2022省哈尔滨宾县一中校高二上学期第一次月考化学试题含答案

宾县一高2020级高二上学期第一次月考

化 学 试 卷

                                       2021.10.18

可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   N-14   O-16   Na-23    Mg-24   Al-27

Si-28    S-32    Ca-40    Cl-35.5    Fe-56    Cu-64   Zn-65    Ba-137

试卷满分100分，考试时间90分钟

一、单选题(共17道题，每题3分，共51分)

1．中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是（  ）

A．白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。”

B．苏轼《石炭》：“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍。”

C．于谦《咏煤炭》：“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉。”

D．李商隐《相见时难别亦难》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。”

2．下列有关说法正确的是（  ）

①太阳光催化分解水制氢：2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)    ΔH1=+571.6kJ/mol

②碳的“气化”：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)    ΔH2=+131.3kJ/mol

③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)    ΔH3=+206.1kJ/mol

A．由反应①可知H2的燃烧热为571.6kJ/mol

B．碳的“气化”反应过程熵不变

C．甲烷与水反应制氢过程中使用催化剂，反应的活化能Ea、ΔH3都减小

D．反应CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2(g)的ΔH4>-79.7kJ/mol

3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（  ）

A．氯碱工业中转移2mol电子时，可产生22.4L H2

B．8.4 g NaHCO3与MgCO3的固体混合物中含有CO的数目为0.1NA

C．过量的铜与含0.2 mol HNO3的浓硝酸反应，转移电子的数目大于0.1NA

D．0.5 mol SO3充入密闭容器中分解所得产物分子的数目为0.75NA

4．能说明醋酸是弱电解质的事实是（  ）

A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱

B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳

C．醋酸溶液用水稀释后，溶液的pH增大

D．0.1mol·L-1的醋酸溶液中，氢离子浓度约为0.001mol·L-1

5．反应物和生成物均为气态的平衡体系，平衡常数表达式为，有关该平衡体系的说法正确的是（  ）

A．升高温度，该反应平衡常数K变大

B．增大压强，W的质量分数增大

C．该反应的化学方程式为⇌

D．增大X气体的浓度平衡向正反应方向移动

6．对于100 mL1 mol·L-1盐酸与铁片的反应，采取下列措施：①升高温度；②改用100 mL3 mol·L-1盐酸；③多用300 mL1 mol·L-1盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98%的硫酸。其中能使反应速率加快的是（  ）

A．①③④ B．①②④ C．①②③④ D．①②③⑤

7．在稀氨水中存在下列平衡：NH3 + H2ONH3·H2O+ OH— ，对于该平衡，下列叙述正确的是（  ）

A．加入少量NH4Cl固体，平衡逆向移动，溶液的pH减小

B．通入少量氨气，平衡正向移动，c (NH3·H2O) 减小

C．加入少量NaOH固体，并恢复至室温，平衡逆向移动，NH3·H2O的电离平衡常数减小

D．加水稀释，NH3·H2O的电离程度及c ( OH— ) 都增大

8．把0.6 mol气体X和0.4 mol气体Y混合于2.0 L的密闭容器中，发生如下反应：3X(g)＋Y(g) nZ(g)＋2W(g)，测得5 min末生成0.2 mol W，又知以Z表示的平均反应速率为0.01 mol·L-1·min-1，则n值是（  ）

A．1              B．2              C．3              D．4

9．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。下列能判断该反应已经达到化学平衡的个数有（  ）

①v(NH3)正=2v(CO2)逆

②密闭容器中总压强不变

③密闭容器中混合气体的密度不变           

④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变

⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变       

⑥密闭容器中 CO2的体积分数不变

⑦混合气体总质量不变

A．4个 B．5个 C．6个 D．7个

10．常温在由水电离产生的c(H＋)=1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（  ）

①K＋、ClO-、NO、S2-

②K＋、Fe2＋、I-、SO

③Na＋、Cl-、NO、SO

④Na＋、Ca2＋、Cl-、HCO

⑤K＋、Ba2＋、Cl-、NO

A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤

11．探究2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+l0CO2↑+8H2O反应速率的影响因素，有关实验数据如表所示：

下列说法不正确的是（  ）

A．a<12.7

B．b>6.7

C．用KMnO4表示该反应速率，(实验3)>(实验1)

D．可通过比较收集相同体积CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢

12．下列反应中，一定不能自发进行的是（  ）

A．2KClO3(s)=2KCl(s)＋3O2(g)　ΔH=—78.03 kJ/mol　ΔS=＋1 110 J/(mol·K)

B．CO(g)=C(石墨，s)＋1/2O2(g)　ΔH=＋110.5 kJ/mol　ΔS=—89.36 J/(mol·K)

C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)　ΔH=—444.3 kJ/mol　ΔS=—280.1 J/(mol·K)

D．NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)=CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l)　ΔH=＋37.301 kJ/mol　ΔS=＋184.05 J/(mol·K)

13．部分弱酸的电离平衡常数如下表：

下列选项错误的是（  ）

A．2CN-+H2O+CO2 = 2HCN+CO

B．2HCOOH+CO= 2HCOO-+H2O+CO2↑

C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D．等pH的HCOOH和HCN稀释相同的倍数后pH前者大于后者

14．一定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，已知：气体分压气体总压体积分数。下列说法不正确的是（  ）

