2022临沂平邑县一中实验部高二上学期第二次月考化学试题含答案

平邑一中高60级实验部第二次三校区联合调研测试

 时间：90分钟  分值：100分 

 2021年10月     

考试范围：人教版2019选择性必修1第1-2章

一、一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．NO催化O3分解的反应机理如下：

第一步：

第二步：

第三步：

总反应：

其能量与反应历程的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．三步反应的均小于0

B．第一步反应的速率最快反应历程

C．第二步反应断裂的化学键只有共价键

D．NO改变了总反应的反应历程和焓变

2．一定条件下，合成氨反应：N2(g)+3H2(g)⇌ 2NH3(g)。图1表示在该反应过程中的能量的变化，图2表示在2 L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物H2的物质的量对该反应平衡的影响。下列说法正确的是

A．升高温度，正、逆反应速率均加快，N2的转化率增大

B．由图2信息，10 min末该反应以N2表示的反应速率为v(N2)=0.015 mol·L-1·min-1

C．由图2信息，从11 min起其他条件不变，增加N2的量，则n(N2)的变化曲线为d

D．图3中温度T1<T2，e、f、g三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是g点

3．（2021·安徽高二期末）已知电离常数：，、。下列离子方程式书写正确的是

A．向KCN(aq)中通入少量的气体：

B．饱和碳酸钠溶液中通入

C．氢氧化铁溶于氢碘酸(强酸)：

D．同浓度同体积的溶液与NaOH溶液混合：

4．反应A+BC分两步进行：①A+BX，②XC，反应过程中能量变化如下图所示，E1表示反应A+BX的活化能。下列有关叙述正确的是

A．E2表示反应XC的活化能

B．X是反应A+BC的催化剂

C．反应A+BC的ΔH<0

D．加入催化剂可改变反应A+BC的焓变

5．CO2是导致温室效应的气体之一，CH4－CO2催化重整技术对温室气体的减排具有重要意义，其反应原理为CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)  △H＝a kJ·mol－1。某实验小组在密闭容器中充入1 mol CH4(g)和1 mol CO2(g)，在不同条件下发生该反应，测得平衡时CH4的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列有关说法错误的是

A．p1＞p2      B．a＞0         C．正反应速率：m点＜n点 D．q点CH4的转化率为50%

6．接触法制硫酸工艺中，其主反应如下：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  H＝－197 kJ/mol

下列说法正确的是

A．因为反应放热，所以该反应不需要加热即能快速反应

B．增大O2的浓度可以提高反应速率和SO2的转化率

C．反应450℃时的平衡常数小于500℃时的平衡常数

D．恒温下缩小容器容积，使Q＞K

7．甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及其数量如图所示，三个容器最初的容积相等、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是

A．平衡时各容器内c(NO2)的大小顺序为乙>甲>丙

B．平衡时N2O4的百分含量：乙>甲＝丙

C．平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率不可能相同

D．平衡时混合物的平均相对分子质量：甲>乙>丙

8．将一定量的硫化氢气体加入一密闭容器中，发生反应2H2S(g) S2(g)＋2 H2(g)。该反应的平衡常数的负对数（－lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法错误的是

A．C点对应状态的平衡常数K(C)＝10-3.638

B．该反应的ΔH＞0

C．A、C点的反应速率：vA＞vC

D．30℃时，B点对应状态的v正＞v逆

D．a(CO)＋a(CO2)＋a(C2H5OH)＝1

9．对于反应，科学家根据光谱研究提出如下反应历程：

第一步：快反应；

第二步：   慢反应；

第三步：  快反应。

上述反应中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡，下列叙述正确的是

A．该反应的速率由第二步反应决定

B．反应的中间产物有N2O2、N2O和H2

C．第三步反应中N2O与H2的每一次碰撞都是有效碰撞

D．若第一步反应的，则升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大

10.常温下，浓度均为1mol/L的HX溶液、HY溶液，分别加水稀释。稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示，下列叙述正确的是(   )

