2022云南省云天化中学高三上学期摸底测试化学试题含答案

云天化中学2022届高三摸底测试

化学试卷

机密★启用前    【考试时间：2021年7月13日】

    云天化中学郑重声明：严禁提前考试、发放及网络传播试卷，违反此规定者取消其联考资格，并追究经济和法律责任；对于首位举报者，经核实奖励1000元。举报电话：0870 - 8667021

    本试题卷分第1卷（阅读题）和第Ⅱ卷（表达题）两部分，共16页。考生作答时，将答案答在答题卡上（答题注意事项见答题卡），在本试卷上答题无效，试卷满分300分，考试时间150分钟。

注意事项：

    1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并请认真填涂准考证号。

    2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。答在试卷上的答案无效。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  F 19  Na 23  Al 27  P 31  S 32   Cl35.5  Ca 40  Fe 56  Zn 65  Br 80

第Ⅰ卷（本卷共21小题，每小题6分，共126分）

一、选择题：本大题共13小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与人类的生产生活息息相关，下列说法不正确的是

A．煤的气化、液化和干馏都属于化学变化

B．小苏打可用作食品膨松剂

C．地沟油不宜食用，但可制备生物柴油

D．K2FeO4具有强氧化性，可以软化硬水

2．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4LHF中含有10NA个质子

B．100g质量分数为46%的酒精溶液含有O原子数为NA

C．2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数为0.1NA

D．电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，则阴极得到电子的数目为2NA

3．用如图装置制取气体(图中加热及气体收集装置均已略去；必要时可加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。利用下列方案可得到干燥、纯净气体的是

4．某有机物结构简式如图，关于此物质下列说法正确的是

A．分子式为C16H14O4 

B．分子中的所有原子一定共平面

C．1 mol此物质水解需消耗4 mol NaOH 

D．该物质的一氯取代物有4种

5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的核外电子总数等于Y的最外层电子数，Y是地壳中含量最多的元素，Z的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z在W单质中燃烧产生大量白烟，生成的化合物ZW是厨房常见的调味品。下列说法正确的是

A．Z与Y形成的化合物中一定只有离子键

B．离子半径大小：Z>Y>W

C．X的氢化物的沸点一定比Y的氢化物的沸点低

D．Y、W的某些单质均可用作水的消毒剂

6．25℃时，用0.1mol·L−1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L−1HX溶液，溶液的pH随加入的NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是

A．HX的Ka约为1×10−5

B．V1 < 20

C．M点溶液中c(X−)+c(H+)= c(OH-)+c(X−)

D．V(NaOH)=20mL时，溶液中c(Na+)>c(X−)>c(OH−)>c(H+)

7．我国科学家开发的一种“磷酸钒锂/石墨锂离子电池”在4.6V电位区电池总反应为。下列有关说法正确的是

A．该电池比能量高，用作负极材料

B．放电时，外电路中通过0.1电子M极质量减少0.7g

C．充电时，向N极区迁移

D．充电时，N极反应为

    第II卷(非选择题，共174分)

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题~第38题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（11题，共129分）

8．（15分）磷化氢()常用于缩合催化剂、磷的有机化合物制备等。实验室用白磷()与浓(过量)加热制备同时得到次磷酸钠()装置如下图。

已知：是无色有毒气体，有强还原性，易自燃。

(1)仪器a的名称为_______，B应选用下图中装置_______。

(2)实验操作有如下步骤：

①打开，通入一段时间

②检查装置气密性

③关闭，打开磁力加热搅拌器加热至50℃~60℃，滴加烧碱溶液

④在A中加入丁醇和白磷。则正确的操作顺序是_______________________________。

(3)  装置A中发生反应的化学方程式为__________________________，加入丁醇的目的是___________。

(4)反应结束后也要打开，继续通入的目的是______________，装置D的作用是_____________。

(5)测定纯度。

提纯A中反应后的混合物，得到()粗品，取1.00g配成溶液，取于锥形瓶中，酸化后加入碘水，充分反应，以淀粉溶液作指示剂，用溶液滴定至终点，平均消耗。则产品纯度为_____。

用溶液滴定时尖嘴处开始有气泡，达到滴定终点时无气泡，则测定结果____(“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(相关反应为，)

