2022青铜峡高级中学高二上学期第一次月考化学试题缺答案

可能用到的相对原子质量：H－1　C—12  N－14　O－16　 Na－23  

一、选择题(本题包括18小题，每小题2分，共36分。每小题只有一个正确答案)

1.下列说法不正确的是　　

A.放热反应不需加热即可发生
B..化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等
C..需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应
D..化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关

2.下列说法正确的是

A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大。

B.有气体参加的反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大。

C.升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数。

D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

3.对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是(　　)

A.增大压强    B.升高温度         C.使用催化剂     D.多充入O2

4．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是

A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1     B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1

C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1     D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1

5．在一定温度下可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g) 达到平衡的标志是(     )

A．有1mol H-H键断裂，同时有1 mol I-I键形成    B．容器内压强不再随时间而变化

C．单位时间内反应掉n mol I2 同时生成2n mol HI   D．H2、I2、HI的浓度之比为1∶1∶2  

6.从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是

A.这是一个放热反应    B.该反应可能需要加热
C. 生成物总能量低于反应物总能量  D. 反应物比生成物稳定

7．对于放热反应 H2+Cl22HCl，下列说法正确的是（ ）

A．该反应涉及到离子键和共价键的断裂与形成   B．该反应中，化学能只转变为热能

C．断开 1molH-H 键和 1molCl-Cl 键所吸收的总能量小于形成 1molH-Cl 键所放出的能量D．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量

8.已知中和热的数值是下列反应物混合时，产生的热量等于 的是　　

A. 500mL1 和500mL 
B. 500mL 和500mL 
C. 的和的
D. 的和的

9.某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是（      ）

A．可逆反应的化学计量数：a＞b＋c       B．压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小

C．达到新平衡时，物质X的转化率减小    D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大

10.肼是火箭发动机的一种燃料，反应时为氧化剂，生成和水蒸气已知：


则下列表示肼跟反应的热化学方程式，正确的是 (    )

A.  
B.   
C.   
D.   

11.已知1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示,结合表下列说法不正确的是

1.     B. 表中最稳定的共价键是键
   C.    D.

12．下列说法正确的是（ ）

A．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的 ΔH 不同

B．已知 4P（红磷，s）===P4（白磷，s）△H=+17 kJ/mol ，则白磷比红磷更稳定

C．已知 2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l) △H=－571.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为 285.8 kJ/mol

D．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）===H2O(l)   ΔH=－53.7 kJ/mol ，将含 1 mol CH3COOH

与含 1 molNaOH 的稀溶液混合，放出的热量等于 53.7 kJ

13．可逆反应2A(g)＋3B(g) 4C(g)＋D(g)，已知起始浓度c(A)＝4 mol·L－1，c(B)＝3 mol·L－1，C、D浓度均为0，反应2秒后达到平衡状态，此时D的平衡浓度为0.5 mol·L－1，则下列说法不正确的是(　　)

A．反应速率v(C)＝1 mol·L－1·s－1        B.  C的平衡浓度为4 mol·L－1

C．A的转化率为25%                    D．B的平衡浓度为1.5 mol·L－1

14．可逆反应 SO2(g)+ O2(g) SO3(g) H <0，一定温度下其平衡常数为K，下列正确是（   ）

A．增大SO2的转化率K值一定增大      B．减小压强K值减小

C．升高温度K值增大                  D．K值越大SO2转化率越大

15.对于可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g) △H＜0，下列各图中正确的是(     )

16．在一定温度不同压强（P1＜P2）可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z 在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（  ）

17.在一个容积为2 L的密闭容器中，加入0.8 mol的A2气体和0.6 mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)＋B2(g)2AB(g)　ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是(　　)

A.图中a点的值为0.15  

B.该反应的平衡常数K＝0.03

C.温度升高，平衡常数K值减小

 D.平衡时A2的转化率为62.5%

18．将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g) 2Z(g)　ΔH<0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是

A．升高温度，X的体积分数减小

B．增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变

C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变

D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大

19.下列有关叙述正确的是　　
A. 测定中和热时，大小烧杯间填满碎纸条或泡沫塑料的目的是固定小烧杯
B. 若用50 mL  的氢氧化钠溶液，分别与50 mL  的盐酸和50 mL  的硫酸反应，两反应测定的中和热不相等
C. 中和热测定实验也可以用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应
D. 为了简化装置，中和热测定实验中的环形玻璃搅拌棒可以由温度计代替

第 II 卷（非选择题）

20.依据事实写出下列反应的热化学方程式：

（1）1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出1366.8kJ热量

（2）1molC（石墨，s）与适量H2O(g)完全反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3KJ热量；

（3）25oC,101KPa条件下，1g甲醇燃烧生成CO2(g)和H2O(l)放热22.68KJ，则甲醇的燃烧热的热方程式为                                        

21.（8分）右图所示为8000C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化情况，根据图回答下列问题。

（1）写出该反应的方程式：                         

（2）前2 min A的分解速率为                    

（3）达到平衡后，若增大压强，平衡向         方向移动

（4）该反应的平衡常数K=        

22．（10分）（1）对于下列反应：2SO2 + O2 2SO3

①若2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2表示的化学反应速率__________，

②如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L· min)，那么2min时SO2的浓度为_____________。

（2）下图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a到b的过程中改变的条件可能是         ；b到c过程中改变的条件可能是              ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c—d处．

23．(16分)在容积为2 L的密闭容器中充入3 mol气体A和2.5 mol气体B，发生反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)(正反应为吸热反应)，5 min时测得生成1 mol D，C的平均反应速率v(C)＝0.1 mol·L－1·min－1，试求：

(1)方程式中C的化学计量数x＝________。  (2)5 min内A的平均反应速率v(A)＝________。

(3)5 min时B的转化率为________（4分）。

(4)升温A的转化率________(填“增大，减小或不变”，下同)，压强增大B的转化率________。   

24（11 分）．现在和将来的社会，对能源和材料的需求是越来越大，我们学习化学就为了

认识物质，创造物质，开发新能源，发展人类的新未来。请解决以下有关能源的问题：

 (1)未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列 属于未来新能源标准的是：   

①天然气②煤 ③核能 ④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能

A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧

(2)运动会上使用的火炬的燃料一般是丙烷(C3H8)，请根据完成下列题目。

①已知 11g 丙烷(C3H8)在 298K 和 101Kpa 条件下完全燃烧生成 CO2 和液态水时放出的热量 为 555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式：   ；

②丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。 已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) △H1=+156.6kJ·mol－1

CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g) △H2=+32.4kJ·mol－1

则相同条件下，反应 C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的△H=     

 (3)已知：H—H 键的键能为 436kJ/mol，H—N 键的键能为 391kJ/mol，根据化学方程式：

N2+3H2⇌2NH3 ΔH=-92.4kJ/mol。

①请计算出 N≡N 键的键能为                。

②若向处于上述热化学方程式相同温度和体积一定的容器中，通入 1molN2 和 3molH2，充 分反应后，恢复原温度时放出的热量   92.4KJ(填大于或小于或等于)，理由：                     。