2022合肥九中高三上学期第一次阶段测验化学试题含答案

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合肥九中2022届高三上学期第一次阶段测验化学试卷（考试时间 90分钟 满分100分） 相对原子质量 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 O:16 Cu:64 S:32 H:1 Mn:55一、选择题（每题只有一个选项，共16×3=48分）1、《本草述钩元》中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，……晒干烧灰，以原水淋汁，……久则凝淀如石，……浣衣发面，……亦去垢发面。”这里的“石碱”是指 (　　)A．KOH B．KAl(SO4)2 C．KHCO3 D．K2CO32、在封闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是 (　　)A．Na2CO3和Na2O2 B．Na2CO3和NaOHC．NaOH和Na2O2 D．NaOH、Na2O2和Na2CO33、某学习小组拟利用如图装置制备氮化钙(化学式为Ca3N2，极易与H2O反应)。下列说法正确的是(　　)A．打开活塞K通入N2，试管A内有气泡产生，说明装置气密性良好B．U形管中盛放的干燥剂既可以是碱石灰，也可以是浓硫酸C．反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温后再关闭活塞KD．将产物Ca3N2放入盐酸中，只能得到一种盐4、某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2·2H2O晶体的工艺流程如下：下列说法正确的是(　　)A．焙烧过程中每消耗1 mol CuS则消耗2.5 mol O2B．焙烧后的废气能够使酸性高锰酸钾溶液褪色C．滤渣中主要含铁的氧化物D．将获得的CuCl2·2H2O晶体加热可制得CuCl2固体5、将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2(标准状况)与加入的盐酸的体积有如图所示的关系(不考虑CO2在水中的溶解)。下列说法不正确的是(　　)A．滴加盐酸0→150mL段发生的反应依次为OH－+H+＝H2O、CO32－+H＋＝HCO3－B．所用盐酸的物质的量浓度为0.4 mol•L﹣1C．CO2体积不再改变时，溶液中的溶质为NaClD．该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为1：26、将O2、CH4、Na2O2放入密闭容器中，在150 ℃条件下用电火花引燃反应，恰好完全反应，此时容器中的压强为零，由此得出原混合物中O2、CH4、Na2O2的物质的量之比为 （ ）A．1∶1∶1 B．2∶2∶6 C．1∶2∶6 D．无法确定7、已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X，其转化关系如下：下列说法不正确的是(　　)A．若A为NaOH溶液，乙为白色沉淀，则X可能为短周期金属元素B．若A为硝酸，X为金属元素，则甲与乙反应可生成丙C．若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲可能为非金属单质D．若乙为NaHCO3，则甲或丙可能是CO28、现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间的关系如图所示，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是(　　)A．X可能为Al或Cl2 B．Y一定为NaOH(aq)C．N一定是HCl(aq) D．Q、Z中的一种必为Al2O39、某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是 (　　)10、以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：已知浸出时产生的废渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是 (　　)A．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行B．浸出镁的反应为MgO＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2OC．流程中可循环使用的物质有NH3、NH4ClD．分离Mg2＋与Al3＋、Fe3＋是利用了它们氢氧化物Ksp的不同11、下列是部分矿物资源铝土矿(主要含有氧化铝、氧化铁)和黄铜矿(主要成分CuFeS2)的利用及产品生产流程，有关说法不正确的是 (　　)A．除杂过程中铝元素的存在形式的变化可以如下：Al2O3→AlOeq \o\al(－,2)→Al(OH)3→Al2O3B．Al和Cu(精)均在电解槽的阴极获得C．粗铜炼制过程中反应2CuFeS2＋O2eq \o(=====,\s\up7(高温))Cu2S＋2FeS＋SO2，每转移1.2 mol电子，则有0.2 mol硫被氧化D．若电解法分别制铝和铜的过程中转移电子数相等，理论上获得的铝和铜的物质的量之比为3∶212、某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。下列说法错误的是 ( ) A．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及Fe3+被还原B．对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ说明白色沉淀的产生可能与铜粉的量及溶液的阴离子种类有关C．实验Ⅱ、Ⅲ中加入蒸溜水后c(Cu2+)相同D．向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀13、将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与50mL 2mol/L的盐酸反应，实验测得生成气体的体积(已折合为标准状况)与时间的关系如图所示，则下列说法错误的是 （ ） X=1.12 B．反应后，Na、Mg、Al均有剩余C．曲线b为Mg与盐酸反应的图像 D．钠的物质的量为0.1mol14、常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。下列说法错误的是 （ ）A．产生22.4L(标准状况)时，反应中转移B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6C．可用石灰乳吸收反应产生的制备漂白粉D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在15、下列离子方程式的书写及评价均合理的是 （ ）16、在200 mL含Mg2＋、Al3＋、NHeq \o\al(＋,4)、H＋、Cl－的溶液中，逐滴加入5 mol·L－1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列叙述不正确的是(　　)A．.x－y＝0.01 B．原溶液的pH＝1C．原溶液中c(Cl－)＝0.75 mol·L－1 D．原溶液中n(Mg2＋)∶n(Al3＋)＝5∶1二、填空题（共52分）17、(12分)NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：①NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl②NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2已知HCN(Ka＝6.3×10－10)有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。