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    2022渭南尚德中学高三上学期第一次质量检测考试化学试题含答案

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    2022渭南尚德中学高三上学期第一次质量检测考试化学试题含答案

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    这是一份2022渭南尚德中学高三上学期第一次质量检测考试化学试题含答案,共9页。


    渭南市尚德中学高三(2022届)第一次质量检测

    化学试卷

    注意事项:

    1.本试卷共8页,全卷满分100分,答题时间90分钟;

    2.答卷前,考生须准确填写自己的姓名、准考证号,并认真核准条形码上的姓名、准考证号;

    3.第一部分选择题必须使用2B铅笔填涂,第二部分非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写,涂写要工整、清晰;

    4.考试结束后,监考员将答题卡按顺序收回,装袋整理;试题卷不回收。

    可能用到的相对原子质量:H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Cl-35.5

    第一部分(选择题  共48分)

    一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,计48分。每小题只有一个选项是符合题意的)

    1. 2020年12月17日嫦娥五号成功着陆,带回1731g月球样品,实现了我国探月工程绕、落、回三步走规划。下列有关嫦娥五号的说法错误的是(  

    A.  月壤中含有的3He,其质子数为3

    B.  制作五星红旗用的芳纶为合成纤维

    C.  制作钻杆用的SiC增强铝基材料属于复合材料

    D.  制作返回舱的耐烧蚀材料是新型复合材料

    2.  下列化学用语使用正确的是(  

    A. HF在水溶液中的电离方程式:HF+H2OF+H3O

    B. Na2S的电子式:

    C. 乙烯的结构式:CH2=CH2

    D. 重氢负离子(H)的结构示意图:

    3. 下列物质的应用中,利用了该物质氧化性的是(  

    A. 小苏打-作食品疏松剂                 B.漂白粉-作游泳池消毒剂

    C. 甘油-作护肤保湿剂                   D.明矾-作净水剂

    4.分类法是研究化学的一种重要方法,下列乙中的物质与甲的分类关系匹配的是  

    1. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是
    1. 1 L 0.2 mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32-离子数之和为0.2NA
    2. H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中,每生成32 g O2,转移2NA个电子
    3. 3.6 g CO和N2的混合气体含质子数为1.8NA
    4. 常温常压下,30 g乙烷气体中所含共价键的数目为7NA

    6、下列条件下,两瓶气体所含原子数、分子数一定相等的是                 

    A.同温度、同体积的N2和CO      B.同密度、同体积的H2和N2

    C.同温度、同压强的C2H4和C3H6   D.同质量、不同密度的N2O和CO2

     

    7.Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体,可由X在一定条件下合成:

    下列说法错误的是

    1. Y的分子式为C10H8O3                              
    2. B   由X制取Y过程中可得到乙醇

    C.  一定条件下,Y能发生加聚反应

    D. 等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应,最多消耗NaOH的物质的量之比为3:2

    8、 下列各组离子能大量共存的是                                (  )

    A.pH<7的溶液中:Na、S2-、K、MnO4

    B.pH=7的溶液中:Al3+、Cl、SO42-、AlO2

    C.pH>7的溶液中:Na、CO32-、SO32-、K

    D.pH=0的溶液中:Na、Al3+、Fe2+、ClO

    9.  下列指定反应的离子方程式书写正确的是

    A. 磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中:3Fe2++NO3+4H=NO+3Fe3++2H2O

    B. 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体:ClO+SO2+H2O=HClO+HSO3

    C. 碘化钾溶液酸化后加入少量双氧水:2H+2I+H2O2=I2+2H2O

    D. 向NaOH溶液中通入过量CO2:2OH+CO2=CO32-+H2O

    10.  下列实验现象与实验操作不相匹配的是

    11. 分子式为C4H8Br2的有机物共有(不考虑立体异构)

    A.9种          B.10种         C.11种         D.12种

    1.  t时,已知PdI2在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,下列说法正确的是

    1. t时PdI2的Ksp=7.0×10-9
    2. 图中a点是饱和溶液,b、d两点对应的溶液都是不饱和溶液
    3. 向a点的溶液中加入少量NaI固体,溶液由a点向c点方向移动
    4. 要使d点移动到b点可以降低温度
    1. X、Y、Z、M、Q、R 皆为前20号元素,其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是(  

    A.    QX 中只存在离子键

    B.    简单离子半径:r(M)>r(Q)>r(R2+)

    C.    X、Y、Z 三种元素组成的化合物可能是盐或碱

    D.    ZM3 各原子最外层电子数均满足8 电子结构

    14.下列实验操作和结论都一定正确的是(  

    选项

    A

    B

    C

    D

    实验操作

    前者产生气泡更快

    结论

    Fe3+催化效果好于Cu2+

    Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

    配置一定物质的量浓度的NaOH溶液

    盛装NaOH溶液的试剂瓶

    15.以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池,其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是