9．（14分）碘化钠在光学器件石油探测、安检、环境监测等领域有重要应用。某研究小组开发设计的制备高纯NaI的简化流程如图：

已知：

①I2(s)＋I-(aq)I(aq)。

②水合肼(N2H4•H2O)具有强还原性，可分别将碘的各种酸根和I2还原为I-，本身被氧化为无毒物质。

③NaI易溶于水，也易溶于酒精，在酒精中的溶解度随温度的升高增加不大。

请回答：

（1）步骤Ⅰ，I2与NaHCO3溶液发生歧化反应，生成物中含IO-和IO离子。

①I2与NaHCO3溶液反应适宜温度为40～70℃，则采用的加热方式为________________________。

②实验过程中，加少量NaI固体能使反应速率加快，其原因是_______________________________。

（2）步骤Ⅱ，水合肼与IO-反应的离子方程式为____________________________________________。

（3）步骤Ⅲ，多步操作为：

①将步骤Ⅱ得到的pH为6.5～7的溶液调整pH值至9～10，在100℃下保温8h，得到溶液A；

②将溶液A的pH值调整至3～4，在70～80℃下保温4h，得溶液B；

③将溶液B的pH调整至6.5～7，得溶液C；

④在溶液C中加入活性炭，混合均匀后煮沸，静置10～24h后，过滤除杂得粗NaI溶液。

上述①②③操作中，调整pH值时依次加入的试剂为_______________。

A．NaOH    B．HI    C．NH3•H2O     D．高纯水

（4）步骤Ⅳ，采用改进的方案为用“减压蒸发”代替“常压蒸发”。

①“减压蒸发”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管、接收瓶之外，还有________。

A．直形冷凝管      B．球形冷凝管     C．烧杯      D．抽气泵

②采用“减压蒸发”的优点为________________________。

（5）将制备的NaI•2H2O粗品以95%乙醇为溶剂进行重结晶。请给出合理的操作排序_________。

加热95%乙醇→____→___→___→____→纯品（选填序号）。

①减压蒸发结晶    ②NaI•2H2O粗品溶解    ③趁热过滤    ④真空干燥

10．（14分）甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(CO与H2的混合气体)转化成甲醇，反应为CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)。

(1)CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。

①P1、P2的大小关系是P1______P2(填“＞、＜或=”)。

②A、B、C三点的平衡常数KA，KB，KC的大小关系是______。

③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是_____(填代号)。

a.v正(H2)=2v逆(CH3OH)

b.CH3OH的体积分数不再改变

c.混合气体的密度不再改变

d.同一时间内，消耗0.04molH2，生成0.02molCO

(2)在T2℃、P2压强时，往一容积为2L的密闭容器内，充入0.3molCO与0.4molH2发生反应。

①此时的浓度平衡常数K=_____；平衡后再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率_____(填“增大，不变或减小”)；CO与CH3OH的浓度比_____(填“增大，不变或减小”)。

②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此时v(正)_____v(逆)(填“＞、＜或=”)。

③若P2压强恒定为p，则平衡常数Kp=_____(Kp用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，整理出含p的最简表达式)。

（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

36．（15分）烃A是基本有机化工原料，其分子式为C3H6，由A制备聚合物C和合成路线如图所示(部分条件略去)

已知：，R-C≡NRCOOH

(1)B中含氧官能团名称为_______。

(2)C的结构简式为_______。

(3)A→D的反应类型为_______。

(4)用星号(*)标出该化合物中所含的手性碳原子_______，下列物质不能与发生反应的是_______(填序号)。

a.NaOH溶液    b.溴水    c.FeCl3溶液     d.金属Na

(5)写出E→F的化学方程式为_______。

(6)满足以下条件，化合物B的同分异构体有_______种，

①与B具有相同官能团   ②能发生银镜反应：

写出其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为6:1:1的结构简式_______。

(7)根据题中信息，写出以甲苯和乙醇为有机原料制备苯乙酸乙酯的合成路线(无机试剂任选)__。

化学答案

7. D 解析：A．将煤隔绝空气加强热使其分解的操作为煤的干馏；利用煤来生产水煤气的过程为煤的气化；利用煤来生产甲醇等液体燃料的过程为煤的液化，这三个过程均有新物质生成，均为化学变化，故A正确；B．小苏打是NaHCO3，是常用的食品膨松剂，B项正确；C．地沟油不能食用，主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可以用来制肥皂或生物柴油，实现变废为宝的利用，故C正确；D．K2FeO4是一种非氯绿色消毒剂，常用于水体杀菌消毒，不可以软化硬水，故D错误。

