2022银川一中高三上学期第一次月考理科综合化学试题含答案

这是一份2022银川一中高三上学期第一次月考理科综合化学试题含答案，共6页。试卷主要包含了作答时，务必将答案写在答题卡上，下列操作能达到实验目的的是，【化学——选修3等内容，欢迎下载使用。
银川一中2022届高三年级第一次月考理科综合能力测试 注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，Na-22，S-32，K-39，Mn-55，Fe-56，Cu-64，Ni-59，Zn-65，Zr-91一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。7．化学与生活、科技及环境密切相关，下列说法正确的是A．面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物B．为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用无水酒精杀菌消毒C．采用“燃煤固硫”、“煤的气化液化”、“静电除尘”、“汽车尾气催化净化”等方法，提高了空气质量，使我们的生活环境更美好D．《本草纲目》中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。”这里的“石碱”是指KOH8．下列指定反应的离子方程式正确的是A．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3Cl2+I-+3H2O=6Cl-+IO3-+6H+B．NO2通入水中制硝酸：2NO2＋H2O=2H＋＋NO3-＋NOC．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀： 2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42-=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓D．通入酸性溶液中：9．下列操作能达到实验目的的是 目的操作A配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液向试管中加入2 mL 10% NaOH溶液，再滴加数滴2% CuSO4溶液，振荡C配制0.400 0 mol·L－1的NaOH溶液称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容D配制浓度为0.010 mol·L－1的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 10．下列与化学概念有关的说法正确的是A．石墨和C60互称为同位素B．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去C．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，继续加热搅拌可制得Fe(OH)3胶体D．磁性氧化铁、水玻璃、液氨均为混合物11．为阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是A．的水溶液中含有氧原子数为B．含有的中子数为C．32g环状()分子中含有的键数为D．0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA12．氧化还原反应在日常生活中有着广泛的应用，下列有关说法正确的是选项化学方程式有关说法AH2S＋4O2F2==SF6＋2HF＋4O2氧气是氧化产物，O2F2是氧化剂又是还原剂BCl2＋2Br－==2Cl－＋Br2、Zn＋Cu2＋==Zn2＋＋Cu均为单质被还原的置换反应C4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O==4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋若Fe2＋失去4 mol电子，生成氧气的体积约为22.4 LDHNCO＋NOx→N2＋CO2＋H2O若NOx中x＝2，1 mol NO2在反应中转移4NA个电子  13．某废水中含有下列离子中的5种（忽略水的电离），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－，测得各种离子的物质的量浓度相等。为探究废水的组成，某同学进行了如下实验：①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成根据上述实验，以下推测正确的是A．原溶液中不含的离子为：K+、Al3+、CO32－    B．溶液中无法确定Al3+的存在与否C．步骤②中不可以确定Fe2+、NO3－的存在     D．步骤③中共有2种钡盐沉淀26．(14分) 碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：在溶液中KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3H2O+3K2SO4（1）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目                          ，该反应中还原产物与氧化产物的物质的量比是     ，0.5mol KIO3参加反应时转移电子    mol。（2）实验结束后分离I2和K2SO4溶液所用的试剂是_______。A．Na2SO4溶液　　　　　　     B．酒精　　　         C．CCl4          D．食盐水所用的分离方法是______，所用主要玻璃仪器是_____________。（3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L浓H2SO4                mL。（4）配制中需要用到的主要玻璃仪器是（填序号）______。A．100mL量筒  B．托盘天平   C．玻璃棒　 D．100mL容量瓶   E．50mL 量筒    F．胶头滴管     G．烧杯   H．500mL容量瓶（5）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是______________A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线．27．（15分）溶液A中存在Ba2＋、Fe2＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、HCO、CO、Cl－、NO、SO中的五种离子，浓度均为0.01 mol·L－1，溶液体积为1 L。对溶液A进行以下实验，整个过程如图所示(部分产物省略)，溶液B与溶液A中所含阴离子种类相同。     请回答下列问题：(1)溶液A中的离子为_______________________________________________________；溶液A显________(填“酸”“碱”或“中”)性，用离子方程式表示原因_____________ (写出一个即可)。(2)反应①的离子方程式为__________________________________________________。(3)沉淀甲是________，沉淀乙是________(填化学式)。(4)固体C可能是________(填字母)。a．CuO          b．