2021榆林高三下学期高考模拟第三次测试（三模）理综化学试题含答案

榆林市2020~2021年度高三第三次模拟考试

理科综合化学试卷

考生注意:

1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,共300分。考试时间150分钟。

2.请将各题答案填写在答题卡.上。

3.可能用到的相对原子质量:H-1 B-11 O-16 Na-23 Mg-24 Ti-48 Fe-56

第I卷(选择题共126分)

一、选择题:本题共13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

7.中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法正确的是

A.织锦是可以做礼服的高档缎类丝织物,蚕丝与棉、麻的主要成分都是纤维素

B.王羲之的《兰亭集序》保存完好、字迹清晰的原因是墨的主要成分是碳.在常温下化学性质稳定

C.秦朝●兵马俑用陶土烧制而成.陶土属于合成高分子材料

D.宋代张杲《医说》记载:“每每外出,用雄黄(As4S4 )桐子大,在火中烧烟熏……以消毒灭菌……”古代烟熏的消毒原理与酒精相同，都是利用其强氧化性

8.有机物C为合成某种抗支气管哮喘药物的中间体,C可由A在一定条件下转化得到(如图所示)。下列说法不正确的是

A.A与B互为同分异构体

B.A与B的苯环上的一氯取代物均为3种

C.C既能发生加成反应，又能发生水解反应

D.C的分子式为C13 H12O3

9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温下,pH=12的NaClO溶液中由水电离出的OH—的数目为0.01NA

B.1 mol石墨中含有4NA个C—C键

C.在含SO32-的数目为Na的Na2SO3溶液中,含有Na+的数目为2NA

D.5.6g Fe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3●xH2O,电极反应中转移的电子数为0.2NA

10.一种可以反复使用的电池结构如图所示.图中b池的电解质为K2S2、K2S4,a池的电解质为KBr3、KBr。充放电时发生的反应为K2S4+ 3KBr 2K2S2+KBr3。下列叙述不正确的是

A.放电时,左边为正极

B.放电时.当外电路通过1 mol电子时,有1 molK+由b池移向a池

C.充电时,阴极发生的电极反应为S42- +2e-=2S22-

D.若将钾离子交换膜换成阴离子交换膜,对该电池工作无影响

11.室温下进行下列实验,根据实验操作和现象,所得到的结论正确的是

12. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素,其中X的最外层电子数比最内层电子数少1,Z与W同周期且Z的一种单质分子的空间构型为正四面体形，Y、W的最高正化合价之和与X的原子序数相等。下列说法错误的是

A. X、Y、Z的原子半径依次减小

B.Y的氧化物能与强碱溶液反应

C.Z与W只能形成一种化合物

D.X与W形成的化合物是日常生活中的必备物质

13. 25 °C时,往10 mL 0.10 mol. L-1 NaOH溶液中滴加0.10mol·L-1的一元弱酸HA溶液,溶液中与pOH[pOH= - lgc(OH- )]的关系如图所示。下列说法正确的是

A.25 °C时,HA的电离常数为1.0×10-8.7

B. a、b两点水的电离程度:a<b

C. b点时,加入的HA溶液的体积为10 mL

D.加水稀释c点溶液, 不变

三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题,每道试题考生都必须作答。第33~ 38题为选考题,考生根据要求作答。

(一)必考题:共129分。

26. (14分)Mg(OH)2是优良的阻燃剂、吸附剂,可以白云石(化学式表示为MgCO3● CaCO3 )为原料来制备。工艺流程如图所示:

回答下列问题:

(1)已知“轻烧”过程中只有碳酸镁发生分解,写出“加热反应”时主要发生反应的化学方程式:________________。

(2)该工艺中可以循环使用的物质是________(填化学式)。

(3)Mg(OH)2可作阻燃材料的原因为____________

(4)“沉淀”时发生反应的离子方程式为___________。 已知:常温下Ksp[Mg(OH)2]=1. 8×10-11 ,若加入氨水调节溶液的pH= 10,通过计算说明溶液中Mg2+是否沉淀完全(离子浓度小于10-5 mol·L-1认为沉淀完全):

(5)Mg(OH)2纯度测定。为测定产品纯度,称取试样0.2500 g于锥形瓶中,加入适量稀盐酸,待试样完全溶解后加入10mLpH=10的氨一氯化铁缓冲溶液,溶液变浑浊，再滴加3~4滴铬黑T指示剂(BET),用0.2000 mol·L-1的EDTA标准溶液滴定至终点,重复上述操作两次，平均消耗EDTA标准溶液20.00 mL。[原理: EDTA(无色)+Mg—BET紫红色)=BET( 蓝色)+ Mg- EDTA(无色)]

①滴定终点的现象为_______。

②产品中Mg(OH)2的质量分数为______ ( 保留四位有效数字)。

27.(14分)烟气脱硫脱硝技术是烟气治理的发展方向和研究热点,有着广泛的应用前景。

(1)可用NH3选择性脱除氮氧化物,已知:

