2022（新高考）高三上学期第一次月考备考A卷化学含解析

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（新高考）此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2021-2022学年上学期高三第一次月考备考金卷化 学 （A）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。第Ⅰ卷(选择题)一、选择题：本题共15小题，共40分。在每小题给出的四个选项中，第1～10题只有一个选项符合题目要求，每题2分；第11～15题为不定项选择题，全部答对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的的0分。1．近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。对下列成就所涉及的化学知识的判断错误的是A．北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷(Rb)是金属元素B．奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于无机非金属材料C．长征五号B遥二火箭把天和核心舱送入太空，火箭动力源于氧化还原反应D．天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分子材料【答案】B【解析】A．铷位于周期表第六周期第ⅠA族，属于碱金属，属于铷(Rb)是金属元素，故A正确；B．钛合金为合金，属于金属材料，故B错误；C．火箭动力源于火箭燃料的燃烧，属于氧化还原反应，故C正确；D．芳纶属于合成纤维，是高分子材料，故D正确。2．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．CaO能与水反应，可用作干燥剂B．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂C．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维D．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料【答案】A【解析】A．CaO能与水反应产生Ca(OH)2，可用作干燥剂，故A正确；B．NaHCO3能与盐酸反应，可用于制胃酸中和剂，故B错误；C．SiO2能够使光线发生全反射，因此可用于制光导纤维，与其熔点高、硬度大无关，故C错误；D．Al2O3是离子化合物，离子键强，使其熔点高，可用作耐高温材料，与Al2O3是两性氧化物无关，故D错误。3．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，18gD2O中含有的原子总数为3NAB．标准状况下，14g乙烯和丙烯混合气体中含有的原子数为3NAC．25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAD．电解精炼铜的过程中，电路中每转移NA个电子，阳极有32gCu转化为Cu2+【答案】B【解析】A．常温常压下，18gD2O物质的量是0.9mol，所含原子总数为2.7NA，A错误；B．标准状况下，14g乙烯和丙烯混合气体中相当于含有1mol(CH2)，原子数为3NA，B正确；C．25℃时pH=13的NaOH溶液中 c(OH－) =0.1mol/L，未指明溶液体积，则OH－的数目未知，C错误；D．电解精炼铜时，电解开始时，Zn、Fe等较活泼金属会优先于Cu失电子，所以当电路中转移NA个电子时，阳极参与反应的Cu小于32g，D错误；故选B。4．由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2、CO的体积比为A．29∶8∶13 B．22∶1∶14 C．8∶13∶2 D．26∶16∶57【答案】D【解析】同温同压下气体密度之比等于其摩尔质量之比，则混合气体平均相对分子质量为28，由于CO与N2具有相同的相对分子质量，所以CO2、H2、CO混合气体的平均相对分子质量仅由CO2和H2来决定，CO的量可以任意，由十字交叉法，可知CO2和H2体积之比为(28-2)∶(44-28)=13∶8，选项中D符合。5．配制500 mL 0.100 mol·L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：下列说法正确的是A．实验中需用的仪器有天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③C．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低D．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用【答案】C【解析】A．