2022贵州省高三上学期8月联考试题化学含解析

这是一份2022贵州省高三上学期8月联考试题化学含解析，共11页。试卷主要包含了请将各题答案填写在答题卡上，可能用到的相对原子质量，下列关于有机物的说法正确的是，氮是一种重要的非金属元素，下列实验中，所选装置合理的是等内容，欢迎下载使用。
 高三化学考试考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   S 32   Fe 56   Ba 137第I卷(选择题 共42分)一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1.2021年“世界环境日”中国主题是人与自然和谐共生。下列有关说法错误的是A.硫、氮氧化物的大量排放会导致酸雨B.工业废水经静置、过滤后可直接排放C.关闭污染严重的小化工企业，有利于减少对环境的污染D.使用能完全降解的包装材料，可减少白色污染2.下列有关化学用语表示正确的是A.乙醛的结构简式：C2H4O            B.作为相对原子质量测定标准的碳核素：126CC.15N的原子结构示意图       D.医用“钡餐”的化学式：BaSO43.可利用如图装置收集的气体是A.O2     B.HCl     C.NO2     D.H2S4.下列关于有机物的说法正确的是A.沸点：异丁烷>正丁烷B.羟基位置异构的同分异构体的数目：C.乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质D.合成橡胶、光导纤维都属于有机高分子材料5.氮是一种重要的非金属元素。下列有关氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A.NO为无色气体，在人的生命活动中NO作为一种信息分子B.浓硝酸具有强酸性，常温下可用铁槽车运输浓硝酸C.NH3水溶液呈碱性，可用作制冷剂D.N2性质稳定，可作金属焊接的保护气6.下列实验中，所选装置合理的是A.用甲装置分离FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体      B.用乙装置将Br2从苯中分离出来C.用丙装置制少量蒸馏水                     D.用丁装置除去SO2中含有的少量HCl7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是A.SSO3H2SO4B.NaCl(aq)NaNa2O2C.NH3NONO2D.NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)8.下列解释事实的反应离子方程式正确的是A.用食醋除去热水瓶中的水垢：CaCO3＋2H＋＝CO2↑＋H2O＋Ca2＋B.用氨水吸收烟气中少量的SO2：NH3·H2O＋SO2＝NH4＋＋HSO3－C.用金属钠除去甲苯中的水：Na＋2H＋＝Na＋＋H2↑D.铜片溶解在NaNO3和稀硫酸的混合液中：3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O9.头孢菌素类抗生素是广泛使用的一种抗生素。第三代头孢菌素R的分子结构简式如图。下列有关R的说法错误的是A.能发生酯化反应B.分子中含15个碳原子C.分子中含有2个手性碳原子(连有四种不同原子或基团的碳原子)D.分子中六元环上的二氯代物有2种(不含立体异构)10.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，4.6 g由N2和O2组成的混合气体中所含的质子总数为2.3 NAB.9.6 g中含有共价键的总数为0.8 NAC.常温时，100 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中所含阳离子数目小于0.1 NAD.含有1 mol阴离子的Na2O2和足量H2O充分反应，转移的电子数为2 NA11.从海水中提取镁(Mg)的步骤如下：①将生石灰加入海水沉淀池中，得到Mg(OH)2沉淀；②将Mg(OH)2与盐酸反应，对反应后的溶液进行蒸发结晶、过滤等操作后，获得六水合氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)，再进一步操作得到无水MgCl2；③电解熔融MgCl2可获得单质Mg。下列有关从海水中提取镁的说法正确的是A.生石灰的主要成分为Ca(OH)2B.上述提Mg过程中涉及的反应类型有复分解反应、化合反应和置换反应C.步骤②中由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的操作为在HCl氛围中加热灼烧D.步骤③电解熔融MgCl2时，金属Mg在阳极析出12.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.能使酚酞溶液变红的溶液：Na＋、NH4＋、Cl－、CH3COO－B.pH＝1的溶液：Na＋、Cl－、Fe2＋、NO3－C.0.1 mol·L－1的NaOH溶液：K＋、NO3－、Br－、SiO32－D.无色溶液：K＋、Cu2＋、Na＋、SO42－13.2021年全国两会期间，政府工作报告中提到的“碳达峰”“碳中和”成为热门词汇。某研究小组，利用多聚胺直接将空气中的二氧化碳转化为甲醇，反应机理如图。下列有关叙述错误的是A.多聚胺为混合物                              B.在上述机理中，多聚胺为催化剂C.总反应方程式为CO2＋3H2CH3OH＋H2O      D.Step 4的反应属于加成反应14.某研究小组用以酸性介质为电解质的甲醇－氧气燃料电池，电解HCl气体，制备高纯度氯气，其装置如图，其中a、b均为惰性电极。下列说法错误的是A.I池为化学能转化为电能的装置，工作中H＋向a极移动B.I池中，b极的电极反应式：CH3OH＋6e－＋H2O＝CO2↑＋6H＋C.I池工作时，外电路中电流方向：a→II池→bD.II池中左室实现Fe3＋再生时发生的反应为4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O第II卷(非选择题 共58分)二、非选择题(本题包括4小题，共58分)15.(15分)化合物M为一种无机矿物质的主要成分，它由三种常见元素组成。