A．该反应，

B．时，若充入惰性气体，，均减小，平衡向正反应方向移动

C．时，若充入等体积的和，平衡向逆反应方向移动

D．时，反应达平衡后的转化率为

15．下图为少量HCl气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图。

已知：第一层中，n(HCl)：n(H2O)=10-3：1

第二层中：n(Cl-)：n(H2O)=10-4：1

冰的密度为0.9g·cm-3

下列叙述不正确的是（  ）

A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在

B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10-3mol·L-1

C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变

D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HClH++Cl-

16．利用和合成甲醇：，反应的历程如下图所示。下列说法正确的是（  ）

A．合成甲醇反应为放热反应

B．活化能为

C．副产物有、，其中相对较多

D．合成甲醇反应历程中速率较慢的是

17．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是（  ）

A．II为盐酸稀释时的pH值变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大

D．稀释前盐酸的物质的量浓度大于醋酸的物质的量浓度

二、填空题(5道题，共49分)

18．（8分）(1)用的盐酸与的溶液在如下图所示装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：

         第（1）题图                             第（2）②题图

①若将杯盖改为薄铁板，求得的反应热将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

②若通过测定计算出产生的热量为，请写出该反应的热化学方程式________________。

(2)①已知：

则与反应生成和的热化学方程式为_______________________。

②一定条件下，在水溶液中所含离子、、、、各，其相对能量的大小如下图所示(各离子在图中用氯元素的相应化合价表示)，则反应的________。

19.（10分）现有下列物质：①铜 ②CO2  ③稀硝酸 ④CH4  ⑤硫酸溶液  ⑥NaOH固体

⑦氨水 ⑧NH3  ⑨NaHCO3固体 ⑩NaCO3•10H2O晶体 ⑪ BaSO4  ⑫冰醋酸

（1）上述物质可导电的有          (填编号，下同)；

（2）属于电解质的有            ，属于非电解质的有               。

（3）写出⑫除水垢的离子方程式                                               。

（4）25℃，将pH=12的⑥的水溶液aL与pH=1的⑤bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若混合后溶液的pH=11，则a:b=         。

20.（10分）雾霾中含有颗粒物(PM2.5)、氮氧化物(NOx)、CO等多种污染物。

(1)NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，上述反应分两步完成，其反应历程如图所示：（纵坐标从上到下依次是:E1、E2、E3、E4、E5）

反应I和反应Ⅱ中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率的是____________(填“反应I”或“反应Ⅱ”)；快反应的正反应活化能为____________kJ/mol(用含E1~E5的代数式表示)。

(2)用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。向恒容密闭容器中加入一定量(足量)的活性炭和NO，T℃时，各物质起始浓度及10min和20min各物质平衡浓度如表所示：

在10min时，若只改变某一条件使平衡发生移动，20min时重新达到平衡，则改变的条件是__________________________。

(3)我国学者研究了用反应[]来治理雾霾中的污染性气体。T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中加入2molNO和2molCO发生上述反应，5min时达到平衡状态，平衡时测得N2的体积分数为。

①T℃时，该反应的化学平衡常数为_______________（用最简整数比表示）。

②下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_______________(填字母)。

A．c(N2)和c(CO2)的浓度比保持不变             B．混合气体的密度保持不变

C．NO的消耗速率等于CO2的生成速率          D．容器内气体压强保持不变

21．(10分)尿素[]是目前人类使用量最大的一种氮肥。工业上用氨气和二氧化碳为原料制取尿素。

(1)合成：氨气加压并预热后与压缩的二氧化碳在合成塔中反应生成尿素。

①氨气加压并预热的作用是__________________________________。

②合成尿素的化学方程式是__________________________________。

③合成中氨碳比[]分别为3和4时，的转化率随温度的变化如图所示。则图中曲线I对应的氨碳比为___________，反应最适宜温度为___________。

(2)    分离：尿素水溶液经二段蒸发分离得到尿素。尿素水溶液在加热蒸发过程中会部分水解成碳酸铵或碳酸氢铵。尿素水解生成碳酸铵的化学方程式为_________________________。

22．（11分）25℃时,三种酸的电离平衡常数如下:

回答下列问题:

(1)一般情况下,当温度升高时,电离平衡常数Ka________(填“增大”、“减小”或“不变”),

H2CO3的一级电离平衡常数表达式为Ka1 =________________。

(2)下列四种离子结合H+能力最强的是_____________(填字母)。

a. CO32-       b. ClO-        c. CH3COO-        d. HCO3-

(3)HClO与Na2CO3溶液反应的离子方程式___________________________________。

(4)25℃时,若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH=5,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=_________mol·L-1(填近似值)。

2020级高二上学期第一次月考化学参考答案

 BDCDC  BAABB  CBACD  DB

18.(8分，每空2分）

(1) 偏大       　

(2)      -117

19.(10分，每空2分）                

（1）①③⑤⑦    

（2）⑥⑨⑩⑪⑫      ②④⑧   

（3）CaCO₃＋2CH₃COOH＝Ca2+＋2CH₃COO－＋H₂O＋CO₂↑

（4）101:9

20.(10分，每空2分）

（1）反应Ⅱ     E2-E3   

（2）减小CO2浓度

（3）         D

21.(10分，每空2分）

(1) ①加快与的反应速率  

②        

③  4    190℃      

(2)

22.(11分，除标记外，每空2分）

(1)增大              

(2)a  

(3)HClO＋＝＋ClO－     

(4)1×10－5  （3分）