2022滁州定远育才学校高三上学期开学摸底考试化学试题含答案

2021-2022学年度第一学期开学摸底考试

高三化学

一、单选题（本大题共14小题，共42分）

1. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 溶液中，的数目为
B. 的溶液中，的数目为
C. 与足量硝酸完全反应，转移电子数的数目为
D. 标准状况下，和的混合气体中分子数目为

2. 大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是     

A. 不是酸性氧化物
B. 和是氧的两种同素异形体
C. 反应I属于氧化还原反应
D. 烟雾是一种固溶胶，其分散剂是空气

3. 利用如下装置进行氯气与钠的反应实验：将Na块预热使其熔化为小球，立即往左侧导管通入，观察到Na块着火并发出黄色火焰已知Ⅰ可被氧化，生成。下列说法错误的是   

A. 反应时试管内产生大量白烟，该白烟为NaCl小颗粒
B. 可被浸有NaOH溶液的湿棉花吸收，该反应表现出具有酸性与氧化性
C. 右侧棉花先变蓝，后褪色，其褪色原理与氯水的漂白原理不相同
D. 避免过量逸出而污染环境，可考虑在试管右侧收集剩余尾气并处理

4. 某有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是    

A. 分子式为
B. 能使酸性溶液褪色
C. 1mol该有机物可中和
D. 1mol该有机物最多可与发生加成反应
 

5. X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是

A. 熔点：X的氧化物比Y的氧化物高
B. 热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物
C. X与Z可形成离子化合物ZX
D. Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸

6. 下列实验操作、现象和解释或结论均正确的是    

A. A B. B C. C D. D

7. 以为原料制得的溶液中常含有、等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀．根据上述实验事实，下列说法中，不正确的是

A. 溶解度 
B. MnS存在沉淀溶解平衡 
C. 转化为沉淀的原理为 
D. 沉淀转化能用于除去溶液中的某些杂质离子

8. 下列实验所得结论正确的是

A. 中溶液红色褪去的原因是：
B. 中溶液变红的原因是：
C. 由实验、、推测，中红色褪去的原因是乙酸乙酯萃取了酚酞
D. 中红色褪去证明右侧小试管中收集到的乙酸乙酯中混有乙酸

9. 由硫铁矿烧渣主要成分：、和得到绿矾，再通过绿矾制备铁黄的流程如下：烧渣溶液绿矾铁黄
   已知：和铁黄均难溶于水下列说法不正确的是   

A. 步骤，最好用硫酸来溶解烧渣
B. 步骤，涉及的离子反应为
C. 步骤，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾
D. 步骤，反应条件控制不当会使铁黄中混有

10. 以作为氧化还原介质，可以在低电位条件下电解HCl制取，其原理如下图所示，下列说法正确的是     

A. X极上的电势比Y极上的低
B. 向Y极迁移，X极周围溶液pH升高
C. X极上发生反应：
D. 电解总反应为

11. 高铁酸钾是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：

下列叙述错误的是

A. 用作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水
B. 反应Ⅰ中尾气可用溶液吸收再利用
C. 反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D. 该条件下，物质的溶解性：

12. 在下列叙述的方法中，能将有机化合物转变为的有
    跟足量NaOH溶液共热后，通入二氧化碳直至过量
    与稀硫酸共热后，加入足量溶液
    与稀硫酸共热后，加入足量NaOH溶液
    与稀硫酸共热后，加入足量溶液
    与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量

A.  B.  C.  D.

13. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

14. 根据下列图示所得出的结论不正确的是

A. 图甲是的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的
B. 图乙是室温催化分解放出氧气的反应中随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行分解速率逐渐减小
C. 图丙是室温下用溶液滴定某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸
D. 图丁是室温下用除去溶液中达到沉淀溶解平衡时，溶液中与的关系曲线，说明溶液中越大越小

二、填空题（本大题共3小题，共58分）

15. （12分）某研究性学习小组利用下列有关装置对的性质及空气中的含量进行探究装置的气密性已检查：

 装置A中反应的化学方程式是______________________________。

 滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间，再关闭弹簧夹，此操作的目的是______________________________。

 实验过程中装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，从中分别取少量溶液于两支洁净试管中。向第1支试管中滴加适量氨水出现白色沉淀是________填化学式；向第2支试管中滴加适量新制氯水，仍然出现白色沉淀是___________填物质名称。

