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2022成都七中高三上学期7月零诊模拟考试化学试题含答案
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这是一份2022成都七中高三上学期7月零诊模拟考试化学试题含答案，共13页。试卷主要包含了化学与生活密切相关，下列物质分类错误的是，下列比较正确的是，下列离子在溶液中能大量共存的是，下列离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
成都七中（高新校区）高2019级零诊模拟化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32
第Ⅰ卷 选择题(共40分)
本卷选择题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．装有KClO3固体的试剂瓶应贴上下列标志中的
A B C D
2．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是
A．冰激凌中的奶油属于高热量物质
B．明矾可用于净水、杀菌消毒
C．“低碳出行”有利于实现“碳中和”
D．红酒中添加适量SO2 有利于防腐保鲜
3．下列物质分类错误的是
A．Al2O3和Fe2O3属于碱性氧化物 B．纯碱、CaCO3属于盐类
C．淀粉溶液、云雾属于胶体 D．水玻璃、碱石灰属于混合物
4．下列比较正确的是
A．微粒半径大小：O2-乙醇
C．酸性强弱：HClO>H2SO4 D．气体密度大小：SO2>CO2
5．下列离子在溶液中能大量共存的是
A．K+、OH-、CH3COO-、HCO3-
B．Na+、CO32-、ClO-、SO32-
C．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
D．Fe3+、Ba2+、SCN-、NO3-
6．环戊二烯是重要的有机中间体（），下列说法中不正确的是
A．分子式为C5H6
B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．能发生加聚反应生成高分子化合物
D．分子中所有原子共平面
7．下列操作规范且能达到实验目的的是
A．图甲测定醋酸浓度 B． 图乙测定中和热
C．图丙稀释浓硫酸 D． 图丁萃取分离碘水中碘
8．下列离子方程式正确的是
A．FeCl3溶液腐蚀Cu箔印刷电路：Fe3++Cu = Fe2++Cu2+
B．澄清石灰水加入足量的NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
C．氯气通入水中：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
D．Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
9．在实验室采用如右图装置制备气体，合理的是
化学试剂
制备的气体
A
Ca(OH)2+NH4Cl
NH3
B
MnO2+HCl (浓)
Cl2
C
MnO2+KClO3
O2
D
NH4HCO3
CO2
10．火星大气中含有大量CO2，一种有CO2参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时
A．负极上发生还原反应 B．CO2在正极上得电子
C．阳离子由正极移向负极 D．将电能转化为化学能
11．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如下图所示。下列推断不合理的是
A．可将加入浓碱液中制得的胶体
B．可与反应生成
C．既可被氧化，也可被还原
D．可存在的循环转化关系
12．下列实验设计不能达到实验目的的是
实验目的
实验设计
A
检验溶液中FeSO4是否被氧化
取少量待测液，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化
B
净化实验室制备的Cl2
气体依次通过盛有饱和NaCl溶液、浓H2SO4的洗气瓶
C
测定NaOH溶液的pH
将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照
D
工业酒精制备无水乙醇
工业酒精中加生石灰，蒸馏
13．两种金属接触时，接触部位会发生“电偶腐蚀”。金属铁和铜在自来水和海水中，相同时间发生的腐蚀情况如图。下列有关说法正确的是
A．甲图中的介质为海水
B．腐蚀过程中电能转化为化学能
C．铁电极反应式为Fe－3e－=Fe3＋
D．若在金属表面涂油漆，可以减弱铁的腐蚀
14．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．44 g正丁烷和14 g异丁烷含有的共价键数为13NA
B．1 L 1.0 mol/L的NH4Cl含有阳离子总数为NA
C．11.2 L NO与11.2 L O2混合后的分子数目为NA
D．23 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA
15．已知反应：CO(g)＋3H2(g) ===CH4(g)＋H2O(g)。起始以物质的量之比为1︰1充入反应物，不同压强条件下，H2的平衡转化率随温度的变化情况如图所示(M、N点标记为▲)。下列有关说法正确的是
A．上述反应的ΔH<0
B．N点时的反应速率一定比M点的快
C．降低温度，H2的转化率可达到100%
D．工业上用此法制取甲烷应采用更高的压强
16．下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是