①N2(g)+O2(g)=2NO(g)                   ∆H1=+180 kJ●mol-1

②4NH3(g) + 5O2(g)=4NO(g) + 6H2O(l)      △H2=-1170kJ●mol -1

6NO(g) +4NH3(g)=5N2(g) +6H2O(l)        ∆H3

则△H3=._______kJ●mol-1.。

(2)目前,科学家正在研究一种以乙烯作还原剂的脱硝(NO)原理,其脱硝机理如图1所示，脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图2所示。

①写出该脱硝原理总反应的化学方程式:_______________。

②为达到最佳的脱硝效果,应采取的条件为______(填温度和负载率)。

(3)用酸性KMnO4及添加物浆液也可高效脱除烟气中的NO和SO2。脱除NO时,NO被氧化为NO3-，MnO4-被还原为Mn2+ ,该反应的离子方程式为___________。

(4)反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)   ∆H4=-112.3 kJ●mol-1 ,是由以下两步反应完成的:

I. _______△H5<0;

II. N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)             ∆H6<0。

①第I步反应的化学方程式为___________

②∆H5______(填“>”、“=”或“<”，下同)-112.3 kJ●mol-1;若第I步反应为快反应，则活化能

E(I)_______E(II)。

③若反应2NO(g) +O22NO2(g)的正、逆反应速率分别为v正=k正×c2(NO)●c(O2)、v逆=k逆×c2 (NO2),则该反应的化学平衡常数k=______ (用含k正 和k逆的代数式表示)。

28. (15分)金属钛在医疗领域的使用非常广泛,可以应用在人体骨骼、组织移植和再造,如制人造髋关节、膝关.节、头盖骨、主动心瓣等。TiCl4是制备金属钛的重要中间体,某小组同学利用如下装置在实验室制备TiCl4(夹持装置略去)。

相关信息如下表所示:

请回答下列问题:

(1)仪器b的名称为______，装置A中导管a的作用为______装置B中所装试剂为______。装置 A中发生反应的离子方程式为____________。

(2)装置C中除生成TiCl4外,同时还生成一种气态不成盐氧化物,该反应的化学方程式为____。

制得的TiCl4中常含有少量CCl4,从混合液体中分离出TiCl4的操作名称为________

(3)根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:检查装置气密性后,装人药品;_____(按正确的顺序填入下列操作的序号)。

①打开分液漏斗活塞②关闭分液漏斗活塞③停止加热,充分冷却④加热装置C中陶瓷管

(4)设计实验证明装置D中收集到的液体中含有TiCl4:_________

(5)TiCl4可制备纳米TiO2:以N2为载体,用TiCl4和水蒸气反应生成Ti(OH)4.再控制温度生成纳米xTiO2●yH2O。测定产物xTiO2●yH2O组成的方法如下:

步骤一:取样品2. 100 g.在酸性条件下充分溶解,并用适量铝将TiO2+还原为Ti3+ ,过滤并洗涤,将所得滤液和洗涤液合并注入250mL容量瓶.并用稀硫酸定容,得待测液。

步骤二:取待测液25. 00 mL于锥形瓶中,加几滴KSCN溶液作指示剂,用0.1000 mol●L-1的

NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定,将Ti3+氧化为TiO2+。重复滴定2次。滴定所得的相关数据如下表:

①步骤一中用稀硫酸而不用水定容的原因是_____________

②通过计算确定该样品的组成为___________________。

(二)选考题:共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多答,则每科按所答的第一题计分。

35. [化学一物 质结构与性质](15分)

硼及其化合物广泛应用于开发新型储氢材料、超导材料、复合材料等高新材料领域。回答下列问题:

(1)氨硼烷(NH3 BH3)是一种新型储氢材料,其分子中与N原子相连的H呈正电性(H ),与B原子相连.的H呈负电性(H ),结构式如图1。

氨硼烷分子所含元素中第一电离能最小的元素是______(填元素符号，下同),电负性最大的元素为______ ;分子内存在的作用力有_______。

(2)Ti(BH4)3是一种复合材料,可由TiCl4和LiBH4反应制得。

①基态Ti原子的核外电子排布式为_______

②LiBH4由Li+和BH4-构成,其中BH4-的空间构型为________

(3)硼酸(H3BO3)是一种结构为片层状的白色晶体.层内的H3BO3分子间通过氢键相连(如图2), H3BO3分子中B的杂化轨道类型为_______ ,0. 6 mol H3BO3晶体中有______mol氢键。

(4)硼氢化钠是一种常用的还原剂,其晶胞结构如图3。

①该晶体中BH4-的配位数为_______

②设NA为阿伏加德罗常数的值，则硼氢化钠晶体的密度=_______(用含a、NA的最简式表示)g· cm-1。

36. [化学一有 机化学基础](15分)

化合物H是某香料的成分之一,其合成路线如下:

(1)A的名称为______

(2)F的官能团名称为__________

(3)C生成D的化学方程式为_____， 该反应的反应类型为______，

(4)E的结构简式为________

(5)B有多种同分异构体,同时满足下列条件的同分异构体有______.种。

a.遇FeCl3溶液发生显色反应           b.能发生水解反应

(6)写出以1,2-二氯环戊烷和丙烯酸甲酯为原料制备的合成路线(其他试剂任选)。

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