2022辽宁省名校联盟高三上学期9月联合考试化学试题含答案

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辽宁省名校联盟2022届高三9月份联合考试

化学

注意事项：

本试卷满分100分，考试时间75分钟。

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Na 23  Fe 56  Zn 65  Se 79

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.中国诗词中包含了丰富的化学知识，下列说法错误的是（    ）

A.梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城：柳絮的主要成分属于糖类

B.忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间：句中海市蜃楼形成美景的本质原因是丁达尔效应

C.火树银花不夜天，兄弟姐妹舞翩跹：“火树银花”中的焰火实质上是金属化合物在灼烧时呈现的各种艳丽色彩

D.高堂明镜悲白发，朝如青丝暮成雪：青丝与白发的主要成分均属于蛋白质

2.下图是一些含氯产品，对这些产品的描述不正确的是（    ）

A.图1储氯钢瓶中应贴上的标签为

B.图2漂白粉的有效成分为，露置于空气中容易变质

C.“84”消毒液（图3）可以通过和溶液反应制取

D.若氯气罐发生泄漏，当人们逃离现场时，可以用浸有一定浓度的溶液的毛巾捂住鼻子

3.劳动成就梦想。下列与化学有关的劳动项目与原因解释不相符的是（    ）

4.下列物质性质的差异与分子间作用力有关的是（    ）

A.硬度：晶体硅金刚石 B.热稳定性：

C.沸点：  D.熔点：

5.下列实验操作正确或实验设计能达到实验目的的是（    ）

A.证明钠的密度小于水的密度但大于煤油的密度

B.制备氢氧化铁胶体

C.利用过氧化钠与水反应制备氧气，且随开随用、随关随停

D.证明氯气具有漂白性

6.近年来，由于石油价格不稳定，以煤为原料制备一些化工产品的前景被看好。下图是以煤为原料生产聚氯乙烯（）和人造羊毛的合成路线。下列叙述不正确的是（    ）

A.①的反应类型是加成反应

B.C的结构简式为

C.反应的化学方程式为

D.反应②为缩聚反应

7.中配体分子、的空间结构和相应的键角如图所示。下列叙述不正确的是（    ）

A.基态原子的核外电子排布式应为

B.中三价铬离子提供空轨道，N、O、提供孤电子对与三价铬离子形成配位键，中心离子的配位数为6

C.分子中的Ｎ原子，分子中的O原子均为杂化

D.的键角（104.5°）小于的键角（107.3°）（如图）是因为氧的电负性大于氮的电负性

8.“84”消毒液是一种以为主的高效消毒剂，在新冠肺炎防治中被广泛应用于宾馆、旅游、医院、家庭等的卫生消毒。某“84”消毒液瓶体部分标签如图1所示，该“84”消毒液通常稀释100倍（体积之比）后使用。下列叙述正确的是（    ）

A.根据图1信息，不能求出此“84”消毒液中的物质的量浓度

B.某同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用固体配制480含质量分数为24%的消毒液。除选用图2所示的部分仪器外，还缺少的玻璃仪器有两种

C.若配制上述溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液的物质的量浓度偏低

D.为增强“84”消毒液的消毒效果，可加人适量稀盐酸

9.下列关于有机物的说法不正确的是（    ）

A.2-丁烯（）分子存在顺反异构

B.有机物（）的一氯代物有4种

C.抗坏血酸分子（）中有2个手性碳原子

D.有机物（）与氢气加成后的产物只有一种

10.价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。它是以元素化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标的二维平面图像。如图为氯元素的价类二维图。下列叙述不正确的是（    ）

A.上述6种物质，属于电解质的有4种

B.物质③是公认的最安全的消毒剂，可以用、和三种物质反应来制取，除生成③外还有等，生成1转移电子的物质的量为1

C.将②与按通人紫色石蕊溶液中，溶液变红

D.管道工人通常用浓氨水检查输送②的管道是否漏气，在此过程中②既作氧化剂又作还原剂

11.常温下，在溶液中可发生以下反应：①（未配平），②，③。由此判断下列说法正确的是（    ）

A.常温下，反应不可以自发进行

B.R元素在反应②中被氧化，在③中被还原

C.反应①配平后，H，O的化学计量数为8

D.还原性强弱顺序为

12.下图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。下列叙述不正确的是（    ）

A.以上反应中属于氧化还原反应的有①②③④

B. B、C、D分别属于碱性氧化物、碱、盐

C.E与C反应的离子方程式为

D.加热5.00gD和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31g，则原混合物中D的质量为4.16g

