2021省哈尔滨松北区对青山镇一中高二上学期期末考试化学试题含答案

这是一份2021省哈尔滨松北区对青山镇一中高二上学期期末考试化学试题含答案，共6页。试卷主要包含了下列过程一定释放出能量的是，下列反应属于可逆反应的是等内容，欢迎下载使用。

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至2页。第Ⅱ卷 2页。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Si---28 Ca----40
第Ⅰ卷
选择题（每小题 3 分，共60 分）
1．下列过程一定释放出能量的是( )
A．化合反应 B．分解反应
C．分子拆成原子 D．原子组成分子
2．下列有关热化学方程式的说法中不正确的是 ( )
A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据
B．热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量
C．在加热或点燃条件下才能进行的化学反应既可以为放热反应，也可以为吸热反应
D．同一化学反应化学计量数不同，ΔH值不同。化学计量数相同而状态不同，ΔH值也不同
3．以下几个热化学方程式，能表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的热化学方程( )
A．C(s)＋eq \f(1,2)O2(g)＝CO(g) ΔH＝110.5 kJ·ml－1
B．C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·ml－1
C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·ml－1
D．H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·ml－1
4．发射“嫦娥一号”月球探测卫星的长征三号甲运载火箭的第三子级使用的燃料是液氢和液氧，已知下列热化学方程式：
①H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)＝H2O(l) ΔH1＝－285.8 kJ/ml
②H2(g)＝H2(l) ΔH2＝－0.92 kJ/ml
③O2(g)＝O2(l) ΔH3＝－6.84 kJ/ml
④H2O(l)＝H2O(g) ΔH4＝＋44.0 kJ/ml
则反应H2(l)＋eq \f(1,2)O2(l)＝H2O(g)的反应热ΔH为( )
A．＋237.46 kJ/ml B．－474.92 kJ/ml
C．－118.73 kJ/ml D．－237.46 kJ/ml
5．在一定条件下，将A2和B2气体通入1 L密闭容器中，反应按下式进行：mA2＋nB2=2C,2 s内反应速率如下：v(A2)＝0.5 ml/(L·s)，v(B2)＝1.5 ml/(L·s)，v(C)＝1ml/(L·s)，则m和n 的值分别为 ( )
A．2、3 B．3、2 C．3、1 D．1、3
6．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是( )
A．盐酸的浓度 B．铝条的表面积
C．溶液的温度 D．加少量Na2SO4
7．下列反应属于可逆反应的是 ( )
A．H2和O2点燃生成H2O的反应与H2O电解生成H2和O2的反应
B．CuSO4吸水形成晶体蓝矾与蓝矾加热失去水分生成CuSO4
C．Cl2溶于水
D．Na2O溶于水
8．可以充分说明反应P(g)＋Q(g) R(g)＋S(g)在恒温下已达到平衡的是( )
A．反应容器内的压强不随时间改变
B．反应容器内P、Q、R、S四者共存
C．P的生成速率和S的生成速率相等
D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化
9．关于化学平衡常数的叙述中，正确的是 ( )
A．只与化学反应方程式本身和温度有关
B．只与反应的温度有关
C．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响
D．只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数
10．实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是 ( )
A．所有的放热反应都是自发进行的
B．所有的自发反应都是放热的
C．焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素
D．焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据
11．下列各组物质，前者为强电解质，后者为弱电解质的是 ( )
A．食盐、浓氨水 B．苛性钠、硫化氢
C．硫酸、硫酸钡 D．三氧化硫、二氧化硫
12．纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度前后两个量的大小关系是 ( )
A．大于 B．等于
C．小于 D．不能确定
13．将pH＝8的NaOH与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(H＋)最接近( )
A．(10－8＋10－10)ml/L B．(10－4＋10－6)ml/L
C．(10－8＋10－10)ml/L D．2×10－10ml/L
14．下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是 ( )
A．在量筒的上端
B．在滴定管的上端
C．在托盘天平标尺的正中
D．在托盘天平标尺的右边
15．下列说法正确的是 ( )
A．盐溶液都是中性的
B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关
C．碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－)>c(H＋)
D．NaHCO3溶液显酸性
16．在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是 ( )
A．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
B．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
C．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
D．c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)
17．向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是 ( )
A．AgCl的溶解度增大
B．AgCl的溶解度、Ksp均不变
C．AgCl的Ksp增大
D．AgCl的溶解度、Ksp均增大
18．某原电池的离子方程式是Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu，该原电池正确的组成是( )
19．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为甲烷，然后将甲烷通入以KOH为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为( )
A．CH4－8e－＋8OH－＝CO2＋6H2O
B．O2＋4H＋＋4e－＝2H2O
C．CH4＋10OH－－8e－＝COeq \\al(2－,3)＋7H2O
D．O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
20．下列关于电解槽的叙述中不正确的是( )
A．与电源正极相连的是电解槽的阴极
B．与电源负极相连的是电解槽的阴极
C．在电解槽的阳极发生氧化反应
D．电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极
21．(10分)室温时纯水中c(H+)=c(OH_)，向纯水中加入少量下列物质，请将溶液
中c(H+)、c(OH_)变化情况(填“增大”、“减小”、“不变”)，c(H+)与c(OH-)大小比较
(填“>”、“<”、“=”)以及溶液的酸碱性(填“酸性”、“碱性”、“中性”)按下表序号填入答题卡中相应位置。
22．(10分)已知250C，合成氨反应中，lmlN2完全转化为NH3也时，释放的能量为
92．4KJ。现将1mlN2和3mlH2混合置于2L密闭容器中，反应进行到2s末，测得NH3为
0.4m|．请回答：
(1)该反应的热化学方程式为①__________________；
(2)该反应达平衡后，升高温度，平衡向②________ (填“正”或“逆”)反应方向移动；
增大压强，平衡向③________ (填“正”或“逆”)反应方向移动；
(3)加人催化剂，平衡④________ (填“能”或“不能”)移动；
(4)前2s内v(H2)为⑤________ ml／(L·s)。
23．(10分)氢能是当今国际正在探索的新能源之一。
已知：
Ⅱ：氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意
图(电极为铂)，根据信息回答下列问题：
(1)请写出氢气燃烧的热化学方程式 ；
(2)氢氧燃料电池的能量转化形式主要是 ，在导线中电子流动方向为
(用a,b表示)；
(3)负极反应式为 ；
(4)该电池的优点：(答两点即可)

