2022洛阳孟津县一中新高三上学期7月暑期综合训练（二）化学试题含答案

这是一份2022洛阳孟津县一中新高三上学期7月暑期综合训练（二）化学试题含答案，共14页。试卷主要包含了在一定条件下，某反应可表示为，下列有关说法不正确的是，已知等内容，欢迎下载使用。
化学综合训练二
一、单选题（共计13道题）1.三聚氰胺（）是一种含氮化合物，被用作化工原料。下列关于三聚氰胺的说法错误的是(   )A.其熔、沸点是由其分子间作用力决定的B.分子中N原子和C原子都是杂化C.分子中所有C原子和N原子在同一平面上D.分子中含有的键是由两个原子轨道“头碰头”重叠形成的2.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子最外层电子数等于电子层数的3倍，Y是电负性最强的元素。Z的非金属性比W的强，在恒容密闭容器中充入一定量液态（元素化合价为对应元素的最高价或最低价）和足量的，引燃，发生反应，恢复到原来的温度时，压强保持不变。下列推断错误的是(   )A.简单离子半径：Z>X>Y  B.简单氢化物的稳定性：Y>X>W C.最高正化合价：W>Z>Y  D.含Z的钠盐可能促进水的电离3.利用燃料电池电解制备并得到副产物NaOH、、，装置如图所示(M、N、P、Q极均为惰性电极)。下列说法正确的是(   )A.P极、Q极分别为阴极、阳极B.A膜、C膜均为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜C.M上的反应为 D.理论上，M极消耗2.24 L甲烷，P极产生0.4 mol 4.科研人员提出120℃下催化合成DMC(碳酸二甲酯)需经历三步反应，示意图如下。下列说法正确的是(   )A.DMC与过量稀溶液完全反应生成和甲醇B.改用更高效的催化剂，可提高DMC的平衡产率C.反应历程①②③中，活化能越高，反应速率越慢D.向反应体系中加入少量水蒸气，反应物的平衡转化率升高5.在一定条件下，某反应可表示为：。下列说法一定正确的是(   )A.若C是实验室制备的一种有刺激性气味的黄绿色气体，A为黑色固体，则B一定为稀盐酸B. 若C为实验室制备的一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则D可作干燥剂C.若A为过量铁粉、B为稀硝酸，可用KSCN溶液检验反应后溶液中的金属阳离子D. 若A为第二周期元素的黑色固体单质，B为第二周期元素的最高价氧化物的水化物，则D是酸性氧化物6.下列有关说法不正确的是(   )A.石墨结构如图1所示，每个环上平均占有2个碳原子B.图2中晶胞中含有的和数目相等C.水合铜离子的模型如图3所示，1个水合铜离子中有4个配位键D.金属Cu中Cu原子堆积模型如图4所示，该金属晶体为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为87.已知：，25℃时，的，。常温下，用溶液滴定20mL溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是(   )A.b点溶液中，B.a点溶液中， C.滴定过程中溶液中一直存在D.该实验使用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液由无色变成红色8.在抗击新型冠状病毒肺炎（COVID-19）的战役中，化学在药品研制、环境消毒、防护材料等方面又一次发挥了它重要的、不可替代的作用。下列说法不正确的是(   )A.构成新型冠状病毒的蛋白质与RNA都是高分子化合物B.75%酒精加2%的医用甘油等配制成的免洗洗手液中，乙醇能够消毒，甘油能起到保湿护肤的作用C.聚丙烯无纺布可用来制作医疗用防护服和口罩等，聚丙烯的单体是丙烯D.用来合成抑制新型冠状病毒的潜在药物磷酸氯喹的中间体（喹啉）属于芳香烃9.对于下列实验，其反应的离子方程式不正确的是(   )A.泡沫灭火器中快速产生： B.少量通入NaClO溶液中： C.溶液腐蚀铜板：D.向溶液中通入：10.中科院大连化物所报道，通过控制光沉积的方法构建型复合材料光催化剂，其中和渗透 Nafion膜可协同分别反应，构建了一个人工光合作用体系，其反应机理如图。下列说法错误的是(   )A.总反应为B.该反应能量转化形式涉及光能→化学能C.图中a、b分别代表D.反应过程中每生成标准状况下22.4L，转移2mol电子11.用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(   )A.足量的与热的浓NaOH溶液反应，每生成1 mol，一定生成个 B.高温下被C完全还原成Si时生成CO分子的数目为C.密闭容器中与反应制备，增加的P—Cl键的数目小于 D.反应，每生成，转移的电子数为12.卢瑟福用粒子（即氦核）轰击短周期非金属原子，发生核反应，其中元素X、Y、M的质子数之和为16。