2022靖远县高三上学期开学考试化学试题含答案

这是一份2022靖远县高三上学期开学考试化学试题含答案，共22页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，下列离子方程式书写正确的是，设为阿伏加德罗常数的值，某金属有机多孔材料，下列实验操作能达到目的的是等内容，欢迎下载使用。
绝密★启用前靖远县2022届高三上学期开学考试化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上．2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．4．可能用到的相对原子质量：11623325659第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题目要求．1．2021年6月11日，国家航天局举行“天问一号”探测器着陆火星首批科学影像图揭幕仪式，公布了由“祝融号”火星车拍摄的“着巡合影”“中国印迹”等影像图．“祝融号”火星车使用的下列材料中，属于金属材料的是（    ）A．隔热降噪材料三胺泡沫 B．SiC颗粒C．新型镁锂合金  D．有机热控涂层2．下列化学用语表示正确的是（    ）A．的结构式： B．的结构示意图：C．的电子式： D．异戊二烯的球棍模型：3．利用如图所示的装置制备气体可以控制反应，下列气体制备能选用如图所示装置的是（    ）选项试剂制备气体A和B和稀硫酸C生石灰和浓氨水D和浓4．下列过程与氧化还原反应无关的是（    ）A．聚丙烯用于制造汽车保险杠B．食品包装袋中还原铁粉防氧化的过程C．三星堆出土的青铜文物表面生成的过程D．《淮南万毕术》记载：“白青，得铁即化为铜”5．下列离子方程式书写正确的是（    ）A．向溶液中通入足量：B．将过量的镁粉加入氯化铁溶液中：C．向偏铝酸钠溶液中滴加过量的溶液：D．澄清石灰水与反应：6．有机物是合成药物的中间体，的结构简式如图所示．下列有关的叙述正确的是（    ）A．能发生酯化反应，不能发生加聚反应B．既是乙酸乙酯的同系物，又是乙烯的同系物C．与足量钠反应能生成（标准状况）D．苯环上的一氯代物有3种7．设为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（    ）A．与足量钾反应生成时，转移的电子数为B．溶液中阴离子的数目大于C．标准状况下，癸烷中含非极性键的数目为D．由和组成的混合物中含阴离子的总数为8．某金属有机多孔材料（）在常温常压下具有超高的吸附能力（吸附时会放出热量），并能高效催化和的反应，其工作原理如图所示．下列说法错误的是（    ）A．升温将不利于的吸附B．该过程中有非极性共价键的断裂C．该过程总反应的化学方程式为D．可与溶液反应9．（异丁烯）与发生加成反应的能量与反应历程如下：Ⅰ．（1）（产物1）Ⅱ．（1）（产物2）下列说法错误的是（    ）A．B．产物1和产物2互为同分异构体C．反应的温度降低，产物1的含量增大，产物2的含量减小D．反应Ⅱ中生成中间体2的反应速率比进攻中间体2的慢10．下列实验操作能达到目的的是（    ）选项目的实验操作A证明溶液与盐酸反应后的溶液中盐酸过量向溶液与盐酸反应后的溶液中，滴加紫色石蕊溶液B用固体配制的溶液在适量的浓硝酸中溶解一定质量的固体，加水稀释至指定体积C除去中少量的气体先通过饱和N溶液，后通过浓硫酸D检验植物油中含有碳碳双键向植物油中加入溶液，煮沸11．双极膜电渗析法制备缩水甘油（）的原理：将氯，丙二醇的水溶液通过膜与双极膜之间的电渗析室，最终得到的缩水甘油纯度很高（几乎不含无机盐）．已知：由一张阳膜和一张阴膜复合制成的阴、阳复合膜为双极膜．在直流电场的作用下，双极膜复合层间的解离成和并分别通过阴膜和阳膜．下列说法错误的是（    ）A．装置工作时，氯，丙二醇被氧化B．通电前后，电渗析室内溶液的几乎不变C．膜为阴离子交换膜D．装置工作时，阴极上发生的电极反应：12．短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，的阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，的一种核素常用于考古断代，原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，、、原子的最外层电子数总和等于的原子序数．下列推断错误的是（    ）A．原子半径：B．化合物中既含离子键又含共价键C．最简单气态氢化物的稳定性：D．由上述四种元素组成的化合物的水溶液可能呈碱性13．