2022信阳罗山县高三上学期10月第一次调研考试化学试题含答案

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罗山县2021-2022学年度高中毕业班第一次调研考试化 学 试 题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上相对原子质量：H:1 Mg:24 Al:27 Ba：137 S：32 O：16 P：31第I卷（选择题）一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．2021年在四川广汉三星堆新发现大量青铜器。下列有关说法错误的是（ ） A. 铜是人类使用最早的金属之一 B. 青铜比纯铜具有更高的硬度和更强的抗腐蚀性能C. 出土的青铜器深埋于地下生锈是因为发生了析氢腐蚀D. 青铜是铜锡铅等的合金，常见的铜合金还有黄铜和白铜2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A．标准状况下，22.4 LSO3含有的氧原子数为3 NAB．11.2LCH4和O2的混合气体中所含的分子数为0.5NAC．在常温常压下，0.1 mol铁与0.1 molCl2 充分反应，转移的电子数为0.3NAD．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数小于NA3．下列反应的离子方程式中正确的是（ ） A．过量铁粉加入稀硝酸中：B．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO+4NH+2H2OC．向水中通入氯气：Cl2＋H2O⇌2H＋＋Cl-＋ClO-D．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−4. 下列有关物质的性质及用途描述不正确的是（ ）A. Na2O2与H2O、CO2反应均有O2生成，故Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂B. 氢硫酸的酸性比硫酸弱，可以向硫化钠固体中滴加浓硫酸的方法制备C. 漂白粉可与CO2反应生成HClO，可用于自来水的杀菌消毒D. 钠的熔点较低，可用作液态金属导热剂5．下列去除产品里少量杂质的方法，不合理的是（ ）A．A B．B C．C D．D6．水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO、SiO、SO、HCO、SO中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是（ ）A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸铝的混合物C．所有阴离子都可能存在于溶液X中D．沉淀乙可能是Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物7．下列说法不正确的是（ ）A．工业上利用铝热反应可以冶炼铁、钒、铬、锰等金属B．镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火C．硫酸钡难溶于水和酸是可用作透视胃肠的内服药剂原因之一D．工业上燃煤脱硫可采用将煤燃烧后的烟气通过氨水吸收后再排放的方法8．工业上用CO2合成乙酸的反应路径如图所示：下列说法错误的是（ ）A．反应过程中碳元素的化合价始终不变B．第4步反应的氧化剂是CH3COORh*IC．HI、LiOH、CH3I、CH3Rh*I、CH3COORh*I为反应的中间产物D．催化循环的总反应为CH3OH+CO2+H2CH3COOH+H2O9. 在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是（ ）A. CO分子数比CO2分子数少 B. 甲容器的体积比乙容器的体积小C. CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小 D. 甲中CO的密度比乙中CO2的密度小10．下列说法中，正确的是（ ）A．可以用过滤的方法分离FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体B．Fe（OH）3胶体无色、透明，能产生丁达尔效应C．硫酸溶液的导电性不一定比醋酸溶液的导电性强D．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液11．钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中VO2+为蓝色，VO2+为淡黄色，VO2+具有较强的氧化性，Fe2+、SO32-等能把VO2+还原为VO2+。向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色。下列说法不正确的是（ ）A．在酸性溶液中氧化性：MnO4- >VO2+B．亚硫酸钠溶液与酸性（VO2）2SO4溶液发生反应：2VO2++2H++SO32- = 2VO2+ +SO42- +H2OC．向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液反应化学方程式为：10VOSO4+2H2O+2KMnO4=5（VO2）2SO4+2MnSO4+2H2SO4+K2SO4D．向含1molVO2+的酸性溶液中滴加含1.5molFe2+的溶液完全反应，转移电子为1.5mol12．2020年11月“嫦娥五号”成功着陆月球，展示了以芳纶为主制成的五星红旗，用SiC增强铝基材料钻杆“挖土”，实现了中国首次月球无人采样返回。研究表明月球表面的“土壤”主要含有氧，硅、铝、铁、镁、钙和钠等元素。下列有关说法不正确的是（ ）A．月球表面的“土壤”所含金属元素镁和铝均可以通过电解其熔融氯化物进行冶炼B．制造探测器中的瞄准镜时使用光导纤维，其主要成分是SiO2C．嫦娥五号望远镜的某些部件由SiC制成，硬度高，耐高温D．“嫦娥五号”使用的碳纤维被誉为“新材料之王”，是一种新型无机非金属材料13．图中实验装置正确，且能达到实验目的的是（ ）A．利用图1 装置模拟石油的分馏B．利用图 2 装置检验 NH4Cl分解产生的两种气体C．利用图 3 装置蒸发结晶得到食盐晶体D．利用图 4 装置配制一定物质的量浓度的硫酸14．下图六个操作是常见物质的分离提纯操作，则有关这的说法不正确的是（ ）A．操作1、操作2、操作6都可以是蒸馏，也可以是蒸发B．操作2可以是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤C．操作3可以是洗涤、干燥D．操作4、操作5分别是萃取、分液15．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A．