学表达式）。

19．[化学——选修5：有机化学基础] （15分）

阿比朵尔是一种抗病毒药物，可用于“新冠肺炎”的治疗。其一种合成路线如图13所示：

请回答下列问题：

（1）A的名称是________；C的结构简式是________。

（2）D中含有的官能团为________（写名称）；F的分子式为________。

（3）的反应类型为________，的反应类型为________。

（4）写出反应的方程式：________________________________________________。

（5）关于阿比朵尔的下列叙述，正确的是________（填序号）。

A．分子结构中含有5种官能团

B．一定条件下与溶液反应，阿比朵尔最多消耗

C．遇溶液，无明显现象

（6）芳香族化合物H是B的同分异构体，符合下列条件的H的结构共有________种。

①属于三元取代物；

②能够水解且能够发生银镜反应；

③H水解时能够消耗。

写出其中核磁共振氢谱有4种峰，峰面积之比为1：2：2：2的一种物质与新制氢氧化铜反应的化学方程式：________________________________________________________________。

巴蜀中学2022届高考适应性月考卷（三）

化学参考答案

一、选择题：本题共14小题，每小题3分。

二、非选择题

（一）必考题：共3小题，共43分。

15．（每空2分，共14分）

（1）

（2）b

（3）水

（4）1：1

（5）

（6）

（7）0.25

16．（除特殊标注外，每空2分，共14分）

（1）适当提高浓度、粉碎减小废料粒径、充分搅拌、适当延长酸浸时间（答升高温度不得分1分）  、

（2）

（3）3.0~4.0（1分）  水解生成含胶粒的胶体，吸附大量的，导致回收率下降

（4）萃取（或萃取分液）（1分）  坩埚（1分）

（5）①温度过低，反应速率慢；②温度过高，不稳定受热分解

（6）

17．（除特殊标注外，每空2分，共15分）

（1）恒压滴液漏斗（1分）  ①吸收多余的二氧化硫，防止污染大气；②防止倒吸

（2）

（3）降低的溶解度，有利于的析出，提高产品产率

（4）①抽除空气、防止被氧化；②减压降低甲醇沸点，有利于甲醇挥发

（5）①

②69.6%

③连二亚硫酸钠具有强还原性，部分被空气中的氧气氧化或生成的纳米级的银粉有部分穿过滤纸进入滤液导致银质最减少

（二）选考题：共15分。

18．（除特殊标注外，每空1分，共15分）

（1）N 

（2）  的非羟基氧原子数比多（2分）

（3）    （或）  三角锥形

（4）B  乙烷  分子间存在氢键

（5）（3分）

19．（除特殊标注外，每空2分，共15分）

（1）对硝基苯酚（或4-硝基苯酚，1分）  （1分）

（2）酯基、碳氮双键  （1分）

（3）还原反应（1分）  取代反应（1分）

（4）

（5）AB

（6）6

（或）