2022长治高三上学期9月质量监测化学含答案

这是一份2022长治高三上学期9月质量监测化学含答案，共14页。

秘密★启用前
长治市2021－2022学年度高三年级九月份质量监测试题
化学
[注意事项]
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.本试卷包括I卷和II卷，共100分，考试时间为90分钟。
3.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.非选择题的作答：用黑色墨水的钢笔或签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
相对原子质量：H：1 O：16 N：14 Na：23 Fe：56 S：32 Cu：64 Mn：55
第I卷
一、选择题(每小题只有一个答案符合题意，本题共14小题，每小题3分，共42分)
1.新冠病毒主要传播方式是经飞沫传播、接触传播(包括手污染)以及不同大小的呼吸道气溶胶近距离传播。75%酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醚和氯仿等脂溶剂均可有效灭活病毒。下列有关说法错误的是
A.过氧乙酸能灭活病毒，是利用其强氧化性
B.新冠病毒气溶胶传播指的是“飞沫”与空气可形成胶体
C.75%的酒精对手机、键盘和皮肤消毒，原理是酒精可以使蛋白质变性
D.含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醚和氯仿等都属于有机物
2.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A.16 g环状S8()分子中含有的S－S键数为0.5NA
B.5.6 L CH4和11.2 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为0.75NA
C.pH＝1的HClO溶液中含有的H＋数为1NA
D.18 g H218O含有的中子数为9NA
3.KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为：
6I2＋11KClO3＋3H2O6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑下列说法不正确的是
A.KClO3晶体含有离子键和极性共价键
B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6
C.当1 mol Cl2生成时，反应中转移10 mol e－
D.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO3－的存在
4.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A.过量铁粉加入稀硝酸中：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B.亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：NO2－＋NH4＋N2↑＋2H2O
C.将Fe2O3加少量HI溶液中：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O
D.向Na2S溶液中通入过量的SO2：2SO2＋2H2O＋S2－＝H2S↑＋2HSO3－
5.下列说法正确的是
A.1H2与2H2互为同位素 B.C2H4和C6H12互为同系物
C.H2O和H2O2互为同素异形体 D.CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体
6.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A.实验I：除去工业乙醇中的杂质
B.实验II：分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液
C.实验III：防止钢制管桩被腐蚀
D.实验IV：检验装置气密性
7.用图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物。


已知：FeSO4＋NO＝Fe(NO)SO4(棕色) △H<0。
下列说法正确的是
A.滴入浓硝酸没有明显的原因：温度低，反应速率太慢
B.实验现象③说明反应后A中溶液含有Fe2＋
C.实验现象④说明A中有NO生成
D.可用浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸检验硝酸的还原产物中是否有NH4＋
8.已知：A(g)＋3B(g)＝C(g) △H<0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1 mol A和3 mol B发生反应，t1时达到平衡状态I，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态II，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是

A.容器内压强不变，表明反应达到平衡 B.t2时改变的条件：向容器中加入C
C.平衡时A的体积分数φ：φ(II)>φ(I) D.反应开始后，A与B的浓度之比不变
9.山西有很多国家级非物质文化遗产，如上党八音会、平遥推光漆器髹饰技艺、杏花村汾酒酿制技艺和清徐老陈醋酿制技艺等，下列说法不正确的是
A.平遥漆器里天然漆料主要成分天然树脂属于高分子材料
B..上党八音会里的乐器萧、笙、笛的主要成分是合成纤维
C.“陈酿”的陈醋里除了醋酸还含有酯类、氨基酸类营养物质
D.汾酒制作中“清蒸二次清”包含蒸馏过程
10.某有机物的结构简式如图所示，关于该化合物说法不正确的是

A.属于芳香族化合物 B.分子式为C14H18O3
C.能使酸性高锰酸钾褪色，且能发生消去反应 D.1 mol该物质能与4 mol氢气发生加成
11.某分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子，元素Y、M、N、W原子序数依次增大，且X均位于的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是

A.XEN的酸性强于碳酸 B.非金属性：Y C.M的最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应 D.NW2中，N的化合价为＋2价
12.乙醛酸是一种重要的化工中间体，可用如下图所示的电化学装置合成。图中的双极膜中间层中的H2O解离为H＋和OH－，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是

A.双极膜中间层中的OH－在外电场作用下向铅电极方向迁移
B.阳极上的反应式为：
C.制得l mol乙醛酸，理论上外电路中迁移了1 mol电子
D.KBr在上述电化学合成过程中只起电解质的作用
13.铁的配合物离子(用[L－Fe－H]＋表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：

下列说法错误的是
A.该过程的总反应为HCOOHCO2↑＋H2↑
B.H＋浓度过大或者过小，均导致反应速率降低
C.该催化循环中Fe元素的化合价发生了变化
D.该过程的总反应速率由IV→I步骤决定
14.赖氨酸[H3N＋(CH2)4CH(NH2)COO－，用HR表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2＋H2R＋HRR－。向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2＋、H2R＋、HR和R－的分布系数δ(x)随pH变化如图所示。已知δ(x)＝，下列表述正确的是