能使甲基橙变红的溶液中：、、、B．的溶液中：、、、C．中性溶液中：、、、D．的溶液中：、、、16．某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4。某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如图：下列说法正确的是（ ）A．滤渣2的主要成分H2SiO3B．检验滤液1中是否含有Fe2+，可以选用KSCN和新制的氯水C．步骤②操作中，应先加6% H2O2，然后不断搅拌下缓慢加入1.0mol·L -1H2SO4D．步骤③、④操作是蒸发浓缩至出现晶体时停止加热，冷却结晶，过滤第II卷（非选择题）二、非选择题（52分。共4小题）17．（15分）某化工厂排放的工业废水中主要含Na＋、HSOeq \o\al(－,3)、SO42-，研究小组欲测定其中HSOeq \o\al(－,3)的浓度，设计如下三个方案。方案三：量取20.00 mL废水试样，用0.02 mol·L－1酸性KMnO4标准溶液进行滴定。记录数据，计算。请回答下列问题：（1）利用如图所示的装置完成方案一。①仪器A的名称是__________________。②读数前，应进行的操作是____________________________。③该方案存在较大的误差，可能的一种原因是____________________________。（2）①方案二中吸收气体a的“X溶液”可能是________。a．Na2SO3溶液　　b．双氧水 c．硝酸钠溶液 d．H2SO4酸化的KMnO4溶液②若X为次氯酸钠，写出气体a与X溶液反应的离子方程式 。③该方案中，操作Ⅰ包含的操作名称依次为__________________________。（3）①方案三设计的下列滴定方式中，最合理的是______（填标号）。该方案是否需要指示剂？________（填“是”或“否”），原因是____________________________。②滴定数据记录如表：计算该废水试样中HSOeq \o\al(－,3)的浓度为________ mol·L－1。18．（13分）已知：某无色废水中可能含有H+、、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、、、中的几种，为分析其成分，分别取废水样品1 L，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示： 请回答下列问题：（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是______________，一定存在的阳离子是 。（2）写出实验③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子方程式________。（3）分析图像，在原溶液中c（）与c（Al3+）的比值为________，所得沉淀的最大质量是_______g。（4）若通过实验确定原废水中c（Na+）=0.18 mol·L−1，试判断原废水中是否存在？_________（填“存在”“不存在”或“不确定”）。若存在，c（）=_______ mol·L−1。（若不存在或不确定则此空不填）19．（14分）金属是重要但又匮乏的战略资源。从废旧锂电池的电极材料（主要为附在铝箔上的LiCoO2，还有少量铁的氧化物）中回收钴的一种工艺流程如图：请回答下列问题（1）在焰色反应实验中，观察钾元素的焰色需要用到的玻璃为_______。（2）“溶液A”中溶质除NaOH外，还有______。“钴渣”中LiCoO2溶解时的离子方程式为 。（3）在“滤液1”中加入NaClO3除了氧化Fe2＋还有_________离子被氧化，在“滤液1”中加入20﹪Na2CO3溶液，目的是_________；检验“滤液1”中Fe2+是否完全被氧化可用到的试剂为________。（4）如将硫酸改为盐酸浸取“钴渣”，也可得到Co2+。但工业生产中一般不用盐酸浸取“钴渣”，其原因是________。（5）“钴沉淀”的化学式可表示为CoCO3·yCo（OH）2。称取5.17g该样品置于硬质玻璃管中，在氮气中加热.使样品完全分解为CoO，生成的气体依次导入足量的浓硫酸和碱石灰中，二者分别增重0.54g和0.88g。则“钴沉淀”的化学式为__________。20. （10分）磷是重要的元素，能形成多种含氧酸和含氧酸盐。回答下列问题：Ⅰ. 亚磷酸（H3PO3）是二元酸，H3PO3溶液存在电离平衡：H3PO3H+ + H2PO3－。亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生成水和Na2HPO3。（1）写出亚磷酸钠（Na2HPO3）中磷的化合价 。（2）当亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式为_______________。（3）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式___________。Ⅱ. 已知：①次磷酸（H3PO2）是一种一元弱酸；②常温下，电离平衡常数Ka（H3PO2）=5.9×10-2，Ka（CH3COOH）=1.8×10-5；（4）下列说法正确的是 ．A．次磷酸的电离方程式为：H3PO2⇌H++H2PO2-B．NaH2PO2属于酸式盐C．浓度均为0.1mol•L-1的次磷酸（H3PO2）与盐酸相比前者导电能力强D．0.1mol•L-1NaH2PO2溶液的pH比0.1mol•L-1CH3COONa溶液的pH小（5）次磷酸钠NaH2PO2具有强还原性，是一种很好的化学镀剂．如NaH2PO2能将溶液中的Ni2+还原为Ni，用于化学镀镍．酸性条件下镀镍溶液中发生如下反应：___Ni2++___H2PO2-+___（___）═___Ni+___H2PO3- +___（___）请完成并配平上列的离子方程式． Ⅲ. 磷酸是三元弱酸（H3PO4）（6）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1 500 ℃生成白磷，反应为：2Ca3（PO4）2+6SiO2 6CaSiO3+P4O10 10C+P4O10 P4+10CO若反应生成31 g P4，则反应过程中转移的电子数为____________（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。选项产品（杂质）方法AN2（O2）通过灼热的铜丝网BNO（NO2）通过水洗气CFeCl3溶液（FeCl2）加入足量的酸性KMnO4溶液DHCl（Cl2）通过CCl4洗气滴定前读数/mL滴定后读数/mL第一次0.1016.12第二次1.1017.08第三次1.4521.45第四次0.0016.00