2022洛阳孟津县一中新高三上学期7月暑期综合训练（一）化学试题含答案

这是一份2022洛阳孟津县一中新高三上学期7月暑期综合训练（一）化学试题含答案，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
孟津一高2022届高三暑期化学综合训练一
一、单选题（共计12题）1.已知：。常温下，两种饱和溶液中金属阳离子物质的量浓度的负对数与溶液pH的关系如图所示，下列说法不正确的是(   )A.当沉淀共存时，的平衡常数 B.Y点对应的分散系是均一、稳定的C.溶液和溶液等体积混合(忽略混合时溶液体积变化)，有沉淀生成D.不可以通过调节溶液的pH的方法分离 2.三级溴丁烷在碱性条件下发生水解反应的反应进程如图所示。下列说法错误的是(   )A.活化能较大的步骤的反应方程式为 B.水解过程中有CBr键的断裂和CO键的形成C.适当升高温度可以加快反应速率D.向反应体系中加入乙醇，将增大三级溴丁烷的溶解度和的产率3.过氧化钙是一种白色的固体，微溶于水，且不溶于乙醇、乙醚和碱性溶液，溶于酸。利用反应制备过氧化钙的装置如图所示。下列说法正确的是(   )A.仪器Y的名称为长颈漏斗B.W可以是，通过加热W提供反应所需的 C.仪器X的作用是导气，并防止发生倒吸现象D.为加快反应速率和提高产率，可将冰水混合物改为温水浴加热4.在中国古代，雌黄经常用来修改错字，其结构如图所示。下列说法错误的是(   )A.As原子的杂化方式为B.简单氢化物的沸点：C.与As同周期且基态原子核外未成对电子数目与As相同的元素只有V D.已知分子中各原子均满足8电子结构，分子中键和键的个数比为3:15.表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(   )A.284 g固体混合物中，阴离子总数小于2B.0.1个胶体粒子的质量为10.7 g C.常温下，pH=2的盐酸中的总数为0.01D.14 g聚乙烯()含有的质子数目为86.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，甲、乙、丙是由这些元素中的2种或3种元素组成的化合物，常温下，0.1丙溶液的pH=13，气体乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。甲、乙、丙间的转化关系如图所示。下列说法正确的是(   )A.X的简单氢化物的热稳定性比Y的强B.X、Y、Z简单离子半径大小为Z>Y>X C.化合物甲属于共价化合物D.化合物与足量丙的水溶液反应可生成两种盐7.下列离子方程式的书写正确的是(   )A.向稀硝酸中加入少量金属Fe：B.向溶液中加入过量NaOH溶液： C.向溶液中加入少量金属钠：D.向二元弱酸亚磷酸溶液中滴加过量的烧碱溶液：8.工业合成三氧化硫的反应为，反应过程可用下图模拟(代表分子，代表分子，代表催化剂)。下列说法正确的是(   )A.过程Ⅰ和过程Ⅳ决定了整个反应进行的程度B.过程Ⅱ为放热反应，过程Ⅲ为吸热反应C.1 mol 和1 mol反应，放出的热量小于99 kJ D.催化剂可降低整个反应的活化能，因此使减小9.如图为某晶体的一个晶胞，若晶体中Y的化合价部分为0，部分为-2，则下列说法中正确的是(   )A.该晶体的化学式为，每个晶胞含有14个和13个B.晶体中阴、阳离子配位数均为8C.晶体中与每个距离相等且最近的有8个D.晶体中，0价Y的原子与-2价Y的原子的数目之比为3:110.能够正确表示下列变化的离子方程式是(   )A.室温下，把少量铜放稀硝酸中溶解： B. NaClO溶液中通入少量： C.向溶液中滴入溶液产生白色沉淀：D.用溴水检验丙烯醛中的碳碳双键：11.中医经典方剂组合对“COVID-19”的治疗显示出良好的临床疗效，研究发现黄芩苷为其有效成分之一，黄芩苷的结构简式如图，下列说法错误的是(   )A.黄芩苷是芳香族化合物，其分子中氢原子数目是18B.黄芩苷能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.黄芩苷分子中苯环上的一氯代物只有4种D.1 mol黄芩苷最多能与9mol反应 12.利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是(   )A.利用装置甲测量锌粒和3硫酸反应生成的体积B.利用装置乙制取并收集干燥、纯净的NOC.装置丙可用于由溶液制备 D.装置丁所示操作可用于测定NaOH溶液的浓度二、填空题（共三题）13.利用甲醇和水蒸气重整可为燃料电池提供氢气。回答下列问题:(1)甲醇和水蒸气重整时，未使用催化剂和使用催化剂两种反应进程中能量的变化曲线a和b如图所示。①反应的热化学方程式为_______________________。