2022省大庆铁人中学高二上学期第一次月考化学试题含答案

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铁人中学2020级高二学年上学期月考考试化学试题试题说明：1、本试题满分100分，答题时间90分钟。2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。3、可能用到的相对原子质量：：1 ：12 ：14 ：16 ：32 ：23 ：56 ：64：39 ：65 ：137 ：52 ：55第Ⅰ卷选择题部分一、选择题（每小题只有一个选项正确，前10题每小题2分，后8题每小题3分，共44分。）1．一定温度下，用水稀释的一元弱酸，随着稀释的进行，下列数值一定增大的是（表示水的离子积）（    ）A．   B．   C．   D．2．下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是（    ）A．B．C．D．3．下列选项能说明醋酸是弱电解质的事实是（    ）A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C．醋酸溶液用水稀释后，溶液的增大D．的醋酸溶液中，氢离子浓度约为4．室温下，溶液，则下列有关描述不正确的是（    ）A．该溶液  B．该温度时电离常数C．甲酸酸性比盐酸弱     D．若加热，溶液5．常温下，酸和酸的电离常数分别为和。将。和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。两种酸用通式表示，下列说法正确的是（    ）A．溶液中水的电离程度：点点B．酸的电离程度：点点C．曲线Ⅱ代表酸D．相同体积点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同6．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（   ）酸电离常数A．三种酸的酸性强弱关系：B．相同物质的量浓度的盐溶液、、，水解程度最大C．反应能够发生D．相同物质的量浓度的盐溶液、、，值依次增大7．的溶液中，下列关系错误的是（    ）A．B．C．D．8．下列叙述正确的是（    ）A．某醋酸溶液的，将此溶液稀释10倍后，溶液的，则B．常温下，某溶液中由水电离的，则此溶液一定呈酸性C．25℃时，将的盐酸稀释1000倍，溶液的D．25℃时，的强碱溶液与的强酸溶液混合，若所得混合液的，则强碱与强酸的体积比是1：109．下列事实：①水溶液呈碱性；②水溶液呈酸性；③长期使用铵态氮肥，会使土壤酸度增大；④铵态氮肥不能与草木灰混合施用；⑤加热能使纯碱溶液去污能力增强；⑥配制溶液，需用盐酸溶解固体。其中与盐类水解有关的是（    ）A．除②以外   B．除⑥以外   C．除④、⑥以外   D．全部10．下列说法不正确的是（    ）①将放入水中其溶液不能导电，所以是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③冰醋酸不导电，熔融态的醋酸可以导电④固态不导电，熔融态的也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．仅①④   B．仅①④⑤   C．仅①②③④    D．①②③④⑤11．下列叙述中正确的是（    ）A．原电池的正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应B．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应C．电解精炼铜时，粗铜做阴极材料D．钢铁的电化学腐蚀中负极的电极反应式：12．下列说法正确的是（    ）A．相同温度下，相等的、和三种溶液：．B．的氨水溶液中通入氨气，氨水的电离度减小，增大C．相同温度下，相等的氨水和溶液中，相等D．相同温度下，等物质的量浓度、等体积的盐酸和溶液与锌反应的起始速率相等。13．25℃时，用浓度为的溶液滴定浓度为的溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（    ）．A．应选用酚酞作指示剂B．点溶液中存在：C．D．点溶液中存在：14．研究表明与在存在下发生反应，反应的能量变化与反应进程的关系如图所示，设，，下列说法错误的是（    ）A． B． C．能降低该反应的活化能D．反应物总键能小于生成物总键能15．用（酸性）标准溶液滴定未知浓度的溶液。下列说法或操作正确的是（    ）A．滴定前，用溶液润洗锥形瓶次B．标准溶液装于碱式滴定管中C．该实验需加入淀粉碘化钾溶液作指示剂D．若平行实验后测得消耗溶液体积为，则16．下列溶液均为，下列关系正确的是（    ）①；②；③；④；⑤；⑥A．：③①⑤④⑥B．水电离出的：③①④⑤⑥C．：⑥⑤④①②③D．⑤溶液中：17．已知25℃时，用的盐酸滴定氨水的滴定曲线如图所示，下列正确的是（    ）A．滴定时，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．、两点水电离出的浓度之比为C．点溶液中离子浓度大小顺序为：D．和体积均相等的氨水和溶液消耗同浓度盐18．常温下，向溶液中，不断通入，、、在溶液中所占物质的量分数（）与的关系如图所示，下列说法正确的是（    ）A．随着的通入，先减小后增大B．的为C．当溶液呈中性时：D．将等浓度等体积的与溶液混合后，溶液显碱性二、填空题（共4题，共56分）19．按要求回答下列问题（每空2分，共14分）（1）用石墨作两极，燃料电池在酸性环境下的负极反应式：____________________________。（2）用石墨作两极，电解硝酸银溶液的总反应式：____________________________。（3）物质的量浓度相同的三种盐、和的溶液，若它们的依次为8、9、10。则、、的酸性由强到弱的排列顺序是____________________________。（4）25℃下，的盐酸溶液中由水电离的氢离子浓度等于_____________。（5）请用离子方程式解释泡沫灭火器的工作原理：____________________________。（6）25℃下的盐酸溶液与的氢氧化钡溶液混合，混合后溶液的__________。（已知）（7）25℃时，将的醋酸与氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用、表示醋酸的电离平衡常数为__________。20．（共14分）的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。