A.
B.M点，c(Cl－)＋c(OH－)＋c(R)－＝2c(H2R＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)
C.O点，pH＝
D.P点，c(Cl－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
第II卷
[注意事项]
1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2.本卷共5题，共58分。
必考题 本题共3个小题共43分
15.(每空2分，共14分)
MnSO4是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为MnCO3，还含有Fe3O4、FeO、CoO等)为原料制备MnSO4的工艺流程如下图。

资料：金属离子沉淀的pH

(1)酸浸后所得溶液的金属阳离子包括Mn2＋、Co2＋、 。
(2)沉淀池1中，先加MnO2充分反应后再加氨水，写出加MnO2时发生反应的离子方程式： 。
(3)沉淀池2中，沉淀剂最好选择
A.NaOH B.Na2S C.(NH4)2S D.氨水
(4)下图为MnSO4和(NH4)2SO4的溶解度曲线。从“含MnSO4的溶液”中提取“MnSO4晶体”的操作为，洗涤干燥。

(5)受实际条件限制，“酸浸池”所得的废渣中还含有锰元素，其含量测定方法如下。
i.称取a g废渣，加酸将锰元素全部溶出成Mn2＋，过滤，将滤液定容于100 mL容量瓶中；
ii.取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量(NH4)2S2O8溶液，加热、充分反应后Mn2＋全部转化为MnO4－，煮沸溶液使过量的(NH4)2S2O8充分分解。
iii.用b mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定，滴定至终点时消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为c mL，MnO4重新变成Mn2＋。
①第iii步中，滴定至终点的现象是 。
②废渣中锰元素的质量分数为 。
(6)废渣长期露置于空气，其中的锰元素逐渐转化为MnO2。研究者用下图装置提取MnO2中的锰元素。图中“H·”代表氢自由基。实验测得电解时间相同时，随外加电流的增大，溶液中的c(Mn2＋)先增大后减小，减小的原因可能是因为随着外加电流的增大Mn2＋在阳极放电生成MnO2，写出Mn2＋在阳极放电的离子方程式 。

16.(除标注外，每空2分，共15分)
实验室制备环己酮的反应原理：

其反应的装置示意图如上(夹持装置、加热装置略去)：
环己醇、环己酮、饱和食盐水和水的部分物理性质见下表(注：括号中的数据表示该有
机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点)

实验步骤：
I、实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液分批滴加到盛有30 mL环己醇的A中，加入第一批Na2Cr2O7溶液后，待反应物的橙红色消失后再加入第二批…依次进行下去，直至反应结束，控制反应在55～60℃进行。氧化反应结束后，向反应液中加入适量的草酸(H2C2O4)。
II、反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95～100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。
III、进一步分离提纯得到精环己酮18.10 g。
(1)仪器B的名称是 。
(2)为什么要分批次滴加酸性Na2Cr2O7溶液 。
(3)蒸馏不能分离环己酮和水的原因是 。
(4)反应要控制在55～60°C进行，不能过高或过低的原因 。
(5)写出草酸与酸性重铬酸钠反应的离子方程式 。
(6)环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：
a.蒸馏，收集151－156℃馏分，得到精品
b.过滤
c.在收集到的粗品中加NaCl固体至饱和，静置，分液
d.加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水
①上述操作的正确顺序是 (填序号)。
②在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是 。
(7)环己酮的产率 。
17.(每空2分，共14分)
研究氮和碳的化合物对工业生产和防治污染有重要意义，回答下列问题：
I.(1)化学键键能数据如下：

合成氨反应N2(g)＋H2(g)NH3(g)的活化能Ea1＝254 kJ·mol－1，由此计算氨分解反应NH3(g)N2(g)＋H2(g)的活化能Ea2＝ kJ·mol－1。
(2)利用NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：
4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g) △H<0。某研究小组将2 mol NH3、3 mol NO和一定量的O2充入2 L密闭容器中，在Ag2O催化剂表面发生上述反应，NO的转化率随温度变化的情况如图所示：

①温度从420K升高到580K用时4min，则此时段内NO的平均反应速率v(NO)＝ ；
②在有氧条件下，温度580K之后NO生成N2的转化率降低的原因可能是 。
II.目前有一种新的循环利用方案处理航天员呼吸产生的CO2，是用Bosch反应CO2(g)＋2H2(g)C(s)＋2H2O(g) △H<0，再电解水实现O2的循环利用。
(3)若要此反应自发进行 (填“高温”或“低温”)更有利。
(4)350℃时，向体积为2 L的恒容密闭容器中通入8 mol H2和4 mol CO2发生以上反应，若反应起始和平衡时温度相同(均为350℃)，测得反应过程中压强随时间的变化如表所示：

