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    2022鄂尔多斯一中高二上学期第一次月考化学试题含答案

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    2022鄂尔多斯一中高二上学期第一次月考化学试题含答案

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    这是一份2022鄂尔多斯一中高二上学期第一次月考化学试题含答案,共13页。试卷主要包含了考试结束只交答题纸, 室温下,向20,9 gNa2O2,6时,开始出现Cr3沉淀,3×10-18等内容,欢迎下载使用。
    市一中2021~2022学年度第一学期第一次调研试题
    高二化学
    答题要求:
    1.考试时间80分钟,试卷满分100分
    2.考试结束只交答题纸
    可能用到的相对原子质量:H-1;O-16;N-14;C-12;Cl-35.5;Na-23;Mg-24;Ba-137;
    Cu-64;Ag-108;S-32
    第 Ⅰ 卷
    一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题2分,共48分)
    1.下物质分类组合正确的是( )
    A B C D
    强电解质:HBr FeCl3 H3PO4 Ca(OH)2
    弱电解质:HF HCOOH BaSO4 HI
    非电解质:CCl4 Cu H2O C2H5OH
    2.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
    A.使甲基橙变黄的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-
    B.=1×10-12 mol·L-1的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
    C.与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、SO42-
    D.由水电离的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:K+、Na+、AlO2-、CO32-
    3.下列实验能达到预期目的是( )

    实验内容
    实验目的
    A
    室温下,用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L−1NaClO溶液和0.1mol·L−1CH3COONa溶液的pH
    比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
    B
    常温下,测得饱和溶液的:
    证明常温下的水解程度:
    C
    白色悬浊液中滴加2滴稀溶液
    出现黑色沉淀
    D
    在50mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为30.00mL后,将剩余盐酸放入锥形瓶
    量取20.00mL盐酸
    4.常温下,下列四种溶液中,水的电离程度最大的是(  )
    A.pH=5的NH4Cl溶液 B.pH=5的NaHSO4溶液
    C.pH=8的CH3COONa溶液 D.pH=8的NaOH溶液
    5.水是一种极弱的电解质,在室温下平均每n个水分子只有一个分子发生电离,则n值是( )
    A.1×10-14 B.55.6×107 C.107 D.55.6
    6.25℃时,关于某酸(用H2A表示)下列说法中,不正确的是( )
    A.pH=a的Na2A溶液中,由水电离产生的c(H+)≥10−a
    B.将pH=a的H2A稀释为pH=a+1的过程中,c(H2A)/c(H+)减小,则H2A为弱酸
    C.测NaHA溶液的pH,若pH>7,则H2A是弱酸;若pH②
    B.相同pH的溶液:①NaClO溶液 ②NaHCO3溶液 ③CH3COONa溶液中c(Na+):①>②>③
    C.同种溶液:①0.1 mol·L-1FeCl3溶液 ②0.01 mol·L-1FeCl3溶液③0.001 mol·L-1FeCl3溶液中pH:③>②>①
    D.相同浓度的溶液:①氨水、②NaOH溶液、③Ba(OH)2溶液中c(H+):②>①>③
    14.根据各图曲线表征的信息,得出的结论错误的是( )