A.HX是强酸，溶液每稀释至原体积的10倍，pH始终增大1

B.常温下HY的电离常数为

C.溶液中水的电离程度：a点大于b点

D.消耗同浓度NaOH溶液的体积：a点大于b点

二．（共5道题，每题有一到二个答案，每题4分，共20分）

11．我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了均相NO-CO的反应历程，该反应经历了I、II、III三个过渡态。图中显示的是反应路径中每一阶段内各驻点的能量相对于此阶段内反应物能量的能量之差。下列说法正确的是

A．N2O比更不容易与CO发生反应

B．整个反应分为三个基元反应阶段，其中第一个反应阶段活化能最大

C．2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)  ∆H>0

D．其他条件不变，增大压强或使用催化剂均可以增大反应速率，提高反应物的转化率

12．乙烯(CH2=CH2)催化加氢的机理如图甲所示，其中“”代表催化剂；其位能与反应进程关系如图乙所示。下列说法错误的是

A．①→②过程中，H2分子内H—H之间的共价键断裂

B．上述过程中，CH2=CH2内部碳原子间的双键变为单键

C．途径b使用了催化剂，使催化加氢反应的活化能由E2降为E1

D．CH2=CH2(g)+H2(g)⇌CH3CH3(g)，该反应的△H=(E3-E1)kJ·mol-1

13．2019年9月我国科研人员研制出Ti—H—Fe双温区催化剂，其中Ti—H区域和Fe区域的温度差可超过100℃。Ti—H—Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是

A．①②③在Fe区域发生，处于高温区

B．④过程表示N原子由Fe区域向Ti—H区域传递

C．该历程中能量变化最大的是2.46eV，①是氮分子中氮氮三键的断裂过程

D．使用Ti—H一Fe双温区催化合成氨，使合成氨反应转化为吸热反应

14．超临界水具有极强的氧化能力和较广泛的融合能力(可以与油等物质混合)。一定实验条件下，测得乙醇被超临界水氧化结果如图所示，其中a为以碳元素计的物质的量分数，t为反应时间。下列说法不合理的是

A．在550℃条件下，反应时间大于15s时，乙醇被氧化为二氧化碳已趋于完全

B．乙醇被超临界水氧化过程中，二氧化碳是最终产物

C．乙醇被超临界水氧化过程中，乙醇的消耗速率始终等于二氧化碳的生成速率

D．a(CO)＋a(CO2)＋a(C2H5OH)＝1

15．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。

下列说法不正确的是

A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%

B．CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂

C．①→②放出能量并形成了C—C键

D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

二．非选择题（共五道题，总共60分）

。16．（11分）实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的玻璃用品是_______。

(2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是_______；

(3)做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用_______次；

(4)把温度为13℃，浓度为1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的碱溶液各50mL混合[溶液密度均为1g/mL，生成溶液的比热容c=4.184J/(g·℃)]，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如表：

①计算上述两组实验测出的中和热：提示。△H1=_______kJ/mol；△H2=_______kJ/mol。

②两组实验结果差异的原因是_______。

17．（10分）用合成气生成甲醇的反应为=，在恒容密闭容器中按物质的量之比充入和，测得的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，200℃时n(H2)随时间的变化如表所示：

（1）∆H_______(填“>”“<”或“=”)0。

（2）下列说法正确的是_______(填序号)。

A．温度越高，该反应的平衡常数越大

B．达到平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高

C．容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度

D．图中压强：

（3）内用表示的反应速率_______。

（4）200℃时，该反应的平衡常数K=_______。向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入、、，保持温度不变，则反应_______(填“正向”或“逆向”)进行。

18.(12分） 环境污染问题，在发展国民经济建设时是不可懈怠和轻视的。试回答下列与环境有关的问题：在汽车排气系统中安装三元催化转化器，可发生下列反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)。

(1)在某恒容密闭容器中通入等物质的量的CO和NO，在不同温度(T)下发生上述反应时，c(CO)随时间(t)的变化曲线如图所示：

①该反应的正反应的△H___________0(填“<”或“>”)。

②温度为T1时，反应达到平衡时NO的转化率为___________。

③该反应的平衡常数的表达式为K=___________。

(2)目前烟气脱硝采用的技术有选择性非催化还原法(SNCR)脱硝技术和选择性催化还原法(SCR)脱硝技术。若用NH3作还原剂，则主要反应可表示为4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O  △H<0，其中体系温度对SNCR技术脱硝效率的影响如图所示：