配制500 mL 0.100 mol·L-1 NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL 容量瓶、胶头滴管，A错误；B．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，B错误；C．定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低，C正确；D．容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必干燥，D错误。6．化学创造美好生活。下列生产或探究活动中，相关操作或事实合理，且对应的离子方程式正确的是A．二氧化硅中少量氧化铝用烧碱溶液除去：B．锅炉水垢用饱和碳酸钠溶液浸泡预处理：C．用铜作电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2+4H+D．将氯气通入石灰乳中制取漂白粉：【答案】B【解析】A．二氧化硅、氧化铝都能与氢氧化钠反应，二氧化硅中少量氧化铝不能用烧碱溶液除去，故A错误；B．锅炉水垢用饱和碳酸钠溶液浸泡预处理，硫酸钙沉淀转化为碳酸钙，反应的离子方程式是，故B正确；C．用铜作电极电解硫酸铜溶液，阳极发生反应、阴极反应为，故C错误；D．将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，石灰乳不能拆写为离子，反应的离子方程式是，故D错误。7．对于下列描述的过程，能正确表示其反应离子方程式的是A．将混有空气的SO2通入BaCl2溶液中，出现白色浑浊：B．将一小块铁片投入足量稀硝酸中：C．将高锰酸钾标准溶液滴入草酸溶液中：D．向NaHCO3 溶液中加入稀盐酸：【答案】A【解析】A．SO2与BaCl2溶液不能直接反应，可能是在空气中久置，O2将溶解的SO2氧化成H2SO4，H2SO4与BaCl2溶液反应得到BaSO4沉淀，A项正确；B．铁片和足量稀硝酸反应生成Fe3+，B项错误；C．在酸性溶液中，没有碱生成，C项错误；D．碳酸氢根不能拆，D项错误。8．为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)通入过量的CO2气体C．MgCl2粉末(FeCl3)，加入过量的NaOH溶液D．CO2(SO2)，将混合气体通入饱和NaHCO3溶液【答案】C【解析】A．NaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3和水，可以被除去且不引入新杂质，A正确；B．Na2CO3溶液入过量的CO2气体生成NaHCO3，可以被除去且不引入新杂质，B正确；C．过量的NaOH溶液使FeCl3和MgCl2都生成氢氧化物沉淀，C错误；D．SO2通入饱和NaHCO3溶液生成CO2，可以被除去且不引入新杂质，D正确。9．根据下列化学方程式：① 2MnO+16H++10Cl-===2Mn2++5Cl2↑+8H2O ② 2Fe2++ Cl2===2Fe3++2Cl- ③ 2Fe3++Cu===2Fe2+ + Cu2+ ④Fe+Cu2+===Fe2+ + Cu；可判断MnO、Fe2+ 、Cu2+ 、Fe3+、Cl2的氧化性由强到弱的顺序为：A．Fe3+>MnO>Cl2>Cu2+ B．Cu2+> Cl2>MnO>Fe3+C．Cl2>MnO> Fe3+>Cu2+ D．MnO>Cl2>Fe3+>Cu2+【答案】D【解析】①反应MnO中Mn元素化合价+7价变化为+2价，化合价降低做氧化剂，氯气是氧化产物，氧化性MnO＞Cl2，②2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-，Cl2中氯元素化合价0价变化为-1价，化合价降低做氧化剂，Fe3+是氧化产物，氧化性Cl2＞Fe3+，③2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+，反应中Fe3+元素化合价+3价变化为+2价做氧化剂，氧化产物是Cu2+，氧化性Fe3+＞Cu2+，④Fe+Cu2+===Fe2++Cu，反应中Cu2+元素化合价+2价变化为0价做氧化剂，氧化产物是Fe2+，氧化性Cu2+＞Fe2+，可推断氧化性由强到弱的顺序为：MnO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故选：D。10．在给定条件下，下列所示的转化关系均能实现的是A．FeFe2O3Fe2(SO4)3B．SiSiO2H2SiO3C．Al(OH)3Al2O3NaAlO2D．NaNa2ONa2CO3【答案】C【解析】A．铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁，Fe与H2O反应到Fe2O3这步不能实现故A错误；B．二氧化硅不溶于水，也与水不反应，则SiO2到H2SiO3这步不能实现，故B错误；C．