完成下列填空：(1)第一次氧化时，溶液的pH应调节为______(选填“酸性”、“碱性”或“中性”)；原因是_____________________________。(2)写出第二次氧化时发生反应的离子方程式______________________________(3)处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水，实际至少需NaClO________ g(实际用量应为理论值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，达到排放标准。(4)(CN)2与Cl2的化学性质相似。(CN)2与NaOH溶液反应生成________、________和H2O。18、(14分)某校化学研究性学习小组设计实验验证NH3能还原CuO，并对还原产物进行探究。请回答下列问题：Ⅰ.验证NH3能还原CuO(1)试剂X为________________。(2)请将提供的装置按合理顺序连接：g→______________________________________。(3)装置B的作用是_____________________________________________。Ⅱ.探究还原产物的成分[查阅资料]　Cu2O粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定：Cu2O＋H2SO4(稀)===Cu＋CuSO4＋H2O。[实验探究]19、(14分)一种用软锰矿(主要成分MnO2)和黄铁矿(主要成分FeS2) 制取MnSO4·H2O并回收单质硫的工艺流程如下： 已知：本实验条件下，高锰酸钾溶液与硫酸锰溶液混合产生二氧化锰。回答下列问题：(1)步骤①混合研磨成细粉的主要目的是________________________；步骤②浸取时若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3，则其反应的化学方程式为________________________________。(2)步骤③所得酸性滤液可能含有Fe2＋，为了除去Fe2＋可先加入_____________________；步骤④需将溶液加热至沸，然后在不断搅拌下加入碱调节pH为4～5，再继续煮沸一段时间，“继续煮沸”的目的是__________________________________。步骤⑤所得滤渣为________________________(填化学式)。(3)步骤⑦需在90～100 ℃下进行，该反应的化学方程式为_____________________。(4)测定产品MnSO4·H2O的方法之一是：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量ZnO及H2O煮沸，然后用c mol·L－1KMnO4标准溶液滴定至浅红色且半分钟不褪色，消耗标准溶液V mL，产品中Mn2＋的质量分数为w(Mn2＋)＝________________________________。20、(12分)碳、硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。(1)SiO2是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应用橡胶塞的原因是___________________(用化学方程式表示)；(2)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：①用石英砂和焦炭在电弧炉中制粗硅，该反应的化学方程式为___________________。②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和________________。(3)某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)，实验操作步骤：Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。Ⅱ.A中看到白色沉淀时，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，关闭活塞a。①通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是________(填字母)。A．挥发性 B．还原性 C．氧化性 D．酸性②C装置中的试剂X是________(写化学式)。③碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因：碳和硅 。化学答案1-5: DBCBD 6-10: CBADA 11-15: DCBAA 16:C17、答案：(1)碱性　防止生成HCN，造成人员中毒或污染空气(2)2OCN－＋3ClO－===COeq \o\al(2－,3)＋CO2↑＋3Cl－＋N2↑(3)14 900(4)NaOCN　NaCN18、Ⅰ.(1)碱石灰　(2)f→h→a→b→d→e→c(3)吸收尾气，防止倒吸，隔绝空气，防止空气中的水蒸气进入D中Ⅱ.①铜　②氧化亚铜　铜　③铜和氧化亚铜各0.05 mol19、(1) 增大接触面积，提高硫酸浸取时的浸取速率和浸取率　3MnO2＋2FeS2＋6H2SO4===3MnSO4＋Fe2(SO4)3＋4S＋6H2O(2)软锰矿粉或H2O2溶液　破坏Fe(OH)3胶体并使沉淀颗粒长大，便于过滤分离　Fe(OH)3(3)(NH4)2Sx＋12NH3↑＋H2S↑＋xS↓(4)eq \f(8.25cV,a)%20、(1)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O　　 (2)SiO2＋2CSi＋2CO↑　　精馏(或蒸馏)(3)AD　　NaHCO3位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力减弱，非金属性减弱选项实验及现象结论A将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有NH3产生B收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C收集气体的同时测得溶液的pH为8.6弱碱性溶液中Mg也可被氧化D将光亮的镁条放入pH为8.6的NaOH溶液中有气泡产生弱碱性溶液中OH－氧化了Mg序号ⅠⅡⅢ实验步骤充分振荡，加入2mL蒸馏水充分振荡，加入2mL蒸馏水充分振荡，加入2mL蒸馏水实验现象铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀铜粉有利余、溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀选项离子方程式评价A1 mol·L−1 的NaAlO2溶液和2.5 mol·L−1 的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O正确；AlO与H+产物由二者物质的量之比决定BMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2++HCO+OH－=MgCO3↓+H2O正确；酸式盐与碱反应生成盐和水C过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO－=HClO+HSO正确；说明酸性H2SO3强于HClOD将2molCl2通入含有1molFeI2的溶液中：2Fe2++2I－+2Cl2 =2Fe3++I2+4Cl－正确：Cl2过量，可将Fe2+、I－均氧化实验操作实验现象实验结论取10.4 g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置若无现象①证明红色固体_________________若溶液变蓝②证明红色固体肯定含有________，可能含有____________________取上述反应后的混合物过滤、洗涤、干燥、称重，得固体6.4 g③经计算，红色固体的成分及其物质的量__________________________