24．（共10分）根据实验数据写出下列反应的热化学方程式：
(1)沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 ml CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445 kJ热量，请写出其燃烧的热化学方程式。

(2)18 g葡萄糖与适量O2反应，生成CO2和液态水，放出280.4 kJ热量。

(3)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和H2O(l)。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。

(4)常温常压下，一定质量的无水乙醇(C2H5OH)完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，请写出乙醇燃烧的热化学方程式。

高二化学学科答案
一、选择题
21．(10分)
①不变………………………………………………………………………(2分)
②增大……………………………………………………………………… (2分)
③减小………………………………………………………………………(2分)
④<…………………………………………………………………………(2分)
⑤中性………………………………………………………………………(2分)
22．(10分)
(2)②逆……………………………………………………………………(2分)
③正……………………………………………………………………(2分)
(3)④不能………………………………………………………………(2分)
(4)⑤0.l5………………………………………………………………(2分)
(4)a资源丰富 b可再生 c产物无污染 d能量转化率高
e废弃物较少……………………………………………………………(2分)
(答出其中2项即满分，其它合理答案均给分)
24. (10分) (1)CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·ml－1
(2)C6H12O6(s)＋6O2(g)＝6H2O(l)＋6CO2(g) ΔH＝－2804 kJ·ml－1
(3)SiH4(g)＋2O2(g)＝SiO2(s)＋2H2O(l) ΔH＝－1427.2 kJ·ml－1
(4)C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－2Q kJ·ml－1
评卷人
得分
一、选择题
正极
负极
电解质溶液
A
Cu
Zn
HCl
B
Zn
Cu
CuSO4
C
Cu
Zn
CuSO4
D
Cu
Zn
ZnCl2
评卷人
得分
二、填空题
加人少量NaOH


c(H+)
减小
①
增大
c(OH_)
②
不变
③
c(H+)与c(OH_)大小比较
c(H+)④c(OH_)
c(H+)=c(OH_)
c(H+)>c(OH_)
溶液的酸碱性
碱性
⑤
酸性
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
A
B
D
D
D
C
C
A
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
C
B
B
C
A
B
C
C
A