①350℃时Bosch反应的Kp＝ (Kp为用气体的分压表示的平衡常数，分压＝气体的体积分数×体系总压)
②Bosch反应的速率方程：v正＝k正·c(CO2)·c2(H2)，v逆＝k逆·c2(H2O)(k是速率常数，只与温度有关)。
20min时， (填“>”“<”或“＝”)
(5)工业上常用氨水吸收二氧化硫，通过计算判断常温下(NH)2SO3溶液的酸碱性并说明判断依据： 。
(已知：NH3·H2O的K＝1.8×10－5；H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.3×10－8。)
选考题 共15分
请考生从18、19化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
18.[选修3：物质结构和性质](15分)
过渡金属及其化合物在生产、生活中有重要的应用。回答下列问题：
(1)基态Cu的价电子轨道表达式为 。
(2)一种含Ti的催化剂X能催化乙烯、丙烯等的聚合，其结构如图甲所示。X中，C原子的杂化类型有 ，X中含有的作用力类型有 (填序号)，非金属元素电负性由大到小的顺序为 。
A.π键 B.氢键 C.配位键 D.σ键 E.离子键

(3)分子中的大π键可用符号πmn表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数。EMIM＋离子由H、C、N三种元素组成，其结构如图乙所示，则EMIM＋离子中的大π键应表示为 。
(4)BeCl2中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的BeCl2的结构式为 。
(5)黄铜矿是提炼铜的主要原料，其主要成分的晶胞结构如图。

①Cu2＋周围距离最近的S2－数为 。
②黄铜矿炼铜过程中会产生硫的氧化物废气，其中SO2分子空间构型为 ，与SO2互为等电子体的阴离子有 (写一种即可)。
③该晶胞上下底面均为正方形，侧面与底面垂直，晶胞参数如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值，请计算该晶体的密度ρ＝ g/cm3。
19.[选修5：有机化学]化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：

已知：

(1)化合物A的名称是 。
(2)反应②和⑤的反应类型分别是 、 。
(3)写出C到D的反应方程式 。
(4)E的分子式 。
(5)F中官能团的名称是 。
(6)X是G的同分异构体，X具有五元碳环结构，其核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积之比为6：2：1：1。写出两种符合要求的X的结构简式 。
(7)设计由乙烯和1，4－二溴丁烷制备的合成路线 (无机试剂任选)。



























长治市2021——2022学年度高三九月份质量检测试卷参考答案
1.D 2.C 3.C 4.B 5.D 6.B 7. D 8.C 9.B 10.D 11.A 12.C 13.C 14.C
15.答案　(每空2分，共14分)
（1）Fe2+、Fe3+（每个一分）
（2）2Fe2++MnO2＋4H＋==== Mn2+＋2Fe3+＋2H2O
（3）C
（4）蒸发结晶，趁热过滤
（5）① 当滴入最后一滴(NH4)2Fe(SO4)2溶液时，溶液颜色刚好褪去且半分钟内不恢复为原来的颜色，则说明至终点。
② ×100% （或11bc/250a×100%或4.4%bc/a）（其余合理答案均可）
（6）Mn2+ - 2e− +2H2O==== MnO2+4H+
16.（除标注外，每空2分，共15分）
（1）分液漏斗
（2）此反应为放热反应，反应放出的热量使温度升高，避免氧化剂聚集使反应加剧，使产品氧化开环，造成产品损失，降低产品产量。（答出反应为放热反应，使体系温度升高。可给1分）
（3）环已酮和水形成具有固定组成的混合物一起蒸出
（4）温度过低，反应速率太慢，反应时间太长；温度过高，加剧了环己酮的开环反应（或温度过高副反应增多）。（温度过低，过高各一分）
（5）3H2C2O4+Cr2O72-+8H+====2Cr3++6CO2↑+7H2O
（6）①c d b a
②降低环己酮在水中的溶解度，减少产物的损失；增加水层的密度，有利于分层(每点1分) （7）64%
17.（每空2分，共14分）
（1）300 （2） ①0.21 mol·L-1·min-1
②平衡后升高温度，平衡逆向移动，N2的转化率降低 （合理即可）
（3）低温
（4） ① ② ＞
（5）显碱性，Kh（NH4+）=Kw/Ka（NH3.H2O）=1.0×10-14/（1.8×10－5）=5.56×10-10,Kh（SO32-）=Kw/Ka2（H2SO3）=1.0×10-14/（6.3×10－8）=1.6×10-7,SO32-水解呈碱性且水解程度大，故显碱性。（没计算过程不给分）
18.（除标注外，每空2分，共15分）
（1） （1分）
（2）sp2、sp3 （2分） A、C、D（1分） O>Cl>C>H（2分）
（3）（2分） （4） （2分）
（5）①4（1分） ②V型 NO2- （2分）
③（可以不化简）（2分）
19.（除标注外，每空2分，共15分）
（1）1,3-丁二烯（2分） （2）氧化反应、取代反应（2分）
（3） （2分）
（4） （4）C8H12O3 （2分） （5）羰基、酯基（2分）
（6）、、、（任意两个可给2分）

（7）







（3分）（其余合理答案均可给分）