2022丽水外国语学校高中部高二上学期第一次月考（10月）化学试题含答案

这是一份2022丽水外国语学校高中部高二上学期第一次月考（10月）化学试题含答案，共12页。试卷主要包含了10）， 下列属于弱电解质的是，5ml/ B， 已知反应等内容，欢迎下载使用。

丽外高中部2021学年第一学期第一次月考
高二化学试卷（2021.10）
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56
选择题部分
一、选择题(本小题共20小题，每题3分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合
题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质应用过程中不属于利用了化学反应产生的热效应的是（ ）
A. 利用管道燃气烧饭做菜 B. 利用充电宝给手机充电
C.“暖宝宝”贴身上感觉发热 D. 自热饭中的加热包工作原理
2. 下列属于弱电解质的是（ ）
A. H2SO4 B. NaOH C. CH3COOH D. BaSO4
3. 下列过程中，热效应判断不正确的是（ ）
A. 浓硫酸遇水会释放大量的热
B. Ba(OH)2固体和NH4Cl固体混合反应会吸收热量
C. NaHCO3固体溶于水会释放热量
D. 金属钠溶于水会释放大量的热
4. 为了测定一段时间内锌和稀硫酸反应的速率，下列测量依据不可行的是（ ）
A. m(Zn)的变化 B. c(H+)的变化 C. c(SO2- 4)的变化 D. V(H2)的变化
5. 下列说法或表示方法不正确的是（ ）
A. 物质发生化学反应时一定伴随着能量变化
B. 由C(s，石墨)= C(s，金刚石) = +1.9kJ/mol 可知，石墨比金刚石稳定
C. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的 相同
D. 在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) = -57.3kJ/mol，若将含1mol H2SO4与含1mol
Ba(OH)2 的稀溶液混合，放出的热量等于114.6kJ
6. 下列有关活化分子和活化能的说法不正确的是（ ）
第1页 第2页
A. 发生有效碰撞的分子一定是活化分子
B. 升高温度，可增加单位体积内活化分子数
C. 增加气体反应物的浓度，可以增加单位体积内活化分子百分数
D. 使用催化剂可降低活化能，增加单位体积内活化分子百分数
7. 中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45％的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是（ ）
A. 使用光催化剂不改变反应速率
B. 该“光触媒”技术可以杜绝光化学烟雾的产生
C. 升高温度能加快反应速率
D. 改变压强对反应速率无影响
8. 一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：2A(s)+3B(g)=2C(g)+4D(g)，测得5min内A的物质的量减小了5mol，则0~5min内该反应的平均速率为（ ）
A. v(A) = 0.5mol/(L·min) B. v(B) = 0.75mol/(L·min)
C. v(C) = 1.0mol/(L·min) D. v(D) = 0.25mol/(L·min)
9. 已知反应：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在高温时才能自发进行。下列对该反应的、的判断正确的是（ ）
A. >0、<0 B. <0、<0 C. >0、>0 D. <0、>0
10. 已知丙烷(C3H8)燃烧热= - 2215kJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为（ ）

A. 55 kJ B. 220 kJ C. 550 kJ D. 1108 kJ
11. 在一定条件下，在体积恒定的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) = - QkJ/mol(Q>0)，下列说法正确的是（ ）
A. 升高温度，逆反应速率减小
B. 当混合气体的密度不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
C. 达到平衡时反应放出的热量小于Q kJ
D. 达到平衡时， v(H2) =3v(N2)
12. 已知分解1mol H2O2放出热量98kJ 。常温下在含有少量I-的溶液中，H2O2的分解机理为：
① H2O2+ I- →H2O+IO- 慢
② H2O2+IO-→H2O+O2↑+I- 快
下列说法正确的是（ ）
A. IO-是该反应的催化剂 B. 上述过程中H2O2分解的快慢由反应②决定

