2022深圳六校高三上学期第一次联考化学试题含答案

这是一份2022深圳六校高三上学期第一次联考化学试题含答案，共14页。试卷主要包含了5 Zn 65，01NA，肉桂酸甲酯是一种常用的食用香料，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。


2022届高三六校第一次联考
化学 科 试题
（满分 100 分，考试时间 75 分钟。）
注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。并用2B铅笔将对应的信息点涂黑，不按要求填涂的，答卷无效。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，只需将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65

一、选择题：本题共16小题，共44分，第1～10小题，每小题2分；第11-16小题，每小组4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.“17世纪中国工艺百科全书”《天工开物》中记载“凡取煤经历久者，从土面能辨有无之色，然后挖掘。深至五丈许，方始得煤。”下列说法错误的是
A．煤是不可再生能源
B．煤的组成以碳元素为主
C．煤的气化、液化过程均为物理变化
D．煤通过干馏可以得到煤焦油、焦炉煤气以及焦炭等
2.化学与生活息息相关。下列说法错误的是
A．NaCl可用作食品防腐剂
B．纯碱可用于治疗胃酸过多
C．甘油具有护肤保湿作用
D．地沟油可用于制肥皂
3.下列化学用语错误的是
A．S2-的结构示意图为 B．铵根的电子式为
C．二氧化硅的化学式为 SiO2 D．次氯酸的结构式为 H-Cl-O

4. 用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是
选项
A
B
C
D
装置




目的
蒸干NH4Cl溶液制备NH4Cl晶体
分离有机层和水层
分离苯和硝基苯
制备CO2

5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
B．常温下，100 mL pH＝1的醋酸溶液中含有的氢离子数目为0.01NA
C．用1L 1 mol·L-1FeCl3溶液充分反应制备氢氧化铁胶体，该体系中含氢氧化铁胶体粒子数目为NA
D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目小于0.6NA

6.肉桂酸甲酯是一种常用的食用香料。工业上以苯乙烯为原料，可通过如下反应合成肉桂酸甲酯：

下列说法错误的是
A．苯乙烯属于芳香烃
B．苯乙烯和肉桂酸甲酯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．肉桂酸甲酯所有原子可处于同一平面
D．肉桂酸甲酯可与NaOH溶液发生取代反应

7．下列实验操作不能达到实验目的是
选项
实验目的
实验操作
A
除去试管中附着的硫单质
加入适量氢氧化钠溶液并加热
B
配置银氨溶液
将氨水逐滴滴入硝酸银溶液至沉淀恰好溶解
C
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
常温下，用pH计分别测定浓度均为0.1 mol·L-1的NaClO溶液和CH3COONa 溶液的pH
D
检验加碘盐中的碘元素
取适量加碘盐溶解后，滴加数滴淀粉溶液

8.利用假单胞菌分解有机物的电化学原理如图所示。下列说法正确的是

A．该过程将电能转化为化学能
B．电流方向：b电极→用电器→a电极
C．负极的电极反应式为：X＋2e- ＝ Y＋2H+
D．当外电路通过4 NA电子时，消耗氧气的体积为22.4 L

9.下列说法正确的是
A．醋酸溶液的浓度增大，醋酸的电离度随之增大
B．0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液，升高温度，CH3COOH的电离度增大
C．在0.1 mol·L-1的醋酸溶液中，水电离出的H+浓度为10-13mol·L-1
D．盐酸溶液中的c(H＋)比醋酸溶液中的c(H＋)大

10．下列离子方程式错误的是
A．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4+＋OH－＝ NH3·H2O
B．用FeI2溶液吸收少量Cl2：2I-＋Cl2＝ I2＋2Cl－
C．用醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2CH3COOH ＝ Ca2+ ＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
D．金属Na投入水中：2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋ 2OH－＋H2↑