氢氧化铝受热分解产生氧化铝，即2Al(OH)3Al2O3+3H2O，氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，即Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O，每步均能实现，故C正确；D．Na在O2中点燃，生成Na2O2，即2Na+O2eq \o(=====,\s\up7(点燃))Na2O2，则Na在O2中点燃到Na2O这步不能实现，故D错误；答案为C。11．下列关于物质和变化的分类正确的是A．碱性氧化物：Na2O、Fe2O3 B．混合物：铝热剂、碱石灰C．强电解质：稀硝酸、烧碱 D．物理变化：风化、焰色反应【答案】AB【解析】A．Na2O、Fe2O3是碱性氧化物，故A正确；B．铝热剂、碱石灰是属于混合物，故B正确；C．稀硝酸为混合物，故C错误；D．风化为化学变化，故D错误。12．下列各组离子可能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Fe2＋、Al3＋、HCO、MnOB．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋、NO、Cl-、NHC．含有大量OH-的无色溶液中：Na＋、Cu2＋、[Al(OH)4]-、SiOD．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH-)=10-20的溶液中：Na＋、Cl-、S2-、SO【答案】BD【解析】A．pH=1时，选项中各离子可以发生以下反应：、，，故不能大量共存，A错误；B．能与金属铝反应放出氢气的溶液可能是酸性也可能是碱性。碱性环境下，NH与OH－反应生成一水合氨；酸性环境下，K＋、NO、Cl－、NH可以共存。即该组离子可能大量共存，B正确；C．OH－与Cu2＋可反应生成Cu(OH)2，故不能共存，C错误；D．水电离受到抑制，可能是酸性或者碱性环境。在酸性环境下，H＋与S2-、SO之间会发生氧化还原反应而不能大量共存；若是碱性环境下，则可以大量共存，故D正确。13．利用所学化学知识积极探索资源的有效使用、节约使用和循环使用，以实现循环经济和可持续发展，从而实现废弃物的综合利用和保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(主要成分为Cu、Zn)制备CuSO4.5H2O的部分实验步骤如图：下列说法错误的是A．“溶解I”中，为加快溶解速率，可将铜帽粉碎B．“滤液I”中，溶质的主要成分为ZnSO4C．“溶解II”过程中，有大量的气体产生D．“操作I”需要用到酒精灯、玻璃棒等仪器【答案】C【解析】电池铜帽(主要成分为Cu、Zn )加入稀硫酸溶解，Cu不溶于H2SO4，锌溶于H2SO4，过滤除去滤液ZnSO4，分离出固体Cu，Cu与H2O2、H2SO4反应生成CuSO4溶液，再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤获得CuSO4∙5H2O。A．“溶解Ⅰ”中，将铜帽粉碎，增大了固体接触面积，可加快反应速率，A正确；B．Cu不溶于H2SO4，Zn溶于H2SO4生成可溶于水的ZnSO4，则“滤液Ⅰ”中溶质的主要成分为ZnSO4，B正确；C．“溶解Ⅱ”过程中发生反应为Cu+ H2O2+H2SO4===CuSO4+2H2O，没有气体生成，C错误﹔D．“操作Ⅰ”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等，需要使用酒精灯和玻璃棒等仪器，D正确。14．表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．碳酸钠能和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，但碳酸钠碱性较强，能腐蚀胃壁，所以不能用于治疗胃病，胃酸的主要成分是盐酸，A错误；B．过氧化钠和水反应生成NaOH导致其溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色，过氧化钠具有强氧化性，能够使有色物质褪色，所以I中看到的现象是先变红色后褪色，I错误，B错误；C．常温下，钠和氧气反应生成氧化钠，加热条件下，钠和氧气反应生成过氧化钠；钠极易和空气中氧气、水反应，和煤油不反应，且密度大于煤油，C错误；D．常温下浓硫酸使铁钝化，可以用钢瓶运输浓硫酸，D正确。15．关于金属及其化合物的性质，下列说法正确的是A．Cu和稀硫酸的混合体系中加入硝酸铁有气体产生，说明Fe3+为该反应的催化剂B．可将FeCl3晶体溶于浓盐酸后稀释得到FeCl3稀溶液C．MgCl2溶液与NaOH溶液反应生成Mg(OH)2，证明NaOH的碱性比Mg(OH)2强D．Fe和Cu与氯气反应的氧化产物分别为FeCl3和CuCl2，可推断Fe的金属性比Cu强【答案】B【解析】A．向Cu和稀硫酸的混合体系中加入硝酸铁，引入硝酸根离子，在酸性条件下与铜发生氧化还原反应生成气体，与的催化无关，A项错误；B．