13.某溶液中可能含有、，、、、、中的若干种，下列说法中正确的是（    ）

A.溶液中最多有4种离子

B.该溶液不可能溶解单质铜

C.若溶液呈碱性，则一定含有

D.若溶液有颜色，则溶液中最多可存在5种离子

14.硒化锌晶胞结构如图所示，其晶胞参数为a。下列叙述不正确的是（    ）

A.该晶体中锌的配位数为4

B.相邻的与之间的距离为

C.已知原子坐标：A点为，B点为，则C点的原子坐标为

D.若硒化锌晶体的密度为，则阿伏加德罗常数的值为

15.某酯A，其分子式为，B、C、D、E均为有机物，D不与溶液反应，E不能发生银镜反应，则A的结构可能有（    ）

A.3种 B.4种 C.5种 D.6种

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.（13分）工业上以浓缩海水（含较高浓度的）为原料提取溴的部分流程如下：

已知：。

（1）反应用的可由图甲所示装置制取，制取的化学方程式为__________________________________。为除去中挥发出的，装置E中所盛溶液是________________。

（2）实验室用图乙所示装置模拟流程中的部分过程。

①通入时发生反应的离子方程式为__________________________________。

②通入热空气的作用是___________________________________________。

③烧杯C中所盛溶液是__________________________。

④烧瓶B中的长导管D起着平衡压强的作用，当烧瓶内气体压强过大时，可以观察到的现象是______________。

（3）“反应釜2”中发生反应的离子方程式为__________________________。

（4）蒸馏后，蒸馏塔溶液中仍溶有少量，可以向其中加入少量_____________萃取其中的。

17.（14分）Ⅰ.下列几种均属于烃的含氧衍生物，请按要求作答：

① ②

③ ④

（1）一定条件下①可以转化为④，下列试剂中能实现该转化的是__________（填字母）。

A.高锰酸钾溶液

B.

C.新制的悬浊液/

D.氢氧化钠溶液

（2）请写出满足下列条件的①的同分异构体：____________________。

A.分子中除苯环外不含其他环状结构

B.苯环上一氯代物有三种

C.能与溴水中的按进行反应

（3）①②③三种有机物水溶性由大到小的顺序为__________________（填序号），它们互为______________。

Ⅱ.化合物D是硅橡胶的稳定剂，其合成路线如下图：

（4）C的分子式为____________________。

（5）C→Ｄ的反应类型为____________________。

（6）化合物Ｄ可能具有的性质有__________（填字母）。

A.氧化反应

B.加成反应

C.消去反应

D.酯化反应

E.与溶液发生显色反应

（7）化合物B经3步反应可制备，反应类型依次是___________（填字母）。

A.加成、取代、消去

B.取代、消去、加成

C.消去、加成、取代

18.（15分）元素H、N、O、S、、之间可形成多种化合物。请回答下列问题：

（1）基态原子的价层电子排布式为；其最外层电子的电子云形状为___________。

（2）N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________；下列状态的O中，最容易失去最外层电子的是___________（填字母）。

A. B. C. D.

（3），转化为的过程中，没有发生变化的有________（填字母）。

A.键角

B.粒子的空间构型

C.杂化轨道类型

（4）目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍能形成多种不同的化合物，如图是镍的一种配合物分子结构，此分子中含有的化学键有___________（填字母）。

A.离子键 B.配位键 C.非极性键 D.氢键

（5）已知单质铁有如图所示的三种堆积方式的晶胞结构：

①若晶胞a中原子直径为d，设该晶胞边长x，则_________（用含d的代数式表示）。

②晶胞b中与一个原子最邻近的原子共有_________个。

③若晶胞c的密度为，则铁的原子半径_________（表示阿伏加德罗常数的值，用含、的式子表示）。

19.（13分）扁桃酸衍生物是重要的医药中间体。以A和B为原料合成扁桃酸衍生物Ｆ的路线如下：

（1）A的分子式为，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团的名称为__________________。

写出反应的化学方程式：_____________________________________________。

（2）C（）中①、②、③3个的酸性由弱到强的顺序是___________________。

（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E分子中不同化学环境的氢原子有___________种。

（4）的反应类型是___________，1F在一定条件下与足量溶液反应，最多消耗的物质的量为__________，符合下列条件的Ｆ的同分异构体（不考虑立体异构）有__________种。

