2021省大庆肇州县高三下学期二校联考化学含答案

这是一份2021省大庆肇州县高三下学期二校联考化学含答案，共12页。试卷主要包含了本试卷分第I卷和第II卷两部分，本卷命题范围，下列有关金属铝的叙述错误的是，化学与生活密切相关等内容，欢迎下载使用。
 2020～2021学年高中下学期二校联考高三化学考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第II卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。3.本卷命题范围：必修一第一～三章，选修3/选修5。可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   Na 23   Al 27   S 32   Fe 56第I卷(选择题 共40分)一、选择题：本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.明代《本草纲目》中记载：“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂(HgS)而出，加以盐(NaCl)、(明)矾炼而为轻粉(Hg2Cl2)，加以硫黄升而为银朱(HgS)。”下列有关叙述错误的是A.水银、硫黄均为非金属单质         B.明矾、轻粉、银朱均属于盐C.“火煅丹砂”的过程中硫被氧化     D.“加以硫黄升而为银朱”发生化合反应2.固液分离操作中，需要用到的仪器是3.下列延长食品保质期的方法中，其原理与氧化还原反应无关的是A.使用硅胶     B.加还原性铁粉     C.加维生素C     D.使用吸氧剂4.常温下，不可能与NaHCO3溶液反应生成气体的物质是A.酸     B.碱     C.盐     D.氧化物5.下列有关金属铝的叙述错误的是A.铝制餐具不可长时间存放酸性或碱性食物B.铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落C.1 mol Al与足量的盐酸或足量的氢氧化钠溶液反应，转移的电子数相同D.常温下，铝不与浓硫酸发生反应，故可用铝制容器来盛装浓硫酸6.某实验小组通过如图所示实验探究Na2O2与水的反应。下列说法错误的是A.②中的大量气泡主要成分是氧气B.③中溶液变红，说明有碱性物质生成C.④中现象可能是由于溶液中含有Na2O2造成的D.⑤中MnO2起催化作用，加快了H2O2的分解速率7.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是A.“海市蜃楼”是与胶体、光学等知识有关的自然现象B.利用纳米铁粉的吸附性除去被污染水体中的重金属离子C.生活中常见的漂白粉、玻璃、水泥都是混合物D.次氯酸钠可以灭活病毒是由于其具有强氧化性8.向氯化铜与氯化铁的混合溶液中加某萃取剂，萃取时，两种金属离子萃取率与pH的关系如图所示。下列说法正确的是A.氯化铁更易溶于萃取剂              B.利用萃取可以除去氯化铁溶液中的氯化铜C.pH>1.7后，pH越大萃取效果越好     D.漏斗是萃取过程中必须用到的仪器9.下列检验方法或实验结论不合理的是A.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加新制的氯水后，溶液变成红色，则该溶液中一定含有Fe2＋B.向某溶液中加入NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀，则该溶液中一定含有Fe3＋C.检验食用加碘盐中的KIO3的方法是：取少量该盐，加入食醋和KI溶液，再加入CCl4，振荡，静置，观察下层液体是否呈紫红色D.用稀酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl210.如图表示N2O在Pt2O＋表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法错误的是A.该反应的总化学方程式为N2O＋CO＝N2＋CO2B.N2O转化成无害气体时的催化剂是Pt2O2＋C.反应中N2O是氧化剂，碳元素被氧化D.反应中每生成1 mol N2，转移2 mol电子11.1 L某溶液A中只可能大量存在Ba2＋、Na＋、K＋、Mg2＋、CO32－、SO42－中的几种离子，且浓度均为0.1 mol·L－1。向溶液A中滴加盐酸，有无色气泡产生，则溶液A中一定存在下列离子中的A.Na＋     B.Mg2＋     C.SO42－     D.Ba2＋12.实验室根据反应SO2＋2CuSO4＋2NaBr＋2H2O＝2CuBr↓＋2H2SO4＋Na2SO4可制取溴化亚铜(易氧化，见光或潮湿时受热易分解)。下列装置正确且能达到相应实验目的的是13.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，2.24 L CCl4中含氯原子数为0.4 NAB.0.2 mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.2 NAC.反应KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，每消耗1 mol KClO3，转移的电子数为6 NAD.向由2.3 g Na与2.7 g Al组成的混合物中加入足量水充分反应，生成的H2分子数为0.2 NA14.向含1 mol HNO3的稀硝酸中不断加入铁粉，反应所得氧化产物与铁粉物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。n2的值为A.0.15     B.0.20     C.0.25     D.0.3015.下列离子方程式书写正确的是A.钠与硫酸铜溶液反应：2Na＋Cu2＋＝Cu＋2Na＋B.小苏打溶液与稀盐酸反应：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑C.向氯化铁溶液中加入氢氧化镁固体：2Fe3＋＋3Mg(OH)2＝3Mg2＋＋2Fe(OH)3D.向碳酸氢镁溶液中加入过量烧碱溶液：Mg2＋＋2HCO3－＋2OH－＝MgCO3↓＋CO32－＋2H2O16.下表各选项中，是通过X和Y发生置换反应得到W的一组是17.已知：①KMnO4＋HCl(浓)→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O(未配平)；②检验Mn2＋的存在：5S2O82－＋2Mn2＋＋8H2O＝10SO42－＋2MnO4－＋16H＋。下列说法错误的是A.S2O82－中存在一个过氧键(－O－O－)，则S2O82－中硫元素的化合价为＋6B.反应①中还原剂与还原产物的物质的量之比为8：1C.K2S2O8与浓盐酸混合可得到黄绿色气体D.反应②若有0.1 mol还原剂被氧化，则转移电子0.5 mol18.BMO(Bi2MoO6)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。下列说法错误的是A.反应②的另一产物是BMOB.该过程中BMO＋氧化性比O2弱C.1 mol O2参与反应，总过程共有4 mol电子转移D.①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3：119.实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。已知NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑，某学生设计了如下方案。下列叙述正确的是A.