    1. 放电时,正极反应为Fe[Fe(CN)6]+2e+2Na=Na2Fe[Fe(CN)6]
    2. 外电路中通过0.2 mol电子时,负极质量变化为2.4 g
    3. 充电时,Na通过交换膜从左室移向右室
    4. 充电时,Mo箔接电源的负极

    16.常温下将盐酸溶液滴加到联氨(N2H4)的水溶液中,混合溶液中的微粒的物质的量分数δ(X)随-1g(OH-)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是(  

    A.    反应N2H62++N2H4=2N2H5+的pK= - 0.9(已知pK=-lgK)

    B.N2H5Cl溶液中存在:c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)

    C. N2H5Cl溶液中c(H+)>c(OH-)

    D. Kb1(N2H4)=10-6

    部分(非选择题  52)

    二、非选择题

    17.(12分)I 已知某84消毒液瓶体部分标签如图所示,该84消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题:

    (1)该84消毒液的物质的量浓度约为______ mol·L-1

    (2)某同学参阅该84消毒液的配方,欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________(填字母)。

    A.如图所示的仪器中,有三种是不需要的,还需要一种玻璃仪器

    B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干后才能用于溶液配制

    C.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

    D.需要称量NaClO固体的质量为143.0 g

    (3)84消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm-3)的浓硫酸配制2 000 mL 2.3 mol·L-1的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力。

    所配制的稀硫酸中,H的物质的量浓度为________ mol·L-1

    需用浓硫酸的体积为________ mL。

    II  氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程,一个还原反应过程的离子方程式为:NO4H3e===NO↑2H2O。下列四种物质:KMnO4Na2CO3KIFe2(SO4)3中的一种物质甲,滴加少量稀硝酸,能使上述反应过程发生。

    (1)被还原的元素是________;还原剂是________

    (2)写出并配平该氧化还原反应方程式:_____________________________

    (3)反应生成0.3 mol H2O,则转移电子的数目为______ ______

    18 .(10分) 2020全球新冠疫情爆发以来, 环氧乙烷作为一种高效消毒剂,能与微生物的蛋白质、DNA、RNA发生非特异性烷基化作用,阻碍细菌蛋白质的新陈代谢,因此,常用于一次性口罩生产过程中灭菌和新冠病毒的消杀。工业上常用乙烯氧化法生产环氧乙烷,具体反应原理为:

    主反应:H1=-209.8 kJ·mol-1

    副反应:CH2=CH2(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)  H2=-1323.0 kJ·mol-1

    (1)C2H4的燃烧热H=-1411.0 kJ·mol-1,则环氧乙烷(g)的燃烧热H=          

    (2)以下既能加快反应速率又能提高环氧乙烷产率的方法有          (填标号)。

    A.降低温度              B.向容器中充入N2使压强增大

    C.采用改性的催化剂      D.用空气替代氧气

    (3)若在1 L的密闭容器中充2 mol CH2=CH2(g)和1 mol O2(g),在一定温度下只发生主反应,达到平衡时CH2=CH2的转化率为75%,则平衡时用各组分的物质的量分数表示的化学平衡常数Kx          (保留2位有效数字)。

    (4)用电解法也能制备环氧乙烷,具体方法为:使用惰性电极电解KCl溶液,用Cl交换膜将电解液分为阴极区和阳极区,其中一区持续通入乙烯;电解结束,移出交换膜,两区混合反应即得环氧乙烷。若阳极区的生成物为HOCH2CH2Cl,则乙烯应从          (填阳极阴极)通入,阴极的电极反应式为                                       

    19 (16分)  某冶炼厂产生的废渣主要含有CuS、K2Fe6(SO4)4(OH)12及少量MgO、SiO2等。由该废渣回收铜、制备复合镍锌铁氧体(NiZnFe4O8)的流程如下图。

    已知:有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表:

    回答下列问题:

    (1)K2Fe6(SO4)4(OH)12中Fe的化合价为          ,OH的电子式为         

    (2)滤渣1的主要成分为            

    (3)反应II中加入适量氨水的作用是                           ;写出反应II生成沉淀的离子方程式                                       

    (4)滤液中含有的阳离子是            

    (5)MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质,写出反应IV中CuS发生反应的化学方程式                                        ,当转移2.408×1024个电子时,生成硫的物质的量为         

    20.【选修5:有机化学基础】(14)

    中国科学家运用穿山甲的鳞片特征,制作出具有自我恢复性的防弹衣,具有如此神奇功能的是聚对苯对苯(G)。其合成路线如下:

    回答下列问题:

    (1)A的化学名称为           

    (2)B中含有的官能团名称为          BC的反应类型为         

    (3)BD的化学反应方程式为                                       

    (4)G的结构简式为         

    (5)芳香化合物HB的同分异构体,符合下列条件的H的结构共有          (不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为             

    ①能与NaHCO3溶液反应产生CO2;②能发生银镜反应

     

     

     

     

     

     

     

     

     

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