①属于一元酸类化合物

②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基

参考答案及解析

一、选择题

1.B【解析】

柳絮的主要成分为纤维素，属于糖类，A项正确；雾是一种胶体，具有丁达尔现象，这是胶体的性质，海市蜃楼形成美景的本质原因是空气中的小水滴，颗粒直径大小约为1~100之间，B项错误；火树银花就是锂、钠、钾、锶、钡、铜等金属化合物在灼烧时呈现的各种火焰颜色，C项正确；蛋白质是组成人体肌肉、皮肤、内脏、头发、血液等的主要成分，青丝与白发均指头发，主要成分均属蛋白质，D项正确。

2.D【解析】氯气应储存在干燥的钢瓶中，由于氯气有毒，所以钢瓶上应该贴上有毒品标签，A项正确；漂白粉的有效成分是，在空气中放置，发生反应：，见光或受热分解，因此漂白粉在空气中露置易变质，B项正确；“84”消毒液的制取反应为，C项正确；若氯气罐发生泄漏，当人们逃离现场时，可以用浸有一定浓度的小苏打溶液的毛巾捂住鼻子，不能用浸有一定浓度的溶液的毛巾捂住鼻子，因为NaOH溶液有强腐蚀性，D项错误。

3.B【解析】过氧乙酸消毒液具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用，所以用过氧乙酸消毒液对图书馆桌椅消毒与过氧乙酸的氧化性有关，A项正确；植物油中含有碳碳双键，高锰酸钾可氧化碳碳双键，有机物发生氧化反应，B项错误；用白醋清洗水壶中的水垢与乙酸的酸性有关，因为水垢中含有和，醋酸与发生中和反应，与醋酸发生复分解反应，两个反应均体现了醋酸的酸性，C项正确；油脂在碱性条件下可发生水解反应，生成甘油和可制作肥皂的高级脂肪酸盐，D项正确。

4.C【解析】金刚石和晶体硅均是共价晶体，共价晶体中，共价键的键长越短，熔点越高，金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅，与共价键有关，A项错误；非金属性，则、、、热稳定性依次减弱，与共价键有关，B项错误；组成与结构相似的分子晶体，相对分子质量越大的，分子间作用力越强，沸点越高，则、、、的熔、沸点逐渐升高，与分子间作用力有关，C项正确；离子半径越小的、离子电荷越高的，离子键越强，熔点越高，离子半径：，，所以熔点：，与离子键强弱有关，D项错误。

5.A【解析】钠在水和煤油的界面反复上下移动，可以证明（煤油）（钠）（水），A项正确；饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中得到氢氧化铁沉淀，B项错误；过氧化钠是粉末状物质，不能做到随开随用、随关随停，C项错误；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，利用D装置只能证明氯水具有漂白性，而不能证明氯气具有漂白性，D项错误。

6.D【解析】煤干馏得到焦炭，在电炉中氧化钙与碳反应生成碳化钙，再与水反应生成乙炔，所以A为乙炔，B为氯乙烯，为聚氯乙烯，乙炔与发生加成反应生成，由人造羊毛的结构简式可以看出D结构简式为。①是乙炔与的加成反应，A项正确；据以上分析，C的结构简式为，是乙炔与加成的产物，B项正确；反应的化学方程式为，C项正确；②是与的加聚反应，D项错误。

7.D【解析】基态原子满足能量最低原理，有24个核外电子，核外电子排布式应为，A项正确；中三价铬离子提供空轨道，N、O、提供孤电子对与三价铬离子形成配位键，中心离子的配位数为N、O、三种原子的个数和即，B项正确；中心原子N与O外围均有4对电子，所以均为杂化，C项正确；含有一对孤电子对，而含有两对孤电子对，中的孤电子对对成键电子对的排斥作用较大，键角小，D项错误。

8.B【解析】已知图1信息，利用可求出的物质的量浓度，A项错误；根据图2配制溶液除选择C、D、E外还需要的玻璃仪器是玻璃棒和胶头滴管，B项正确；定容时俯视刻度线会导致所配溶液的物质的量浓度偏高，C项错误；为增强“84”消毒液的消毒效果，不能加人稀盐酸，因为会发生：，产生有毒的，D项错误。

9.B【解析】2-丁烯分子存在顺反异构，甲基在碳碳双键同侧的为顺式2-丁烯，甲基在碳碳双键两侧，即为反式2-丁烯，A项正确；有机物（）分子内有共3种氢原子（1和4相同），一氯代物有3种，B项错误；饱和碳原子上连有4个不同原子或原子团时为手性碳原子，则抗坏血酸分子中有个手性碳原子，C项正确；有机物（）与氢气加成，可以发生“1，2-加成”，产物是，也可以发生“1，4-加成”，产物是，而和是同一种物质，D项正确。