17．高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：
下列叙述不正确的是
A．用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，还产生Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水
B．用FeCl2溶液吸收反应I中尾气后可再利用
C．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2
D．该生产条件下，物质的溶解性：Na2FeO4
18．下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．加水稀释，Na2S溶液中离子浓度均减小
B．0.1 mol/L NaOH溶液中滴加等体积等浓度醋酸溶液，溶液的导电性增强
C．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③
D．向0.1 mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH﹣)/c(NH3·H2O)增大
19．MnO2催化某反应的一种催化机理如图所示。下列叙述正确的是( )
A．该机理的总反应为HCHO+O2 CO2+H2O
B．催化过程中，所发生的反应均为氧化还原反应
C．图中的O2-与Na2O2中所含阴离子相同
D．该过程涉及化合物均为电解质
20．常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中滴加0.1 mol·L－1 CaCl2溶液，碳酸根离子浓度与氯化钙溶液体积的关系如图所示。已知：pC＝－lg c(CO32-)，Ksp（CdCO3）＝1.0×10－12，Ksp（CaCO3）＝3.6×10－9。下列说法正确的是
A．图像中V0＝20，m＝5
B．a点溶液：c(OH－)＞2c(HCO3-)＋2c(H2CO3)
C．若Na2CO3溶液的浓度变为0.05 mol·L－1，则n点向c点方向迁移
D．若用CdCl2溶液替代CaCl2溶液，则n点向b点方向迁移
第Ⅱ卷 非选择题(共60分)
21．（10分）化学是一门实用性很强的科学。根据题意，请按照要求填空：
（1）钠有多种化合物，其中俗称“小苏打”的是 （填化学式）。
（2）铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物，但常温下铝制容器可以盛装 (填“浓硫酸”或“浓盐酸”)。
（3）铁有多种氧化物，其中可用做颜料、油漆的是 （填“化学式）。钢铁表面容易发生电化学腐蚀，为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与直流电源的电极相连，该保护方法叫 。
（4）我国5G通信技术处于世界领先地位，高速通信离不开光导纤维。用于制造光导纤维的基本原料是______（填化学式）
（5）在汽车排气管上安装催化转化装置，可使尾气中的NO和CO反应转化为无污染的物质。请完成一定条件该反应的化学方程式 。
（6）配制CuCl2溶液时，需要加入适量盐酸，其原因是 （结合化学用语说明），向CuCl2溶液中通入一定量的SO2，微热，一段时间后可得得CuCl白色沉淀。离子方程式为____________________________________。
22．（10分）以淀粉为主要原料合成一种有机酸B的合成路线如下图所示。
（1）淀粉的化学式为 ；检验反应①水解反应是否进行彻底，可使用的试剂是 （填序号）。
A．FeCl3溶液 B．碘水 C．NaOH溶液 D．新制的Cu(OH)2悬浊液
（2）反应②的化学方程式为 ，反应⑤的反应类型为 。
（3）试剂X为Br2的CCl4溶液，则反应④的现象为 。
（4）已知B的相对分子质量为118，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则B的分子式为 ；1mol B与2 mol乙醇发生反应生成果香味的液态物质的化学方程式为_______________________________________________。
（5）符合下列条件的有机物有______种。
①碳原子数比B多一个 ②为B的同系物
23．（10分）下表中的实线表示当前元素周期表的边界。①～⑩分别表示元素周期表中对应位置的元素。
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
（1）元素⑧在周期表的位置是 ；元素①-⑩中，非金属性最强的是 (用元素符号表示)；元素④-⑦中，简单离子半径最小的是 (用离子符号表示)。
（2）元素①和④组成化合物的电子式为 ；元素③-⑦中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的为 (用化学式表示)。
（3）元素⑤在生产生活中有重要用途，写出工业制取其单质的化学方程式 。
（4）已知一定条件下，4 g 元素⑥的固态单质在元素②的过量单质中充分燃烧反应放热a kJ。写出此条件下该反应的热化学方程式 。
（5）用离子交换膜控制电解液中 c(OH-)制备由②⑨组成的纳米材料 Cu2O，其装置如图：
该电解池的阳极反应式为 。
24．（9分）某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示（夹持装置略）．已知在溶液中：FeSO4+NOFe(NO)]SO4(棕色)，该反应可用于检验NO。
（1）实验开始前，向装置中通入一段时间的N2，目的是______________。
（2）盛装Cu片的仪器名称叫 ，请写出装置E中反应的离子方程式___________。