铁盐在水中比较容易水解成Fe(OH)3，酸可抑制其水解，故可将FeCl3晶体溶于浓盐酸后稀释得到FeCl3稀溶液，B项正确；C．MgCl2与NaOH发生复分解反应生成难溶物Mg(OH)2，不可用此比较两者碱性强弱，C项错误；D．不能根据金属失电子多少判断金属性，D项错误；故选B。第Ⅱ卷(非选择题)二、非选择题：本题有5小题，共60分。16．Na、Fe、Al是中学化学常见的金属元素。回答下列问题：(1)焰色反应的实验中，Na元素燃烧时的焰色为_______色，观察K元素燃烧时的焰色需要透过_______。(2)实验室在制备Fe(OH)2时必须隔绝空气，否则发生的现象是_______；反应化学方程式为_______。(3)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打(NaHCO3)能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式_______；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是_______；此时最好用含氢氧化铝的胃药(如胃舒平)，反应的离子方程式为_______。【答案】(1)黄色 蓝色钴玻璃 (2)沉淀由白色迅速转变为灰绿色，最终转化为红褐色 4 Fe(OH)2+O2+2H2O===4 Fe(OH)3 (3)HCO3－+H+===H2O+CO2↑ 服用小苏打时产生CO2，易造成胃壁穿孔 Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O 【解析】(1)焰色反应的实验中，Na元素燃烧时的焰色为黄色，K的焰色呈紫色，容易被Na的黄色掩盖，故观察K元素燃烧时的焰色需要透过蓝色钴玻璃滤去黄光，故答案为：黄色；蓝色钴玻璃；(2)由于Fe(OH)2具有较强的还原性，易被空气中的氧气氧化转化为Fe(OH)3，沉淀由白色迅速转变为灰绿色，最终转化为红褐色，反应方程式为：4 Fe(OH)2+O2+2H2O===4 Fe(OH)3，故答案为：沉淀由白色迅速转变为灰绿色，最终转化为红褐色；4 Fe(OH)2+O2+2H2O===4 Fe(OH)3；(3)胃液中含有盐酸，服用适量的小苏打(NaHCO3)能治疗胃酸过多，反应方程式为：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑，故其反应的离子方程式为+H+===H2O+CO2↑，如果病人同时患胃溃疡，则胃壁变薄，服用小苏打时产生CO2，易造成胃壁穿孔，故不能服用小苏打，此时最好用含氢氧化铝的胃药(如胃舒平)的反应方程式为Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O，反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O，故答案为：+H+===H2O+CO2↑；服用小苏打时产生CO2，易造成胃壁穿孔；Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O。17．下列物质中：①NaOH 溶液 ②铝 ③液态氯化氢 ④碱石灰 ⑤二氧化硫 ⑥氨气 ⑦氢氧化铝⑧碳酸氢钠 ⑨甲烷。(1)属于强电解质的是___________﹔能导电的是___________。(2)标准状况下，将560L氨气溶于水形成1L氨水，其密度是0.91g/cm3，则此氨水的物质的量浓度为___________mol/L。(保留两位有效数字)(3)在反应中，氧化产物是___________(填写化学式)，当有5mol HCl被氧化时，被还原的KMnO4为___________mol。(4)向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性的离子方程式___________。(5)有一种橘红色的硫化锑(Sb2S3)胶体，装入U型管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，这叫___________现象，证明Sb2S3胶粒带___________电荷。【答案】(1)③⑧ ①② (2)25(3)Cl2 1 (4)(5)电泳 负 【解析】(1)在水溶液中或者熔化状态下能完全电离的是电解质属于强电解质，只能部分电离的属于弱电解质；液态氯化氢、碳酸氢钠在水溶液中完全电离，属于强电解质的是③⑧﹔①NaOH溶液、②铝中含有自由移动的电子或自由移动的离子，所以能导电的是①②。