2022安徽省A10联盟高三上学期摸底考试化学含答案

A10联盟2022届高三摸底考

化学试题

本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。请在答题卡上作答。

可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   O 16   Si 28   S 32   Mn 55   Fe 56   Cu 64

第I卷 选择题(共42分)

一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个正确答案)

1.化学与生活息息相关，下列说法正确的是

A.超市中售卖的“苏打水”是因添加了Na2CO3而获名

B.皮肤擦伤时，可用2～3%的H2O2溶液进行消毒

C.家庭装修中许多木制家具因散发C2H5OH，故需开窗通风

D.我国“高铁”举世闻名，其体为钢铁锻造而成

2.下列化学用语表达正确的是

A.某种有机酸的结构简式：

B.二氧化碳的比例模型：

C.NaHCO3在水中的电离：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－

D.铁红的化学式：Fe2O3

3.在给定条件下，下列微粒在水溶液中可以大量共存的是

A.遇酚酞变红：K＋、NH4＋、Cl－、SO42－

B.使淀粉碘化钾变蓝：Mg2＋、Na＋、S2－、Br－

C.常温下测得pH＝8：K＋、Na＋、NO3－、HCO3－

D.溶解有大量SO2：Ba2＋、Na＋、Cl－、SO32－

4.下列离子方程式书写正确的是

A.向“84”消毒液中通入足量的CO2：ClO－＋CO2＋H2O＝HCO3－＋HClO

B.稀草酸溶液使酸性K2Cr2O7溶液变绿色：14H＋＋3C2O42－＋Cr2O72－＝2Cr3＋＋6CO2↑＋7H2O

C.稀H2SO4和Ba(OH)2反应：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝H2O＋BaSO4↓

D.足量烧碱和Ca(HCO3)2溶液反应：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝H2O＋CaCO3↓

5.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4 L的H2和22.4 L F2混合后所含气体分子数目为2NA

B.87 g的MnO2和足量稀盐酸共热，转移电子数目为2NA

C.13 g的立方烷()和正四面体烷()的混合物中含有原子数目为2NA

D.0.5 mol/L NaCl溶液中含有Na＋的数目为0.5NA

6.下表中“溶液”与“操作及现象”对应关系错误的是

7.下列过程没有发生化学变化的是

A.加热石蜡油得到烯烃     B.溴水和苯混合振荡

C.灼热铜丝伸入乙醇中     D.煤干馏得到苯

8.部分含氮化合物，可看作是NH3的取代物，例如CH3NH2，看作是－CH3取代了NH3中的一个H，则C4H11N的同分异构体有

A.7种     B.8种     C.9种     D.10种

9.某反应的反应机理可以分成如下两步，下列说法错误的是

A.在条件相同时，该反应的速率由第一步反应速率决定

B.该反应的总反应方程式为NO2＋CONO＋CO2

C.升高温度只会影响第一步反应速率，对第二步反应速率无影响

D.加入合适的催化剂既可加快反应速率，又可降低反应的活化能

10.香豆素存在于许多植物中，并可作为抵御捕食者的化学防御剂。其结构简式如下图，下列说法错误的是

A.1 mol的香豆素完全燃烧需消耗9.5 mol O2

B.1 mol的香豆素最多可以和4 mol H2发生加成

C.香豆素不能使酸性KMnO4溶液紫红色褪去

D.香豆素苯环上的一氯代物有4种

11.W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，W的单质是密度最小的非金属单质；X的单质是空气中含量第二位的物质；Y和Z同周期，其化合物为离子化合物且水溶液呈中性，下列说法错误的是

A.简单离子半径：W<Y<X<Z

B.制备Y和Z的单质均可用电解法

C.W与X或者Y形成的化合物中，W的化合价相同

D.X和Y形成的化合物中，X和Y均达到了8e－稳定结构

12.把垃圾渗透液变废为宝，并利用微生物在碱性环境中实现对外供电，其装置如下图所示，下列说法正确的是

A.在盐桥中K＋和Cl－移动速率差异很大

B.图2微生物硝化过程中N元素发生了还原反应

C.负载中电子由Y流向X

D.X电极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－＝N2＋6H2O

13.实验室利用马矿的矿渣(成分为Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2)制备明矾[KAl(SO4)2·12H2O]和绿矾FeSO4·7H2O(相对分子质量278)。流程如下：

下列说法错误的是

A.操作I后滤渣为H2SiO3

B.加入KOH的目的是调节溶液pH，使Fe3＋沉淀完全，A3＋转化为AlO2－

C.操作III为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作

D.X是单质Fe，取1 kg矿渣(含铁元素5.6%)进行实验，假设每步反应均完全，则理论上得到绿矾417 g

14.向某浓度亚磷酸(H3PO3，一种二元弱酸)加入NaOH溶液，溶液pH与离子浓度关系如下图，下列说法不正确的是

A.曲线II代表pH与lg的关系

B.M、N两点均满足：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2PO3－)＋2c(HPO32－)

C.NaH2PO3水溶液为酸性

D.将M点溶液稀释，比值变小

第II卷 非选择题(共58分)

二、非选择题(本大题共5小题，共58分)

15.(11分)

