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2022资中县二中高三上学期9月月考理科综合化学试题含答案
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资中二中高2022届第五学期9月月考试题理科综合化学试题第І卷（选择题 共126分）选择题（本小题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7.化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )A. 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝B. 小苏打既可用作食品膨松剂，也可用于治疗胃酸过多C. 江河入海口三角洲的形成、“血液透析”均与胶体的性质有关D. Al2(SO4)3和NaHCO3能制作泡沫灭火器，利用了Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液混合后能发生剧烈双水解反应8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A. 18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NAB. 1L 0.1mol/L NH4Cl溶液中，NH4+的数目小于0.1NAC. 标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为0.4NAD. 1mol N2与3mol H2反应生成的NH3分子数为2NA9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-B. 由水电离的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：Na+、Cl-、CO32-、NO3-C. 能使石蕊变红的溶液中：Al3+、NH4+、SO42-、Cl-D. 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32-10.下列实验的现象与对应结论均正确的是( )11.下列方程式书写不正确的是( )A. 将磁性氧化铁溶于盐酸：B. 侯氏制碱法首先需要制得NaHCO3：C. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性： D. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：12. X、Y、Z、W、Q是五种短周期主族元素，其中X原子K、L层电子数之比为1:2，Y原子最外层电子数是次外层的3倍，Z是短周期主族元素中原子半径最大的元素，W是地壳中含量最高的金属元素，Q的最高化合价与最低化合价之和为6。下列判断正确的是( )A. X的简单氢化物的沸点高于Y的简单氢化物B. 常温下，W的单质与浓硝酸接触立即生成大量红棕色气体C. W的氢氧化物能溶于Z或Q的最高价氧化物对应水化物的稀溶液D. Y、Z、W、Q对应离子的半径大小：Y>Q>Z>W13.一种酸性微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是( )A. a电极为正极B. H＋由右室通过质子交换膜进入左室C. a电极反应式为：D. b电极反应式为：26某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：回答下列问题：(1)写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式____________________________________________。(2)进行途径时，该小组用如图所示装置及试剂，将制得的足量CO2气体通入滤液A中，发生的反应为______________________________（用离子方程式表示）。一段时间后，观察到烧杯中的白色沉淀逐渐减少，其原因是__________________________________（用离子方程式表示）；为了避免沉淀D. 减少，应该在装置Ⅰ和装置Ⅱ之间增加一个盛有______________的洗气瓶。(3)用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径相比，途径明显具有的两个优点是：____________________；__________________________。(4)通过途径④制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：加硫酸、加热通氧气、过滤、蒸发浓缩、____________、过滤、自然干燥。其中“加热通氧气”所起的作用为_______________________________（用离子方程式表示）。27.甲醚(D. ME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：①CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH1＝－90.7 kJ·mol－1②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH2＝－23.5 kJ·mol－1③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH3＝－41.2 kJ·mol－1回答下列问题：(1)则反应3H2(g)＋3CO(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝________ kJ·mol－1。(2)反应②达平衡后采取下列措施，能提高CH3OCH3产率的有________(填字母，下同)。A．升高温度 C．增大压强 D. 使用催化剂 E．移出H2O (3)以下说法能说明反应3H2(g)＋3CO(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g)达到平衡状态的有________。A．H2和CO2的浓度之比为3∶1B．单位时间内断裂3个H—H同时断裂1个C===OC．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变D．恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变E．绝热体系中，体系的温度保持不变(4)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：①请写出该反应的平衡常数的表达式：K=________________，该反应ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。②550 ℃时，平衡后若充入惰性气体，平衡________(填“正移”“逆移”或“不移动”)。650 ℃时，反应达平衡后CO2的转化率为________(保留2位有效数字)。28.K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：(1)晒制蓝图时，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂，以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：；在溶液中，该显色反应的现象为__________________(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按如图所示装置进行实验。①通入氮气的目的是____________________________________。②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有________、________。