2022浙江省名校协作体高三上学期开学联考化学试题含答案

2021学年第一学期浙江省名校协作体试题

高三年级化学学科

考生须知：

1．本卷满分100分，考试时间90分钟；

2．答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号．

3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；

4．考试结束后，只需上交答题卷．

可能用到的相对原子质量：

选择题部分

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．下列物质中不含有共价键的盐是（    ）

A．    B．    C．    D．

2．焰色反应操作中需要用到的仪器是（    ）

A．    B．    C．    D．

3．下列物质中，属于熔融（或液态）状态下不能导电的电解质的是（    ）

A．    B．     C．    D．

4．下列物质名称与化学式不对应的是（    ）

A．碳铵：    B．蔗糖：    C．石膏：    D．蚁醛：

5．下列表示不正确的是（    ）

A．水的比例模型：      B．乙二醇的实验式：

C．甲醚的结构简式：    D．2-甲基丁烷的键线式：

6．下列说法不正确的是（    ）

A．石油分馏产品经过裂解可得到乙烯、丙烯等气态混合烃

B．联苯的结构简式为，属于芳香烃，其一氯代物有4种

C．苯、甲苯和乙苯均不能与溴的四氯化碳溶液反应

D．煤的气化、液化是将煤通过化学反应转化成气态、液态含能物质的过程

7．下列说法正确的是（    ）

A．与互为同位素           B．石墨、金刚石、互为同素异形体

C．与一定是同系物点    D．与互为同分异构体

8．下列说法正确的是（    ）

A．大量排放到空气中，不但能形成酸雨，还易产生光化学烟雾危害环境

B．纯碱是烘焙糕点的发酵粉的主要成分，医疗上是治疗胃酸过多的药剂

C．“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板主要材料是二氧化硅

D．铁的化合物应用广泛，常用作净水剂

9．下列说法不正确的是（    ）

A．工业上用焦炭还原铁的氧化物冶炼金属铁

B．自然界的硫单质、硫化物和硫酸盐都可以用于制造硫酸

C．电解熔融可得金属钠，再由钠通过置换反应制备钛、钽、铌、锆等稀有金属

D．利用二氧化碳和环氧丙烷的加聚反应可以制造全降解塑料

10．已知二氯化二硫的结构式为，它易与水反应：，对该反应的说法正确的是（    ）

A．是还原产物

B．作氧化剂，水作还原剂

C．若有生成，则反应转移个电子

D．若有发生反应，则产生标准状况下体积为的气体

11．下列说法正确的是（    ）

A．四氯化碳、酒精均可用于萃取碘水中的碘单质

B．氯化铝溶液中加入过量溶液，无明显现象，再加入过量氨水，产生白色沉淀

C．纸层析法分离和时，用胶头滴管取待测样品在距滤纸条末端处重复点样，使斑点直径小于

D．氯酸钾、高锰酸钾、硝酸钾等强氧化剂不能研磨，否则将引起爆炸

12．下列“类比”合理的是（    ）

A．与反应生成,则与反应生成

B．的沸点比高，则的沸点也比高

C．与反应生成,则与反应生成

D．与反应生成和，则与反应生成和

13．下列反应的离子方程式正确的是（    ）

A．向溶液中滴入足量溶液：

B．硫酸铵与亚硝酸钠溶液共热：

C．硫酸铜溶液中加入过量氨水：

D．向二元弱酸亚磷酸溶液中滴入足量烧碱溶液：

14．下列说法不正确的是（    ）

A．浙江盛产的竹子主要由纤维素构成，可用于造纸、制棉纱、葡萄糖

B．油脂性质稳定难以被人体水解、吸收，所以易造成肥胖，提倡水煮菜、不吃油

C．新制氢氧化铜浊液是一种多功能试剂，可用于乙醛、甲酸、甘油、葡萄糖的鉴别

D．茚三酮可用于检验多肽和蛋白质

15．有机物的有关说法不正确的是（    ）

A．该分子中有1个手性碳原子

B．分子中所有碳原子不可能处于同一平面

C．完全水解的产物之一有两性且能使溶液显紫色

D．与足量的溶液完全反应最多消耗

16．现有4种短周期元素W、X、Y和Z，原子序数依次增大，W、Y可形成两种常见液态化合物，其最简式分别为和；X的最低价氢化物与它的最高价氧化物对应水化物能反应；Z是地壳中最多的金属元素．下列说法正确的是（    ）