氮的化合物在生产生活中有重要广泛运用。

(1)实验室用Cu，稀H2SO4、稀HNO3制备硫酸铜。先在大烧杯中放入铜，加入稀硫酸，再边搅拌边滴加稀硝酸至固体完全溶解，则最恰当的投料比n(H2SO4)：n(HNO3)＝         。

(2)12.8 g Cu与足量硝酸反应得到NO、NO2、N2O4混合气体4.256 L(已折算为标准状况)，将混合气体通入含0.2 mol NaOH的溶液中恰好被完全吸收，则参加反应的HNO3为      

       mol。

(3)氨气具有一定还原性，在金属冶炼中因自身不产生污染，常作良好的还原剂，如用NH3热还原CuO的化学方程式为                                                     。

(4)肼，又称联氨，化学式为N2H4，其电子式为            。联氨是一种二元弱碱，其电离方程式为：N2H4＋H2ON2H5＋＋OH－，N2H5＋＋H2ON2H62＋＋OH－。联氨与硫酸反应生成一种碱式盐的化学式为            。

(5)肼－O2燃料电池是一种环境友好电池，介质为20%KOH溶液，其负极反应式为：                                                            。

16.(11分)海洋是一个巨大的宝藏，海水淡化是重要的化学研究课题。

(1)蒸馏法获取淡水，历史悠久，操作简单，下图中符合模拟蒸馏海水的装置是         (填序号)。

蒸馏前，应向烧瓶中加入沸石或碎瓷片，目的是                                   ，冷凝水一般不采用“上进下出”，其原因是                                        。

(2)电渗析法的技术原理如下(两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)：

某地海水中主要含Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、HCO3－、SO42－等，则淡化过程中，甲室的电极反应式为          ，产生水垢最多的是         室，淡水的出口为         (填“a”、“b”或“c”)。

(3)离子交换法获取淡水模拟图如下：

经过阳离子交换树脂后水中阳离子数目            (填“增加”“不变”或“减少”)，阴离子交换树脂中发生了离子反应，其离子方程式为                                  。

17.(12分)

草酸铵，化学式为(NH4)2C2O4，溶于水，水溶液显酸性，不稳定，受热可分解，溶液中的钙、镁等离子可以与草酸铵生成沉淀而除去。

I.某同学利用如图所示实验装置检验草酸铵的分解产物，现象为B、F中澄清石灰水变浑浊，E中固体变红。

(1)浸有酚酞溶液的滤纸变红，其作用是                                           。

(2)D装置的作用是                                                             。

(3)尾气处理的方法是                                                           。

(4)草酸铵分解的化学方程式为                                                   。

II.用草酸铵样品测定硬水中Ca2＋和Mg2＋的浓度

(5)某化学小组用0.0100 mol/L的草酸铵滴定某硬水样品以测定Ca2＋和Mg2＋的含量。取三份25.00 mL的硬水样品分别滴定，平均消耗10.60 mL草酸铵溶液，则硬水中Ca2＋和Mg2＋的总浓度约为            。(保留三位有效数字)

(6)草酸铵标准液应放在            滴定管中，若滴定前仰视读数，滴定后平视读数，则所测定的Ca2＋和Mg2＋浓度将            (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

18.(13分)一种综合利用铜矿(主要为CuS，含少量FeS、SiO2)、软锰矿(主要为MnO2，含少量Fe2O3、Al2O3)制取MnCO3、CuO的工艺流程如下：

该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示：

(1)“共浸”时，为提高浸取率，可采取的措施为                   。(填一种方法即可)

(2)滤渣1含有S，为回收S，可先加入CS2，待固液分离后，再                 得到S。

(3)“共浸”时，发生主要反应的离子方程式为                                     。

(4)该工艺“除杂”中，杂质离子沉淀的先后顺序为            (填离子符号)；“除杂”时控制pH为4.7～4.8，此时溶液中c(Fe3＋)：c(Al3＋)＝            。

(5)得到MnCO3的离子方程式为                                                  。

(6)“蒸氨”是将氨从其盐及固液混合物中蒸出，相应的化学方程式为                 。

19.(11分)CO、CO2气体的综合利用，是化学工业重要研究方向之一。

工业上用CO、CO2、H2来合成甲醇(CH3OH)，有关信息如下：

(1)反应III的△H           (填“>”或“<”)。

(2)反应III：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。最近采用真空封管法制备的磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现CO2电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示：

容易得到的副产物有CO和CH2O，其中相对较少的副产物为          ；上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中          (填字母)的能量变化。

A.·OCH3·CH3OH      B.·CO·OCH

C.·OCH2·OCH3       D.·CO＋·OH·CO＋·H2O

(3)一定温度下，在某恒容密闭容器中充入6 mol H2和2 mol CO2，测得初始压强为16 MPa，在催化剂条件下发生CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，平衡后压强减少了6 MPa。反应后CH3OH的压强为            ；用压强代替物质的量浓度来表示K值，则反应的Kp＝            。

(4)已知水煤气变换反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。将等体积CO、H2O充入恒容密闭容器中，反应速率v＝v正－v逆＝k正c(CO)c(H2O)－k逆c(CO2)c(H2)，其中正、逆反应的速率常数只与温度有关。在T1和T2时，CO的转化率与时间变化如图所示。

①M点与N点对应的的大小关系：M          N(填“>”、“＝”或“<”)；

②N点时＝            。