（3）装置F中盛放的是水，作用是___________________；装置Ⅰ中盛放的试剂是______________，作用是_______________________。
（4）若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应，同时生成一种单质，请写出该反应的化学方程式：__________________________________________。
25．（9分）某同学在实验室利用Fe－Mg合金废料制备金属镁，其工艺流程如下。回答下列问题：
(1)工业上常将Fe－Mg合金废料粉碎后再“酸溶”，其目的是 。
(2)“酸溶”时，Fe发生反应的离子方程式为 ；写出“氧化”时反应的离子方程式 。
(3)制备无水MgCl2过程中，需要将SOCl2与MgCl2·6H2O混合并加热，试解释原因 _______________________________________________________。
(4)“沉铁”时，应用X调节溶液的pH，X是 (任填一种合适试剂的化学式)，当溶液的pH调节为4时，此时溶液中的c(Fe3＋)＝ ，列式计算并判断此时是否有Mg(OH)2沉淀生成
{已知氧化后的溶液中c(Mg2＋)＝0.02 mol·L－1，Ksp[Fe(OH)3]＝2.7×10－39、Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12}。
26．（12分）氨气可作为脱硝剂。回答下列问题：
（1）在绝热恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应
NO(g)+ NH3(g) N2(g)+ H2O(g)。
①不能说明该反应已达到平衡状态标志的是 （填标号）。
a.体系温度不变
b.反应速率5v(NH3)消耗 =4v(N2)消耗
c.容器内压强不再随时间而发生变化
d.容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化
e.容器内
②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间的变化如图所示，图中b点对应的反应速率关系是 （填“” “”或“”）。
（2）一定温度下，在2 L恒容密闭容器内发生反应2NO2(g)N2O4(g)，n(NO2)随时间的变化如下表：
时间/s
0
1
2
3
4
5
n(NO2) /mol
0.040
0.020
0.010
0.005
0.005
0.005
①0~2s内，该反应的平均速率v(NO2)= 。
②根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是 。
③该温度下，反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K= 。
（3）对于反应2NO2(g)N2O4(g)，用平衡时各组分压强关系表达的平衡常数。在一定条件下NO2与N2O4的消耗速率与自身压强间存在关系：，k2·p(N2O4)。其中k1、k2是与反应及温度有关的常数。相应的消耗速率跟压强的关系如图所示：
一定温度下，k1、k2与平衡常数KP的关系是k1= 。在图标出的点中，指出能表示反应达到平衡状态的点并说明理由 。
成都七中（高新校区）高2019级零诊模拟化学试题
参考答案
1-5.CBABC 6-10.DADCB 11-15.ACDAA 16-20.BDCAC
21. （10分）（1）NaHCO3（1分）（2）浓硫酸（1分）（3）Fe2O3（1分） 外加电流的阴极保护法（1分）（4）SiO2（1分）（5）2NO+2CON2+2CO2（2分）（6）Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+、加入盐酸Cu2+抑制的水解（1分）
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO（2分）
22. （10分）（1）（C6H10O5）n（1分） B（1分）
（2）2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O（2分） 取代反应（1分）
（3）溴的四氯化碳溶液的红棕色变浅或褪色（1分）（4）C4H6O4（1分）
HOOCCH2CH2COOH + 2CH3CH2OH CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3 + 2H2O（2分）（5）4（1分）
23. （10分）（1）第四周期Ⅷ族（1分），F（1分），Al3+（1分）
（2）Na+[:H]－（1分） HClO4（1分）（3）2Al2O34Al＋3O2↑（1分）
（4）S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－8a kJ·mol－1（2分）（5）
24.（9分）（1）排除装置中的空气，防止生成的NO被氧气氧化（1分）
（2）三颈烧瓶（1分） （2分）
（3）除去挥发出的硝酸蒸气（1分） FeSO4溶液（1分） 检验NO（1分）
（4）（2分）
25. （9分）（1）增大接触面积、提高反应速率和浸取率（1分）
（2）Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑(1分) 2Fe2++ H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ +2H2O（1分）
（3）SOCl2与H2O反应同时产生SO2和HCl酸性气体，抑制MgCl2的水解（2分）
（4）MgO、Mg(OH)2等（1分） 2.7×10-9mol/L(1分)