A．W、X与Y只能形成共价化合物

B．第四周期且与Y同主族的单质可用作制造半导体材料．

C．工业上常用W单质冶炼获取金属Z

D．X的最低价氢化物沸点比同主族其它元素最低价气态氢化物沸点低

17．已知：．下列说法正确的是（    ）

A．与等浓度等体积的溶液完全反应消耗的物质的量前者更大

B．的溶液中，水电离出的为

C．向溶液滴加少量溶液的离子方程式为：

D．向溶液滴加等浓度等体积的盐酸，充分反应后溶液呈碱性

18．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．白磷分子（，分子结构为正四面体）中含有共价键的数目为

B．向溶液中加入足量粉充分反应，转移电子数为

C．铁粉与氯气充分反应生成个分子

D．乙酸、乳酸、葡萄糖混合物完全燃烧消耗分子数为

19．一定温度下，在的恒容密闭容器中充入等物质的量的A和B，发生反应：．反应过程中A的物质的量随时间的变化如下表．下列说法不正确的是（    ）

A．，用B表示的平均反应速率为：

B．反应过程中A的转化率始终为B的2倍

C．时，A的消耗速率是B的生成速率的2倍

D．若平衡后分离出部分C，此时

20．已知下列物质分解为气态原子消耗能量与热化学方程式信息如下表：

则的碳氧双键能为（    ）

A．     B．    C．    D．

21．铅位于元素周期表第5周期第族，主要化合价有价和价，价的化合物比较稳定，价的化合物有强氧化性．铅的常见氧化物有等，呈弱碱性，则呈弱酸性．下列有关说法或推理不正确的是（    ）

A．与浓盐酸在一定条件下反应可生成氯气

B．可常用作铅蓄电池的正极材料

C．若可看作是一种盐，则其化学式可表示为：

D．可与硝酸反应，反应产物为水、和

22．水系锌-碘二次电池具安全高效、价廉环保等特点，是一种潜在的新型储能体系，其工作原理如图所示．该电池以溶液为电解质，中间是阳离子交换膜，下列说法正确的是（    ）