以氟磷灰石[含，和少量的、]为原料制取（（氯化磷酸三钠）的工艺流程如下：下列说法错误的是（    ）A．分解氟磷灰石产生的气体为B．滤渣1和滤渣2的成分相同C．“制磷酸钠”的离子方程式为D．“急速冷却”的目的是减少次氯酸盐的热分解14．已知：常温下，．某温度下，饱和溶液中]与、的关系如图所示．下列说法正确的是（    ）A．曲线Ⅱ代表的沉淀溶解平衡曲线B．常温下，的C．常温下，当时，饱和溶液中D．加入固体可使溶液由点沿直线变为点第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、必考题：本题共3小题，共43分．15．（14分）某工厂以废料（主要含，还含少量的、、）为原料制备碳酸铈、氯化铈等铈产品的流程如下：已知：具有强氧化性，通常情况下不和无机酸反应．回答下列问题：（1）为加快“酸浸1”的速率，可采取的措施是________（写一条即可）．（2）检验“浸液”中含有的试剂是________（填化学式，下同）溶液，“浸渣”的主要成分为________．（3）“酸浸2”中双氧水的作用是________（用离子方程式回答）．（4）获得的方法：将和混合灼烧，得到并放出能使品红溶液褪色的气体．加入的原因是________．（5）已知醋酸铵溶液呈中性，则溶液中：_________（填“”、“”或“”）．（6）测定的纯度：①已知与反应后的产物为，则该反应中氧化产物（）与还原产物（）的物质的量之比为________．②的纯度为________．[已知：的摩尔质量为]③若其他操作均正确，滴定后俯视读数，则测得的纯度________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．16．（14分）高纯硅被誉为“信息革命的催化剂”．某小组同学模拟工业上用与在的条件下制备高纯硅，实验装置如图所示（加热及夹持装置已略去）．已知：①的沸点为，密度为，易溶于有机溶剂，能与剧烈反应，在空气中易被氧化；②；③银氨溶液中存在：．实验步骤：①打开，向安全漏斗中加入足量乙醇，使装置中的反应进行一段时间；②加热装置，打开，滴加；③加热装置至；④关闭；⑤关闭．回答下列问题：（1）仪器的名称为________．（2）相比长颈漏斗，安全漏斗使用时的优点是_________．（3）干燥管中盛装的试剂是________．（4）加热装置之前，先进行装置中的反应，这样操作的目的是________．（5）装置中发生反应的化学方程式为________．（6）中的作用是________，实验过程中，的上层溶液中观察到的现象是________，尾气的主要成分是__________（填化学式）．（7）根据下列数据可以计算出的利用率的是________（填标号）．a．钠的质量 b．乙醇的体积和密度 c．硅的质量17．（15分）一种新型煤气化燃烧集成制氢发生的主要反应如下：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．Ⅳ．副反应：Ⅴ．Ⅵ．回答下列问题：（1）已知反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数、随温度的变化如图1、图2所示．①由反应Ⅴ和反应Ⅵ可知，________；反应Ⅰ的________（填“”或“”）0．②温度小于时，，原因是________．③为提高反应Ⅱ中的转化率，可采取的措施是________（写一条）④时，向密闭容器中充入和，只发生反应Ⅱ，此时该反应的平衡常数，的平衡转化率为________．（2）从环境保护角度分析，该制氢工艺中设计反应Ⅲ的优点是________．（3）起始时在气化炉中加入、及，在下，气体的组成与温度的关系如图3所示．①时，的量不断减少的原因是________．②时，的物质的量分数快速减小，其原因是________．③制氢生产中控制温度为左右，不采用以上温度的原因是________．三、选考题：共15分．请考生从第18题和第19题中任选一题作答．如果多做，则按所做的第一题计分．18．（15分）（物质结构与性质）近年来，科学家研究的以复合过渡金属镍的氢氧化物为催化剂、三乙醇胺为电子给体以及为光敏剂的催化体系，在可见光驱动下可高效催化还原．（1）下列有关原子的叙述正确的是________（填标号）．A．第一电离能比钙的大B．基态原子的核外价电子排布式为C．基态原子形成基态时，先失去轨道上的电子（2）三乙醇胺的制备：3．①三乙醇胺所含的元素中，电负性由小到大的顺序为________．②的空间结构为________．③键角：________（填“”、“”或“”）．