    A.图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH变化曲线,则c点有:c(CH3COOH)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CH3COO-)
    B.图2中在b点对应温度下,将pH=a的H2SO4溶液与pH=b的NaOH溶液等体积混合后,溶液显中性,则a+b=12
    C.由图3曲线,可确定Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI),故用0.0100 mol·L-1 AgNO3标准溶液,滴定浓度均为0.1000 mol·L-1 Cl-、Br-及I-的混合溶液时,首先沉淀的是I-
    D.图4表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线,其中I表示盐酸,Ⅱ表示醋酸,且溶液导电性:b>a>c
    15.室温下,反应HCO3-+H2OH2CO3+OH−的平衡常数K=2.2×10−8。将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合,可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略,室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是( )
    A.0.2mol·L−1氨水:c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH−)>c(H+)
    B.0.2mol·L−1NH4HCO3溶液:c(NH4+)>c(HCO3-)>c(NH3·H2O)>c(H2CO3)
    C.0.2mol·L−1氨水和0.2mol·L−1NH4HCO3溶液等体积混合:
    c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)
    D.0.6mol·L−1氨水和0.2mol·L−1NH4HCO3溶液等体积混合:
    c(NH3·H2O)+c(CO32-)+c(OH−)=0.3mol·L−1+c(H2CO3)+c(H+)
    16.常温常压下,将a mol CO2气体通入1 L b mol/L的NaOH溶液中,下列对所得溶液的描述不正确的是( )
    A.当a=2b时,随着CO2气体的通入,溶液中由水电离出的c(H+)有如图变化关系
    B.当a=b时,所得溶液中存在:c(OH-)+c(CO)=c(H+)+c(H2CO3)
    C.当2a=b时,所得溶液中存在:c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO)>c(H+)
    D.当c(H+),a=b B.若c(K+)>c(CH3COO-),a>b
    C.若c(OH-)= c(H+),a>b D.若c(K+)< c(CH3COO-),ac(SO)>c(H+)>c(OH-)
    D.df段导电能力升高的原因是发生了反应Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O
    20.常温下,向二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液,所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列有关说法错误的是(  )
    A.曲线M表示pH与lgc(HY-)/c(H2Y)的变化关系
    B.Ka2(H2Y)的数量级为10-5
    C.d点溶液中:c(H+)-c(OH-)=2c(Y2-)+c(HY-)-c(K+)
    D.交点e的溶液中:c(H2Y)=c(Y2-)>c(HY-)>c(H+)>c(OH-)
    21.下列各组物质混合、加热蒸干、并经充分灼烧,得到混合物的是(   )
    A.0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合
    B.向40 mL0.2 mol/L的KOH溶液中通入67.2 mL SO2(标准状况)
    C.在100 mL 1 mol/LNH4Cl溶液中,投入3.9 gNa2O2
    D.在20 mL 0.01 mol/L Mg(HCO3)2溶液中,投入0.2 g Mg(OH)2
    22.常温下,将0.1 mol BaSO4粉末置于盛有500 mL蒸馏水的烧杯中,然后烧杯中加入Na2CO3固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌,加入Na2CO3固体的过程中,溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示,下列说法中正确的是(  )
    A.相同温度时,Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
    B.BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大
    C.反应BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)的K2<K1
    D.若使0.1 mol BaSO4全部转化为BaCO3,至少要加入2.6 mol Na2CO3
    23.向Cr2(SO4)3的水溶液中加入氢氧化钠溶液,当pH=4.6时,开始出现Cr(OH)3沉淀。随着pH的升高沉淀增多,但当pH≥13时,沉淀消失,出现亮绿色的亚铬酸根离子(CrO2-)其平衡关系如下Cr3+(紫色)+3OH- Cr(OH)3(灰绿色)CrO2-(亮绿色)+H++H2O,向0.05mol/LCr2(SO4)3的溶液50ml中加入50ml 1.0mol/L的NaOH溶液,充分反应后,溶液中可观察到的现象为(已知:lg3=0.5 )( )
    A.溶液为紫色      B.溶液中有灰绿色沉淀      C.溶液为亮绿色       D.无法判断
    24.常温时,Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10-11,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12,Ksp(CH3COOAg)=2.3×10-3,下列叙述不正确的是(  )
    A.浓度均为0.2 mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀
    B.将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L-1的KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4溶液中,先产生Ag2CrO4沉淀
    C.c(Mg2+)为0.11 mol·L-1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀,溶液的pH要控制在9以上
    D.在其他条件不变的情况下,向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)不变