（2分）
26.（12分）（1）6 4 5 6（1分） ①e（1分） ②（1分）
（2）① （2分） ②随着反应的进行，二氧化氮浓度逐渐减小（1分） ③1400（2分）（3）（2分） B点与D点，平衡时（2分）
成都七中（高新校区）高2019级零诊模拟化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32
第Ⅰ卷 选择题(共40分)
本卷选择题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．装有KClO3固体的试剂瓶应贴上下列标志中的
A B C D
2．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是
A．冰激凌中的奶油属于高热量物质
B．明矾可用于净水、杀菌消毒
C．“低碳出行”有利于实现“碳中和”
D．红酒中添加适量SO2 有利于防腐保鲜
3．下列物质分类错误的是
A．Al2O3和Fe2O3属于碱性氧化物 B．纯碱、CaCO3属于盐类
C．淀粉溶液、云雾属于胶体 D．水玻璃、碱石灰属于混合物
4．下列比较正确的是
A．微粒半径大小：O2-
C．酸性强弱：HClO>H2SO4 D．气体密度大小：SO2>CO2
5．下列离子在溶液中能大量共存的是
A．K+、OH-、CH3COO-、HCO3-
B．Na+、CO32-、ClO-、SO32-
C．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
D．Fe3+、Ba2+、SCN-、NO3-
6．环戊二烯是重要的有机中间体（），下列说法中不正确的是
A．分子式为C5H6
B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．能发生加聚反应生成高分子化合物
D．分子中所有原子共平面
7．下列操作规范且能达到实验目的的是
A．图甲测定醋酸浓度 B． 图乙测定中和热
C．图丙稀释浓硫酸 D． 图丁萃取分离碘水中碘
8．下列离子方程式正确的是
A．FeCl3溶液腐蚀Cu箔印刷电路：Fe3++Cu = Fe2++Cu2+
B．澄清石灰水加入足量的NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
C．氯气通入水中：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
D．Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
9．在实验室采用如右图装置制备气体，合理的是
化学试剂
制备的气体
A
Ca(OH)2+NH4Cl
NH3
B
MnO2+HCl (浓)
Cl2
C
MnO2+KClO3
O2
D
NH4HCO3
CO2
10．火星大气中含有大量CO2，一种有CO2参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时
A．负极上发生还原反应 B．CO2在正极上得电子
C．阳离子由正极移向负极 D．将电能转化为化学能
11．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如下图所示。下列推断不合理的是
A．可将加入浓碱液中制得的胶体
B．可与反应生成
C．既可被氧化，也可被还原
D．可存在的循环转化关系
12．下列实验设计不能达到实验目的的是
实验目的
实验设计
A
检验溶液中FeSO4是否被氧化
取少量待测液，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化
B
净化实验室制备的Cl2
气体依次通过盛有饱和NaCl溶液、浓H2SO4的洗气瓶
C
测定NaOH溶液的pH
将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照
D
工业酒精制备无水乙醇
工业酒精中加生石灰，蒸馏
13．两种金属接触时，接触部位会发生“电偶腐蚀”。金属铁和铜在自来水和海水中，相同时间发生的腐蚀情况如图。下列有关说法正确的是
A．甲图中的介质为海水
B．腐蚀过程中电能转化为化学能
C．铁电极反应式为Fe－3e－=Fe3＋
D．若在金属表面涂油漆，可以减弱铁的腐蚀
14．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．44 g正丁烷和14 g异丁烷含有的共价键数为13NA
B．1 L 1.0 mol/L的NH4Cl含有阳离子总数为NA
C．11.2 L NO与11.2 L O2混合后的分子数目为NA
D．23 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA
15．已知反应：CO(g)＋3H2(g) ===CH4(g)＋H2O(g)。起始以物质的量之比为1︰1充入反应物，不同压强条件下，H2的平衡转化率随温度的变化情况如图所示(M、N点标记为▲)。下列有关说法正确的是
A．上述反应的ΔH<0
B．N点时的反应速率一定比M点的快
C．降低温度，H2的转化率可达到100%
D．工业上用此法制取甲烷应采用更高的压强
16．下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是
17．高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：
下列叙述不正确的是
A．用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，还产生Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水
