2022蚌埠高三上学期第一次教学质量检查化学试题含答案

蚌埠市2022届高三年级第一次教学质量检查考试

化学

注意事项：

1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.

2.考试时间90分钟，满分100分.

3.可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  F 19  C1 35.5  K 39  Zn 65  Sn119

第Ⅰ卷  选择题（共45分）

本大题共15小题，每小题3分，共45分.在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.

1.2021年“神州十二号”载人飞船成功发射，“天问一号”开启火星探测之旅，对其所涉及材料说法正确的是（    ）

A.飞船船体覆盖的耐高温陶瓷材料属于传统无机非金属材料

B.“天问一号”所用的太阳能电池板使用的主要原料是

C.航天员所使用的操纵杄采用碳纤维材料制作，碳纤维属于有机高分子材料

D.探测器使用了大量的镁铝合金材料，是因为镁铝合金的密度小、强度高

2.为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（    ）

A.重水中含有的质子数为

B.标准状况下，中含原子数目为

C.中含有极性键数目为

D.室温下，的溶液中，由水电离的数目为

3.某药物的中间体M可由芳香化合物A合成（    ）

下列说法中正确的是

A.M的分子式                  B.化合物A能发生取代反应、消去反应

C.最多能与反应      D.化合物A中所有原子一定共平面

4.下列实验操作对应的离子方程式正确的是（    ）

A.A    B.B    C.C    D.D

5.在给定条件下，下列所示的转化关系均能实现的是（    ）

A.         B.

C.    D.

6.我国科学家正在研究一种可充电双离子电池体系（如图）.下列说法不正确的是（    ）

A.打开，闭合，a为电源负极

B.打开，闭合，极附近溶液的碱性减弱

C.打开，闭合，向极移动

D.打开，闭合，正极反应式为

7.某混合物可能含有、、、，为探究该混合物成分，某兴趣小组设计如下分析方案.下列分析正确的是（    ）

A.已知，则混合物中一定含有和

B.蓝绿色溶液中含有的阳离子为、和

C.固体P一定是纯净物

D.向溶液N中滴加足量盐酸有白色沉淀生成

8.对单原子催化剂上还原的反应进行研究，发现上被还原生成和的路径机理如下图所示

下列说法正确的是（    ）

A.可以改变的平衡转化率

B.被还原为的总反应为

C.被还原为的反应决速步为解离1反应

D.上还原过程中产物的形成更容易

9.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号不同主族元素（稀有气体除外），X元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍，Y原子和Z原子电子数之和等于W原子电子数，W是一种碱金属.下列说法正确的是（    ）

A.简单离子半径：            B.工业常用电解Z的氧化物的方法制备Z单质

C.简单氢化物的沸点：             D.Z的最高价氧化物对应水化物的碱性强于W

10.溴乙烷与氢氧化钠水溶液反应的过程机理和能量变化如图所示.下列说法中正确的是（    ）

A.反应过程中有键的断裂

B.该反应的焓变为

C.向溴乙烷中加入溶液检验溴元素

D.总反应的离子方程式为

11.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（    ）

A.的溶液中：、、、

B.滴加溶液显红色的溶液中：、、、

C.的溶液中：、、、

D.水电离产生的的溶液中：、、、

12.完成下列实验，所选择的装置正确的是（    ）

13.二氧化氯具有杀菌消毒作用，是一种广谱型消毒剂.工业上常用氧化制得，方程式为：，下列相关说法正确的是（    ）

A.反应中被氧化      B.消耗时，转移电子

C.是还原产物      D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为

14.一定条件下的密闭容器中，发生反应，反应物A的物质的量随反应时间的变化情况见下表，下列说法正确的是（    ）

A.时，前的平均反应速率为

B.该反应的

C.再加入少量A，B的平衡浓度增大

D.若将容器体积缩小，A的平衡转化率增大

15.常温下，用盐酸滴定溶液，所得溶液、和的分布分数[平衡时某含氮微粒的浓度占含氮微粒总浓度的分数，如的分布分数]与滴加盐酸体积的关系如图所示.下列叙述正确的是（    ）

A.曲线a代表，曲线b代表

B.M点加入盐酸体积为

C.的电离常数的数量级为

D.应选用酚酞为指示剂，滴定终点溶液的颜色变化为红色变为无色

第Ⅱ卷  非选择题（共55分）

本大题共6小题，其中16-19为必做题，20、21为选做题.

16.（8分）下表是元素周期表的短周期.

（1）c元素在周期表中的位置是____________.

（2）a和d的简单氢化物中稳定性较强的是____________（写化学式，下同）.

（3）上表所列元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是___________.

（4）写出b单质与水反应的化学方程式，并用单线桥法表示电子转移情况___________.

17.（11分）四氯化锡是常见的媒染剂和有机合成催化剂.实验室可用与熔融的锡（熔点为）反应制备，装置如下：

已知：①易挥发，极易水解生成

②相关物质的熔沸点如下

请回答下列问题：

（1）仪器a的名称是_________.