②b过程第Ⅱ步反应为_________________(填“放热”或“吸热”)反应；该过程中决定化学反应速率的为_____________________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。(2)为探究反应条件对反应平衡的影响，将按物质的量之比为1:1充入恒容密闭容器中进行实验，代表压强或温度。的平衡转化率随的变化关系如图所示。①代表的物理量是_________________________。②判断______________________(填“>”或“<”)，理由是________________________________________。③在条件下，设平衡时容器内的总压强为，该反应的平衡常数________________________ [对于气相反应，用某组分B的平衡分压代替物质的量浓度也可表示平衡常数，记作，其中，为平衡总压强，为平衡系统中B的物质的量分数，列出计算式即可]。(3)甲醇和水蒸气重整过程中，存在副反应：。CO易使主反应的催化剂中毒，研究温度和水/甲醇投料比对甲醇平衡转化率及重整气中CO物质的量分数的影响，结果如图所示。①该反应适合的反应条件为____________________，原因是___________________。②250℃时CO物质的量分数始终高于200℃时CO物质的量分数的原因可能是_____________________。14.已知反应。(1)已知：HH、II、HI键的键能(单位：)依次为436、151、297。上述反应中_________________。(2)在某温度时，恒温恒容密闭容器中发生上述可逆反应，测得有关数据如下：序号起始浓度/平衡浓度/①0.070.0600.020.010.1②0.120.1400.020.040.2③0.290.280.20.090.080.6④0.140.090.420.050.050.5根据上述数据计算平衡常数，可得出的规律是_______________________。(3)在恒温恒容条件下发生上述反应，下列情况表明该反应已达到平衡状态的是_________________(填字母)。A.混合气体密度保持不变B.混合气体总压强保持不变C.断裂HH键和HI键速率之比为1:2D.混合气体中HI体积分数保持不变(4)有人推测的反应历程如下：第1步(快速平衡)第2步(快速平衡)第3步(慢反应)①第1步反应中，正反应活化能_________________逆反应活化能(填“大于”“小于”或“等于”)。②上述3步反应中，正反应活化能最大的是第_________________步反应(填数字)。(5)在催化剂作用下，发生反应，反应温度与反应速率的关系如图所示。时反应速率最大的原因是__________________________。(6)一定温度下，在恒容密闭容器中充入等物质的量的发生上述反应，达到平衡时的转化率为，则在该温度下，平衡常数__________________(用分压计算的平衡常数为，分压=总压物质的量分数)。15.是一种生活中常用的消毒剂。某化学小组拟制备并测定其纯度和探究其性质，其简易流程如图。回答下列问题：(1)“熔融”宜选用的仪器是______________________(填字母)。A.陶瓷坩埚、玻璃棒B.刚玉坩埚、铁棒C.铁坩埚、铁棒D.石英坩埚、玻璃棒(2)已知24.5 g在“合成1”中完全反应转移1.2 mol电子，则“合成1”中发生反应的化学方程式为_______________________________。(3)在如图装置中完成“合成2”。①B中试剂是________________________(填名称)。②C中制备的离子方程式为____________________________。③从环保角度分析，本实验的明显缺陷是_______________________。④当_____________________(填实验现象)时关闭分液漏斗活塞。(4)采用结晶法从C中分离出产品，探究的氧化性。①取少量上述制备的产品溶于蒸馏水，滴加适量稀硫酸，再滴加和KSCN溶液，溶液变红色，则___________________(填“能”或“不能”)说明酸性条件下氧化性：。②已知溶液呈紫色且在稀硫酸中不稳定，会放出气体。为了探究和的氧化性相对强弱，设计实验如表。序号操作现象Ⅰ取少量溶于水，加入稀硫酸溶液紫色迅速褪去Ⅱ取混合溶液，加入少量的，振荡溶液变成紫色实验结论是氧化性：____________________(填“>”“<”或“=”)。(5)测定产品纯度：称取产品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，摇匀。取 标准溶液于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用产品溶液平行滴定三次，平均消耗溶液体积为，滴定反应方程式为(未配平)：。该产品纯度为____________________%(用代数式表示)。