下列叙述错误的是(   )A.简单氢化物的热稳定性及沸点：Y>X B.和中所有原子最外层均满足8电子稳定结构C.X、Y、M三种元素可形成离子化合物D.在一定条件下能被氧化13.乙烯与水加成制备乙醇的能量变化过程如图所示。下列说法错误的是(   )A.是该制备过程的中间产物B.制备过程的速率由反应②决定C.由上图可知的总能量一定高于的总能量D. 二、填空题（共计三大题）14.是化石燃料燃烧后的主要产物，回收是科学家研究的重要课题。回答下列问题：（1）已知：，键能。①的_______________。该反应的正反应速率，逆反应速率，为速率常数。2500K时，，，则该温度下该反应的平衡常数为_______________（保留小数点后一位小数）。②2500K时，若某时刻①中反应体系中各物质的浓度满足关系式，则此时反应_______________（填“向左”或“向右”）进行。（2）利用回收的制取甲醛的反应为。①一定条件下，将的混合气体充入恒温恒容的密闭容器中。下列现象说明反应已经达到平衡状态的是_______________（填标号）。a.容器内气体密度保持不变b.的体积分数保持不变c.混合气体的平均相对分子质量不变②实验室在2L恒容密闭容器中模拟上述合成HCHO的实验。时将的和混合气体充入容器中，每隔一定时间测得容器内混合气体压强如表所示：时间/min0102030405060压强/kPa1.080.960.880.820.800.800.80已知，的压强变化表示10min内该反应的平均反应速率为_______________。（3）二甲醚是一种新型能源，用CO和合成二甲醚的反应为。下列条件中，有利于提高反应中的产率的是_______________（填标号）。A.高温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.使用过量的CO（4）在容积可变的密闭容器中发生反应，随反应时间的变化如图中曲线I所示，平衡时容器体积为6L。若在时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是_______________；当通过改变压强使曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，达到平衡时，容器的体积为_______________。15.氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。回答下列问题：（1）NO在空气中存在如下反应，反应分两步完成，其反应过程如图所示。①该反应的______________。②反应Ⅰ和反应Ⅱ中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定反应速率的是______________（填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”），请写出判断的理由______________。（2）可发生二聚反应生成，热化学方程式为，已知该反应的正反应速率方程为，逆反应速率方程为，其中分别为正、逆反应的速率常数（速率常数只和温度有关）。①图（表示速率常数的对数；表示温度的倒数）中所示a、b、c、d四条斜线中，能表示随变化关系的是斜线______________，能表示随变化关系的是斜线______________。②图中A、B、C、D点的纵坐标分别为，则温度为时，该反应的化学平衡常数______________。③已知温度为时，某时刻恒容密闭容器中浓度均为，此时______________（填“>”或“<”）；上述反应达到平衡后，继续通入一定量的，则的平衡转化率将______________（填“增大”“减小”或“不变”），的平衡浓度将______________（填“增大”“减小”或“不变”）。16.以工业制立德粉后的铅锌废渣（主要成分为ZnO和，杂质含Si、Fe、Cu、Cd等元素）为原料，可以制活性氧化锌和黄色颜料铅铬黄，工艺流程如图所示：已知：①难溶于；②常温下，，，，，。回答下列问题：（1）为提高“碱浸”速率，可采取的措施是_________________（任写一条）。（2）“碱浸”过程中发生的反应为_________________，气体A的化学式为_________________。（3）滤液E中溶质的主要成分为_________________。（填化学式）（4）“沉降Ⅰ”过程中发生反应的离子方程式为_________________。（5）如图为“酸浸”过程中铅元素的浸出率与硝酸浓度和反应温度之间的关系曲线，由此分析“酸浸”过程中应选择的最佳浓度和温度分别为_________________。（6）常温下，若测得“酸浸”后所得溶液中，则“除铁”过程中需要控制溶液pH的范围为_________________[时，认为完全沉淀]。