请回答下列问题：（1）苯硫酚（）是一种重要的有机合成中间体，工业上常用氯苯（）和硫化氢（）来制备苯硫酚。己知下列两个反应的能量关系如下图所示，则与反应生成的热化学方程式为____________________________。（2）与在高温下反应制得的羰基硫（）可用于合成除草剂。在时，将与充入的空钢瓶中，发生反应：；，反应达平衡后水蒸气的物质的量分数为0.02。①在时，反应经达到平衡，则的反应速率__________。②实验测得上述反应的速率方程为：，，、分别为正、逆反应速率常数，速率常数随温度升高而增大。则达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数__________（填“”“”或“”）增大的倍数。③该条件下，容器中反应达到化学平衡状态的依据是__________（填字母序号）。A．容器内混合气体密度不再变化B．C．容器内的压强不再变化D．与的物质的量之比不变（3）工业上可以通过硫化氢分解制得和硫蒸气。在密闭容器中充入一定量气体，反应原理：，气体的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。①图中压强（、、）从大到小顺序为__________，理由是__________。②如果要进一步提高的平衡转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有__________（写出一条即可）③在温度、条件下，该反应的平衡常数__________（已知：用平衡分压代替平衡浓度计算，）。21．（共14分）某学生用溶液滴定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A．用蒸馏水洗净滴定管B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管C．用酸式滴定管取稀盐酸，注入锥形瓶中，加入酚酞D．另取锥形瓶，再重复操作次E．检查滴定管是否漏水F．取下碱式滴定管用标准溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度完成以下填空：（1）滴定时正确操作的顺序是（用序号字母填写）：______→______→→______→______→______→。（2）操作中应该选择图中滴定管______（填“甲”或“乙”）。（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察__________。（4）滴定结果如表所示：滴定次数待测液体积标准溶液的体积滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.000.3020.30325.000.2020.19计算该盐酸的物质的量浓度为__________（精确至0.0001）。（5）下列操作会导致测定结果偏高的是__________A．锥形瓶洗净后用待测液润洗B．碱式滴定管在装液前未用标准溶液润洗C．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出D．达到滴定终点时，仰视读数E．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡F．锥形瓶洗净后残留有一部分蒸馏水（6）氧化还原滴定与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。测血钙的含量时，进行如下实验：①将血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得溶液。②将①得到的溶液，再用酸性溶液滴定，氧化产物为，还原产物为。③终点时用去的，溶液。Ⅰ：写出酸性高锰酸钾与草酸反应的离子方程式__________。Ⅱ：判断滴定终点的现象是__________。Ⅲ：计算血液中钙离子的浓度为___________。22．（共14分）维持的稳定对生命体的生理活动、化学电源的高效工作等具有重要意义。（1）常温下，在不同试剂中加入酸或碱后体系的变化如表所示。试剂初始通入气体加入固体ⅰ．712ⅱ．、配制成的溶液4.764.674.85①__________（忽略通入气体前后体系的体积变化）。②结合化学用语解释试剂ⅱ显酸性的原因：____________________________。③试剂ⅱ中微粒浓度关系正确的有______________（填序号）。a．b．C．④由表中数据可知，试剂ⅱ的受一定量的酸和碱的影响不大。溶液的这种能对抗外来少量强酸、强碱或适当稀释，而保持溶液的几乎不变的作用称为缓冲作用。下列溶液具有缓冲作用的是_____________（填序号）。a．  b．  c．  d．（2）缓冲溶液应用在某种液钒电池中能稳定电池的输出电流，该电池装置示意图如图所示，电池的总反应如下：已知：和的电离方程式分别为：①放电时，电子的流向是___________（填“锌→石墨”或“石墨→锌”）；向___________（填“A室”或“B室”）移动。②放电时B室的电极反应式是___________。③充电时，A室中的变化缓慢的原因是___________。铁人中学2020级高二学年上学期月考考试化学试题答案一、选择题（每小题只有一个选项正确，前10题每小题2分，后8题每小题3分，共44分。）12345678910DDDAACBDAD1112131415161718  BBCCDCBA  二、填空题（共4题，共56分）19．（每空2分，共14分）（1）（2）（条件是电解）（3）（4）（5）（6）11.7（7）20．（共14分）（1） （2分）（2）①（2分）；②（2分）；③BD（2分）（3）①；（1分）该反应的正反应是气体分子数增大的反应，其他条件不变时，减小压强使平衡正向移动，的平衡转化率增大，由图像上看，相同温度，条件下的平衡转化率最大，条件下的平衡转化率最小；（2分）②及时分离出产物或（1分）；③1.2（2分）21．（共14分）（1）E A B C G（2分）（2）乙（1分）（3）锥形瓶内溶液颜色的变化（1分）（4）（2分）（5）ABD（2分）（6）Ⅰ：（2分）Ⅱ：当滴入最后半滴酸性溶液后，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不变色（2分）Ⅲ：（2分）22．（共14分）（1）①2；（2分）②试剂ⅱ中同时存在醋酸的电离平衡和醋酸根的水解平衡，相同条件醋酸的电离平衡的限度大于醋酸根的水解平衡限度，当与的初始浓度相等时，溶液中；（2分）③bc；（2分）④cd；（2分）（2）①锌→石墨；（1分）  B室（1分）②；（2分）③充电时，通过质子膜从B室进入A室，A室溶液中的与结合成（或“溶液有缓冲作用”），从而使的变化减缓。（2分）