参考答案1.答案：D解析：，pH相同时，越大，对应的物质的溶度积就越小，故a对应， b对应，由Z点知pH=8时，，则，同理，当溶液的pH=6时， ，则，的平衡常数，A正确；Y点为不饱和溶液，是均一、稳定的，B正确；题给两溶液等体积混合后，此时的，所以会有沉淀生成，C正确；由图可知，沉淀完全时，还未开始沉淀，故可以通过调节溶液pH的方法达到分离和的目的，D错误。2.答案：D解析：A项，该反应的第一步活化能较大，结合图象可知，反应为，正确；B项，由图可知，三级溴丁烷水解反应是OH取代溴原子的过程，有CBr键的断裂和CO键的形成，正确；C项，升高温度，增大活化分子的百分数，化学反应速率加快，正确；D项，三级溴丁烷在碱的醇溶液中会发生消去反应，错误。3.答案：C解析：A项，仪器Y是分液漏斗，错误；B项，加热分解产生的、HCl稍冷会重新化合为，不能用于制取氨气，错误； C项，氨气极易溶于水，使用X可以防止倒吸，正确；D项，温水浴可以加快反应速率，但是会促进的分解，不能提高产率，错误。4.答案：C解析：由雌黄的结构可知，黑球代表As，白球代表S，雌黄 中砷原子形成3个单键，有1个孤电子对，采用杂化，A项正确；和均为分子晶体，其沸点高低与相对分子质量的大小有关，但因氨气分子间存在氢键导致其沸点偏高，B项正确；基态As原子核外电子排布式为，未成对电子数为3，与其同周期且基态原子核外未成对电子数目相同的元素有V(核外电子排布式为)、Co(核外电子排布式为)，C项错误；分子中各原子均满足8电子结构，则其结构式为F，单键均为键，1个双键中有1个键、1个键，该分子中键和键的个数比为3:1，D项正确。5.答案：D解析：284 g固体混合物的物质的量为2 mol，所含阴离子总数为2，故A错误；胶体粒子是很多个分子的集合体，无法计算其质量，B错误；常温下，pH=2的盐酸中，由于溶液的体积未知，不能计算其中含有的总数，C错误；的最简式为，每个含8个质子，14 g含有1 mol ，所含质子数目为8，D正确。6.答案：D解析：选项A，由于非金属性O>N，故热稳定性，A说法错误；选项B，均为10电子结构的离子，原子序数越小，离子半径越大，故离子半径由大到小的顺序为X>Y>Z，B说法错误；选项C，是由组成的离子化合物，C说法错误；选项D，与NaOH溶液反应生成两种盐，D说法正确。7.答案：D解析：少量Fe和稀硝酸会发生氧化还原反应生成、 NO和，A项错误；漏写了的反应，B项错误；金属钠会与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，Na不能从溶液中置换出铜，C项错误；碱过量，被完全中和为，D项正确。8.答案：C解析：由图可知过程Ⅲ是旧键的断裂，过程Ⅲ是新键的生成，则过程Ⅱ和过程Ⅲ决定了整个反应进行的程度，A项错误；过程Ⅱ是旧键的断裂，是吸热过程，过程Ⅲ是新键的生成，是放热过程，B项错误；该反应为可逆反应，1 mol 和1 mol不能完全反应，故放出的热量小于99 kJ，C项正确；催化剂可降低反应的活化能，但不影响，D项错误。9.答案：D解析：根据晶胞的结构示意图可知，其中的个数为8×1/8+6×1/2=4，的个数为12×1/4+1=4，A项错误；由晶胞结构可知，每个周围有6个紧邻的，每个周围有6个紧邻的，B项错误；晶体中与每个距离相等且最近的有12个，C项错误；1个晶胞中含有4个X、8个Y，其中X显+1价，则根据化合物中元素正、负化合价的代数和为0可知，显-2价的Y的原子有2个，显0价的Y的原子有6个，D项正确。10.答案：C解析：A项，室温下用稀溶液溶解铜，反应生成硝酸铜、 NO气体和水，正确的离子方程式为，A错误；B项，NaClO溶液中通入少量，根据强酸制弱酸的原理，知发生反应，不发生反应，不会生成，B错误；C项，溶液中滴入溶液，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，该反应的离子方程式为，C正确；D项，溴水具有氧化性，会氧化醛基，无法检验中的碳碳双键的存在，D错误。11.答案：D解析：黄芩苷分子中含有苯环，是芳香族化合物，其分子式为，分子中氢原子数目是18，A正确；黄芩苷分子中含有碳碳双键和羟基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；黄芩苷苯环上的一氯代物有4种，如（序号代表氯原子的位置），C正确；不能与—COOH中的C=O键反应，故1mol黄芩苷最多能与8mol反应，D错误。12.答案：A解析：锌粒与3硫酸反应生成，使锥形瓶中压强增大，推动注射器活塞向外移动，从而可以读取的体积，选项A正确；由可知，利用题给装置无法收集到纯净的NO，选项B错误；坩埚通常用于灼烧固体，而蒸发溶液通常选择蒸发皿，又容易被空气中氧气氧化，所以蒸发硫酸亚铁溶液需要在无氧的环境下进行，选项C错误；盛装盐酸的滴定管应该选择酸式滴定管，题图中滴定管为碱式滴定管，选项D错误。