2022山东省高三上学期开学摸底联考化学试题含答案

这是一份2022山东省高三上学期开学摸底联考化学试题含答案，共20页。
2022届高三开学摸底联考山东卷
化学试卷
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡，上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
考试时间90分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mn—55
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．我国宋代《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法：“取钢煅作叶，如笏或团，平面磨错令光、净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”下列说法错误的是
A．“取钢煅作叶，如笏或团”说明金属铁有较好的延展性
B．“平面磨错令光、净”的目的是除去表面的铁锈
C．“铁上衣生”的原因是铁被氧气氧化
D．中药材铁华粉的主要成分是醋酸亚铁
2．下列物质应用错误的是
A．二氧化硫可用作食品添加剂B．二氧化硅可用作导电材料
C．甲酸可用作医疗消毒剂D．丙三醇溶液可用作日用化妆品
3．关于下列装置使用或装置中反应现象的说法错误的是

① ②

③ ④
A．装置①可用于实验室石油蒸馏 B．装置②可用于制备较纯净的白色沉淀
C．装置③中B烧杯无明显现象，A烧杯变浑浊 D．装置④中量筒内液面上升，内壁出现油状液体
4．下列由实验操作所对应的现象或所得的结论有错误的是
A．向的饱和溶液中滴加KI溶液，出现黄色沉淀，证明的饱和溶液中有存在
B．用等物质的量浓度的醋酸溶液和盐酸做导电性实验，醋酸溶液对应的灯泡较暗，证明醋酸是弱电解质
C．向KSCN和混合溶液中滴加氯水，溶液变成红色，证明氯水具有氧化性
D．向盛有稀硝酸的小试管中加入铜片，试管口出现红棕色气体，证明铜与稀硝酸反应生成
5．有机化合物M的结构简式如右图所示，其组成元素X．Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期元素。只有Y、Z、W为同周期相邻元素，Z的原子序数与Q的最外层电子数相同。下列说法正确的是

A．简单氢化物的沸点由高到低顺序为
B．含氧酸的酸性强弱顺序为
C．元素第一电离能由小到大的顺序为
D．元素X、Z、W形成的离子化合物中含有正四面体结构
6．下列操作或事实合理，且对应的离子方程式正确的是
A．锅炉水垢用饱和碳酸钠溶液浸泡预处理：
B．二氧化硅中少量氧化铝用烧碱溶液除去：
C．用铜作电极电解硫酸铜溶液：
D．将氯气通入石灰乳中制取漂白粉：
7．某同学欲检验1-溴丙烷中溴元素的存在，进行如下实验：
取少量1-溴丙烷于一试管中，加入1mL 5% NaOH溶液，充分振荡，并稍加热一段时间后，冷却静置；待液体分层后，用滴管小心吸取少量上层液体，移入另一支试管中，打开盛有2% 溶液的无色试剂瓶，取2～3滴溶液加入盛有上层液体的试管中，振荡，观察现象。实验中存在的错误有几处
A．4 B．3 C．2 D．1
8．化工生产中用次磷酸钠()进行化学镀铜，具有体系稳定性好、无毒性等优点，反应原理为。下列说法正确的是
A．在反应中体现了还原性
B．反应中氧化剂只有
C．上述化学反应中每转移1mol ，生成，11.2L(标况)
D．已知与足量NaOH反应生成，则为三元酸
9．在铜作催化剂时，与过量的，反应的化学方程式为，为三角锥形分子。下列有关说法正确的是
A．和中所含化学键类型完全相同
B．中N原子采用杂化
C．相对分子质量比大，则的沸点比高
D．从电负性角度判断，中的化学键键角比小
10．一种利用光电催化反应器由制得乙醇的装置如下图所示，a、b分别为电源两极。下列说法中正确的是

A．b为电源的负极
B．该装置中能量转化形式有光能、电能化学能
C．光催化剂电极反应为
D．每生成23g乙醇，电路中转移的电子的物质的量为6mol
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题，目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均正确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)

实验目的
玻璃仪器
试剂
A
实验室制备氯气
圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯、导管、酒精灯
浓盐酸、、NaOH溶液
B
乙醛官能团的检验
试管、烧杯、胶头滴管、酒精灯
乙醛溶液、10% NaOH溶液、2% 溶液
C
食盐精制
漏斗、烧杯、玻璃棒
粗食盐水、稀盐酸、NaOH溶液、溶液、溶液
D
制备并收集乙烯
圆底烧瓶、酒精灯、导管、集气瓶
乙醇、浓硫酸、水
12．黄酮醋酸具有抗菌、消炎、降血压、保肝等多种药理作用，其结构简式如图所示。下列说法正确的是

A．黄酮醋酸中有4种官能团 B．黄酮醋酸分子中碳原子有2种杂化方式
C．1mol黄酮醋酸可与8mol 发生加成反应 D．黄酮醋酸分子中有1个手性碳原子
13．钒是一种重要的合金元素，主要用于钢铁工业。以富钒炉渣(主要含，少量等杂质)为原料回收粗钒的流程如下，已知难溶于水。下列有关说法错误的是