10.D【解析】根据氯元素的价类二维图可以推知，①为，氯元素为价，属于氢化物；②为，属于单质，氯元素的化合价为0；③为，氯元素的化合价为价，属于氧化物；④为，氯元素为价，属于弱酸；⑤为，氯元素为价，属于钠盐；⑥为，氯元素为价，属于钠盐。在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，属于电解质，它包括酸、碱、盐、金属氧化物等；所以上述6种物质，属于电解质的有①、④、⑤、⑥，共有4种，A项正确。生成物质③的反应方程式为，生成1转移电子的物质的量为1，B项正确。氯气与二氧化硫在水溶液中发生氧化还原反应，若二者混合，恰好反应生成酸，方程式为，盐酸、硫酸没有漂白性，所以只能使紫色石蕊溶液变红，C项正确。检查输送②的管道是否漏气发生的反应为，在此反应中只作氧化剂，D项错误。

11.C【解析】氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，根据①，氧化性，还原性；②，氧化性，还原性；③，氧化性，还原性。氧化性，常温下反应可以自发进行，A项错误；R元素在反应②中化合价降低，被还原，在③中化合价升高被氧化，B项错误；反应①配平后，，C项正确；还原性强弱顺序为，D项错误。

12.B【解析】A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，它们的焰色试验均为黄色，则为钠的单质或钠的化合物，所以A为，结合转化关系可知，B为，C为，D为，E为。反应中①为钠的燃烧，②为与水反应，③为过氧化钠与水反应，④为过氧化钠与二氧化碳反应，均属于氧化还原反应，A项正确。是过氧化物，不是碱性氧化物，B项错误。E为，C为，所以离子反应为，C项正确。利用差量法计算：

                                  62

   0.84g                               0.31g

计算得到原混合物中碳酸氢钠的质量为0.84g，所以混合物中碳酸钠的质量为，D项正确。

13.D【解析】、均与反应生成沉淀，与结合生成沉淀，则溶液中可能含、、、、或、、、、，溶液中可能存在5种离子，A项错误；若含铁离子，则铁离子与铜反应，离子方程式为，则能溶解，B项错误；若溶液呈碱性，溶液中一定含，可能含或，C项错误；若溶液有颜色，则一定含，可知一定没有，与不能共存，所以最多可存在、、、、，或含、、、、，所以溶液中可能存在5种离子，D项正确。

3Br2+3HzO（2分）（写化

14.D【解析】根据硒化锌晶胞结构图可知，锌周围有4个硒，每个硒周围也有4个锌，所以锌的配位数为4，A项正确；相邻的与之间的距离为体对角线的，即，B项正确；已知原子坐标：A点为，B点为，则C点的原子坐标为，C项正确；晶胞中含有4个锌离子和4个硒离子，根据有，D项错误。

15.C【解析】E为醇D氧化后的产物，不能发生银镜反应，则E只能为酮，所以D一定不能为伯醇，只能为仲醇（因D还能发生催化氧化），D这种醇可以为、、、、，这五种醇，对应的酯A就有5种。故选C项。