13.答案：(1)①②放热；Ⅰ(2)①温度②>；该反应的正反应为气体分子数增大的反应，当温度一定时，压强增大，平衡逆向移动，甲醇的平衡转化率减小③(3)①250℃，水/甲醇投料比为2；此条件下甲醇的平衡转化率高，且CO的物质的量分数较小②投料比一定时，温度升高，主、副反应均向右移动，但升高温度对副反应的影响较主反应大解析：(1)①由图可知，反应的，故该反应的热化学方程式为。②第Ⅱ步反应反应物的总能量比生成物的总能量高，故为放热反应；因反应Ⅰ的活化能比反应Ⅱ的活化能大，故反应I决定了该反应的化学反应速率。(2)①从图象看，在不变的情况下，随着的增大，甲醇的平衡转化率逐渐增大。该反应的正反应是吸热且气体分子数增大的反应，故应为温度。②为压强，增大压强，平衡逆向移动，甲醇的平衡转化率减小，故。③假设起始时的物质的量均为1 mol，则列三段式有起始量/mol        1                  1                 0           0转化量/mol       0.6               0.6                0.6          1.8平衡量/mol          0.4            0.4                   0.6     1.8气体的物质的量分数分别为，代入平衡常数表达式：。(3)①一氧化碳能使催化剂中毒，所以在选择反应条件时，应在考虑甲醇平衡转化率的同时，尽量减少一氧化碳的物质的量分数。相同水/甲醇投料比时，250℃比200℃条件下甲醇平衡转化率高，且在水/甲醇投料比为2时，CO物质的量分数较低，所以反应适合的条件为250℃和水/甲醇投料比为2。②主、副反应均为吸热反应，所以温度升高，有利于两反应正向移动，主反应的正向移动使甲醇浓度降低、氢气浓度升高，从而抑制副反应的正向移动，使CO浓度下降；而副反应的正向移动使CO浓度增大，两个相反的影响使250℃时CO物质的量分数始终高于200℃时的原因可能是：升高温度对副反应的影响大于对主反应的影响。14.答案：(1)-7(2)温度一定时平衡常数是定值，与反应物浓度无关(3)CD(4)①大于    ②3(5)温度低于时，升温，分子能量增大、催化剂活性增强，反应速率增大；温度高于时，催化剂活性降低，反应速率降低(6)解析：(1)反应的焓变反应物键能之和-生成物键能之和，即。(2)根据表格数据计算可得，可知温度一定时平衡常数是定值，与反应物浓度无关。(3)该反应是反应前后气体分子数相等的反应，反应物和产物都是气体，混合气体总质量不变，密度始终不变，A项错误；气体总分子数不变，气体总压强不变，B项错误；断裂HI键和HH键速率之比为2:1，推知断裂HH键和形成HH键速率相等，反应达到平衡，C项正确；HI体积分数不变时反应达到平衡，D项正确。(4)①断裂化学键要吸收热量，正反应活化能大于逆反应活化能。②活化能越大，反应越慢，故第3步反应活化能最大。(5)温度低于时，升温，分子能量增大、催化剂活性增强，反应速率增大；温度高于时，催化剂活性降低，反应速率降低。(6)设起始时充入各，平衡时总压强为，可得： 起始物质的量/mol                                            0转化物质的量/mol                                            平衡物质的量/mol                                  平衡物质的量分数                          平衡分压/kPa                           。15.答案：(1)C(2)(3)①饱和食盐水②③缺少尾气处理装置④C中溶液上方充满黄绿色气体(4)①不能     ②<(5)解析：(1)氢氧化钾是强碱，熔融时与玻璃棒、石英、陶瓷三者中的二氧化硅反应，刚玉中的氧化铝与KOH反应，故选铁坩埚和铁棒。(2)，说明每参加反应得到6mol电子，生成1 mol KCl，据此写出对应的化学方程式。(3)①B装置用于吸收氯气中的氯化氢，避免氯化氢与C中KOH反应，同时还应保证生成的氯气尽可能少地溶于溶剂中，因此应选择饱和食盐水。②锰酸钾与氯气反应生成高锰酸钾和氯化钾，可写出离子方程式。③本实验中，没有处理尾气，氯气排入空气中会污染环境。④当C中充满黄绿色气体时，表明锰酸钾与氯气已反应完全，此时停止通入氯气。(4)①C中会生成次氯酸钾，因此高锰酸钾产品中混有KClO，，故不能说明酸性条件下的氧化性比铁离子的强。②实验Ⅰ为对照实验，实验Ⅱ完全反应后溶液中不存在，故溶液的紫色来自，而只可能由氧化生成，因此说明氧化性比的强。(5)根据得失电子守恒知，，该产品纯度为。