8.C  解析：A．标准状况下，HF为液体，故A错误；B．100g质量分数为46%的酒精溶液中含有46g C2H5OH(即1mol)和54g H2O(即3mol)，含有O原子数为4NA，B错误；C．2.3g钠的物质的量为0.1mol，0.1mol钠完全反应会失去0.1mol电子，反应中转移的电子数为0.1NA，故C正确；D．由于粗铜中含有杂质，所以最初失去电子的是活泼的就是锌、铁等，因此阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少不是64 g，故D错误。

9.C A．浓盐酸与共热可制备，但NaOH溶液会与反应，应选用饱和食盐水除杂，故A错误；B．极易溶于水，不能通入水中，故B错误；C．稀硝酸与铜反应生成NO，NO难溶于水，且不与反应，故可以用水除杂，用干燥，故C正确；D．稀硝酸与Zn反应生成NO，不生成，故D错误。

10 D  解析：A．由该物质的结构简式可知分子式为C16H12O4，A错误；B．该物质中含有饱和碳原子，不可能所有原子共面，B错误；C．1mol该物质含有2mol酯基，水解需要消耗2molNaOH，C错误；D．根据分子结构的对称性，一氯代物为图中标的4个位置，D正确。

11.D 由题干信息可知，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Y是地壳中含量最多的元素，故Y是O元素，X原子的核外电子总数等于Y的最外层电子数，故X是C元素，Z的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，故Z为Na元素，Z在W单质中燃烧产生大量白烟，生成的化合物ZW是厨房常见的调味品，故W为Cl元素，据此分析解题：

【详解】A.由分析可知，Z为Na、Y为O，故 Z与Y形成不止一种化合物，有Na2O，Na2O2，Na2O2中有共价键，A错误；B. 由分析可知，Z、Y、W分别为Na、O、Cl，故离子半径大小：Cl- >O2-> Na+ ，即W >Y> Z，B错误；C. X的氢化物即有很多，随着碳原子数目的增多，其沸点逐渐升高，故烃的沸点不一定比Y的氢化物即H2O的沸点低，C错误；D. Y、W的某些单质如O3、Cl2均可用作水的消毒剂，D正确。

12.C 解析：A．由坐标点(0，3)可知，0.1 mol·L−1 HX溶液中c(H+)=c(X−)=1×10−3 mol·L−1，则，A项正确；

B．由于HX为弱酸，NaOH溶液与HX溶液恰好完全反应时，水溶液呈碱性，所以N点时，加入的NaOH溶液小于20 mL，B项正确；

C．M点加的NaOH溶液体积为10 mL，此时的溶质为等物质的量的HX和NaX，其质子守恒可表示为c(X−)+2c(H+)=2 c(OH-)+c(X−)，C项错误；

D．V(NaOH)=20 mL时，NaOH和HX恰好完全反应，溶液显碱性，溶液中c(Na+)>c(X−)>c(OH−)>c(H+)，D项正确；

13.B   解析：A．由电池分析可知，作负极材料，A错误；B．由负极（M极）的电极反应可知，外电路中通过0.1电子，M极质量减少的是锂的质量，减少的质量为，B正确；

C．电解池中阻离子向阴极移动，故向阴极迁移，即向M极区迁移，C错误。

D．充电时，N极反应为，D错误；

26（15分，除特殊标注外，每空2分）

（1）分液漏斗（1分）    丙（1分）   

（2）②④①③   

（3）↑   

使反应物充分混合，加快反应速率  （1分）    

（4）防止被氧化    吸收多余的，防止污染空气   

（5）88.0%    偏小   

27（14分，每空2分）

（1）①水浴加热     

② 因为NaI固体溶于水产生I-(aq)与I2（S）反应形成I(aq)，使固体I2溶解性增加，导致浓度增加，使与NaHCO3溶液反应的反应速率加快   

（2）N2H4·H2O+2IO-=N2↑+2I-+3H2O   

（3）ABA   

（4）①AD   ② 减压环境与外界空气隔绝，避免I-被氧化；降低压强，沸点降低，利于水的蒸发  

（5） ②→①→③→④   

28（14分，除特殊标注外，每空2分）

（1）①＜（1分）    ②KA=KB＞KC    ③abd   

（2）①400    减小（1分）    增大     ②＞     ③   

36（15分，除特殊标注外，每空2分）

（1）酯基（1分）   （2）     （3）取代反应（1分）  

（4）     C   

（5）+ HOCH2- CH= CH2    

（6）8    HCOOCH= C(CH3)2   

（7）