A．放电时，b极的电极反应式为：

B．放电时，电路中转移的电子数等于N区增加的离子数

C．充电时，a极为阴极，接电源的负极

D．若将a极的换成，电池可正常工作，且比能量更高

23．常温时，一定浓度的一元酸对应的钠盐和一元碱对应的盐酸盐加水稀释过程中的变化如图所示（为初始体积，V为稀释后的体积），下列说法不正确的是（    ）

A．时，溶液中：

B．若，则溶液呈中性

C．加水稀释过程中，水的电离度不断减小，时，溶液中水的电离度为：

D．时，；

24．下列有关化学平衡的说法正确的是（    ）

A．对于恒温密闭容器中进行的反应，若的体积分数保持不变，则一定说明反应已达到平衡状态

B．一定温度下，将固体置于恒容密闭容器中充分反应后，，若保持温度不变，将容器体积扩大至，达到新平衡后

C．反应：，在其它条件不变的情况下，升高温度、减小容器体积、增大水蒸汽的浓度均能提高的平衡转化率

D．一定温度下，恒容密闭容器中充入一定量发生反应：达到平衡后，再向容器中充入一定量的并达到新的平衡，则体积分数先增大后减小，但比原平衡大

25．下列实验操作、现象及结论都正确的是（    ）

非选择题部分

二、非选择题（本大题共6小题，共50分）

26．（4分）（1）硼的氟化物和氯化物的沸点如下表：

请解释沸点比沸点低的原因是______________________________________________．

（2）水解的最初产物是和，而水解的最初产物是和，试解释原因________________________________________________．

27．（4分）将一定量的某铁的氧化物加入到的盐酸中恰好完全反应，现将等量的该铁的氧化物加入到足量的某浓度的硝酸中使之完全反应，生成气态氮氧化物，将气态氮氧化物和标准状况下混合通入水中，气体恰好完全被水吸收．

（1）若用质量分数为36.5%，密度为的浓盐酸配制的稀盐酸，需要浓盐酸_________（保留小数点后1位）．

（2）求算该氧化物的化学式____________（写出计算过程）．

28．（10分）某兴趣小组研究一种由两种元素组成的盐X，进行了如下实验：

已知：X中酸根对应的酸为一元酸：气体B与氯化氢反应生成白烟，固体C为单质，固体D为砖红色．

（1）气体A的电子式为____________,X的化学式为______________．

（2）盐X隔绝空气分解的化学方程式为______________________________．

（3）固体A可溶于稀硫酸中，该反应的离子方程式为_____________________．

（4）已知盐X有爆炸危险，可用次氯酸钠溶液将其转化为无毒害物质，该反应的化学方程式为_____________________________________．

（5）设计实验检验固体D中是否含有固体C________________________________________．

29．（10分）硫及其化合物在生产生活中有重要的应用．请回答

（1）在一定条件下还原金属硫化物制备金属单质，假设稳定单质的能量为0，相关物质能量大小如右图所示：

工业上可用利用反应制备汞，但不能用氢气还原来制备，试解释原因_________________________．

（2）已知：，在一定温度下将和以物质的量之比为充入密闭容器反应，达到平衡后，水蒸气的体积分数为2.0%，则该温度下反应的平衡常数____________．

（3）已知：，下列关于该反应说法不正确的是____________．

A．为提高的平衡转化率，工业生产常将和压缩后再通入接触室

B．工业上采用热交换技术，并使多次与催化剂接触氧化，既节约了能源，又提高了的转化率

C．其它条件相同，恒压比恒容条件具有更高的平均反应速率和更高的平衡转化率

D．使用较低温的高效催化剂，有利于提高的转化率

（4）和少量水蒸气置于容积可变的真空密闭容器中，受热逐渐失去的三个反应式、水蒸气的平衡压强和温度关系如下表所示：

①图一表示水蒸气平衡压强与温度的关系曲线，其中表示平衡的曲线是________（填选a、b或c），表示稳定存在的区域是________（填A、B、C或D）．

②在图二中，画出条件下，达到平衡时固体成分中与的关系图．

（5）硫代硫酸钠常作为工业脱氯剂，可以脱去废水中的“游离氯”，请写出相关离子方程式：____________________________________________________________．

30．（10分）（柠檬酸铁铵）广泛用于医学、食品业等，易溶于水，不溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，可用作补血药剂．实验室由硫酸亚铁和柠檬酸（结构如右图）等为原料制备柠檬酸铁铵产品的主要实验流程如图：

已知：，回答下列问题：

（1）为了制备沉淀，加热方式可以使用_______________．

（2）实验室用如图一所示的装置制备柠檬酸铁铵（夹持装置已略），仪器W名称是：___________，尾气处理选择的装置是_________________（填图二中装置选项）．