故答案为：③⑧；①②；(2)标准状况下，将560L氨气溶于水形成1L氨水，氨气的物质的量为：=25mol，则此氨水的物质的量浓度为=25mol/L；(3)反应中KMnO4→MnCl2，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，共降低5价，HCl→Cl2↑，Cl元素化合价由-1价升高为0价，共升高2价，化合价升降最小公倍数为10，故KMnO4的系数为2，Cl2的系数为5，结合原子守恒配平后方程式为：2KMnO4+16 HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，此反应中Cl2为氧化产物，此反应中2molKMnO4氧化了10molHCl，故当有5molHCl被氧化时，被还原的KMnO4为1mol，故答案为：Cl2 ；1；(4)向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液生成硫酸钡和水，当氢离子与氢氧根离子恰好反应时，溶液显示中性，离子方程式。(5)有一种橘红色的硫化锑(Sb2S3)胶体，装入型管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，这叫电泳现象，证明Sb2S3胶粒带负电荷。故答案为：电泳；负。18．工业上用铝土矿(含氧化铝、氧化铁)制取铝的过程如下：请回答下列问题：(1)沉淀C的化学式为_______，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作_______。(2)电解熔融的氧化铝时，标准状况下若得到22.4 L O2，则同时生成_______g铝。(3)操作I、操作II和操作III都是_______(填操作名称)，实验室要洗涤Al(OH)3沉淀应该在_______装置中进行，洗涤方法是_______。(4)生产过程中，除NaOH、H2O可以循环利用外，还可以循环利用的物质有_______(填化学式)，用此法制取铝的副产品是_______(填化学式)。(5)写出Na2CO3溶液与CaO反应的离子方程式：_______。【答案】(1)Fe2O3 颜料 (2)36(3)过滤 漏斗 向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，使水自然流下，重复操作2～3次 (4)CaO和CO2 Fe2O3和O2 (5)CO+CaO+H2O===CaCO3↓+2OH-【解析】铝土矿中Al2O3和Fe2O3，向铝土矿中加入NaOH溶液，发生反应Al2O3+2OH-===2+H2O，氧化铁不溶于NaOH溶液，然后过滤，得到溶液B为NaOH、NaAlO2混合溶液，沉淀C为Fe2O3。向溶液B中通入适量CO2，发生反应2+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+，2OH-+CO2===+H2O，然后过滤得到沉淀Al(OH)3和Na2CO3溶液。向溶液中加入CaO，发生反应Na2CO3+CaO+H2O===2NaOH+CaCO3↓，然后过滤，将NaOH循环利用。将Al(OH)3加热得到Al2O3，电解熔融Al2O3得到Al。(1)根据上述分析可知沉淀C是Fe2O3。该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作颜料。(2)电解熔融Al2O3得到Al，反应方程式为：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑。反应产生标准状况下22.4 L O2，则其物质的量是1 mol，根据方程式可知同时产生molAl，其质量m(Al)=mol×27 g/mol=36 g。(3)操作I、操作II和操作III都是分离难溶性固体与可溶性液体混合物，方法为过滤。实验室要洗涤Al(OH)3沉淀应该在漏斗中进行，洗涤方法是向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，使水自然流下，重复操作2～3次。(4)煅烧碳酸钙得到CaO和CO2，B生成沉淀需要CO2、Na2CO3转化为碳酸钙需要CaO，所以CaO和CO2能循环利用。用此法制取铝的副产品是Fe2O3和O2，生产过程中，除NaOH、H2O可以循环利用外，还可以循环利用的物质有CaO和CO2，其副产品是Fe2O3和O2。(5)Na2CO3溶液与CaO、H2O反应，产生CaCO3沉淀和NaOH，反应的离子方程式为：CO+CaO+H2O===CaCO3↓+2OH-。19．叶蛇纹石是一种富镁硅酸盐矿物[主要成分为Mg6(Si4O10)(OH)8，还含有Al2O3、Fe2O3、FeO等杂质]，利用该矿物生产铁红(Fe2O3)和碱式碳酸镁的工艺流程如图所示：回答下列问题：(1)“转化”步骤中，温度不能过高的原因是___________。(2)“调pH”时，产生滤渣2的反应离子方程式为___________。(3)X通常选用___________(填化学式)。(4)“沉镁”步骤中氨水加入的量不能太多，否则MgCO3·H2O的产率会降低，其原因是___________。(5)取9.1g碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O]，高温分解后，测得生成3.3gCO2、4.0gMgO，化学式中z=___________写出由MgCO3·H2O生成产品的化学方程式：___________。(6)碱式碳酸镁常用作新型阻燃剂，试分析碱式碳酸镁能够阻燃的原因：___________。