C. v(H2O2) = v(H2O) = v(O2) D. 反应的活化能不一定等于98kJ/mol
13. 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g) xC(g)+D(g)，经
4 min后，测得D的浓度为0.4 mol·L-1，c(A): c(B)=3:5，C的平均反应速率是0.1 mol·L-1·min-1。
下列说法不正确的是（ ）
A. A在4min末的浓度是0.6 mol·L-1
B. B在4min内的平均反应速率为0.1 mol·L-1·min-1
C. x=1
D. 起始时物质A的浓度为2.4 mol·L-1
14. 下列反应可设计成原电池的是（ ）
A. CaCO3(s)+2HCl(aq)=CaCl2(aq)+CO2(g)+H2O(l) <0
B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) <0
C. Fe(s)+2HCl(aq)=FeCl2(aq)+H2(g) <0

D. Ba(OH)2(aq)+2NH4Cl(aq)=BaCl2(aq)+2NH3(g)+2H2O(l) >0
15. 在密闭容器中发生反应：H2S(g)+CO(g) COS(g)+H2(g) <0 ，达到平衡后，改变下列
条件，能使v正< v逆的是（ ）
A. 增大压强 B. 升高温度 C. 增大CO浓度 D. 加入催化剂
16. 一定温度下将1 mol N2O4充入某恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状
态的是（ ）
N2O4转化率
t
④
N2O4
NO2
v正
t
③

t
②


气体密度
t
①







A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

17. 在一密闭的容器中，反应aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，把容器体积压缩到原来
的一半且达到新的平衡，A的浓度是原来的1.5倍，则下列说法不正确的是（ ）
第3页 第4页
A. 平衡向正反应方向移动 B. 物质A的转化率变小
C. 物质B的质量分数增加了 D. a>b
18. 氢气和氧气反应生成水的能量关系如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A. △H5＜0
B. △H1＞△H2＋△H3＋△H4
C. △H1＋△H2＋△H3＋△H4＋△H5＝0
D. O─H的键能为△H1
19. 25℃，向40 mL 0.05 mol•L-1的FeCl3溶液中加入10 mL 0.15 mol•L-1的KSCN溶液，发生反应：FeCl3 + 3KSCNFe(SCN)3+ 3KCl，混合溶液中c(Fe3+)与反应时间(t)的变化如图所示。（盐类的水解影响、混合时溶液的体积变化均忽略不计）下列说法正确的是（ ）







A．t4时向溶液中加入少量KCl固体，平衡不移动
B．E点对应的坐标为(0，0.05)
C．该反应的平衡常数表达式为
D．在该反应过程中，A点的正反应速率小于B点的逆反应速率
20. 1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H+进攻1，3-丁二烯生成碳正离子（）；第二步Br-进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。下列说法
不正确的是（ ）





CH2=CHCH=CH2(g)+HBr(g)→CH3-CHBr -CH=CH2(g) ΔH1
CH2=CHCH=CH2(g)+HBr(g)→CH3-CH=CH-CH2Br(g) ΔH2
已知在0℃和40℃时，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为70:30和15:85。
A．ΔH1>ΔH2
B．1，4-加成产物比1，2-加成产物稳定
C．与0℃相比，40℃时反应速率快且1，3-丁二烯的平衡转化率增大
D．无论哪种加成方式，第一步反应速率均小于第二步反应速率

非选择题部分
二、非选择题（本大题共4小题，共40分）
21.(1) 下列反应中，属于吸热反应的是 。
A. Na2O与水反应 B. 甲烷燃烧 C. CaCO3受热分解 D. 锌与盐酸反应
(2) 已知相关化学键的键能(E)数据如下：
化学键
H-H
C-O
CO
H-O
C-H
E/(kJ/mol)
436
343
1076
465
413


则CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH= kJ/mol
(3) CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗
1 mol CuCl(s)，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是 。
(4) 已知密闭容器中某气体的化学反应，其平衡常数可表示为:K=c(CH3OCH3)·c(H2O)/c2(CH3OH)
写出该反应的化学方程式： 。
22. 由三种元素组成的化合物A，按如下流程进行实验。气体B为混合气体，E为黄色沉淀，D
为密度最小的气体单质。请回答：
第5页 第6页