（3）在升温至后，不断搅拌下向硫酸亚铁溶液中加稍过量溶液，氧化制得的溶液．还需从下列操作中选择合理的操作为：溶液→（_____）→（______）→（_____）→（______），将粗产品取出烘干，即得柠檬酸铁铵．

a．冷却到，搅拌下加入适量氨水，静置、低温浓缩至有大量晶体析出，停止加热，得粗产品；

b．过滤，洗涤，沥干，得活性；

c．减压抽滤，洗涤，烘干，得活性；

d．向反应器中加入溶液至沉淀不再增加，温度控制在，搅拌静置；

e．将活性和一定量的水加入三颈烧瓶中，加入柠檬酸溶液，搅拌，并控制保温；

（4）下列关于制备柠檬酸铁铵的说法，不正确的是__________________．

A．氧化时发生的离子反应是，加稍过量的的目的是确保全部转化为

B．加入足量的氨水是为了确保沉淀完全

C．证明被洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀出现，证明已被洗涤干净

D．实验过程中，控制温度不能过高是为了防止柠檬酸被氧化分解

（5）为了测定产品的纯度，实验的基本原理是将还原成后，采用分光光度法来测定纯度．分光光度法测定过程中，需配制的标准溶液，下列相关说法不正确的____________．

A．在电子天平归零后，垫上称量纸，准确称取柠檬酸铁铵固体

B．烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤2~3次，洗涤液一并转入容量瓶

C．摇均后，若发现液面低于刻度线也不需要重新加蒸馏水

D．定容时俯视刻度线，所配制溶液的浓度将偏小

（6）采用分光光度法分析样品纯度时，测得样品的纯度显著偏低，检查实验发现配制样品溶液时少加了一种还原试剂．该试剂应为_______________（“铁粉”或“维生素C”），选择该试剂的理由是_______________________________________________________．

31．（12分）某研究小组以2,4-二氯氟苯（A）为起始原料，按下列路线合成抗菌药物环丙沙星．

已知：①

②

请回答：

（1）下列说法正确的是_____________________．

A．的反应产物D与物质的量之比为

B．的反应类型是消去反应

C．与都可以在有机物中引入

D．环丙沙星的分子式是

（2）写出化合物E的结构简式____________，写出化合物G的结构简式________________．

（3）写出的化学方程式_______________________________________．

（4）在制备化合物E的过程中还可能生成了一种分子式为的化合物，其结构简式为__________．

（5）设计以乙烯和三氯甲烷为原料制备原甲酸三乙酯的合成路线（用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选）．

（6）写出3种同时符合下列条件的、化合物的同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式______________．

谱和谱检测表明：①无和的结构；②有2种H原子．

2021学年第一学期浙江省名校协作体试题

高三年级化学学科

26．（4分）

（1）和均为分子晶体，的分子间作用力比分子间作用力大，所以沸点高．【2分】

（2）N的非金属性强，在中N显负价；P的非金属性弱，在显P正价．【2分】

27．（4分）

（1）41.7【2分】    （2）【2分】

由得失电子守恒：

由守恒：  ∴故

由H守恒：，即氧化物为

28．（10分）

（1）【1分】，【1分】

（2）【2分】

（3）【2分】

（4）【2分】

（5）取固体D，与氧气加热充分反应后冷却称量，若所得固体质量为，则无C，若大于，则含有C（或取固体与足量氢气共热，冷却后称量，若所得固体质量为，则无C，若小大于，则含有C，其它合理学科网答案亦给分）【2分】

29．（10分）

（1），反应需在较高温度下进行，温度升高，硫化氢易分解，生成的硫与汞与硫会重新化合（答出焓变大于零，反应需要吸热即给分）【2分】

（2）0.0028【1分】    （3）A【1分】    （4）①a【1分】，B【1分】

②【2分】

（5）【2分】

30．（10分）

（1）水浴加热【1分】    （2）冷凝管【1分】，C【1分】    （3）dbea【2分】    4）B【1分】；

（5）AD【2分】    （6）维生素C【1分】，维生素C有还原性，可将转化为，选用铁粉反应后会引入更多，使测定结果偏高．【1分】

31．（12分）

（1）CD【2分】    （2）【1分】，【1分】

（3）【2分】

（4）或【1分】

（5）【2】

（6）、、【3分，任选3个】