（3）能转化为高价值化学品，如、、．上述3种物质中，沸点最高的是，原因是________．（4）的结构如图所示．原子的杂化类型为________，配体分子中含有键的数目为________．（5）的晶胞结构如图1（氧、氢原子均位于晶胞内部）所示，图2是晶胞正上方的俯视投影图，请在图2中用空心球（○）表示氧原子的位置．已知晶胞的底边长为，高为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶胞的密度为________（列出表达式）．19．（15分）（有机化学基础）Ramelteon是首个没有被列为特殊管制的非成瘾失眠症治疗药物，其一种合成路线如下：已知：．回答下列问题：（1）中的官能团的名称为________．（2）反应生成至少需要．（3）由生成分两步进行，反应1）的化学方程式为________，该反应的反应类型为________．（4）的结构简式为________．（5）与发生加成反应的产物（）的同分异构体中能同时满足下列条件的有________种．a．能发生银镜反应；b．除苯环外，不含其他环；c．核磁共振氢谱显示有四组峰，且峰面积之比为．（6）根据上述路线中的相关知识，以为主要原料设计合成．高三化学考试参考答案1．C  【解析】本题主要考查材料分类，侧重考查学生的判断能力．分析材料成分知，镁锂合金属于金属材料，C项符合题意．2．D  【解析】本题主要考查化学用语，侧重考查学生对基础知识的认知能力．的结构式为，A项错误；的结构示意图为，B项错误；的电子式为：，C项错误．3．B  【解析】本题主要考查气体发生装置的选择，侧重考查学生的实验能力．选用该装置制备气体，需具备的条件是块状难溶固体与液体在常温下反应，产物易溶于水，放热较少．和的反应属于固固加热的反应，A项不符合题意；易溶于水，且微溶于水，易堵塞多孔隔板，C项不符合题意；和浓反应需要加热，D项不符合题意．4．A  【解析】本题主要考查化学与生活，侧重考查学生对基础知识的认知能力．食品包装袋中的还原铁粉能够和包装袋中的氧气发生反应，该过程发生了氧化还原反应，B项不符合题意；生成】的过程是单质转化为化合物的过程，属于氧化还原反应，C项不符合题意；“白青，得铁即化为铜”是的过程，D项不符合题意．5．A  【解析】本题主要考查离子方程式的正误判断，侧重考查学生的思辨与分析能力．过量的镁能将氯化铁中的铁置换出来，B项错误；过量的会溶解，C项错误；是弱酸，离子方程式为，D项错误．6．D  【解析】本题主要考查有机物的结构与性质，侧重考查学生的观察与推理能力．含碳碳双键，能发生加聚反应，A项错误；同系物的官能团种类和数目完全相同，且分子式相差若干个，与乙酸乙酯、乙烯都不互为同系物，B项错误；与足量钠反应能生成（标准状况），C项错误．7．B  【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数，侧重考查学生的推理与计算能力．反应中，完全反应转移电子，A项错误；癸烷在标准状况下呈液态，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算，C项错误；中含和，和的摩尔质量都是，由和组成的混合物中含阴离子的总数为，D项错误．8．B  【解析】本题主要考查物质应用的相关知识，侧重考查学生对基础知识的综合运用能力．反应过程中断开了碳氧共价键，该共价键为极性共价键，B项错误．9．C  【解析】本题主要考查能量与反应历程的关系，侧重考查学生综合运用化学知识的能力．由图知，两反应均为放热反应，降低温度，产物1和产物2的含量均增大，C项错误．10．C  【解析】本题主要考查实验操作与目的，侧重考查学生的实验设计与评价能力．，，无论盐酸是否过量，溶液和盐酸反应后的溶液都显酸性，A项不符合题意；硝酸会氧化，B项不符合题意；植物油在溶液中水解，说明含有酯基，不能说明含碳碳双键，D项不符合题意．11．A  【解析】本题主要考查双极膜电渗析法制备缩水甘油的工作原理，侧重考查学生分析图像和解决电化学问题的能力．根据电荷迁移方向确定双极膜中移向氯，丙二醇的水溶液的只能是带负电荷的，，中和生成的，经过膜向阳极迁移，产品得以纯化．氯，丙二醇未发生氧化还原反应，A项错误．12．C【解析】本题主要考查元素推断与元素周期律，侧重考查学生的推理能力．由已知可以推出：为，为，为，为．比稳定，C项错误．13．B  【解析】本题主要考查制备氯化磷酸三钠的工艺流程，侧重考查学生对元素化合物的理解能力和综合运用能力．滤渣1主要是的水合物，滤渣2是含铁、铝的沉淀，B项错误．14．C  【解析】本题主要考查难溶物的沉淀溶解平衡，侧重考查学生的观察与分析能力．