11. 短周期元素X、Y、Z、W四种原子序数依次增大。W、X、Y、Z的原子半径、常温下0.1 mol·L-1最高价氧化物对应水化物溶液的pH如图所示。
下列叙述正确的是
A． 简单离子半径大小：Y > Z
B．W、Z两种元素的非金属性强弱：Z > W
C．Y的氢化物为共价化合物
D．X、Z的气态氢化物在水中的溶解性：X > Z


12. 用惰性电极电解法制备硼酸（H3BO3）的工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过)。

下列有关说法错误的是
A．膜A为阳膜，膜B为阴膜
B．电解过程中，a极附近溶液pH减小
C．电解过程中，阴极与阳极产生的气体体积比约为2：1
D．产品室中发生的反应为B(OH) ＋H+＝H3BO3＋H2O
13. 芳卤与端基炔催化偶联反应的一种机理如图所示(Ph表示苯基，R表示芳香烃基，表示烷基)。下列说法错误的是


A．偶联反应中起催化作用的是Pd和Cu B．偶联反应的产物为和HI
C．反应过程中Pd的成键数目发生变化 D．存在反应
14. 黄铁矿烧渣是工业生产硫酸的固体废弃物，可用其制备高效絮凝剂聚合氯化硫酸铁铝。下列有关说法错误的是

A．离心沉降能实现固液分离
B．聚合氯化硫酸铁铝可用于生活废水的杀菌消毒处理
C．用漂白液作氧化剂可使含铁溶液中的亚铁离子氧化
D．水浴加热时应将温度计水银球插入水浴锅液面下
15. 已知：2A(g) ⇌ B(g) △H＜0。和下，在容积均为2L的密闭容器中，充入相同量的A气体，测得A的浓度c(A)随反应时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．T1 < T2
B．从反应开始分别至a、c两点的平均反应速率大小a＞c
C．v正（A）＝ v逆（B）时，反应达平衡
D．时，若容器容积改为1L，反应相同时间，B体积分数较原来增大
16. 室温时，向20.0 mL 0.10 mol·L-1氨水中滴入0.10 mol· L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积关系如图所示。（已知：NH3·H2O的Kb＝1.8×10-5）下列有关叙述正确的是

A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B．a点溶液pH<11
C．b点溶液中c(NH)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)
D．a→c过程中水的电离程度先增大后减小


二、非选择题：共56分。第17～19题为必考题，考生都必须作答。第20～21题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共42分。
17.（15分）疫情期间，公共场所需要经常进行消毒，75%的医用酒精和84消毒液都能有效消灭病毒。某化学兴趣小组探究84消毒液（有效成分为NaClO）与75%医用酒精能否反应，进行如下实验：

（1）实验室制备84消毒液的化学方程式为_________________________________。
（2）将25mL无水乙醇配成75%医用酒精，下列仪器中不需要使用的有______（填序号）。

（3）实验结果：实验Ⅰ的淀粉碘化钾试纸在3 min时变蓝，实验Ⅱ的淀粉碘化钾试纸在8 min时变蓝。
①实验Ⅰ中，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是______________（写化学式）。
②实验II中，湿润的淀粉碘化钾试纸也变蓝的原因可能是______________________。
③通过对比实验Ⅰ和Ⅱ的现象，可以说明84消毒液与75%医用酒精能够反应，理由是_____________。
（4）为了测定84消毒液与医用酒精1:1反应后溶液中残留的NaClO的含量（假设反应生成的气体已全部逸出），小组进行了如下实验：取7.45 mL反应后溶液（密度约1 g·mL-1）于锥形瓶，加入过量KI溶液和适量硫酸，在冷暗处静置4-5min后，再加入少量淀粉指示剂，用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定，消耗标准液体积为24.00 mL。（已知：I2+2S2O＝2I－+S4O）
①NaClO与KI反应的离子方程式为______________________________________。
②判断滴定终点的方法是___________，上述实验中84消毒液与医用酒精1:1反应后溶液中残留的NaClO的质量分数为___________（计算结果保留两位有效数字）。