③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是_____________________________________________________________________。④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是：_____________________________________________________________________。(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。①称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的判断方法是_____________________________________________________________________________。②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为___________________________________。35.[化学一选修3：物质结构与性质]Cr、Mn、Fe都属于黑色金属，回答下列问题。(1)基态Cr原子的价层电子排布式是______________________，基态Mn原子核外有________种不同能量的电子，Fe元素在周期表中的位置为____________________________________。(2)纳米Fe因其表面活性常用作有机催化剂，如图所示：化合物M的熔沸点明显低于化合物N，其主要原因是____________________________________________。②化合物N中C原子的杂化类型为________________________，元素C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为________________。(3)一种属于立方晶系的硫锰矿，其晶胞如图所示(●=Mn，=S)。在该晶胞中，硫原子的堆积方式为__________________________。A. 简单立方堆积 B. 体心立方堆积 C. 面心立方最密堆积(4)已知上述晶胞中最近两个硫原子之间的距离为anm，晶体密度为ρg·cm-3，则阿伏加德罗常数的值NA=_______________(写出表达式即可)。36.[化学——选修5：有机化学基础]有机化合物F为一种药物合成中间体。其合成路线如图： (1)A的名称为___________，反应①的条件为___________。(2)反应②的化学方程式为______________________________________。(3)D的结构简式为_____________________________。(4)反应④分两步进行，第一步中D与发生加成反应的化学方程式为____________________________，第二步的反应类型为__________________。(5)反应⑤中E断键的位置为___________ (填编号)。(6) 的同分异构体中，满足下列条件①除苯环外，没有其它环；②苯环上只有两个取代基；③能与NaHCO3溶液反应生成气体；④遇FeCl3溶液显紫色的同分异构体共有___________种；其中核磁共振氢谱有四组峰，面积比为2：2：1：1的结构简式为_________________________。。 选项实验操作现象实验结论A将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液溶液变成血红色Fe(NO3)2已变质B将碳酸氢钠分解产生的气体通入CaCl2溶液产生白色沉淀CO2与CaCl2溶液反应C向某无色溶液中先滴加BaCl2溶液再滴加硝酸生成白色沉淀无法证明原溶液中是否存在SO42-D 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+
资中二中高2022届第五学期9月月考试题理科综合化学试题第І卷（选择题 共126分）选择题（本小题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7.化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )A. 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝B. 小苏打既可用作食品膨松剂，也可用于治疗胃酸过多C. 江河入海口三角洲的形成、“血液透析”均与胶体的性质有关D. Al2(SO4)3和NaHCO3能制作泡沫灭火器，利用了Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液混合后能发生剧烈双水解反应8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A. 18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NAB. 1L 0.1mol/L NH4Cl溶液中，NH4+的数目小于0.1NAC. 标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为0.4NAD. 1mol N2与3mol H2反应生成的NH3分子数为2NA9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-B. 由水电离的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：Na+、Cl-、CO32-、NO3-C. 能使石蕊变红的溶液中：Al3+、NH4+、SO42-、Cl-D. 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32-10.下列实验的现象与对应结论均正确的是( )11.下列方程式书写不正确的是( )A. 将磁性氧化铁溶于盐酸：B. 侯氏制碱法首先需要制得NaHCO3：C. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性： D. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：12. X、Y、Z、W、Q是五种短周期主族元素，其中X原子K、L层电子数之比为1:2，Y原子最外层电子数是次外层的3倍，Z是短周期主族元素中原子半径最大的元素，W是地壳中含量最高的金属元素，Q的最高化合价与最低化合价之和为6。下列判断正确的是( )A. X的简单氢化物的沸点高于Y的简单氢化物B. 常温下，W的单质与浓硝酸接触立即生成大量红棕色气体C. W的氢氧化物能溶于Z或Q的最高价氧化物对应水化物的稀溶液D. Y、Z、W、Q对应离子的半径大小：Y>Q>Z>W13.一种酸性微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是( )A. a电极为正极B. H＋由右室通过质子交换膜进入左室C. a电极反应式为：D. b电极反应式为：26某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：回答下列问题：(1)写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式____________________________________________。(2)进行途径时，该小组用如图所示装置及试剂，将制得的足量CO2气体通入滤液A中，发生的反应为______________________________（用离子方程式表示）。一段时间后，观察到烧杯中的白色沉淀逐渐减少，其原因是__________________________________（用离子方程式表示）；为了避免沉淀D. 