离子浓度的负对数值越大，对应的离子浓度越小，对应的溶度积越小，故曲线Ⅱ代表溴化银的沉淀溶解平衡曲线，A项错误；常温下，当时，，此时，B项错误；加入固体后，饱和溶液中增大，减小，可使溶液由点变为点，D项错误．15．（1）将废料粉碎（或适当升温等其他合理答案， 1 分）（2）（1分）；（1分）（3）（2分）（4）抑制氯化铈的水解（2分）（5）（2分）（6）①（2 分）②（2分）③偏低（1分）【解析】本题主要考查制备铈产品的工艺流程，考查学生对元素化合物的理解能力和综合运用能力。（3）铈由价降至价，被还原，说明双氧水作还原剂，中被氧化成。（4），加入的作用是抑制氯化铈晶体水解。（5）醋酸的酸性比碳酸的强，醋酸铵溶液呈中性，说明醋酸和一水合氨的电离平衡常数相等，故的水解程度大于的。（6）②，。16．（1）分液漏斗（1分）（2）漏斗下端不需插入液体中即可液封（或其他合理答案，2分）（3）无水氯化钙（或）（1分）（4）排尽装置内的空气（或其他合理答案，2分）（5）（2分）（6）防止倒吸（1分）；产生白色沉淀（2分）；（1分）（7）c（2分）【解析】本题主要考查实验基本操作与设计，考查学生的实验能力。（2）安全漏斗中“安全”主要是防气体从漏斗中逸出，漏斗颈部残留液体能起到液封作用。使用时的优点是安全漏斗下端可以不插入液体中，而长颈漏斗下端必须插入液面下。（3）依题意，乙醇蒸气被无水氯化钙吸收，除去氢气中的乙醇蒸气。（4）根据提示信息，实验前排尽装置内的空气，否则氢气和氧气在高温下会反应。（6）装置E有三个功能：吸收氯化氢、防倒吸、吸收。“防倒吸”原理：氯化氢不溶于四氯化碳，当氯化氢进入四氯化碳层时装置内气压不会剧减，故不会产生倒吸现象。根据平衡移动原理，，使反应的平衡向逆反应方向移动，银离子浓度增大，导致离子积大于氯化银的溶度积，生成氯化银，进入尾气。.（7）钠和乙醇生成的氢气有三个功能：排尽装置内的空气，作还原剂，作保护气（停止加热后继续通入氢气）。实际作还原剂的氢气质量是未知量，故不能根据钠或乙醇的量计算的利用率。可以根据生成硅的质量计算出的利用率。17．（1）①（2分）；（1分）②未达到自发进行的反应温度（2分）③增大（或适当隆低温度等合理答案，1分）④（2分）（2）减少温室气体（）的排放（1分）(3)①反应V和反应VI均为放热反应，升高温度平衡逆向移动（2分）②开始分解，生成的与反应（2分）③气体中和的含量高，不利于提纯（或其他合理答案，2分）【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对化学反应原理的理解能力和综合运用能力。（1）①，；该反应的气体分子数增多，。②温度小于时，未达到自发进行的反应温度。③由图2可知，反应Ⅱ的随温度升高而减小，该反应为放热反应，故提高反应II中的转化率可采取降低温度、增大等方法。④设容器体积为  1               3                            0                            0                                                                                                                      ，解得。18．（1）AB（2分）（2）①（2分）②三角锥形（1分）③（1分）（3）分子间存在氢键（2分）（4）（1分）；21（2分）（5）（2分）；（2分）【解析】本题主要考查物质结构与性质，考查学生对物质结构的理解能力和综合运用能力。（1）基态原子的核外价电子排布式为，形成基态时，先失去轨道上的2个电子；镍和钙的电子层数相同，镍的核电荷数比钙的大，第一电离能比钙的大，对键合电子的吸引力比钙的大。（4）有6对成键电子，需要6个杂化轨道，根据杂化前后轨道数目不变，确定补全配体（）的碳氢键，确定配体分子中含有键的数目为。（5）由简单几何知识可确定O原子的投影点，如图；在晶胞内的数目为2；的数目为，晶胞体积为，晶胞密度为19.（1）醚键、醛基（2分）（2）2（2分）（3）（2分）；取代反应（1分）（4）（2分）（5）6（2分）（6） （或，4分）【解析】本题主要考查有机化学基础，考查学生对有机推断的理解能力和综合运用能力。（3）某酸乙酯在氢氧化钠条件下水解得到羧酸钠和乙醇，反应1）的化学方程式为。（4）C到D，酯基水解酸化得羧基，根据已知条件、F的键线式、E的分子式，可得E的结构简式为。（5）、、、、、。（6）由目标产物及原料碳架确定引入两碳，应用反应A到B；酯基水解酸化后，应用“已知”条件成环。