A．“焙烧”步骤中产物为、FeO及 B．“调pH与沉钒”步骤中磷元素进入滤液中从而除杂
C．“热解”步骤中气体产物为HCl D．“高温还原”步骤中所得粗钒含有硅、铁杂质
14．吸附在新型催化剂表面合成的两种途径如图所示。下列说法正确的是
途径Ⅰ：
途径Ⅱ：
A．途径Ⅰ中N原子只有极性共价键的变化
B．途径Ⅱ中每1mol 分子参与反应生成2mol
C．两种途径中均发生氧化反应
D．催化剂吸附使反应的活化能降低，提高化学反应速率和平衡转化率
15．与可结合生成多种络合产物，在水溶液中存在如下平衡：

向某浓度的硫酸铜溶液中滴加浓氨水，实验测得、、、、的物质的量分布分数()与溶液中游离氨的关系如图所示。下列说法错误的是

A．曲线b表示
B．
C．时，
D．时，
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．(12分)
中科院大连化物所的科学家在乙酰酮修饰锰氧化物L酸催化胺选择氧化方面的研究取得新进展。回答下列问题：
(1)Mn元素的价层电子排布式为_____________________；Mn元素的一种配合物具有反磁性，配体的电子式为____________________。
(2)乙腈()分子中碳原子的杂化类型有________________，该分子中键和键的个数比为_________。
(3)苯胺()的晶体类型是______________，苯胺与甲苯的相对分子质量相近，但苯胺的熔、沸点分别高于甲苯的熔、沸点，原因是__________________________________________。
(4)锰的某种氧化物的晶胞结构如图所示：．

该锰元素的氧化物化学式为______________，晶体的密度为_______________(用含a、b和的代数式表示，为阿伏加德罗常数的值)。
17．(12分)
硼酸三甲酯在工业上用途广泛，以硼镁矿(主要成分为，还有少量、FeO、CaO和等)为原料先制备硼酸()，再和甲醇进行酯化反应制备硼酸三甲酯的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)“浸出”时生成硼酸，主要反应的化学方程式为______________________，为提高浸出速率，除把硼镁矿粉碎外，还可以采取的措施有________________________(写出一条)。
(2)“净化除杂”包含氧化和调pH两个过程，氧化时可加入过氧化氢溶液，其目的是________________________
____________，氧化后加碳酸钙调pH约为6，滤渣的主要成分为_________________________。
(3)一次母液经过蒸发结晶、过滤可得到的主要副产品为________________________(写名称)。
(4)制备硼酸三甲酯的硼酸纯度需高于99.6%，干燥后所得粗硼酸中含有硫酸镁和硫酸钙杂质，可利用重结晶进行提纯，右图为不同温度对硼酸析结晶率和纯度的影响，则最适宜的温度范围
为_____________℃。

(5)共沸物主要为甲醇和硼酸三甲酯的混合物，精馏后所得釜液可返回步骤____________(填步骤名称)重复利用。
18．(12分)
化学小组实验探究与新制氢氧化铜悬浊液的反应。
(1)实验一：试剂瓶丙盛有新制纯净的悬浊液，制备(夹持、加热仪器略)，并向丙中通入足量。开始可观察到丙中局部有浅黄色固体生成，全部溶解后得到淡绿色溶液A和少量紫红色固体B。

①浓与Cu片反应的化学方程式是____________________。
②试剂a为____________________。
(2)分析物质性质，紫红色固体B应为单质铜。用pH试纸测定淡绿色溶液A的pH约为3，预测浅黄色固体物质为中间产物，写出其生成的化学反应方程式为____________________。
(资料：酸性条件下不稳定，)
(3)为进一步验证与悬浊液反应过程中产生Cu(Ⅰ)。
实验二：向溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应，得含NaCl的悬浊液，将此悬浊液加入丙中，重复上述实验。开始可观察到局部有浅黄色固体物质生成，全部溶解后丙底部有较多的白色沉淀C，上层是淡绿色的溶液A。(资料：无色，易被氧化为深蓝色)

①试管N中加入硝酸银溶液后生成白色沉淀，证明白色沉淀C中含有的阴离子为______________；试管M中无色溶液的主要成分为_______________(写化学式)。
②C与浓硝酸反应的离子方程式为____________________。
(4)解释实验二生成白色沉淀C较多，而实验一生成紫红色固体B较少的原因为_______________________
_____________________________________________________________________________。
19．(12分)
处理NO、等含氮气体是环保热点之一，CO可将部分氮的氧化物还原为。
回答下列问题：
(1)反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
测定反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数和与温度的关系，满足和均为线性关系，如图所示：

反应的________(用和表示)，该反应的_________0(填“>”或“