减少，应该在装置Ⅰ和装置Ⅱ之间增加一个盛有______________的洗气瓶。(3)用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径相比，途径明显具有的两个优点是：____________________；__________________________。(4)通过途径④制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：加硫酸、加热通氧气、过滤、蒸发浓缩、____________、过滤、自然干燥。其中“加热通氧气”所起的作用为_______________________________（用离子方程式表示）。27.甲醚(D. ME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：①CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH1＝－90.7 kJ·mol－1②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH2＝－23.5 kJ·mol－1③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH3＝－41.2 kJ·mol－1回答下列问题：(1)则反应3H2(g)＋3CO(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝________ kJ·mol－1。(2)反应②达平衡后采取下列措施，能提高CH3OCH3产率的有________(填字母，下同)。A．升高温度 C．增大压强 D. 使用催化剂 E．移出H2O (3)以下说法能说明反应3H2(g)＋3CO(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g)达到平衡状态的有________。A．H2和CO2的浓度之比为3∶1B．单位时间内断裂3个H—H同时断裂1个C===OC．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变D．恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变E．绝热体系中，体系的温度保持不变(4)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：①请写出该反应的平衡常数的表达式：K=________________，该反应ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。②550 ℃时，平衡后若充入惰性气体，平衡________(填“正移”“逆移”或“不移动”)。650 ℃时，反应达平衡后CO2的转化率为________(保留2位有效数字)。28.K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：(1)晒制蓝图时，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂，以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：；在溶液中，该显色反应的现象为__________________(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按如图所示装置进行实验。①通入氮气的目的是____________________________________。②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有________、________。③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是_____________________________________________________________________。④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是：_____________________________________________________________________。(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。①称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的判断方法是_____________________________________________________________________________。②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为___________________________________。35.[化学一选修3：物质结构与性质]Cr、Mn、Fe都属于黑色金属，回答下列问题。(1)基态Cr原子的价层电子排布式是______________________，基态Mn原子核外有________种不同能量的电子，Fe元素在周期表中的位置为____________________________________。(2)纳米Fe因其表面活性常用作有机催化剂，如图所示：化合物M的熔沸点明显低于化合物N，其主要原因是____________________________________________。②化合物N中C原子的杂化类型为________________________，元素C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为________________。(3)一种属于立方晶系的硫锰矿，其晶胞如图所示(●=Mn，=S)。在该晶胞中，硫原子的堆积方式为__________________________。A. 简单立方堆积 B. 体心立方堆积 C. 面心立方最密堆积(4)已知上述晶胞中最近两个硫原子之间的距离为anm，晶体密度为ρg·cm-3，则阿伏加德罗常数的值NA=_______________(写出表达式即可)。36.[化学——选修5：有机化学基础]有机化合物F为一种药物合成中间体。其合成路线如图： (1)A的名称为___________，反应①的条件为___________。(2)反应②的化学方程式为______________________________________。(3)D的结构简式为_____________________________。(4)反应④分两步进行，第一步中D与发生加成反应的化学方程式为____________________________，第二步的反应类型为__________________。(5)反应⑤中E断键的位置为___________ (填编号)。(6) 的同分异构体中，满足下列条件①除苯环外，没有其它环；②苯环上只有两个取代基；③能与NaHCO3溶液反应生成气体；④遇FeCl3溶液显紫色的同分异构体共有___________种；其中核磁共振氢谱有四组峰，面积比为2：2：1：1的结构简式为_________________________。。 选项实验操作现象实验结论A将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液溶液变成血红色Fe(NO3)2已变质B将碳酸氢钠分解产生的气体通入CaCl2溶液产生白色沉淀CO2与CaCl2溶液反应C向某无色溶液中先滴加BaCl2溶液再滴加硝酸生成白色沉淀无法证明原溶液中是否存在SO42-D 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+
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