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    2022临夏县中学高二上学期第一次月考化学试题B卷含答案

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    这是一份2022临夏县中学高二上学期第一次月考化学试题B卷含答案,共8页。

    临夏县中学2021-2022学年度第一学期第一次月考试卷(B)

    高二  化学

    常用的相对原子质量H-1  S-32  Cl-35.5  O-16  C-12   Zn-65  N-14  F-19

    一、单选题(在每小题列出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。每小题3分,共计54

    1.下列说法正确的是

    A.在101KPa时,1mol物质完全燃烧时所放出的热量,叫该物质的燃烧热

    B.酸和碱发生中和反应生成1mol水,这时的反应热叫中和热

    C.燃烧热或中和热是反应热的种类之一

    D.在25℃101KPa时,纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,叫该物质的燃烧热

    2.下列说法中正确的是

    A.将1molHCl气体通入足量0.1mol·L-1NaOH溶液中充分反应,放出的热量可用于计算中和热

    B.已知O2(g)=O(g)H=+249kJ·mol-1,则O=O键的键能为249kJ·mol-1

    C.已知C(金刚石,s)=C(石墨,s) H=-1.9kJ·mol-1,则金刚石的燃烧热H1小于石墨的燃烧热H2

    D.放热反应只有在低温时才能发生,吸热反应只有在高温时才能发生

    3 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示无催化剂时正反应的活化能,E2表示无催化剂时逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是

    A.该反应的正反应为吸热反应,升高温度可提高活化分子的总数

    B0℃101 kPa下,将1 mol SO2(g)0.5 mol O2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热a kJ,其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)   ΔH=-2a kJ·mol-l

    C.该反应中,反应物的总键能小于生成物的总键能

    DΔH=E1-E2,使用催化剂改变活化能,也改变反应热

    4.下列关于化学反应与能量的说法不正确的是

    A.需要加热的化学反应不一定都是吸热反应

    B.化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化

    C.若反应物的总能量低于生成物的总能量,则该反应必为放热反应

    D.在化学反应中,断开化学键要吸收能量,形成化学健要放出能量

    5. 下列说法正确的是  

    ANaOH固体溶于水是吸热过程

    B.催化剂对化学反应速率无影响

    C.升高温度可以加快化学反应速率

    D.凡是需要加热才能发生的化学反应都是吸热反应

    6.下列关于热化学方程式的说法正确的是

    A  ,则的燃烧热为

    B  ,则该反应为放热反应

    C.已知  ,则 

    D  ,则 

    7.已知断裂化学键吸收的能量如下表所示:

    化学键

    F-F

    F-H

    H-H

    键能()

    157

    568

    436

    则反应F2(g)+H2(g)=2HF(g)ΔH

    A+543kJ·mol-1 B-543kJ·mol-1

    C+25kJ·mol-1     D-25kJ·mol-1

    8.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)

    AC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)  ΔH=-1367.0kJ·mol-1(燃烧热)

    BNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)  ΔH=+57.3kJ·mol-1(中和热)

    CS(s)+O2(g)=SO2(g)  ΔH=-296.8kJ·mol-1(反应热)

    D2NO2=O2+2NO   ΔH=+116.2kJ·mol-1(反应热)

    9.下列说法或表示方法中正确的是(   

    AHClNaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1,则H2SO4Ca(OH)2反应的中和热ΔH=-2×57.3kJ·mol-1

    B.相同条件下,等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多

    C.由C(金刚石)=C(石墨)ΔH=-1.9kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定

    D.若CO(g)的燃烧热ΔH=-283.0kJ·mol-1,则反应2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)ΔH=+2×283.0kJ·mol-1

    10.氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuOCu高温烧结可制取,已知反应:    。则等于

    A  B  C D

    11.化学反应A+BC(放出能量)分两步进行:A+BX(吸收能量)XC(放出能量)。示意图中表示总反应过程中能量变化的是

    A B

    C D

    12.在下列各说法中,正确的是

    A1mol H2SO41mol Ba(OH)2反应时放出的热叫做中和热

    B500℃30Mpa,0.5mol N21.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3,放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1

    CBa(OH)2·8H2ONH4Cl反应是氧化还原反应且反应的焓变大于零

    D.热化学方程式中的化学计量数表示各反应物、生成物的物质的量,可以是分数

    13.在同温同压下,下列各组热化学方程式中a > b的是

    A2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  H=a2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  H=b

    BS(g)+O2(g)SO2(g)  H=aS(s)+O2(g)SO2(g)  H=b

    CC(s)+O2(g)=CO2(g)  H=aC(s)+O2(g)=CO(g)  H=b

    DH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)  H=aH2(g)+ Cl2(g)=HCl(g)  H=b

    142C(s)+O2(g)=2CO(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是


    AC的燃烧热ΔH-110.5 kJ·mol-1

    B.该反应的热化学方程式是2C(s)+O2(g)=2CO(g)   ΔH=-221 kJ·mol-1

    CC燃烧热热化学方程式是C(s)+O2(g)=CO(g)   ΔH=-110.5 kJ·mol-1

    D12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g),放出的热量为110.5 kJ

    15.在反应A2B中,AB的浓度变化如图所示,则2min内的平均反应速率为

     