 装置C中的溶液中出现淡黄色浑浊，该实验证明具有________性。

 装置D的作用是______________________________。

 另一小组利用装置E进行实验：性质实验之后，用注射器对实验室内空气进行取样，并向装置E中注入V已折算为标准状况下体积的空气，当溶液刚好褪色时，停止实验。请计算该空气中的体积分数用含V的代数式表示________。

16. （16分）含氮化合物是化工、能源、环保等领域的研究热点。回答下列问题：

图1所示为利用和空气中的以LDH超薄纳米为催化剂在光催化作用下合成氨的原理。

已知：  ；

Ⅱ  ；

则上述合成氨的热化学方程式为____________________________。

合成尿素的反应为  。向恒容密闭容器中按物质的量之比充入和，使反应进行，保持温度不变，测得的转化率随时间的变化情况如图2所示。

若用的浓度变化表示反应速率，则A点的逆反应速率__________B点的正反应速率填“”“”或“”。

下列叙述中不能说明该反应达到平衡状态的是__________________填选项字母。

A.体系压强不再变化                  B.气体平均摩尔质量不再变化

C.的消耗速率和的消耗速率之比为

D.固体质量不再发生变化

工业上合成尿素时，既能加快反应速率，又能提高原料利用率的措施有____________填选项字母。

A.升高温度            加入催化剂

C.将尿素及时分离出去  增大反应体系的压强

汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，其中存在大量NO。实验发现，NO易发生二聚反应并快速达到平衡。向真空钢瓶中充入一定量的NO进行反应，测得温度分别为和时NO的转化率随时间变化的结果如图3所示。

温度为时，达到平衡时体系的总压强为，X点的物质的量分数为____________保留三位有效数字，X点对应的平衡常数______________用分压表示，保留小数点后三位；提高NO平衡转化率的条件为______________任写两点。

如图4所示，利用电解原理，可将废气中的NO转化为，阳极的电极反应式为_______________________________，通入的目的是_______________________。

17. （16分）请按要求作答：
    请根据官能团的不同对下列有机物进行分类：
    
    Ⅰ酚：______酮：______醛：______填序号；
    Ⅱ的官能团的名称为______、的官能团的名称为______；
    分子式为且属于烯烃的有机物的同分异构体有______种；
    高聚物的单体的结构简式是______。
     的名称为：______；写出 聚合生成高分子化合物的化学方程式______；
    键线式 表示的分子式为______；与其互为同分异构体且一氯代物有两种的烃的结构简式______；
    篮烷分子的结构如图所示：
    篮烷的分子式为：______，其一氯代物有______种；
    若使1mol该烃的所有氢原子全部被氯原子取代，需要______mol氯气。
    某烷烃碳架结构如图所示：，此烷烃的一溴代物有______种；若此烷烃为炔烃加氢制得，则此炔烃的结构简式为______，名称为______；
    用核磁共振仪对分子式为的有机物进行分析，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比是1：1：6，则该化合物的结构简式为______。
18. （14分）由一种短周期金属元素和一种非金属元素组成的化合物X可与水发生复分解反应。某校兴趣小组用如图所示装置夹持装置略去对其进行探究实验。
     

仪器G的名称是________________，B中红色石蕊试纸变蓝，则单质M的电子式为________________。

化合物X中含组成单质M的元素的质量分数为，写出X与水反应的化学方程式：________________。

中的试剂名称为______________________。

实验时，装置D中硬质玻璃管内的现象为______________________。

装置E中试剂Z为________________填化学式，装置E的作用是_________________________。

若不通过E、F两装置，请设计实验方案证明D中发生了反应不通过观察D中固体颜色变化：________________。

若装置A中固体样品含有杂质杂质不参与反应，某同学通过测定F中单质M在标准状况下的体积和固体样品的质量，以确定固体样品中X的质量分数，判断该方案是否可行，并说明原因：________________________________。

答案

1.C   2.D   3.B    4.B    5.B   6.B   7.A  8.C   9.C   10.A  11.D   12.D

13.D   14.C
 

15.浓

 排除装置中氧气对实验的干扰

      硫酸钡

 氧化 

 吸收尾气，防止污染空气  

16.    ；
；；；
；；降低温度、充入NO气体；； ；使电解产物全部转化为
 

17.         溴原子   羧基   3  和   溴原子   n            4   12   6     3，二甲基戊炔  
 

18.分液漏斗；

 
碱石灰

黑色粉末逐渐变为红色，硬质玻璃管末端有水珠凝结

 ；吸收未反应的，并防止倒吸

称量反应前后硬质玻璃管内固体物质的质量

不可行，因为装置A中生成的氨气不可能完全与CuO反应