参考答案1.答案：C解析：选项A，三聚氰胺属于分子晶体，分子晶体的熔、沸点主要是由其分子间作用力决定的，正确。选项B，三聚氰胺分子中处于环上的N原子形成2个键，有1个孤电子对，采取杂化，氨基中N原子形成3个键，含有1个孤电子对氨基中N原子采取杂化，C原子都是杂化，错误。选项C，三聚氰胺分子是碳氮单键和碳氮双键交错相连形成的一个六元环状分子，该六元环类似于苯环，环上的3个碳原子3个氮原子和与该环相连的3个氨基中的氮原子共9个原子在同一平面上，正确。选项D，三聚氰胺分子中含有键，键是由两个原子轨道“头碰头”重叠形成的，正确。2.答案：C解析：简单离子半径，A项正确；同周期元素从左至右，简单氢化物的稳定性逐渐增强，即，B项正确；F没有最高正化合价，C项错误；等能促进水的电离，而等抑制水的电离，D项正确。3.答案：B解析：由上述分析可知，P极与燃料电池正极相连，为电解池的阳极，Q极为阴极，A项错误；由上述分析可知，通过A膜向产品室移动，原料室中的通过C膜向阴极室移动，通过B膜向产品室移动，所以，A膜、C膜均为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜，B项正确：M极为负极，电极反应为，C项错误；题中未说明温度、压强，无法计算2.24 L甲烷的物质的量(若题目中说明为标准状况下的气体，则甲烷是0.1 mol，整个闭合回路中转移电子的数目相等，消耗0.1 mol甲烷时，电路中通过0.8 mol电子，P极产生0.4 mol)，D项错误。4.答案：C解析：DMC为，属于酯类，其在酸性条件下可发生水解，完全水解产物是甲醇和，A项错误；改用更高效的催化剂，可以提高反应速率和单位时间内的产率，但是不能提高产物的平衡产率，B项错误；通常情况下，活化能越大，反应速率越慢，C项正确； 120℃下催化合成DMC的总反应为，除了生成DMC外，还生成了，因此加入少量水蒸气，平衡逆向移动，反应物的平衡转化率降低，D项错误。5.答案：D解析：C是一种有刺激性气味的黄绿色气体，则C是，实验室制备可用黑色固体和浓盐酸加热，A错误；若C为能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，C是，实验室制备的反应是，D是，可作干燥剂，B正确；过量铁粉与稀硝酸反应，反应后溶液中的金属阳离子为，不能用KSCN溶液检验，C错误；A为第二周期元素的黑色固体单质，则A是碳单质，B为第二周期元素的最高价氧化物的水化物，该元素是氮元素，B为(浓)，，D是气体，与NaOH反应生成和，是氧化还原反应，不符合酸性氧化物的通性，故不是酸性氧化物，D错误。 6.答案：D解析：石墨结构中含大量的六元环，每个碳原子被3个六元环共有，故石墨结构中每个环上平均占有的碳原子数为，A项正确；图2晶胞中含有的数目为8×1/8=1，含有的数目为1，B项正确；图3中大黑球代表Cu（Ⅱ），与白球代表的氧原子形成4个配位键，C项正确；图4表示的结构为面心立方最密堆积，最密堆积的配位数均为12，D项错误。7.答案：B解析：b点溶液的溶质是，溶液显酸性，说明在水中电离程度大于水解程度，电离产物浓度也大于水解产物浓度，，A正确；由得，a点溶液的pH=1.85，根据，说明，a点溶液体积大于20mL，为弱酸，a点溶液中含硫的粒子有，根据物料守恒有，B错误；滴定过程中，根据电荷守恒有，C正确；该实验是强碱滴定弱酸，用酚酞作指示剂，终点现象是滴最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色突变为红色，且308内不褪色，D正确。8.答案：D解析：构成新型冠状病毒的蛋白质与RNA的相对分子质量都很大，都是高分子化合物，A正确；75%的酒精因能使蛋白质变性而能够消毒，甘油（丙三醇）具有保湿护肤的功能，B正确；聚丙烯的单体是丙烯，C正确；（喹啉）中含有氮原子，不属于芳香烃，D错误。9.答案：D解析：泡沫灭火器中塑料内筒中盛放硫酸铝溶液，钢制外筒中盛放碳酸氢钠与发沫剂的混合溶液，使用时将灭火器倒置，两种溶液混合，铝离子和碳酸氢根离子发生相互促进的水解反应产生氢氧化铝沉淀和二氧化碳，产生的大量二氧化碳和氢氧化铝等一起以泡沫的形式喷出，以达到灭火的目的；A正确；少量通入 NaClO溶液中，发生氧化还原反应，又因为NaClO过量，反应中生成的又和过量的结合成HClO，因此总反应为，B正确；的氧化性强于，溶液与Cu反应生成和，C正确；溶于水生成的是弱酸，在此复分解反应中，弱酸不能制强酸，该反应不能发生，D错误。10.答案：D解析：选项A，分析题图知，总反应为，A正确。选项B，由“人工光合作用体系”可知，该反应能量转化形式涉及光能转化为化学能，B正确。选项C，观察图中变化知，b代表，用于氧化，a代表，用于还原，C正确。