B．用FeCl2溶液吸收反应I中尾气后可再利用
C．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2
D．该生产条件下，物质的溶解性：Na2FeO4
18．下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．加水稀释，Na2S溶液中离子浓度均减小
B．0.1 mol/L NaOH溶液中滴加等体积等浓度醋酸溶液，溶液的导电性增强
C．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③
D．向0.1 mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH﹣)/c(NH3·H2O)增大
19．MnO2催化某反应的一种催化机理如图所示。下列叙述正确的是( )
A．该机理的总反应为HCHO+O2 CO2+H2O
B．催化过程中，所发生的反应均为氧化还原反应
C．图中的O2-与Na2O2中所含阴离子相同
D．该过程涉及化合物均为电解质
20．常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中滴加0.1 mol·L－1 CaCl2溶液，碳酸根离子浓度与氯化钙溶液体积的关系如图所示。已知：pC＝－lg c(CO32-)，Ksp（CdCO3）＝1.0×10－12，Ksp（CaCO3）＝3.6×10－9。下列说法正确的是
A．图像中V0＝20，m＝5
B．a点溶液：c(OH－)＞2c(HCO3-)＋2c(H2CO3)
C．若Na2CO3溶液的浓度变为0.05 mol·L－1，则n点向c点方向迁移
D．若用CdCl2溶液替代CaCl2溶液，则n点向b点方向迁移
第Ⅱ卷 非选择题(共60分)
21．（10分）化学是一门实用性很强的科学。根据题意，请按照要求填空：
（1）钠有多种化合物，其中俗称“小苏打”的是 （填化学式）。
（2）铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物，但常温下铝制容器可以盛装 (填“浓硫酸”或“浓盐酸”)。
（3）铁有多种氧化物，其中可用做颜料、油漆的是 （填“化学式）。钢铁表面容易发生电化学腐蚀，为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与直流电源的电极相连，该保护方法叫 。
（4）我国5G通信技术处于世界领先地位，高速通信离不开光导纤维。用于制造光导纤维的基本原料是______（填化学式）
（5）在汽车排气管上安装催化转化装置，可使尾气中的NO和CO反应转化为无污染的物质。请完成一定条件该反应的化学方程式 。
（6）配制CuCl2溶液时，需要加入适量盐酸，其原因是 （结合化学用语说明），向CuCl2溶液中通入一定量的SO2，微热，一段时间后可得得CuCl白色沉淀。离子方程式为____________________________________。
22．（10分）以淀粉为主要原料合成一种有机酸B的合成路线如下图所示。
（1）淀粉的化学式为 ；检验反应①水解反应是否进行彻底，可使用的试剂是 （填序号）。
A．FeCl3溶液 B．碘水 C．NaOH溶液 D．新制的Cu(OH)2悬浊液
（2）反应②的化学方程式为 ，反应⑤的反应类型为 。
（3）试剂X为Br2的CCl4溶液，则反应④的现象为 。
（4）已知B的相对分子质量为118，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则B的分子式为 ；1mol B与2 mol乙醇发生反应生成果香味的液态物质的化学方程式为_______________________________________________。
（5）符合下列条件的有机物有______种。
①碳原子数比B多一个 ②为B的同系物
23．（10分）下表中的实线表示当前元素周期表的边界。①～⑩分别表示元素周期表中对应位置的元素。
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
（1）元素⑧在周期表的位置是 ；元素①-⑩中，非金属性最强的是 (用元素符号表示)；元素④-⑦中，简单离子半径最小的是 (用离子符号表示)。
（2）元素①和④组成化合物的电子式为 ；元素③-⑦中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的为 (用化学式表示)。
（3）元素⑤在生产生活中有重要用途，写出工业制取其单质的化学方程式 。
（4）已知一定条件下，4 g 元素⑥的固态单质在元素②的过量单质中充分燃烧反应放热a kJ。写出此条件下该反应的热化学方程式 。
（5）用离子交换膜控制电解液中 c(OH-)制备由②⑨组成的纳米材料 Cu2O，其装置如图：
该电解池的阳极反应式为 。
24．（9分）某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示（夹持装置略）．已知在溶液中：FeSO4+NOFe(NO)]SO4(棕色)，该反应可用于检验NO。
（1）实验开始前，向装置中通入一段时间的N2，目的是______________。
（2）盛装Cu片的仪器名称叫 ，请写出装置E中反应的离子方程式___________。
（3）装置F中盛放的是水，作用是___________________；装置Ⅰ中盛放的试剂是______________，作用是_______________________。
（4）若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应，同时生成一种单质，请写出该反应的化学方程式：__________________________________________。
