2022宜春上高二中高三上学期第二次月考化学试题含答案

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上高二中2022届高三年级第二次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一．选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，只有一项是符合题目要求）1．化学与生产、生活密切相关。下列说法中正确的是( )A．某些金属元素的焰色反应、海水提溴、煤的气化、石油的裂化都是化学变化的过程B．氮氧化物的大量排放，会导致光化学烟雾、酸雨和臭氧层破坏等环境问题C．因为胶体粒子能吸附电荷，所以有的胶体带正电荷，有的胶体带负电荷D．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物2.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的有 ( )①0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA②12g金刚石中，碳碳共价键数为4NA③常温下，21g C3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5NA④2g 中含有的质子数、中子数、电子数均为NA⑤常温常压下，S2和S6的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA⑥10mL 18mol/L的浓硫酸与足量的镁反应时转移的电子数为0.18NAA. ①⑥ B. ④⑤⑥ C. ③④⑤ D. ①②⑥3.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）A.中性透明溶液中：K＋、SO42-、NO3-、Fe3＋B.加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣、NH4+C.能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl﹣、S2﹣、ClO﹣D.25℃时，KW/[H＋]＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、[Al(OH)4]－4. 下列有关化学反应的叙述正确的是（ ）A. 将Na2O2投入NH4Cl溶液中只可能生成一种气体B. 铁分别与稀盐酸和氯气反应，产物中铁元素的化合价相同C. SO2通入BaCl2溶液有白色沉淀BaSO3生成D. 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入足量CaCl2溶液，溶液红色褪去5、 磷酸（H3PO4）、亚磷酸（H3PO3）和次磷酸（H3PO2）都是重要的化工产品。已知：1mol磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量依次为3mol、2mol、1mol。下列推断正确的是 （ ）A．磷酸与氢氧化钠反应能生成2种盐B．NaH2PO4、NaH2PO3、NaH2PO2都是酸式盐C．H3PO4、H3PO3、H3PO2都是含氧酸D．H3PO3是三元酸，又是还原性酸6．化合物1，1二环丙基乙烯是重要的医药中间体。下列有关该化合物的说法正确的是( )A.分子中所有碳原子共平面 B．其同分异构体可能是苯的同系物C、可以发生加成反应、氧化反应和加聚反应 D．一氯代物有4种7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A. Fe(NO3)3加入过量的HI溶液：2Fe3++2I−=2Fe2++I2B. 向NH4HSO3溶液中加少量的NaOH溶液：NH4++OH−=NH3·H2OC. 将1mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液：2Fe2＋＋2I−＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－D. 0.01 mol·L−1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L−1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4++Al3++2Ba2++4OH−+2SO42-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O8．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（ ）9．下列说法在一定条件下可以实现的是 ( )①酸性氧化物与碱反应 ②弱酸与盐溶液反应可生成强酸 ③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应 ④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性 ⑤有单质参加的非氧化还原反应 ⑥两种含氧化合物反应的产物有气体A．只有③④⑤⑥ B．只有②④⑤⑥ C．只有①②③⑤ D．全部10.下列有关实验操作、现象和结论或解释均正确的是（ ）11. 某学习小组以废催化剂（主要成分SiO2、ZnO、ZnS和CuS）为原料，制备锌和铜的硫酸盐晶体。设计的实验方案如下:下列说法不正确的是 ( )A．步骤①中能溶于稀硫酸的是ZnO、ZnSB．步骤①、③中发生的反应均为氧化还原反应C．步骤③涉及的离子反应可能为CuS+H2O2+2H+Cu2++S+2H2OD．步骤②和④，采用蒸发浓缩、冷却结晶，过滤后均可获取粗晶体12．甲硫醇是一种重要的原料和化工试剂，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如下。下列说法中不正确的是 ( )A．过程①吸收能量B．过程④中，形成了O—H键和C—S键C．该催化剂可降低反应活化能从而有效提高反应物的平衡转化率D．硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应类型为取代反应13.根据表中提供的信息判断下列叙述错误的是 （ )A.第①组反应中生成0.5mol Cl2，转移1mol电子B.第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为l：2C.第③组反应的其余产物为O2和H2OD.氧化性由强到弱的顺序为MnO4－> Cl2>Fe3＋>Br214．NaClO是漂白液的有效成分，某研究小组探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验：下列判断不正确的是( )A．实验①中发生的反应：ClO−+Cl−+2H+=Cl2↑+H2OB．实验④中ClO−与Al3+相互促进水解C．实验③中该条件下氧化性强弱：ClO−>Fe3+D．实验②中发生的反应：ClO−+2I−+2H+=Cl−+I2+H2O15．用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好还原2.4×10-3mol[RO(OH)2]+ 离子，则R元素的最终价态为（ ）A．+3 B．+4 C．+5 D．+216．将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加入3 mol·L−1NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g。下列叙述不正确的是（ ）A．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4molB．参加反应的金属的总质量3.6g