(写出一点即可)。【答案】(1)温度过高，H2O2分解(2)、(3)NaOH(4)氨水过量会生成Mg(OH)2沉淀(5)3 4MgCO3·H2O3MgCO3·Mg(OH)2·3H2O+CO2↑+8H2O (6)碱式碳酸镁受热分解吸收热量(或分解产生能够阻燃的二氧化碳和水蒸气。分解生成的MgO覆盖在可燃物表面阻止可燃物燃烧)【解析】蛇纹石加硫酸酸浸后过滤，SiO2难溶于稀硫酸成为滤渣，滤液中含有Fe2+、Fe3+、A13+、Mg2+等阳离子，加入双氧水将Fe2+氧化成更容易产生沉淀的Fe3+，之后通入氨气调节pH使Fe3+、Al3+转化为沉淀除去，过滤后向滤液中加入氨水和NH4HCO3得到MgCO3·3H2O，加热分解得到碱式碳酸镁。(1)“转化”步骤中，温度不能过高的原因是温度过高，分解。(2)“调pH”时，产生滤渣2的反应为通入氨气调节pH使Fe3+、Al3+转化为沉淀，故离子方程式为、。(3)氢氧化铝和强碱氢氧化钠溶液反应，氢氧化铁不反应，故X选用NaOH。(4)氢氧化镁比碳酸镁更容易沉淀，若氨水加入量过多会导致生成氢氧化镁沉淀，影响MgCO3·3H2O的产率。(5)9.1g碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O]，高温分解后，生成3.3gCO2的物质的量为=0.075mol，4.0gMgO的物质的量为=0.1mol，H2O的物质的量为=0.1mol，所以n(MgO)：n(CO2)：n(H2O)=4:3:4，故反应式为4MgCO3·H2O3MgCO3·Mg(OH)2·3H2O+CO2↑+8H2O 。(6)碱式碳酸镁受热分解吸收热量(或分解产生能够阻燃的二氧化碳和水蒸气。分解生成的MgO覆盖在可燃物表面阻止可燃物燃烧)，故碱式碳酸镁常用作新型阻燃剂。20．实验室模拟“侯氏制碱法”原理，以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。(1)利用上述反应原理，设计如图所示装置，制取碳酸氢钠晶体，C烧杯中盛有冰水，D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉。图中夹持装置已略去。①实验室制备X气体的化学方程式为___________。②B中应盛有___________溶液。在实验过程中，应向C中先通入足量的___________。(2)该小组同学为了测定C中所得碳酸氢钠晶体的纯度，称取1.50g样品，将其配成100mL溶液。移取20.00mL溶液于锥形瓶中，用0.2000mol·L−1的盐酸进行滴定。溶液pH随盐酸溶液加入量变化的曲线如下图所示。①根据曲线判断能够准确指示滴定终点现象的指示剂为___________。②碳酸氢钠的纯度为___________ 。【答案】2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 饱和的NaHCO3溶液 NH3 甲基橙 98% 【解析】根据反应NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3、NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，可知此反应需要的原料为二氧化碳、氨气、饱和食盐水。A装置为制取二氧化碳装置，B装置用于除去CO2中的HCl，X为氨气，C中反应装置制取碳酸氢钠，反应为放热反应，C烧杯中放冰水降低温度有利于平衡向正方向移动，氨气为刺激性气味气体，要进行尾气处理。(1)①实验室制取氨气用氯化铵和消石灰共热，生成氯化钙、氨气和水，反应方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②B装置用于除去CO2中的HCl，应盛有饱和的NaHCO3溶液；先通NH3后通入CO2，可增大二氧化碳的溶解，利于碳酸氢钠的制备；(2)①根据曲线反应终点溶液的酸性，选择甲基橙作为指示剂；②消耗盐酸的体积是17.5mL，则盐酸的物质的量是0.0175L×0.2mol/L＝0.0035mol，根据方程式NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O可知碳酸氢钠的物质的量是0.0035mol，质量是0.0035mol×84g/mol＝0.294g，则碳酸氢钠的纯度为×100%＝98%。选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与硫酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B将加入酚酞试液中，酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无C金属钠保存在煤油中，以隔绝空气常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠Ⅰ对，Ⅱ对，有D用钢瓶运输浓硫酸常温下，Fe遇浓硫酸钝化Ⅰ对，Ⅱ对，有