在氧气存在的条件下，高温煅烧化合物M，得到固体残渣A和气体B，将固体残渣A溶于稀H2SO4后，得到溶液C，向溶液C中加入NaOH溶液并调节溶液pH＝4，过滤后得到红褐色沉淀D和滤液N，向滤液N中继续加入足量NaOH溶液得到蓝色沉淀E。已知：气体B既可以使品红溶液褪色，又可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。回答下列问题：(1)化合物M中含有的元素有          、          、          ，(填元素符号)其中原子序数最小的元素在元素周期表中的位置为          。(2)大量排放气体B易造成的环境问题是          ，将气体B通入溶液C中可以发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为                                        ，该离子反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为          。(3)气体B使品红溶液褪色的原理与氯气使品红溶液褪色的原理          (填“相同”或“不相同”)，如果将两者按体积比为1：1通入品红溶液中，品红溶液不褪色，用化学方程式说明原因：                                                                      。(4)某实验小组在测定原矿物质的组成时，测定了气体B的体积并折算成标准状况下，将沉淀D和沉淀E烘干并分别称重，计算后发现数据总存在误差，分析造成误差的可能原因：                                                                          。16.(14分)Cl2与碱的溶液反应生成的含氯的产物除氯化物外，还可能含有次氯酸盐或氯酸盐。某兴趣小组利用如图装置以Cl2分别与KOH溶液和NaOH溶液反应为原理，制备KClO3和NaClO，并探究KClO3和NaClO的部分性质。回答下列问题：(1)盛放浓盐酸的仪器名称是          ，b装置的作用为                            。(2)a装置中发生反应的离子方程式为                                              。(3)c装置中采用的加热方式的名称为        ；d装置采用冰水浴冷却的目的是         ；e装置的作用是                              。(4)取少量c、d装置中生成的KClO3和NaClO溶液(两溶液均调至碱性)，分别置于1号和2号试管中，向两试管中分别滴加等量且适量的KI溶液。1号试管溶液颜色不变；2号试管溶液颜色变为棕色，加入CCl4，振荡、静置后CCl4层显          色。由此可推知，在碱性条件下，KClO3的氧化能力          (填“>”或“<”)NaClO的氧化能力。(5)该兴趣小组在40℃条件下，将一定量的Cl2通入600 mL 1.00 mol·L－1 NaOH溶液中，NaOH恰好反应完全，得到的产物中含有NaCl、NaClO和NaClO3，则参加反应的Cl2的物质的量为          mol。17.(14分)无机净水剂主要有铁系和铝系两类，但铝对人体有慢性毒害作用，所以研制各种铁系净水剂成为热门。聚合硫酸铁[Fe2(OH)6－2n(SO4)n]m是一种常用的净水剂，其生产工艺如下：回答下列问题：(1)FeSO4·7H2O可用于治疗缺铁性贫血，在医疗上常用作          (写一种)。(2)FeSO4·7H2O在空气中会被氧化变质，检验其已变质的操作：                     。(3)H2O2的电子式为          ，“氧化”时发生反应的离子方程式为                  。(4)Fe3＋水解会使溶液的pH减小，加入NaOH调节pH的目的是                       。(5)聚合硫酸铁中n(Fe3＋)：n(OH－)：n(SO42－)比值的确定方法：取一定量的聚合硫酸铁，先加入足量的稀盐酸酸化后，然后加入BaCl2溶液，经操作I后得到沉淀A和滤液B，洗涤、干燥沉淀A后称得质量为3.495 g，向滤液B中加入足量的NaOH充分反应，将经操作I后得到的滤渣洗涤、灼烧至恒重，得2.40 g固体C。①生成沉淀A的离子方程式为                                        。②操作I的名称为          ，固体C的化学式为          。③聚合硫酸铁中n(Fe2＋)：n(OH－)：n(SO42－)＝          。18.(15分)钒有“工业维生素”之称。我国是世界上主要的钒相关产品出口国。一种以钒矿粉(含＋3、＋4、＋5价钒，同时还含有SiO2、Fe3O4、铝硅酸盐等)为原料制备NH4VO3的工艺流程如图。该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：已知：Al(OH)3在pH>12时溶解。回答下列问题：(1)NH4VO3中V的化合价为          价；“酸浸氧化”时，可以提高反应速率的方法有很多，请写出其中两点：                            、                            。(2)“酸浸氧化”中，VO＋和VO2＋被氧化成VO2＋。VO2＋转化为VO2＋反应的离子方程式为                                                  。(3)“中和沉淀”中加入的NaOH溶液与过量H2SO4发生的反应为          (填“吸热”或“放热”)反应。从“中和沉淀”的条件看，“滤渣②”中除了含有V2O5·xH2O外，还含有的物质的化学式为          。(4)“沉淀转溶”时将V2O5·xH2O转化为钒酸盐，该反应的离子方程式为              ，同时溶解的还有          (填化学式)。(5)“沉钒”时，加入的NH4Cl应过量，其原因是                                    ；检验“滤液⑤”中金属阳离子的方法是                                            。