    AvA=9mol·L-1·min-1              BvA=4.5mol·L-1·s-1

    CvB=18mol·L-1·min-1 DvB=9mol·L-1·min-1

    16.高温下甲醇(CH3OH)分解生成燃料气(COH2

    ),反应原理为。表示该反应速率最快的是

    A B

    C     D

    17.某温度下,浓度都是的两种气体,在密闭容器中反应生成Z,反应2min后,测得参加反应的,用变化表示的反应速率,生成的,则该反应方程式为

    A B

    C D

    18天问一号着陆火星,嫦娥五号采回月壤。腾飞中国离不开化学,长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是   

    A.煤油是可再生能源

    BH2燃烧过程中化学能转化为热能

    C.火星陨石中的20Ne中子数为20

    D.月壤中的3He与地球上的3H互为同位素

    二、非选择题5每空2分,共46

    19.(1下列反应中,属于吸热反应的是______(填字母)。

    ANa2O与水反应   B.甲烷的燃烧反应  CCaCO3受热分解  D.锌与盐酸反应 

    2)化学反应过程中,不仅有物质的变化,还伴随有能量的变化。根据下图写出反应的热化学方程式_______________

    3)化学反应速率和化学平衡是化学反应原理的重要组成成分。将4.0 mol PCl32.0 mol Cl2充入10L恒容密闭容器中,在一定条件下发生反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g),经2 min达到平衡时,PCl50.4 mol

    02 min内,用Cl2表示的反应速率为V(Cl2)=__________mol/(L ·min)

    达到平衡时,PCl3的转化率为_________

    19.1奥运会火炬常用的燃料为丙烷、丁烷等。已知:丙烷的燃烧△H1= - 2220 kJ/mol,正丁烷的燃烧△H2= -2878 kJ/ mol;异丁烷的燃烧△H3= -2869.6 kJ/mol

    下列有关说法不正确的是_______________ (填标号)

    A 奥运火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能

    B 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

    C 正丁烷比异丁烷稳定

    已知1 mol H2燃烧生成液态水放出的热量是285. 8 kJ,现有6 mol由氢气和丙烷组成的混合气体,完全燃烧时放出的热量是3649 kJ,则该混合气体中氢气和丙烷的物质的量比为____

    2利用氢气可以制取工业原料乙酸。已知:

    Ⅰ.CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l) ΔH=-870.3 kJ·mol1

    Ⅱ.C(s)O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol1

    Ⅲ.H2(g)O2(g)=H2O(l)  ΔH=-285.8 kJ·mol1

    相同质量的CH3COOHCH2完全燃烧时,放出热量最多的是______________

    利用上述信息计算反应:2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l) ΔH_________

    21.(1)有两个反应:a.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)b.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)。这两个反应的能量转化方式主要是___能转化为____能,相同物质的量的H2(g)Cl2(g)反应生成相同质量的HCl(g)时,放出的能量___(相等不相等)

    2)利用反应4HCl+O22Cl2+2H2O,可实现氯的循环利用,已知:该反应中,2molHCl被氧化时,放出57.8kJ的热量。

    请回答下列有关问题:

    ①4molHCl被氧化时,放出___kJ的热量。

    断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差___kJH2OH—O键比HClH—Cl(”)___

    3根据图示的能量转化关系判断,生成71g Cl2g____(吸收放出”)___kJ能量。

    22. 化学反应速率是描述化学反应进行快慢的物理量。某同学利用如图所示装置测定化学反应速率。(已知:S2O32-2H===H2OS↓SO2↑)

    (1) 为保证实验的准确性、可靠性,利用该装置进行实验前应先进行的步骤是____________;除如图所示装置的实验用品、仪器外,还需要的一种实验仪器是________

    (2) 若在2 min时收集到224 mL(已折算成标准状况)气体,可计算出这2 minH的反应速率,但该测定值比实际值偏小,其原因是____________________

    (3) 试简述测定该反应的反应速率的其他方法:_______________(写一种即可)。

    23. 已知反应aAg)+bBgcCg),某温度下,在2 L密闭容器中投入一定量的AB,两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

    1)从反应开始到12 s时,用A表示的反应速率为_________________

    2)经测定,前4 svC)=0.05 mol·L1·s1,则该反应的化学方程式为_____________________

    3)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行,经相同时间后,测得三个容器中的反应速率分别为甲:vA)=0.3 mol·L1·s1,乙:vB)=0.12 mol·L1·s1,丙:vC)=9.6 mol·L1·min1。则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为__________________

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    高二化学B参考答案

    1C   2C  3C  4C  5C  6.  D  7.  B  8C   9D    10B  11D 12D 13A   14B  15.  D   16.  B   17.  A

    1. B

    19.  C   CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=-41 kJ·mol-1    0.02    10%   

    20BC    5:1    H2    -488.3kJ·mol1   

    21化学        相等    115.6    31.9        放出    28.9   

    22  检查装置的气密性   秒表   部分SO2溶于水,使得体积偏小 测定一定时间硫单质的质量或者是H+浓度的变化(其他合理答案均可)

    23   (1)0.05 mol·L1·s1 (2)3A(g)B(g)2C(g)  (3)>>

     

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