二、非选择题

16.（13分）（1）（浓）（2分）（“浓”；加热符号；气体符号不写最多扣1分，写离子方程式不得分，没配平得1分）饱和食盐水（1分）（“饱和”不写不得分）

（2）①（2分）（写化学方程式不得分，没配平得1分）

②将从溶液中吹出（1分）（将分离出来或其他合理答案均得分）

③溶液（或溶液）（1分）

④直导管中液面上升（蒸馏烧瓶液面下降）（括号内可不回答也得全分）（2分）

（3）（2分）（写化学方程式不得分，没配平得1分）

（4）四氯化碳（或苯）（2分）（其他合理答案均得分）

【解析】（1）二氧化锰与浓盐酸加热制取，反应的化学方程式为（浓），为除去中挥发出的，装置E中所盛溶液是饱和食盐水。

（2）①通入时，可将氧化为，发生反应的离子方程式为。

②通入热空气能将溴吹入吸收塔，提高产量，则通入热空气的作用是将从溶液中吹出。

③烧杯C应为尾气处理装置，吸收未反应的、等有毒气体，防止污染空气，则所盛溶液应是溶液或溶液。

④烧瓶B中的长导管D起着平衡压强的作用，当烧瓶内气体压强过大时，会将烧瓶中溶液压入玻璃管中，可以观察到的现象是导管D中液面上升。

（3）被溶液吸收后，反应生成和，加入稀硫酸后，会发生归中反应生成，则“反应釜2”中发生反应的离子方程式为。

（4）易溶于四氯化碳（或苯），且四氯化碳（或苯）与水不互溶，则蒸馏后，蒸馏塔溶液中仍溶有少量，可以向其中加入少量四氯化碳（或苯）萃取其中的，再进行蒸馏得到。

17.（14分）Ⅰ.（1）C（2分）

（2） （2分）

（3）（2分）  同系物（1分）

Ⅱ.（4）（1分）

（5）加成反应（2分）

（6）ABCD（本空2分，答对1~3个正确选项，得1分；4个选项均答对得2分，只要错1个，此空不得分）

（7）C（2分）

【解析】（1）一定条件下①可以转化为④，仅是醛基被氧化，可用氢氧化铜悬浊液或银氨溶液等氧化剂，题中高锰酸钾具有强氧化性，可氧化烃基，则只有C符合。

（2）A.分子中除苯环外不含其他环状结构；B.苯环上一氯代物有三种，苯环上有3个H原子可符合；C.能与溴水中的按进行反应，则分子中含有酚羟基，邻位、对位H原子可被取代，且含有碳碳双键，则对应的结构简式为。

（3）连接醛基的苯环上连有的碳原子越多，对应有机物的溶解度越小，则三者的溶解度大小为，且三者互为同系物。

（4）C的分子式为。

（5）的反应中，C中的碳氧双键与乙炔中的碳氢键加成得到D.

（6）化合物D中有醇羟基和碳碳三键，不能与溶液发生显色反应，能发生氧化反应、加成反应、消去反应、酯化反应，故ABCD正确。

（7）B经过消去生成碳碳双键，再与卤素单质加成，再水解可制得，所以反应类型依次是消去、加成、取代。

18.（15分）（1）（2分）（不是价电子排布不得分）球形（1分）（答“球形对称”得1分）

（2）（1分）（没有“大于”号排列正确，得1分，如果写不得分）C（1分）

（3）C（2分）

（4）BC（2分）（答对1个且正确得1分，如果有1个不正确选项，此空不得分）

（5）①（2分）（其他表达式正确也得分）

②12（2分）

③（2分）（其他表达式正确也得分）

【解析】（1）基态原子的价层电子排布式为，其最外层电子是4s电子，电子云形状为球形。

（2）由第一电离能递变规律及氮原子的2p能级处于半充满状态知，第一电离能由大到小的顺序为；电子能量越高越容易失去，C、D项分别表示O激发态、激发态，由于再失去一个电子相当于氧的第二电离能，则最容易失去最外层电子的是，故选C项。

（3）、中N原子均为杂化，但二者的键角、空间构型不同。

（4）配合物分子中碳碳之间存在非极性键，含有空轨道的镍原子和含有孤电子对的氮原子之间存在配位键，O原子和另外中H原子之间存在氢键，但氢键不是化学键，此分子中不存在离子键，故选BC项。

（5）①晶胞a中体对角线上3个原子紧相邻，所以体对角线长为，因此有。。

②每个面4个，共个。

③一个晶胞c中含有1个铁原子，质量为，晶胞参数为铁原子半径的2倍，即为，晶胞体积为，则，解得。

19.（13分）（1）醛基、羧基（2分）（答对1个且正确的1分，如果有1个不正确选项，此空不得分）

（2分）（无“一定条件下”扣1分）

（2）（2分）（没有“小于”号排列正确，得2分，如果写得1分）

（3）4（2分）

（4）取代反应（1分）3（2分）（如果加单位“”不扣分）

【解析】A的分子式为，可发生银镜反应，且具有酸性，含有醛基和羧基，则A是，根据C的结构可知，B是，反应；C和甲醇反应生成D和副产物E，E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，根据D结构简式可知，E为；D发生取代反应生成F。

（1）A为，A所含官能团的名称为醛基和羧基。

（2）羧基的酸性强于酚羟基，酚羟基的酸性强于醇羟基，故由弱到强顺序为。

（3）E的结构简式为，氢环境有4种（如图）。

（4）的反应类型是取代反应，F中酚羟基、酯基水解生成的羧基、溴原子被取代生成的都能和反应，1F在一定条件下与足量溶液反应，最多消耗的物质的量为3，根据题意有四种结构：

 。