选项D，反应过程中每生成1mol，转移4mol电子，D错误。11.答案：A解析：本题可以采用排除法。被C完全还原成Si的化学方程式为，的物质的量为1mol，完全反应生成2 mol CO，B项正确。是可逆反应，1mol与1mol不能完全反应，增加的P—Cl键的数目小于，C项正确。中部分N由-3价升高到0价，H由+1价降低到0价，每生成，转移，故每生成，转移，D项正确。综上可知，该题选A。对于A项，题干信息中给出了“热的浓NaOH溶液”，因此该条件下与NaOH反应可能生成和NaCl，故生成时，不一定会生成，A项错误。12.答案：B解析：非金属性O>N，故热稳定性，常温下是液态，而是气态，故水的沸点高于氨，A正确。中的N和C最外层均满足8电子稳定结构，氯原子最外层有7个电子，中Cl的化合价为+4，其最外层不满足8电子稳定结构，故B错误。N、O、H三种元素可以形成等离子化合物，故C正确。在催化剂作用下可以被氧气氧化成NO和，故D正确。13.答案：D解析：为中间产物，是在反应①中和乙烯反应生成的，选项A正确。反应②的活化能大于反应①，活化能越大，反应速率越慢，所以反应②速率慢，制备过程中的速率由反应②决定，选项B正确。由题图可知和的总能量高于和的总能量，则的总能量高于的总能量，故选项C正确。由题图可知①，②，根据盖斯定律，由①+②可得，，选项D错误。  14.答案：（1）①-33.5；0.4②向右（2）①b②0.024（3）BD（4）加入催化剂；4L解析：（1）①根据键能可写出，将该热化学方程式与已知热化学方程式相加，再除以2，得：。反应达到平衡时，。②将已知关系式变形得：，则此时反应向右进行。（2）①容器内气体密度，气体总质量和体积不变，密度始终保持不变，容器内气体密度保持不变不能作判据，a错误；该反应是反应前后气体分子数减小的反应，的体积分数随着反应的进行是不断变化的，当其保持不变时，反应达到平衡状态，b正确；混合气体的平均相对分子质量，不变，不断减小，当不变即不变时，反应达到平衡状态，c正确。②用“差量法”（之比等于化学计量数之比）可求10min内压强的变化量为0.24kPa，故用的压强变化表示该反应的平均反应速率为。（3）合成二甲醚的反应是一个放热气体分子数减小的反应，故低温高压有利于提高反应中的产率；使用过量的CO，平衡右移，也有利于提高反应中的产率。（4）当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，CO的平衡浓度未发生改变，即平衡未发生移动，故改变的条件是加入催化剂。曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ是通过改变压强来实现的，而该反应是反应前后气体分子数相等的反应，改变压强不能使平衡发生移动，即不变，故有，解得：V，所以容器的体积为4L。  15.答案：（1）①②反应Ⅱ；反应Ⅱ的活化能大于反应Ⅰ的活化能，反应Ⅱ断键时需要吸收更多的能量，反应速率慢（2）①c；d②10③>；增大；增大解析：（1）①反应热=生成物的总能量-反应物的总能量，该反应的热化学方程式为。②一般情况下，反应的活化能越大，反应速率越慢，化学反应速率由最慢的一步决定，所以决定反应速率的是反应Ⅱ，因为反应Ⅱ的活化能大于反应Ⅰ的活化能，反应Ⅱ中反应物断键时需要吸收更多的能量，反应速率慢。（2）①随着温度的降低，增大，正、逆反应速率均减小，则和均减小，则斜线c、d符合要求，由于温度降低平衡正向移动，，则降低相同温度时减小得更快，则斜线c表示随变化的关系，斜线d表示随变化的关系。②反应达平衡时，即，化学平衡常数。③浓度均为，则浓度商，则反应正向进行，；反应达到平衡后，继续通入一定量的，恒容密闭容器中，等效于达到平衡后增大压强，平衡正向移动；根据勒夏特列原理，可知反应重新达到平衡时的浓度比之前平衡时的大。 16.答案：（1）适当升温，或适当增加氨水或碳酸铵浓度，或将铅锌废渣粉碎等（任写一条即可）（2）；（3）（4）（5）、45℃（6）3.0≤pH<6.5解析：（1）为提高“碱浸”速率，可适当升温，或适当增加氨水或碳酸铵浓度，或将铅锌废渣粉碎等。（2）由固体A能被溶解以及物质转化关系可知“碱浸”过程中转化为，“酸浸”时和硝酸反应生成和，所以气体A的化学式为。（3）由图解剖析知滤液B中含有的离子主要为、，加调节溶液的pH=6~6.5出现沉淀，滤液E中溶质的主要成分为。（4）由图解剖析知“沉降Ⅰ”过程中发生反应的离子方程式为。（5）由题图中相关数据知、温度为60℃时铅元素的浸出率最高，但、温度为45℃时铅元素的浸出率也较高，为了减少能源消耗、节省成本，“酸浸”过程中应选择的最佳浓度和温度分别是、45℃。（6）“除铁”过程中需要调节pH使完全沉淀且不沉淀。时，认为完全沉淀，则完全沉淀时，，溶液的pH≥3；酸浸后所得溶液中，要使不沉淀，则须使，即溶液的pH<6.5。故“除铁”过程中需要控制溶液的pH范围为3.0≤pH<6.5。