操作①可在容量瓶中进行      B.操作②可改为加硝酸钡溶液C.操作③的目的是除去BaCl2     D.操作④目的是浓缩溶液20.将一定质量的Mg粉和Al粉的混合物投入到250 mL 2.0 mol·L－1 H2SO4溶液中充分反应，固体全部溶解并产生气体。向反应后所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是A.当加入氢氧化钠溶液的体积为20 mL时，溶液的pH等于7B.当加入氢氧化钠溶液的体积为20 mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝C.NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1D.生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L第II卷(非选择题 共60分)二、非选择题：本大题包括必考题和选考题两部分。第21～23题为必考题，每个试题考生都必须作答。第24～25题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(3小题，共45分)21.(15分)实验室常用铁粉在氧气中燃烧的方法制取Fe3O4。图1是制取Fe3O4的实验装置，装置A用于制取CO2，并要求气流稳定，流速可控。回答下列问题：(1)图2中仪器a的名称是           。(2)根据实验要求，在图2中最好选择           (填序号)作为装置A。(3)检查图2中装置①的气密性的方法是                                           。(4)在装置B中发生的主要反应的化学方程式是                                     。当产生的气体与事先预热的铁粉接触时，D中将观察到的现象是                      。(5)反应一段时间后，将硬质玻璃管中的固体粉末用盐酸溶解，然后取少许溶液于试管中，加入淀粉碘化钾溶液，没有蓝色出现。则固体粉末中除Fe3O4外，一定还有         存在。要确定盐酸溶解所得溶液中含Fe2＋，常用的试剂是           。22.(16分)二氧化钛(TiO2)是一种折射率高、着色力和遮盖力强、化学性质稳定的白色颜料，一般由钛铁矿制备。钛铁矿的主要成分为FeTiO3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质。制备流程如图所示：回答下列问题：(1)钛铁矿的主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，反应的化学方程式为                                                       。(2)为提高“固体熔块”水浸取时的浸出率，除了采用循环浸取、延长时间、熔块粉碎外，适宜的条件还可以选择                                                  (写两种)。(3)X为绿矾(FeSO4·7H2O)，从滤液中得到绿矾的实验操作依次为蒸发浓缩、           、           、           、           。实验室配制、保存FeSO4溶液时需加少量铁屑，目的是                                            。(4)第③步反应的化学方程式为                                                   。(5)若实验时需要450 mL 1.00 mol·L－1的NaOH溶液，则在精确配制时，需用托盘天平称取NaOH固体           g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙外，还必须有           (填仪器名称)。23.(14分)H2O2在工农业生产中用途非常广泛。回答下列问题：(1)在NaOH溶液中，ClO2与H2O2反应可以得到NaClO2。在该反应中H2O2作          (填“氧化剂”或“还原剂”)，若反应中生成1 mol NaClO2，理论上参加反应的H2O2的物质的量为           mol。(2)将30%H2O2溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液逐渐褪色并产生大量无色气体，该反应中H2O2表现           性，每生成2.24 L(标准状况)O2，转移的电子数目为          。(3)向三支试管分别加入2 mL 10% H2O2溶液，再向第一支、第二支试管中分别加入少量MnO2和少量FeCl3溶液，第三支试管作对照，发现第一支、第二支试管中均有大量气泡生成。已知FeCl3、MnO2的催化机理如下：①图1中微粒M1是           (填化学式)；反应II的离子方程式为                  。②图2中反应III的离子方程式为                                            。(二)选考题(共15分)请考生在第24、25两道题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。24.[选修3：物质结构与性质](15分)铁及其化合物有重要的用途。Fe能与CO形成配合物五羰基铁化合物Fe(CO)5，加热分解成CO和Fe，得到的铁为葱头状结构的铁粉，其稳定性好，磁导率高，是一种应用广泛的吸波材料。回答下列问题：(1)基态Fe原子的价电子排布式为           ；通常情况下，铁的＋2价化合物没有＋3价的稳定，请从核外电子排布的角度解释其原因：                                     。(2)五羰基铁Fe(CO)5熔点20.3℃，沸点103.6℃，固态五羰基铁属于           晶体(填晶体类型)；1 mol Fe(CO)5中含有           mol σ键。(3)血液中运输氧气的血红素又称为亚铁血红素，是Fe2＋形成的卟啉配合物，结构如下图所示：则1 mol该配合物中配位原子有           mol，碳原子的杂化轨道方式为           ；该物质的4种非金属元素的第一电离能大小关系为           。(4)我国生产硫酸所用的原料主要是黄铁矿(主要成分是FeS2)，FeS2晶体的晶胞如下图所示。晶胞边长为a nm、FeS2的摩尔质量为M g·mol－1，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为           g·cm－3。25.[选修5：有机化学基础](15分)化合物F是一种药物的中间体，合成F的路线如下：回答下列问题：(1)A中含氧官能团的名称为           。(2)写出B与CH3I在Na2CO3催化下生成C的化学方程式：                          ，反应类型为           。(3)D的同分异构体同时满足下列条件的有           种(不考虑立体异构)。①含有苯环和原子团；②分子中含有2个手性碳原子(连有4个不同的基团的碳原子)。写出其中1种能与碳酸氢钠反应生成CO2的同分异构体的结构简式：           。(4)E→F的转化需要化合物X，化合物X的结构简式为           。(5)已知(R表示烃基)。写出以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用)                        。