    第Ⅱ卷
    二、填空题(共3题,共52分)
    25.(共计15分)有A、B、C、D四种强电解质,它们在水中电离时可产生下列离子:(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复)
    阳离子
    Na+、Ba2+、NH4+、K+
    阴离子
    AlO2﹣、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣
    已知:A、C溶液呈碱性,浓度相同时C溶液pH大,B溶液呈酸性,D溶液焰色反应呈黄色;C溶液和D溶液相遇时生成白色沉淀。
    (1)A的化学式是   ;
    (2)写出A溶液和B溶液反应的离子方程式:    ;
    (3)25℃时,0.1mol•L﹣1 B溶液的pH=a,则B溶液中:c(H+)﹣c(OH﹣)=    mol•L﹣1(用含有a的关系式表示);
    (4)25℃时,1 mol·L-1的B溶液中c(H+)=_______mol·L-1(已知:B对应的酸/碱的电离常数K=1.8×10-5,≈2.36);
    (5)25℃时在一定体积0.1mol•L﹣1C溶液中,加入一定体积的0.1mol•L﹣1 盐酸时,混合溶液pH=13,则C溶液与盐酸的体积比是    ;(溶液混合时体积变化忽略不计)
    (6)常温,将1mLpH=9的C溶液加水稀释至1000mL,所得溶液中=    ;
    (7)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为    。

    26.(共计20分)
    Ⅰ.常温下,几种物质的溶度积常数见下表:
    物质
    Cu(OH)2
    Fe(OH)3
    CuCl
    CuI
    Ksp
    2.2×10-20
    2.6×10-39
    1.7×10-7
    1.3×10-12

    (1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3,为制得纯净的CuCl2溶液,宜加入________(填一种)调节溶液pH,使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。
    (2)过滤后,将所得滤液经过 操作,可得到CuCl2·2H2O晶体。
    (3)由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2,需要进行的操作是 。
    (4)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:取8.0 g试样溶于水配成250 mL溶液,取25.00 mL溶液,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液40.00 mL。(已知:I2+2S2O===S4O+2I-)。
    ①CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为________________________________。
    ②该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为 。(保留一位小数)
    Ⅱ.某实验小组采用沉淀滴定法测定碳酸氢钠样品中杂质Cl-的含量,实验步骤如下:
    ①用天平称取ag碳酸氢钠样品,用蒸馏水溶解,再用足量稀硝酸酸化,配成100mL待测液;
    ②用移液管移取20.00mL待测液于锥形瓶中,并滴加1~2滴指示剂;
    ③用cmol·L-1AgNO3标准溶液滴定Cl-,三次滴定结果如下:
    V(待测液)/mL
    20.00
    20.00
    20.00
    V(AgNO3)/mL
    19.98
    20.00
    20.02
    已知:
    银盐性质
    AgCl
    AgI
    AgCN
    Ag2CrO4
    AgSCN
    颜色



    砖红

    Ksp
    2.0×10-10
    8.3×10-17
    1.2×10-16
    1.0×10-12
    1.0×10-12
    (1)滴定时可选为滴定指示剂的是_______(填编号);
    A.NaCl B.K2CrO4 C.KI D.NaCN
    (2)到达滴定终点的标志是 ;
    (3)当Cl-恰好完全沉淀,则此时溶液中的c()为_______mol·L-1;
    (4)根据上述数据计算碳酸氢钠样品中杂质Cl-的质量分数为_______;

    27.(共计17分)
    Ⅰ.金属氢氧化物在酸中溶解度不同,因此可以利用这一性质,控制溶液的pH,达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L-1)如下图所示。
    (1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是________(写化学式)。
    (2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+,应该控制溶液的pH为______。
    A.3左右    B.4左右     C.2左右
    (3) 在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质,________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去,理由是

    (4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表:
    物质
    FeS
    MnS
    CuS
    PbS
    HgS
    ZnS
    Ksp
    6.3×10-18
    2.5×10-13
    1.3×10-36
    3.4×10-28
    6.4×10-53
    1.6×10-24
    某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+,最适宜向此工业废水中加入过量的________除去它们。 A.NaOH B.FeS C.Na2S
    Ⅱ.某小组同学进行如图实验探究:

    难溶电解质
    颜色
    Ksp的数值(18~25℃)
    ZnS
    白色
    1.6×10﹣24
    CuS
    黑色
    1.3×10﹣36
    FeS
    黑色
    6.3×10﹣18

    (1)预通过实验Ⅰ和实验Ⅱ证明Ksp(ZnS)

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