25．（9分）某同学在实验室利用Fe－Mg合金废料制备金属镁，其工艺流程如下。回答下列问题：
(1)工业上常将Fe－Mg合金废料粉碎后再“酸溶”，其目的是 。
(2)“酸溶”时，Fe发生反应的离子方程式为 ；写出“氧化”时反应的离子方程式 。
(3)制备无水MgCl2过程中，需要将SOCl2与MgCl2·6H2O混合并加热，试解释原因 _______________________________________________________。
(4)“沉铁”时，应用X调节溶液的pH，X是 (任填一种合适试剂的化学式)，当溶液的pH调节为4时，此时溶液中的c(Fe3＋)＝ ，列式计算并判断此时是否有Mg(OH)2沉淀生成
{已知氧化后的溶液中c(Mg2＋)＝0.02 mol·L－1，Ksp[Fe(OH)3]＝2.7×10－39、Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12}。
26．（12分）氨气可作为脱硝剂。回答下列问题：
（1）在绝热恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应
NO(g)+ NH3(g) N2(g)+ H2O(g)。
①不能说明该反应已达到平衡状态标志的是 （填标号）。
a.体系温度不变
b.反应速率5v(NH3)消耗 =4v(N2)消耗
c.容器内压强不再随时间而发生变化
d.容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化
e.容器内
②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间的变化如图所示，图中b点对应的反应速率关系是 （填“” “”或“”）。
（2）一定温度下，在2 L恒容密闭容器内发生反应2NO2(g)N2O4(g)，n(NO2)随时间的变化如下表：
时间/s
0
1
2
3
4
5
n(NO2) /mol
0.040
0.020
0.010
0.005
0.005
0.005
①0~2s内，该反应的平均速率v(NO2)= 。
②根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是 。
③该温度下，反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K= 。
（3）对于反应2NO2(g)N2O4(g)，用平衡时各组分压强关系表达的平衡常数。在一定条件下NO2与N2O4的消耗速率与自身压强间存在关系：，k2·p(N2O4)。其中k1、k2是与反应及温度有关的常数。相应的消耗速率跟压强的关系如图所示：
一定温度下，k1、k2与平衡常数KP的关系是k1= 。在图标出的点中，指出能表示反应达到平衡状态的点并说明理由 。
成都七中（高新校区）高2019级零诊模拟化学试题
参考答案
1-5.CBABC 6-10.DADCB 11-15.ACDAA 16-20.BDCAC
21. （10分）（1）NaHCO3（1分）（2）浓硫酸（1分）（3）Fe2O3（1分） 外加电流的阴极保护法（1分）（4）SiO2（1分）（5）2NO+2CON2+2CO2（2分）（6）Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+、加入盐酸Cu2+抑制的水解（1分）
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO（2分）
22. （10分）（1）（C6H10O5）n（1分） B（1分）
（2）2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O（2分） 取代反应（1分）
（3）溴的四氯化碳溶液的红棕色变浅或褪色（1分）（4）C4H6O4（1分）
HOOCCH2CH2COOH + 2CH3CH2OH CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3 + 2H2O（2分）（5）4（1分）
23. （10分）（1）第四周期Ⅷ族（1分），F（1分），Al3+（1分）
（2）Na+[:H]－（1分） HClO4（1分）（3）2Al2O34Al＋3O2↑（1分）
（4）S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－8a kJ·mol－1（2分）（5）
24.（9分）（1）排除装置中的空气，防止生成的NO被氧气氧化（1分）
（2）三颈烧瓶（1分） （2分）
（3）除去挥发出的硝酸蒸气（1分） FeSO4溶液（1分） 检验NO（1分）
（4）（2分）
25. （9分）（1）增大接触面积、提高反应速率和浸取率（1分）
（2）Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑(1分) 2Fe2++ H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ +2H2O（1分）
（3）SOCl2与H2O反应同时产生SO2和HCl酸性气体，抑制MgCl2的水解（2分）
（4）MgO、Mg(OH)2等（1分） 2.7×10-9mol/L(1分)
（2分）
26.（12分）（1）6 4 5 6（1分） ①e（1分） ②（1分）
（2）① （2分） ②随着反应的进行，二氧化氮浓度逐渐减小（1分） ③1400（2分）（3）（2分） B点与D点，平衡时（2分）
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