①SNCR技术脱硝的最佳温度为___________。

②SNCR与SCR技术相比，SCR技术的反应温度不能太高，其原因是___________。

③由题给信息分析，当体系温度过高时，SNCR技术脱硝效率降低，其可能的原因是___________。

19．（15分）

环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：

（1）已知：(g) (g)+H2(g)  ΔH1=100.3 kJ·mol −1     ①

H2(g)+ I2(g) 2HI(g)                              ΔH2=−11.0 kJ·mol −1     ②

对于反应：(g)+ I2(g) (g)+2HI(g)  ③  ΔH3=___________kJ·mol −1。

（2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（）在刚性容器内发生反应③，起始总压为105Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为_________，该反应的平衡常数Kp=_________Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有__________（填标号）。

A．通入惰性气体 B．提高温度 C．增加环戊烯浓度   D．增加碘浓度

（3）环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是__________（填标号）。

A．T1＞T2

B．a点的反应速率小于c点的反应速率

C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率

D．b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L−1

20（12分）．铝是一种轻金属，其单质及其化合物在日常生产、生活中具有广泛应用。

(1)实验室可用废易拉罐与强碱反应来制取氢气，该反应的离子方程式为_______，每生成1mol H2，消耗氧化剂_______mol。

(2)实验室制取少量Al2S3的试剂是_______。

(3)铝可与多种非金属合成新型材料，如AlN、Al4C3等，它们在一定条件下均可与水反应，Al4C3与水反应生成的气体的化学式为_______。

(4)Al3+与F-具有很强的亲和性，AlF3在非水溶剂中也存在分步电离(溶液中存在AlF3、AlF、AlF2+、Al3+等含铝的粒子)。常温下，向含Al3+的溶液中逐渐加入NaF，实验测得含铝的粒子的量分数随c(F-)的变化[用P表示，P=-lg c(F-)]曲线如图所示：

①曲线a表示的是_______(填符号)的物质的量分数变化曲线；

②P=6时，溶液中含铝离子的浓度由大到小的顺序为_______；

③曲线d中随P的减小而降低的原因是_______(用离子方程式表示)；

④Al3+与AlF3等物质的量混合时，发生反应的离子方程式为_______，该反应的平衡常数K=_______。

              答案

1C2 D3C4C5D  6B7B8D9A10B   11AB  12 D 13AB 14C 15 D

16【答案】（1）环形玻璃搅拌棒   

（2）提高装置的保温效果   

（3）3   

（4）﹣56.9    ﹣52.7    一水合氨为弱碱，在中和过程中一水合氨发生电离，要吸收热量，因而总体放热较少   

17【答案】

（1）<

（2）CD

（3）(或0.067)

（4）    6.25    正向 

 18【答案】    ①. <    ②. 80%    ③.     ④. 930℃(900-950℃均正确)    ⑤. 温度太高，降低催化剂活性    ⑥. 温度过高使SNCR 脱硝技术的主要反应的平衡逆向移动(其他合理答案也可)

19【答案】（15分）

（1）89.3

（2）40％      3.56×104 BD （3）CD

   20．2Al+6H2O+2OH-=2[Al(OH)4]-+3H2↑    2    Al、S    CH4    Al3+    AlF2+>Al3+>AlF    AlF3+F-AlF    Al3++AlF3AlF2++AlF    102.9

答题纸

      班级            姓名         座号  准考证号

16. （11分。除了1问1分，其它没空2分 ） （1）                                  

（2）                。（3）           （4）            。              

17. （共10分，每空2分）

（1）                    （2）             （3）           

  （4）                              

18. （12分，每空2分）

（1）                 （2）                （3）                         

（5） 

19. （15分。每空3分）

（1）             （2）          。             。             （3）       

20. （12分。前六个空每个1分，后三个每个2分）

（1）                  （2）                         （3）                     

（4）①                     ②                           ③                                

④                                  。