Cu(OH)2               c．CuSO4              d．CuCl2(5)气体甲、气体乙都能造成环境问题，将等体积的气体甲和乙通入足量NaOH溶液中，被完全吸收，写出反应的离子方程式为__________________________________________。(6)若向原溶液A中加入足量的NaOH溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为________g。28．（14分）氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用，请根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：Ⅰ、氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50 ℃时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体，Cu＋在酸性条件下发生的反应是2Cu＋===Cu2＋＋Cu。(1)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：_________________________________。(2)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是____________(填化学式)。(3)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：______________________________________。Ⅱ、钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。完成下列填空：(4)将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后生成VO2+等离子，该反应的化学方程式是                                       。(5)向上述所得溶液中加入KClO3溶液，完善并配平反应的离子方程式。  ClO+    VO2++      =  Cl-+  VO+    (6) V2O5能与盐酸反应产生VO2+和一种黄绿色气体，该气体能与Na2SO3溶液反应被吸收，则、Cl-、VO2+还原性由大到小的顺序是                                    。(7)在20.00 mL 0.1 moI·L-1 溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完全反应，则还原产物可能是_________。a．VO2+           b．            c．V2+          d．V35．【化学——选修3:物质结构与性质】（15分）据世界权威刊物《自然》最近报道， 选择碲化锆（ZrTe5）为材料验证了三维量子霍尔效应， 并发现了金属－绝缘体的转换。Te属于ⅥA元素。回答下列问题：（1）锆(Zr)的简化电子排布式为[Kr]4d25s2，锆原子中d轨道上的电子数是___     ，Zr2+的价电子排布图是___               。（2）O、Se、Te的第一电离能由大到小的顺序是___              ，H2O、H2Se、H2Te的沸点由高到低的顺序是___                   。（3）H2Te和CO2 均为三原子分子，但它们的键角差别较大，试用杂化轨道理论解释，理由是___                                                    。（4）[Zr(C2H5O)2]2+是Zr4+形成的一种配离子，其中的配位原子是___            (填符号)， 1个[Zr(C2H5O)2]2+离子中含共价键的数目是___            。（5）立方氧化锆是一种人工合成的氧化物，其硬度极高，可用于陶瓷和耐火材料，其晶胞结构如图所示。Zr原子的配位数是___               。若晶胞中距离最近的两个氧原子间的距离为a nm，则立方氧化锆的密度为___                  g/cm3。36．【化学——选修5: 有机化学基础】（15分）2-氧代环戊羧酸乙酯(F)是常见医药中间体，合成路线如下图所示：已知：①气态链烃A的相对分子质量为42②(1)A的名称为_______                          。(2)C3H8O2的结构简式为_______                          。(3)反应③的化学方程式为_______                                 。(4)④的反应类型为_______               。(5)满足下列条件F的同分异构体有_______           种，写出其中核磁共振氢谱有六组峰的同分异构体的结构简式_______                           。①含有六元碳环②能发生银镜反应，1mol该物质最多生成4mol银③能与NaOH溶液反应，1mol该物质消耗1molNaOH(6)利用以上合成路线中的相关信息，请将以乙醇为原料(其他无机试剂及溶剂任选)制备的合成路线补充完整：C2H5OH→______。      2022届第１次月考化学参考答案题号78910111213答案CDBBCDA 26．(14分) （1）  （1分）   1 : 5（1分）     2.5 （2分） （2）C（1分）  萃取、分液（2分）  分液漏斗 （1分）    （3）27.8  （2分）   （4）CEFGH（2分）   （5）ACD（2分）27．（15分）(1)Fe2＋、Cu2＋、Cl－、NO、SO（2分）　  酸（1分）Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋、Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋(答对其中一个得2分)(2)3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O（2分）　(3)Fe(OH)3　（1分）Cu(OH)2（1分）    (4)ab（2分）(5)NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O（2分）　   (6)1.6（2分）　28．（14分） Ⅰ、(1) 2CuH＋3Cl22CuCl2＋2HCl （2分）       (2) H2（2分）(3) CuH＋3H＋＋NO===Cu2＋＋2H2O＋NO↑（2分）Ⅱ、(4) （2分）    (5) （2分）  (6)（2分）  (7) c  （2分）35．[物质结构与性质]15分（1）12（1分）    （1分）（2）O＞Se＞Te （2分）   H2O＞H2Te＞H2Se（2分）   （3）H2Te中Te为sp3杂化，由于两对孤电子对的排斥作用使其键角小于109°28，CO2中C为sp杂化，键角为180° （2分）（4）O（1分）    16 （2分）   （5）8 （2分）   = （2分）   36．[有机化学基础](1)丙烯 （2分）           (2)       （2分）(3)  （2分）   (4)氧化反应 （2分）(5) 4 （2分）         （2分）  (6)（3分）