2022长春十一高中高二上学期第一学程考试化学试题含答案

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长春市十一高中2021-2022学年高二上学期第一学程考试
化学试题
第Ⅰ卷（共 50分）
一、 选择题：(本题共20小题，1-10小题，每题2分，10-20小题，每题3分，共50分，每小题只有一个选项符合题意)
1． 下列方案设计能达到实验目的的是

A．甲装置可以定量测定化学反应速率
B．乙装置可以由球中气体颜色的深浅判断温度对平衡的影响
C．丙装置由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响
D．丁装置可以准确测定中和热
2．下列关于判断过程的方向的说法正确的是
A．所有自发进行的化学反应都是放热反应
B．熵减小的化学反应不能自发进行
C．有气体生成的反应一定是熵增大的反应
D．“冰，水为之，而寒于水”，水结冰过程中△H < 0，△S < 0
3．某生产中发生反应：2A(g)＋B(g) M(g)　ΔH＜0.下列有关说法正确的是
A．工业上合成M时，一定采用高压条件，因为高压有利于M的生成
B．若物质B廉价易得，工业上一般采用加入过量的B以提高A和B的转化率
C．工业上一般采用较高温度合成M，因温度越高，反应物的转化率越高
D．工业生产中常采用催化剂，因为生产中使用催化剂可提高M的日产量
4．常温下，0.1 mol·L-1的NaOH溶液中由水电离出的OH-的物质的量浓度为
A．0.1 mol·L-1 B．1.0×10-13 mol·L-1 C．1.0×10-7 mol·L-1 D．无法确定



5．一定条件下，在恒压绝热容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1。下列说法正确的是
A．达到化学平衡状态时，v正(N2)=3v逆(H2)
B．容器内的压强不再变化说明反应达到化学平衡状态
C．向容器中充入He气体，正反应速率减小，逆反应速率减小
D．加入1molN2和3molH2，充分反应后放出热量92.4kJ
6.相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应, 下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图中正确的是





7.在甲烧杯中放入盐酸,乙烧杯中放入醋酸,两种溶液的体积和c(H+)都相等,向两个
烧杯中同时加入质量不等的锌粒,反应结束后得到等量的氢气。下列说法中不正确
的是
A.甲烧杯中的酸一定过量
B.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
C.两个烧杯中参加反应的锌等量
D.反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)大
8．25℃时，若pH = a的10体积某强酸溶液与pH = b的1体积某强碱溶液混合后溶
液呈中性，则混合之前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是
A． a + b = 14 B．a + b = 13 C．a + b = 15 D．a + b = 7
9．向恒温恒容的密闭容器中加入固体M(足量)，发生反应：反应I为、反应II为。反应经过t min达到平衡，此时测得，。下列说法不正确的是
A．X(g)的体积分数为
B．反应的平衡常数
C．反应I中，0~t min的平均反应速率
D．tmin后再加一定量的M(s)和R(g)，反应I的逆反应速率增大，平衡逆向移动
10.下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是
选项
实验
现象
结论
A
向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中，同时加入2 mL 5% H2O2溶液
观察并比较产生气泡的快慢
浓度大的反应速率快
B
取 Al 和Fe2O3 完全反应后固体，溶于足量稀硫酸，滴加 KSCN 溶液
溶液不变红
反应后固体中可能含有 Fe2O3
C
将湿润的淀粉-KI 试纸放入含有红棕色气体的集气瓶中
试纸变蓝
该气体为 NO2 ，具有氧化性
D
将少量 Fe(NO3)2 加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加 KSCN 溶液
溶液呈血红色
Fe(NO3)2 已变质

A.A B. B C. C D. D
11．一定量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，但不影响产生H2的总量的是
①铜粉 ②铁粉 ③石墨粉 ④CuO ⑤浓盐酸 ⑥碳酸钠 ⑦醋酸钠
A．①③⑤ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．④⑤⑥
12．恒温、恒容密闭容器中发生可逆反应：2X(g) Y(g)+Z(s)；下列描述不能表明该可逆反应达到平衡状态的是
①混合气体密度不变   ②反应容器中生成物的百分含量不变   ③固体的质量不变 ④混合气体的压强不变 ⑤c(X)：c(Y)=2：1 ⑥混合气体的总物质的量不变
⑦反应物的消耗速率与生成物的消耗速率不再改变 ⑧2正(X)=逆(Y)
A．⑤⑧ B．①③⑤⑧ C．⑤⑦⑧ D．①②③④⑤⑥
13．如图所示，向A中充入1mol X和1mol Y，向B中充入2mol X和2mol Y，起始，在相同温度和催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应： X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)；达到平衡时，，则下列说法不正确的是

A．反应开始时，B容器中化学反应速率快
B．A容器比B容器中X的转化率大
C．打开K一段时间达平衡时，A的体积为2.4aL(连通管中气体体积不计)
D．打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积会增大
14.氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。
①HF(aq)+OH-(aq) = F-(aq)+H2O(l) ΔH=a kJ·mol-1
②H3O＋(aq)+OH-(aq) = 2H2O(l) ΔH=b kJ·mol-1
③HF(aq)＋H2O(l)⇌H3O＋(aq)＋F-(aq) ΔH=c kJ·mol-1
④F-(aq)＋H2O(l)⇌HF(aq)＋OH-(aq) ΔH=d kJ·mol-1
已知：a＜b＜0，下列说法正确的是
A.HF的电离过程放热 B. c=a-b，c > 0 C. c>0，d＜0 D. d=b＋c，d＜0
15.已知H2CO3的电离常数 ， ，HClO的电离常数 。反应 达到平衡后，要使HClO浓度增大，可加入
A. H2O B. NaOH固体 C. Na2CO3固体 D. NaHCO3固体
16.在相同温度下，体积均为1 L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料方式进行反应。平衡时有关数据如下，已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)
ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，下列关系正确的是
容器
甲
乙
丙
丁
起始投料量
2 mol SO2＋1 mol O2
1 mol SO2＋0.5 mol O2
2 mol SO3
2 mol SO2＋2 mol O2
反应放出或吸收的热量(kJ)
a
b
c
d
平衡时c(SO3) (mol·L－1)
e
f
g
h






A. a＝c ； e＝g B. a>2b；e>2f C．a >d ； e>h D．c＋98.3e >196.6

17．在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应：2X(g)+Y(g)⇌3Z(g)∆HV(N)
B．平衡常数KM、”，“”、“p2，T3>T2 B．p2>p3，T1>T3 C．p3>p4，T4>T2 D．p1>p4，T2>T3
③在恒容密闭容器里按体积比为1∶2 充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是 。
A．正反应速率先增大后减小 B．逆反应速率先增大后减小
C．化学平衡常数 K 值增大 D．反应物的体积百分含量增大
E. 混合气体的密度减小 F. 氢气的转化率减小


























长春市十一高中2021-2022学年度高二上学期第一学程考试
化学试题参考答案
一、 选择题：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
D
B
C
C
A
C
C
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
A
C
A
D
B
B
D
C
C
二、非选择题：
21.(12分) (1) a.③>①>② b.③>①=② c.①=②>③
(2)a.②>①>③ b.②>①=③ c.①=③>②
22.(10分)
Ⅰ. ⑴ 1-a ⑵3a
⑶ x= 2 , y =3-3a；无法判断a的取值，若3a>1 则 n(B)b
23.(14分)
(1)① ②；
(2)①曲线Ⅰ （1分） ② > （1分）
③该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动 ④
(3) (不写条件扣1分)
24.(14分)
0.02mol·(L·min)-1 (不写单位扣1分)
D = a>b>c BD B