2022沈阳郊联体高二上学期10月月考化学试题含答案

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2021-2022学年度上学期沈阳市郊联体高二10月月考化 学考试时间：75分钟    试卷总分：100分注意事项：本试卷由第Ⅰ卷和第Ⅱ卷组成。第Ⅰ卷为选择题部分，一律答在答题卡上；第Ⅱ卷为非选择题部分，按要求答在答题卡相应位置上。第Ⅰ卷  选择题（45分）一、选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题有1个选项符合题意）1. 目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是（    ）A.  B. 葡萄糖 C.  D. 2. 下列过程或现象与盐类水解无关的是（    ）A. 纯碱溶液去油污B. 小苏打溶液与溶液混合产生气体、沉淀C. 加热稀醋酸，其稍有减小D. 浓硫化钠溶液有臭味3. 下列物质的溶液中，所含离子种类最多的是（    ）A.  B.  C.  D. 4. 能证明乙酸是弱酸的实验事实是（    ）A. 溶液与反应放出B. 溶液的大于7C. 溶液与反应生成D. 溶液可使紫色石蕊变红5. 下列说法正确的是（    ）A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B. 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，所需要氢氧化钠的物质的量相同C. 盐酸中溶质的浓度是醋酸中溶质浓度的2倍，则盐酸中的也是醋酸中的2倍D. 物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸中的浓度相同6. 一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示，下列说法正确的是（    ）A. 最开始导电能力为0，说明冰醋酸不能导电，是非电解质B. 、、三点对应的溶液中，电离程度最大的是C. 、、三点对应的溶液中，最大的是D. 的过程中，在增加7. 常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为（    ）①的盐酸 ②的盐酸 ③的A.   B. C.   D. 8. 化合物在水溶液中存在以下电离平衡：故可用作酸碱指示剂。现有浓度为的下列各溶液：①盐酸，②石灰水，③溶液，④溶液，⑤溶液，⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是（    ）A. ②⑤⑥ B. ①④ C. ②③⑥ D. ①④⑤9. 为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（）的概念，，则下列叙述正确的是（    ）A. 中性溶液的B. 酸性溶液的C. 常温下溶液的D. 常温下盐酸溶液的10. 常温下，下列有关说法正确的是（混合溶液忽略体积的变化）（    ）A. 的溶液为1B. 用广泛试纸测得某盐酸的C. 将的硫酸与的溶液等体积混合为7D. 的溶液加水至，为611. 下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是（    ）提示：、选项滴定管中的溶液锥形瓶中的溶液指示剂滴定终点颜色变化A溶液溶液酚酞无色→浅红色B盐酸氨水甲基橙黄色→橙色C酸性溶液溶液无无色→浅紫红色D碘水溶液淀粉蓝色→无色12. 有①溶液、②溶液、③溶液、④溶液各，物质的量浓度均为，下列说法正确的是（    ）A. 四种溶液的大小顺序是③＞②＞①＞④B. 若分别加入的盐酸充分反应后，最大的是①C. 若将四种溶液稀释相同倍数，变化最大的是④D. 升高温度，③溶液的不变13. 一定温度下，水溶液中和的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是（    ）A. 升高温度，可能引起由向的变化B. 该温度下，水的离子积常数为C. 该温度下，加入可能引起由向的变化D. 该温度下，稀释溶液可能引起由向的变化14. 常温下，浓度为的四种溶液如下表，下列说法中正确的是（    ）溶液11.68.310.74.0A. 溶液加水，稀释后溶液中所有离子的浓度均较小B. 溶液中C. 溶液中D. 向溶液中滴加硫酸至中性时，15. 水溶液中部分微粒的分布分数与关系如图所示，下列说法正确的是（    ）A. 向溶液中滴加溶液至：B. 由图可知：的C. 向溶液中滴加溶液至，则溶液中：D. 将的溶液与溶液等体积混合后的溶液中：第Ⅱ卷  非选择题（共55分）16.（14分）常温下，有浓度均为的下列4种溶液：①溶液 ②溶液 ③溶液 ④溶液（1）这4种溶液由大到小的顺序是____________（填序号）。（2）①中各离子浓度由大到小的顺序是__________。（3）④的电离方程式_____________，其水解平衡常数__________。（4）若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③__________④（填“”“”或“”）。（5）时，测得和的混合溶液的，则约为___________（保留1位有效数字）。向溶液中通入少量，则发生反应的离子方程式为__________。17.（15分）回答下列问题：（1）农业常用的三类化肥有①草木灰②③，其中能混合施用的是__________（填序号）。（2）现有浓度均为的几种溶液：①②③④⑤⑥，以上溶液中由大到小的顺序__________（填序号）。（3）已知溶液显中性，若，则显__________性（填“酸”“碱”或“中”）（4）常温下，将的醋酸与溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在，则该混合溶液中醋酸的电离常数__________（用含和的代数式表示）。（5）遇水能剧烈水解反应，生成能使品红溶液褪色的，并有白雾形成。将与混合加热可以得到无水，用化学方程式及简单文字说明原因__________。18.（12分）用的标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入的标准溶液至“0”刻度线以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数④量取待测液注入润洗过的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数⑥重复以上滴定操作2~3次请回答下列问题：（1）以上步骤有错误的是__________（填编号）。（2）步骤④中，量取待测液应使用__________（填仪器名称）。 （3）步骤⑤滴定时眼睛应注视__________；判断到达滴定终点的依据是__________。（4）以下是实验数据记录表滴定次数盐酸体积（）溶液体积（）滴定前滴定后120.000.0018.10220.002.2018.40320.002.0018.16从表中可以看出，其中1次滴定记录的溶液体积明显和另外两次的体积相差过大，其可能的原因是__________。A. 锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水B. 滴定结束时，仰视计数C. 滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡D. 滴定过程刚变色就立即停止滴定（5）根据表中记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为__________。（保留4位有效数字）19.（14分）常温下，向的溶液中逐滴加入的溶液，图中所示曲线表示混合溶液的变化情况（体积变化忽略不计）。回答下列问题：（1）由图中信息可知为__________酸（填“强”或“弱”）。（2）常温下一定浓度的稀溶液的，则__________7（填“”、“”或“”），用离子方程式表示其原因为__________，此时溶液中由水电离出的 __________。（3）请写出点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：__________。（4）①点对应的溶液中下列选项正确的是__________A. B. C. D. ②若点溶液， __________（列出准确的计算式）。 2021-2022学年度上学期沈阳市郊联体高二10月月考化学参考答案选择1--15   CCABB  BABDC   DBCDA16、 共14分，每空2分 （1）②＞①＞④＞③　（2）（3）   （4）　  （5）0.02   17、共15分，每空3分（1）②③  （2）⑥＞⑤＞④＞②＞③＞①  （3）碱  （4）（5）   与生成的能抑制的水解  方程式各1分，解释1分18、共12分，每空2分（1）①④    1个1分，有错0分   （2）酸式滴定管    答滴定管0分（3）锥形瓶中溶液颜色变化   答锥形瓶就行滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟不恢复原来颜色　颜色变化1分、半分钟1分 ，颜色变化错0分（4）BC    1个1分，有错0分        （5）0.161819、共14分，每空2分 （1）强  （2）          单位1分（3）（4）①AB  1个1分，有错0分   ②