2022宁夏海原一中高二上学期第一次月考化学试题含答案

海原一中2021-2022学年第一学期第一次月考

高二化学试卷

可能用到的相对原子质量： H:1 Be:9  C:12  N:14   O:16    

一．选择题（本题包括18小题，每题3分，共54分)

1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(　　)

A.在加热或点燃条件下发生的化学反应均为吸热反应

B.生成物总能量一定低于反应物总能量

C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D.反应热、焓变与热量的单位相同，均为kJ/mol

2.分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是(　　)

A.2N2(g)＋O2(g) =2N2O(g)　ΔH=＋163 kJ/mol

B. Ag(s)+½Cl2(g) =AgCl(s)　ΔH=－127 kJ/mol

C.H2O2(l) = ½ O2(g)＋H2O(l)　ΔH=－98 kJ/mol

D.HgO(s) = Hg(l)＋½O2(g)　ΔH=＋91 kJ/mol

3.下列有关热化学方程式的叙述正确的是(    )

A.已知S(正交，s) = S(单斜，s) ΔH=+0.33 kJ/mol， 则单斜硫比正交硫稳定

B.H2(g)的燃烧热是285.8 kJ/mol，则2H2O(g) = 2H2(g)＋O2(g)反应的ΔH= - (2×285.8) kJ/mol

C.已知中和热为ΔH = -57.3 kJ/mol，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热

D.已知乙醇的燃烧热为1366.8 kJ/mol，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为：

C2H5OH(l)+3O2(g) =2CO2(g)+3H2O(l)  ΔH = -1366.8 kJ/mol

4.对于A2＋3B2 2C+D的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是(　　)

A.v(A2)＝0.4 mol·L－1·s－1                 B.v(B2)＝0.6mol·L－1·s－1

C.v(C)＝1.2 mol·L－1·min－1               D.v(D)＝0.1mol·L－1·s－1

5.反应2A(g) 2B(g)＋C(g)　ΔH>0，达平衡时，要使c(A)增大、v(正)增大，应采取的措施是(　  )

A.降温        B.加压        C.升温         D.加催化剂 

6.在恒温、恒容的容器中进行反应A B＋C，若A的浓度由0.1 mol/L降到0.0 8  mol/L需要5s，那么由0.08 mol/L降到0.04 mol/L所需时间为(　　)

A.等于15 s      B.等于10 s        C.小于10 s         D.大于10 s

7.1L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（　  ）

A.△H1＞△H2＞△H3                             B.△H1＜△H3＜△H2

C.△H1＞△H3＞△H2                            D.△H1＝△H3＞△H2

8.在测定中和热的实验中,下列说法正确的是(　　)

A.在测定中和热实验中需要使用的仪器有:天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计

B.用50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液与60 mL 0.50 mol/L的盐酸反应,测得的中和热数值偏大

C.为了准确测定反应混合溶液的温度,实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触

D.使用环形玻璃搅拌棒是为了加大反应速率,减小实验误差

9.键能是指断开1 mol共价键吸收的能量或形成1 mol共价键放出的能量，已知H—H键能为436kJ/mol，H—Cl键能为431 kJ/mol, ½H2(g)＋½Cl2(g) = HCl(g)　ΔH＝－a kJ/mol则Cl—Cl键能为(　　)

A.(2a－426) kJ/mol                       B.(426－2a) kJ/mol   

C.(426－a) kJ/mol                        D.(426＋a) kJ/mol

10.铁粉与足量1 mol/L盐酸反应，为了加快反应速率且不影响产生氢气的量可以加入(　　)

① 2mol/L的硝酸溶液　②少量CuSO4(s)　③少量铜粉　④对溶液加热　　

⑤向反应液中通入HCl气体　⑥加入过量铁粉　⑦将铁粉改为铁片

A.②④⑤⑥      B.③④⑤       C.①③⑤⑥⑦     D.②⑤⑥⑦

11.已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1

②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH2

③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g)　ΔH3

则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH为(　　)

A.ΔH3＋2ΔH1＋2ΔH2  B.ΔH3＋2ΔH1＋ΔH2

C.ΔH3＋2ΔH1－2ΔH2 D.ΔH3＋2ΔH1－ΔH2

12.化学平衡状态I、II、Ⅲ的相关数据如下表：

根据以上信息判断，下列结论错误的是（   ）

A.a>b

B.增大压强；平衡状态II不移动

C.升高温度平衡状态Ⅲ向正反应方向移动

D.反应II、Ⅲ均为放热反应

13.—定条件下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH<0。下列有关叙述正确的是(     )