(1) 化合物A的组成元素为 (填元素符号)。
(2) 固体A与足量盐酸反应的化学方程式： 。
(3) 气体B中的一种气体与H2O2溶液反应生成E的化学方程式： 。
23.影响化学反应速率的因素有很多，化学小组的同学用以下实验进行探究。
(1) 实验一：经研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效
果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验(其他实验条件相同)。

① 定性分析：如图甲可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小，定性比较得出结论。
若图甲所示的实验中反应速率为左边>右边，能否一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解的催化效果
更好 (填“能”或“否”)，其理由是 (若能说明催化效果，此空不填)。
② 定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。用简单的方法检验该装置的气密性 。实验中需要测量的数据是 。
(2) 实验二：KMnO4酸性溶液(含H2SO4)和H2C2O4(草酸，又叫做乙二酸)溶液反应时，发现开始一段时间溶液褪色不明显，但不久后溶液突然褪色。
① 写出KMnO4酸性溶液和H2C2O4发生反应的离子方程式： 。
② 针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4的反应是放热反应，导致溶液温度快速升高反应速率快速增大。从影响化学反应速率的因素看，猜想使反应速率快速增大的原因还可能是
的影响。
③ 若用实验证明上述猜想，除酸性KMnO4溶液、H2C2O4溶液外，还需要选择的试剂最合理的是 。
A.硫酸钾 B.硫酸锰 C.水 D.氯化锰
24. 甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。

(一) CO和CO2可用于制备甲醇(CH3OH)，已知：

反应Ⅰ：CO2(g)+ H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH= a kJ/mol
反应Ⅱ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(l) ΔH= b kJ/mol


反应Ⅲ：H2O(l) H2O(g) ΔH= c kJ/mol
(1) 则反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的ΔH= kJ/mol，已知该反应能自发，则该反应
在 (填“高温”、“低温”或“任何温度”)能自发进行。

(2) 某温度下，将CO2和H2以体积比1:1 置于固定体积的密闭容器中，假设仅发生反应Ⅰ，其平衡
常数为1.0，则该反应达到平衡时CO的体积分数为 。
(二) 工业上也可用天然气先制备合成气，反应Ⅳ：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH >0
再合成甲醇。图1为在一定压强下，1mol CH4(g)和1mol H2O(g)在三种不同催化剂的作用下发生反应Ⅳ，经历相同时间，CO的物质的量(n)随温度变化的关系。
(3) 下列说法正确的是 。
A. 在相同条件下，三种催化剂1、2、3的催化效率由高到低的顺序是1>2>3
B. 温度低于700℃时，曲线②上的点有可能已经达到平衡
C. 0℃时，不同催化剂(1、2、3)作用下到达平衡时的CO的物质的量相同
D. 若温度高于700℃时，CO的物质的量保持不变
(4) 曲线③中CO的物质的量随温度变化的原因可能是 。
图1 图2
(5) 500℃时，反应Ⅳ在催化剂 1 的作用下10 min时达到平衡，请在图 2 中画出0至12 min
第7页 第8页
内CO的物质的量的变化图。

高二化学答案
一、选择题（本大题共 20 小题，每小题 3分，共 60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
C
C
D
C
C
B
C
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
D
A
C
B
D
B
B
A
C

二、非选择题（本大题共 4 小题，每空2分，共 40 分）
21.(1) C (2) - 99

(3) 4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s) ΔH= - 177.6 kJ/mol
(4) 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)

22. (1) Ca、S、H
(2) Ca2H2S+4HCl=2CaCl2+H2S↑+2H2↑
(3) H2S+H2O2=S↓+2H2O

23. (1) ① 否 两种催化剂所含的阴离子不同
② 关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，如活塞复原，则装置气密性良好(其他合理答案均可) 生成40mL气体所需的时间
(2) ① 2MnO- 4+ 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O
② 催化剂
③ B

24.(1) b-a+c 低温
(2) 25％
(3) C
(4) 该反应吸热，随着温度升高，反应速率加快，且向正反应方向进行，所以CO物质的量增大
(5)