18.（13分）利用含钒废催化剂（主要含有V2O5 、VOSO4和SiO2）制备V2O5的新工艺流程如下：

已知：滤液1和滤液2中钒以VO2+的形式存在。回答下列问题：
（1）VO2+中钒元素的化合价是_______________。在实验室进行操作Ⅰ和操作II所需的玻璃仪器为：烧杯、____________。
（2）工业上为了提高废催化剂的水浸率，除将废催化剂预先粉碎外，还可采取的措施有_______________等（任写两种）。
（3）在“滤渣1”中加入Na2SO3和过量H2SO4溶液发生了氧化还原反应，写出该反应的离子方程式： _______________________________。滤渣2的主要成分是_______________。
（4）“混合液”中加入KClO3，其目的是 。
（5）常温下通过 （填“增大”或“减小”或“保持”）溶液的pH值来实现由VO向VO转变。
（6）由NH4VO3制备V2O5的化学方程式为______________________________________。







19.（14分）CO2、CO是化石燃料燃烧后的主要产物，回收并利用CO2、CO是科学家研究的重要课题。
回答下列问题：
（1）CH4-CO2催化重整可以得到CO和H2：CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g) ΔH。
已知：C(s)＋2H2(g)＝ CH4 (g) ΔH1
C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH2
C(s)＋(g)＝CO(g) ΔH3
该催化重整反应的ΔH＝______ （用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示）。
（2）利用回收的制取甲醛的反应为CO2(g)＋2H2(g)⇌ HCHO (g)＋H2O(g) -6 kJ . mol-1。
①一定条件下，将n(CO2)：n(H2)=1：2的混合气体充入某恒温恒容的密闭容器中,下列描述能说明反应已达到平衡状态的是_______________（填标号）。
a.单位时间内，断裂1 mol的H-H键的，同时生成1 mol的H-O键
b.的体积分数保持不变
c.混合气体的平均相对分子质量不变
d.气体的密度不变
②为提高上述反应中H2的平衡转化率，可以采取的措施有________、_______（任写两条）。
③实验室在2L恒容密闭容器中模拟上述合成HCHO的实验。时将的和混合气体充入容器中，每隔一定时间测得容器内混合气体压强如表所示：
时间/min
0
10
20
30
40
50
60
压强/kPa
1.08
0.96
0.88
0.82
0.80
0.80
0.80
已知：为用B物质的分压变化表示Dt时间内反应的平均反应速率。0-10min内该反应的平均反应速率vp(H2)为___________。10min时，CO2的转化率为_____（保留小数点后一位）。
（3）CO与O2反应过程中存在：CO(g)+O2(g) ⇌ CO2(g) +O(g) -33.5 kJ . mol-1。
①已知该反应的正反应速率，逆反应速率，为速率常数。2500K时，，，则该温度下该反应的平衡常数为_______________（保留小数点后一位小数）。
②2500K时，若某时刻该反应体系中各物质的浓度满足关系，则此时反应_______________（填“正向”或“逆向”）进行。

（二）选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
20. [选修3：物质结构与性质]（14分）
铁（Fe）、钴（Co）、镍（Ni）是第四周期第VIII族的元素，在化学上称为铁系元素，其化合物在生产生活中应用广泛。
（1）基态Ni原子的核外电子排布式为___________。
（2）铁系元素能与CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等金属羰基化合物。已知室温时Fe(CO)5为浅黄色液体，沸点103oC，则Fe(CO)5中含有的化学键类型包括________。
A．极性共价键　　 　B．离子键 　　 C．配位键　　　D．金属键
（3）以甲醇为溶剂，Co2+可与色胺酮分子配位结合形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物（合成过程如下所示）。色胺酮分子中所含元素（H、C、N、O）第一电离能由大到小的顺序为________，色氨酮分子中N原子的杂化类型为____________。X射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个CH3OH分子，CH3OH是通过________作用与色胺酮钴配合物相结合。