（2）F装置的作用是_________.

（3）实验过程中先点燃A处酒精灯，为了获得较纯的产品，当D处具支试管中____________时，再点燃D处酒精灯.

（4）锡屑中含铜杂质会导致D中产生，但不影响E中产品的纯度，原因是____________.

（5）产品中含少量杂质，的含量可通过如下方法测定：先准确称取产品于锥形瓶中，再加过量的溶液，发生反应，用标准溶液滴定生成的，此时还原产物为，消耗标准溶液体积，则产品中的质量分数为_______（用含a、c、V的代数式表示）.

18.（13分）铍铜合金具有良好的综合性能，广泛应用于制造高级弹性元件.以下是从某旧铍铜元件（含、、少量和）中回收铍和铜两种金属的工艺流程.

已知：Ⅰ.铍、铝元素的化学性质相似，氧化物具有两性

Ⅱ.常温下部分难溶物的溶度积常数如下表：

（1）用溶液溶解铍铜元件时，能提高浸取率的措施有_________（写出两种）.

（2）滤渣1的成分有____________（填化学式）.

（3）①滤液2中含、和少量，为提纯，下列实验步骤合理的顺序为__________（填字母）.

a.加入过量的氨水    b.加入适量的    c.洗涤    d.过滤

②从溶液中得到固体的操作是__________.

（4）滤渣3中有淡黄色固体，写出反应②中发生反应的离子方程式___________.

（5）滤液3中含，若使完全沉淀，溶液至少为__________（已知离子物质的量浓度小于时认为完全沉淀，）.

19.（8分）三硫化二铬是一种棕黑色固体，可作为化学试剂、医药材料中间体等.

已知：①2

②

（1）则的_______（用含、的代数式表示）.

（2）在恒温恒容条件下，发生反应

①下列说法正确的是___________（填字母）.

a.气体的密度不变，则反应一定达到了平衡状态

b.气体的平均相对分子质量不变，反应一定处于平衡状态

C.加入优质催化剂加快反应速率，提高转化率

②在恒容密闭容器中充入和发生反应，反应达到平衡时容器压强为起始时的80%，平衡常数_________.

（3）在恒容密闭容器中，发生反应，测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图所示.、、由大到小的顺序是_______.

选做题（请从20、21两题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计分）

20.（15分）是一种良好的光学材料，可由、、制备，掺杂、等过渡金属可得到不同的荧光材料，回答下列问题：

（1）基态F原子的价电子轨道表达式为_________；基态原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为_______________.

（2）中阴离子的立体构型为______________，中N原子的杂化方式为_________.

（3）某镍配合物结构如图所示.

①分子内含有的化学键有_____________（填序号）.

a.氢键    b.共价键    c.离子键    d.配位键    e.金属键

②配合物中元素原子的第一电离能N________O（填“>”“<”或“=”），从原子结构角度解释原因是_________.

（4）具有钙钛矿型立方结构，其晶胞结构如图所示：

①晶胞中原子坐标参数A为；B为；C为，则D的原子坐标参数为_______.

②已知晶胞边长为表示阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为_______（用含a、的代数式表示）.

21.（15分）三氯苯达唑是一种新型的驱虫药物，在医药工业中的一种合成方法如下：

已知：

回答下列问题：

（1）A的结构简式为___________.

（2）D中含氧官能团的名称是___________.

（3）的反应类型为___________.

（4）已知的化学反应还生成一种小分子产物，写出的化学方程式___________.

（5）B的同分异构体中，与B官能团种类和数目均相同的芳香化合物还有___________种.

（6）参照上述合成路线，以为原料，设计合成的路线__________.

蚌埠市2022届高三年级第一次教学质量检查考试

化学参考答案

一、选择题（每题3分，共45分）

二、非选择题（共55分）

16.（每空2分，共8分）

（1）第三周期ⅢA族    （2）   （3）

（4）

17.（11分）

（1）圆底烧瓶（2分）

（2）防止水蒸气进入装置E中（2分）

（3）充满黄绿色气体（2分）

（4）沸点较高，不会随四氯化锡气体逸出（2分）

（5）或（3分）

18.（13分）

（1）粉碎铍铜元件、搅拌、加热、适当增加溶液浓度（任答2点）（2分）

（2）、（2分）

（3）①（2分）②在气流中加热蒸发（2分）

（4）（2分）

（5）3.3（3分）

19.（每空2分，8分）

（1）

（2）①b  ②16

（3）

20.（15分）

（1）（2分）球形（1分）

（2）平面三角形（1分）    杂化（1分）

（3）①（2分）②>（1分）N原子价电子轨道半满较稳定（2分）

（4）①（2分）②或（3分）

21.（15分）

（1）（2分）

（2）硝基、醚键（2分）

（3）取代反应（2分）

（4）（3分）

（5）5（3分）

（6）（3分）