2022省双鸭山一中高二上学期第一次月考化学试题含答案

这是一份2022省双鸭山一中高二上学期第一次月考化学试题含答案，共12页。试卷主要包含了 下列说法正确的是，8 kJ·ml－1等内容，欢迎下载使用。
双鸭山市第一中学2021-2022学年高二上学期第一次月考
化学
（考试时间：90分钟 满分：100分）
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56 Mn 55 Ba 137 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32
第I卷 选择题部分
一、选择题（每个只有一个正确答案，1-20题每题2分，21-25题每题3分，共55）
1.被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格在1962年写出《不朽的前景》一书。他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。下列结论中与上述信息相关的是（ ）
A. 化学反应前后质量守恒 B. 低温下分子无法运动
C. 温度降低，化学反应停止 D. 温度越低，化学反应越慢
2．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 (　 )
A．100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的速率不变
B．用铁片和稀硫酸反应制取H2时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生H2的速率
C．二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，增大压强，反应速率加快
3. 下列不能用勒夏特列原理解释的事实是（ ）
A. 氯水光照后氯水颜色变浅
B. 合成氨工业使用高压以提高氨的产量
C. 对于H2(g)+I2(g)2HI(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
D. 汽水型饮料打开瓶盖后产生大量气体
4. 下列说法正确的是（ ）
A. 增大压强，因为增大了活化分子百分数，所以化学反应速率加快
B. 能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子
C. 反应物用量增加后，有效碰撞次数增多，反应速率增大
D. 催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率
5．根据以下三个热化学方程式：
①2H2S(g)+3O2(g) = 2SO2(g)+2H2O(1) △H1= - a kJ/mol；
②2H2S(g)+O2(g) = 2S(s)+2H2O(1) △H2= - b kJ/mol
③2H2S(g)+O2(g) = 2S(s)+2H2O(g) △H3= - c kJ/mol（a、b、c均为正数）
对a、b、c三者大小关系的判断正确的是（ ）
A. a>c>b B．c>b>a C．a>b>c D．b>a>c
6. 下列关于能量判据和熵判据的说法中，不正确的是（ ）
A. 放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程
B. 由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程
C. 在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200 K)下则能自发进行
D. 放热过程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞0)的过程一定是自发的
7. 对反应A+B=AB来说，常温下按以下情况进行反应：
①20mL溶液中含A、B各0.01mol ②50mL溶液中含A、B各0.05mol
③0.1mol•L﹣1的A、B溶液各10mL ④0.3mol•L﹣1的A、B溶液各50mL
四者反应速率大小关系是（ ）
A. ②>①>④>③ B. ④>③>②>① C. ①>②>④>③ D. ①>②>③>④
8．反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ΔH＜0达到平衡后，只改变一个反应条件，下列所画示意图不正确的是（ ）
A． B． C． D．
9. 下列说法正确的是（ ）
A. H2(g)的燃烧热ΔH=-285.8kJ·mol-1，则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6kJ·mol-1
B. 已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量
C. C(g)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.52kJ·mol-1，则碳的燃烧热ΔH=-110.52kJ·mol-1
D. C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，说明石墨比金刚石稳定
10.低温脱氮技术可用于处理废弃中的氮氧化物。发生的化学反应为：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)+Q。在恒容密闭容器中，下列说法正确的是（ ）
A．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
B．其他条件不变，使用高效催化剂，可以提高处理效率
C．4mol氨气与足量的NO充分反应，放出的热量为Q
D．增大压强，正反应速率增大逆反应速率减少，平衡逆向移动
11．2 mol NH3和3 mol O2在2 L密闭容器中发生反应，4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)
2 min后达到平衡，生成1.5 mol NO。下列有关说法正确的是( )
A． 达到平衡时，4v正（O2）＝5v逆（NO）
B．若单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到平衡时，若增加容器体积，则v正减少，v逆增大
D．2 min内用NH3表示的反应速率为v（NH3）＝0.75 mol·L-1·min-1
12．中国学者在水煤气变换[CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g） ΔH]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化实现的。反应过程示意图如下：

下列说法正确的是（ ）
A．过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程 B．过程Ⅲ生成了具有极性共价键的H2、CO2
C．使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH D．图示过程中的H2O均参与了反应过程
13. 在体积一定的密闭容器中，反应aA(g)＋bB(g) xC(g)有如图所示关系(C%为C平衡时体积分数)，下列叙述正确的是（ ）

A. 图2中y轴表示反应物A的转化率 B. a＋b0 D. △H1+△H2+△H3+△H4+△H5-△H6=0
19. 已知：2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）；ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
CO（g）＋O2（g）===CO2（g）；ΔH＝－282.8 kJ·mol－1
现有CO、H2和CO2组成的混合气体112.0 L（标准状况）完全燃烧后放出的总热量为851.4 kJ，并生成18 g液态水。则燃烧前混合气体中CO的体积分数为（ ）
A. 80% B. 40% C. 60% D. 20%
20. 探究2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+l0CO2↑+8H2O反应速率的影响因素，有关实验数据如表所示：
实验
编号
温度
℃
催化剂用量g
酸性KMnO4溶液
H2C2O4溶液
KMnO4溶液褪色平均时间(min)
体积(mL)
浓度(mol·L-1)
体积(mL)
浓度(mol·L-1)
1
25
0.5
4
0.1
8
0.2
12.7
2
80
0.5
4
0.1
8
0.2
a
3
25
0.5
4
0.01
8
0.2
6.7
4
25
0
4
0.01
8
0.2
b
下列说法不正确的是（ ）
A. a6.7
C 用KMnO4表示该反应速率，(实验3)>(实验1)
D. 可通过比较收集相同体积CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢
21. 下列关于可逆反应A(？)+2B(s)C(g) ΔHB
B. 如A、B容积不同，温度相同，则容积大小A