（4）LiFePO4常用作锂离子电池的正极材料，其阴离子PO的空间构型为_________，与PO互为等电子体的微粒有________（任写一种）。
（5）Fe、Co、Ni与Ca都位于第四周期且最外层电子数相同，但相应单质的熔点，Fe、Co、Ni明显高于Ca，其原因是___________________________。
（6）ZnS是一种使用广泛的荧光材料。已知立方ZnS的晶胞结构如下图所示：

①已知A、B 点的原子坐标分别为（0, 0, 0）和（1, , ），则 C 点的原子坐标为____；
②立方ZnS的晶胞参数 a＝541pm，则其晶体密度为_______g·cm-3。（列出计算表达式，设NA为阿伏加德罗常数的值）


21. [化学——选修5：有机化学基础]（14分）
化合物E是某药物合成的中间体，其一种合成路线如下所示：

回答下列问题：
（1）化合物C中的含氧官能团名称为______________。
（2）反应①的化学方程式为____________________________________。
（3）②和⑥的反应类型分别为_____________、_____________。
（4）已知④的反应类型为加成反应，则D的结构简式为_______________。
（5）已知芳香族化合物M与E互为同分异构体，M满足以下条件：
①苯环上有多个取代基，其中一个取代基为-NH2；
②能与溴水发生加成反应；
③能与NaHCO3反应；
则M的可能结构有______种，其中核磁共振氢谱仅五组峰的结构简式为_________________（任写一种）。
（6）根据上述信息，写出氯化苄（）及硝基苄（）为原料合成的路线（其他无机试剂任选）。





答案
一、选择题（每小题 2 分，共 20 分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
D
A
C
C
D
B
B
A
二、选择题（每小题 4 分，共 24 分）
题号
11
12
13
14
15
16
答案
D
B
A
B
C
D
三、填空题
（一）必考题：共42分。
17.(15分)
（1）Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O（2分）
（2）AD（2分）选对1个得1分，错选不扣分。
（3）①Cl2（2分） ②被空气中的氧气氧化（1分）
③实验I中淀粉碘化钾试纸变蓝及褪色的时间更短，说明乙醇将NaClO还原为Cl2（2分）（若只说“淀粉碘化钾变蓝”不得分）
（4）①ClO－+2I－+2H+＝Cl－+I2+H2O（2分）
②滴入最后一滴Na2S2O3标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复（2分） 1.2%（2分）
18.（13分）
（1） +4（1分） 漏斗、玻璃棒 （2分）
（2）充分搅拌、适当升温、多次浸取、适当延长浸水时间等（2分）
（3）V2O5+SO32-+4H+==2VO2++SO42-+ 2H2O（2分） SiO2（1分）
（4）将VO2+氧化成VO2+（2分）
（5）增大（1分）
（6）2NH4VO3 V2O5+ H2O+2NH3↑（2分）
19. （14分）
（1）2ΔH3-ΔH1-ΔH2（2分）；
（2） ①bc（2分）
②增大压强、降低温度、充入CO2、及时分离出产物等（2分）
③0.024（2分） 33.3%（2分）
（3）0.4 （2分） 正向（2分）
（二）选考题：共14分。
20. [选修3：物质结构与性质](14分）
（1）1s22s22p63s2sp63d84s2或[Ar]3d84s2（1分）
（2）AC（2分，漏选得1分，错选不得分）
（3）N>O>C>H（1分, 凡写错不得分）；sp2、sp3（2分, 各1分）；
氢键（1分）
（4）四面体形（1分）； SO、CCl4等其他合理答案均可给分（1分）
（5）Fe、Co、Ni的原子半径比Ca的小，同时价电子数目多，金属键强，因此熔点高。（2分，半径小和价电子数目多，各占1分）
（6）（, , ）（1分）； （2分）
21. ［化学——选修5：有机化学基础](14分）
（1）醚键、醛基（2分，各1分）；
（2）（2分）；
（3）加成反应（1分）、还原反应（1分）；
（4）（2分）；
（5）16（2分）； 1分）
（6）（3分，每步1分）