A.升髙温度，v正变大，v逆变小

B.恒温恒容,充入H2，H2的转化率升高

C.恒温恒压，充人惰性气体，平衡不移动

D.恒温恒容，平衡前后混合气体的密度保持不变

14.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)  △H＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（　　）

A.图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

B.图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C.图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

15.一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)达到平衡时，维持温度不变，将气体体积缩小到原来的，当达到新的平衡时，气体C的浓度变为原平衡时的1.9倍，则下列说法正确的是(　　)

A.m＋n<p　　　　　　　 B.m＋n>p

C.平衡向正反应方向移动  D.C的质量分数增加

16.已知某可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)。反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数与温度(T)和压强(P)的关系如图。下列叙述正确的是(　　)

A.a＋b < c＋d

B.正反应为吸热反应

C.增大压强，B转化率增大

D.降低温度，正反应速率增大

17.下列叙述中不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

A.红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅

B.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

C.加入催化剂有利于合成氨的反应

D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅 

18．在—定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应

X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

下列说法正确的是   (　　)

A.反应前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3 mol·L－1·min－1

B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正)

C.该温度下此反应的平衡常数K＝1.44

D.其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

二、非选择题(本题包括3小题，共46分)

19.（6分）请结合题中数据，写出对应的热化学方程式。

⑴航天燃料从液态变为固态，是一项重大的技术突破。铍是高效的火箭燃料，燃烧时放出巨大的能量，已知1Kg金属铍完全燃烧生成BeO(s)，放出62700kJ的热量;

                                                                。                                                                                 

⑵1mol CH4(g)和足量水蒸气反应生成CO气体和氢气，吸收216 kJ热量：                                       

                                                               。                                                                                                                                 

⑶已知2CH4(g)+ O2(g)=2CO(g)+4H2(g)  ΔH=akJ/mol; CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g)　ΔH=bkJ/mol

试写出CH4和O2制取甲醇的热化学方程式:                                       。                                            

20.（22分）在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

(1)反应的ΔH___0(填“大于”或“小于”),常温下该反应

 ________（填“能”或“不能”）自发进行；100 ℃时，

体系中各物质浓度随时间变化如右图所示。在0～60 s时段，

反应速率v(NO2)为________；反应的平衡常数K1为__________。

⑵100 ℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。

a：T      100 ℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是                            。

b：温度T时反应的平衡常数K2＝        。

(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是                                                。

⑷不能说明上述反应已达平衡状态的是（   ）

1. N2O4生成速率与N2O4分解速率相等时     
2. B.混合气体平均相对分子质量保持不变时

C.体系的压强不再发生变化                 

D.2v(N2O4)＝v(NO2)

21.（18分）已知一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g) ，△H＞0 请回答下列问题：

（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1mol/L，c(N)=2.4 mol/L，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为__________ ；原混合气体与平衡混合气体的压强之比，

p(始):p(平)=        .

（2）若反应温度升高，M的转化率_____（填“增大”“减小”或“不变”；）

（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=4 mol/L, c(N)=a mol/L;达到平衡后，

c(P)=2 mol/L,a=________ 

（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)=c(N)=b mol/L，达到平衡后，M的转化率为________。

（5）若反应温度不变，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(M)=0.5 mol/L，c(Y)=0.2 mol/L，c(P)=0.4 mol/L，c(Q)=0.4 mol/L，则下一时刻，反应向          （填“正向”或“逆向”）进行。

 高二第1次月考化学答案

一．选择题（本题包括18小题，每题3分，共54分)

二、非选择题(本题包括3小题，共46分)

19．请结合数据，写出对应的热化学方程式（每空2分，共6分）

(1)  2Be(s)＋O2(g) =2BeO(s)  ΔH＝-1128.6 kJ/mol或

 Be(s)＋½O2(g) =BeO(s)  ΔH＝-564.3 kJ/mol

⑵  CH4(g)＋H2O(g) = CO(g)＋3H2(g) ΔH＝+216 kJ/mol   

⑶  2CH4(g)＋O2(g) =2 CH3OH(g)  ΔH＝(a+2b) kJ/mol                                                                                         

20．(1)大于；（1分） 不能 ；（1分）0.0020 mol/(L·s)（3分）   0.36 mol/L（3分）(2)a：大于(1分) 正反应为吸热反应，c(N2O4)逐渐减小正反应方向进行，所以为升温(3分)

b：1.28 mol/L (单位可不写)（3分）

(3)  逆反应（1分） 对于气体体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动（3分） 

⑷ D（3分）

21.（每空3分，共 18分）

⑴ 25%   ； 1:1   ⑵ 增大；    ⑶ 6，

⑷ 41%     ⑸ 逆向